华东理工大学物理化学(本)阶段练习整理
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物理化学__华东理工大学(14)--《物理化学》(下)中期学习测试卷及答案
N
q
3.757
N
q
∑ E
=
L
3 i=0
εi
Nj N
=
6.022 ×1023mol−1
×(ε0×0.266来自+ε1
×
0.273 +
ε2
×
0.332
+
ε3
×
0.129)
（3） = 6.022×1023mol−1 × 261.04kK
= 6.022 ×1023 × 261.04 ×13.81
降低一半，则该反应的活化能等于
kJ ⋅ mol-1 。（假定活化能与温度无关）
6. 将纯 BHF2引入到 292 K 的恒体积的容器中，发生 6BHF2(g) → B2H6(g) + 4BF3(g)反应。
不论起始压力如何，反应 1 h 后，发现反应物均分解 8 %，则该反应为
级反应。
7. 一平动子处于能量 εt = 7h2 / (4mV 2/3) 的能级上，则此能级的简并度 gt=
有一平衡的独立子系统，服从玻耳兹曼分布，粒子的最低四个能级为 ε0 /k = 0 ， ε1 / k = 200K ， ε2 / k = 350K ， ε3 / k = 700K ，它们的简并度分别为 1，2，4，5，这里 k 为玻 耳兹曼常数且 k = 13.80658×10−24J⋅K−1,当系统的温度为 300 K 时，试计算： （1） 子的配分函数 q ；（4 分） （2） 粒子分别在能级 ε 0 和 ε3 上出现的概率；（5 分） （3） 系统的摩尔能量。（5 分）
。
10. 振动频率为ν，则振动能级的零点能等于
。
三、（16 分）
313K 时，N2O5在 CCl4溶剂中发生分解反应，速率方程为： vN2O5 = kcN2O5 。已知初始速率
华东理工物理化学书后习题解答(胡英主编_高等教育出版社)
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
《物理化学》题库整理(含答案)
判断38、孤立体系的热力学能是守恒的。
（）正确答案：正确39、在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态I到I，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。
（）正确答案：正确42、反应级数不一定是简单的正整数。
（）正确答案：正确43、只有广度性质才有偏摩尔量。
（）正确答案：正确44、任何一个偏摩尔呈均是温度压力和组成的函数。
（）正确答案：正确45、含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
（）正确答案：正确46、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
（）正确答案：正确47、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
（）正确答案：正确48、热力学过程中W的值应由具体过程决定（）正确答案：正确49、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
（）正确答案：正确50、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
（）正确答案：正确51、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
（）正确答案：正确学生答案：×52、25℃时H2（g））的标准摩尔燃烧焙等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焙。
（）正确答案：错误学生答案：×53、依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。
（）正确答案：错误学生答案：×54、离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。
（）正确答案：错误学生答案：×55、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
（）正确答案：错误学生答案：×56、如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。
（）正确答案：错误学生答案：X57、隔离体系的嫡是守恒的。
（）正确答案：错误学生答案：×58、化学势是广度性质的量。
（）正确答案：错误59、理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。
（）正确答案：错误学生答案：×60、绝热过程都是定烯过程。
华东理工大学《物理化学》课件上册复习练习题
所以，总的
Q Q1 Q2 3.51 (47.34)kJ 50.85 kJ
W W1 W2 (3.51 4.05) kJ 7.56 kJ U U 2 43.29 kJ H H 2 47.34 kJ
S S1 S2 (14.64) (197 .4)J K 1 212 .0 J K 1
x1
p p2
p1
p 2
101.325 66.661 0.2737 193.317 66.661
已知 T、p，求x、y
2
y
p 1
p1x1
193.317 0.2737
0.5222
1p p
101.325
已知 T、y，求 x、p
3 设最后一滴溶液的组成为x1 ,则气相组成y1=0.2737
ln K rGm 11.25103 3.007 RT 8.3145 450
K 0.049 4
Kp
K
(
p
)B
B
0.049
4 (105) Pa
4.94 103 Pa
以1 mol反应物A为基准，平衡时A，B，C的物质的量分别
为1-a，a，a，共1+a mol，则
Kp
pB pC pA
p
2
1
A A1 A2 (3.51 4.05) kJ 7.56 kJ G G1 3.51 kJ
某纯物质A的液体，在70~85 ℃ 的温度范围内，其 饱和蒸气压与温度的关系为 lg p 1218.73 8.3336
Pa (T / K)
80℃时，其饱和蒸气的摩尔体积为38.48dm3/mol 。 设A的蒸发焓不随温度而变化，蒸气可视为理想气 体，液体的体积忽略不计。
T
dp
华东理工大学《物理化学》 练习题答案
第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
华东理工大学物理化学练习题答案12
第12章 独立子系统的统计热力学基本概念1. 各粒子间除可以产生弹性碰撞外，没有任何相互作用的系统；各粒子间存在相互作用的系统；各粒子只能在固定位置附近的小范围内运动的系统；各粒子可在整个空间运动的系统；独立的离域子系统；相倚的离域子系统。
2. 平动、转动、振动、电子运动、核运动；平动、转动、振动；电子运动、核运动；平动；转动、振动、电子运动、核运动。
3. 1个三维平动子，1个线型刚性转子和1个单维简谐振子；1个三维平动子，1个三维刚性转子和3n －6个单维简谐振子。
4. 3；3；3。
5. )(82223/22z y x n n n mVh ++；)1(822+πJ J I h ；νυh )2/1(+。
6. 指粒子在各能级上的分布；540。
7. ∏jj N jN g N j!!。
8.∏jjN jN g j!；j jN g>>（温度不太低、密度不太高、粒子的质量不太小）。
9. 最概然分布；相对微观状态数较为显著的那些分布在一定误差范围内与最概然分布已无实际区别，故最概然分布代表一切可能的分布，系统的微观粒子的分布方式几乎不随时间变化。
10. （1）一定的宏观状态对应着巨大数目的微观状态，它们各按一定的概率出现；（2）宏观力学量是各微观状态相应微观量的统计平均值；（3）孤立系统中每一个微观状态出现的概率都相等Ω1=i P 。
11. ()1ln /ln lim max =∞→ΩNω 。
12. qg N N kTi i i ε−=e ；平衡的独立子系统，对于独立的离域子系统还必须满足温度不太低、密度不太高、粒子质量不太小的条件。
13. ∑−=i kT i i g q )/(e ε；∑−=h kT h q )/(e ε； ∑−−=i kT i i g q )/()(00e εε；)/(00e kT q q ε−=。
14. 粒子逃逸基态能级程度的度量；N 个粒子均处于基态能级；1。
15. 子配分函数是相应各种运动形式的子配分函数之积；0n e 0v 0r t q q q q q 。
物理化学__华东理工大学(1)--单元测试卷
。
A：临界温度；B：沸点；C：摩尔体积
10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的
温度。
A：冰点； B：三相点； C：临界
11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534 和 2.9523
m3 ⋅ mol−1 ，其中饱和液体的摩尔体积为
。
A： 0.0523 m3 ⋅ mol−1 ；B： 0.2534 m3 ⋅ mol−1 ；C： 2.9523 m3 ⋅ mol−1
5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于
。
A： 1； B：0； C：无法确定
6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是
。
A：压缩因子是温度和压力的函数；
B：压缩因子仅是压力的函数；
C：压力一定时，压缩因子是温度的函数
7. 考察压力接近于零时 Z 随 p 变化的斜率(∂Z/∂p)T,p→0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有
一温度使(∂Z/∂p)T,p→0=0，这一温度称为
。
A：波义耳温度；B：临界温度；C：沸点
8. 某气体的状态方程为 pVm=A+Bp+Cp2+…，其中 A， B，C 等均是温度的函数，则在 400K
时，A 的值等于
。
A：3325.6；B：4325.6；C：无法确定
9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是
试求反应 0.5H2 (g) + 0.5I2 (g) → HI (g) 在 225 °C 时的恒压热效应 Qp 和恒容热效应
QV
。已知
25
°C
时
∆f
H
m
华东理工物理化学(下)期末复习
解：
0.70 kA tcA0 1 15 8.00 10 3 1 0.70 .4 dm mol min
3 1 1
3163 lg19.4 = 11.90 T /K lgk 11.90 3163/(T / K )
T 298.1 K
k 10
11.90 3163 /(T / K )
lnk 11.90 3163/(T / K )ln10 Ea ln{k } ln A RT Ea ln 10 3163 Ea 60.55kJ mol1 R
(2)
cA0 cA kA t cA0 cA cA0 1
(2)
RT2T1 kA T2 Ea ln T2 T1 kA T1 8.3145 1030.15 967.15 0.842 1 l n J m ol 1030 . 15 967 . 15 0.135 240.7 k J m ol1
例、在一恒容容器中，反应物A发生如下平 行反应 k1，Ea1 P+R k2，Ea2 A S+E
(1)实验测得50℃时cP / cS恒为2。当反应10分 钟后，A的转化率为50% ；反应时间延长一 倍，转化率为75% 。试确定反应级数和速度 常数k1和k2 。 (2)当温度提高10℃时，测得cP / cS恒为3。试 求活化能Ea1与Ea2之差。
4. 一级反应：
cA0 ln k A t， cA
dc A k A cA dt
特征和判据：
1 cA0 kA t ln k A t， l n 1 cA0 x
(1) ln{cA }对t 作图是一条直线
(2) k A 的量纲为时间1 ( 3) t1 / 2 ln 2 k A
华东理工大学物理化学计算题超强总结一
PS ：所有人名方程1．阿累尼乌斯方程Ea=RT 2d ln{k}/dT2．克希霍夫公式在积分的温度范围内不能有相变化。
d Δr θH m /dT=Δr C p,θm ,d Δr θS m /dT=Δr C p,θm /T3. 范德华方程：（p+a/V m 2）(V m -b)=RT4. 兰缪尔吸附等温式为：Г=Г∞*bp/(1+bp)5. 玻尔兹曼关系式6. 麦克斯韦-波尔兹曼能量分布公式7. 吉布斯等温方程：8. 克拉佩龙方程：dp/dT=Δ相变H m /T Δ相变V m9．拉普拉斯方程Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ σ*ｄＡｓ /dV (α) 或......10．开尔文方程 lnp r */p *=2σM/RT ρr 或者...... 11．能斯特方程一 理想气体状态变化过程Q 、W 、U 、H 、A 、G 、S 的变化基本公式： dU=nCv θ,mdT ,ΔU=Q+W ，dU=(偏U/偏T)VdT +(偏U/偏V)Td V ;(偏U/偏T)V =(偏U/偏V)T=0说明理想气体的内能U 仅是温度的函数。
dH=nCp θ,mdT ,H=U+pV dS=nCv θ,mdT/T + nRdV/V dS=nC p θ,m dT/T - nRdp/pW=-∫pdVA=U-TSG=H-TS=A+Pv 单原子分子 C vθ,m=3R/2 ，nC p θ,m =5R/2Ωk S ln =qg NN kTj j j /-eε=Tc RTc Γ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=22)1(2σ双原子分子 C vθ,m =5R/2 ，nC pθ,m=7R/2非线性多原子 C vθ,m =3R ，nC pθ,m=4Rγ = C pθ,m/ C vθ,m绝热可逆过程公式PVγ=C求绝热不可逆过程变化的T2要利用公式ΔU=W→nC pθ,m dT=-pdV二相图理想溶液：所有组成在全部浓度内部都服从拉乌尔定律混合物（特征：p-XB 为直线）。
物理化学(上)(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学
物理化学（上）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学绪论单元测试1.18世纪中叶，俄国的罗蒙诺索夫首次提出了物理化学这一名词。
答案:对2.1887年，德国的奥斯特瓦尔德在莱比锡大学首开物理化学讲座，并与荷兰的范特霍夫创办了《物理化学杂志》，这是物理化学学科形成的标志。
答案:对3.范特霍夫和奥斯特瓦尔德分别于1901年和1908年获得诺贝尔化学奖。
答案:错4.物理化学运用物理学、数学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。
答案:对5.物理化学具体要研究哪两板块？答案:平衡规律;速率规律第一章测试1.答案:-1.52.答案:A3.答案:C4.物质的标准摩尔蒸发焓随温度变化而变化，当达到临界温度时，其值（）0。
答案:=5.答案:B6.答案:C7.物质A和B的对比温度和对比压力均相等，按对应状态原理，则它们的（）也相等。
答案:对比体积8.范德华气体分子的微观模型为（）。
答案:只具有吸引力的硬球9.压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于（）。
答案:110.答案:C第二章测试1.答案:A2.答案:C3.实际气体通过节流装置，其温度（）降低。
答案:不一定4.气体经节流膨胀后，结论一定正确的是（）。
答案:焓不变5.若N2(g)和O2(g)都视为理想气体，等温等压下，1 molN2(g)和1 molO2(g)混合后，不发生变化的一组热力学性质是（）。
答案:U，Ｈ，Ｖ6.将1mol氮气和1mol氧气恒温恒压混合，则混合过程的熵变（）。
答案:大于零7.对于均相封闭系统中的一定量的理想气体，有（1）对外做功，同时放热、（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功。
（3）恒压下绝热膨胀（4）恒温下绝热膨胀。
则可能发生的过程是（）。
答案:(1)(4)8.理想气体CO2（g）经绝热可逆膨胀从初态变化到终态，则（）。
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物理化学（ 本）科阶段练习一．概念题1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。
对2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。
3．实际气体的压缩因子Z 可以等于1。
对4．由水的相图可以看出，在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。
对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。
试写出体积功的定义式 V p V V ⎰-21d 外。
6．热力学第一定律W Q U +=∆的适用条件是 封闭系统 。
式V Q U =∆的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。
式p Q H =∆的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。
7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U ∆ = 0。
8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。
()1 g)O,H (g ,(H 2o m f 2o m cH H ∆=∆） ()2 g),CO (C (2o m f o m c H H ∆=∆，金刚石）()3 g)(CO,g)(CO,g),(CO o m c o m f 2o m fH H H ∆+∆=∆10．在Pa 101325和100℃下，液态水变为水蒸气的过程 是 可逆过程。
11．p Q 与V Q 之间的换算关系为RT n Q Q p V )(∆-=。
12．卡诺热机的工作效率与它使用的工作介质种类 无关 。
13．试写出克劳修斯不等式⎰≥-∆-BAT QS0d 环。
14．绝热可逆膨胀过程的m S ∆必定为零。
对15．理想气体的热力学能U 和焓H 仅是温度的函数。
对16．一物质的热力学能为U 、焓为H ，则H > U 。
17．焦耳-汤姆逊效应的热力学特征是： 0=∆H 。
18．0d ≥S 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：绝热过程或孤立系统中的过程 。
19．0d ≥G 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：恒温恒压和只作体积功 。
20．式VT H T p ∆∆=d d 的适用条件为 纯组分系统的两相平衡 。
1. 集合公式的形式为∑==Ki i i X n X 1。
2. iX 是1mol 物质i 在一定温度压力下对一定浓度的均相多组分系统某广延性 质X 的贡献。
对3. 偏摩尔量一定是正值。
错4. 对于包含α相和β相的纯组分系统，其相平衡条件为)()(βαμμii=。
5. 试写出理想气体混合物中组分i 的化学势表达式oo ln )g (p p RT i ii +=μμ。
6. 吉布斯相律'2R R K f --+-=π中R’是指 其他限制条件 。
7. 当由(s) HS NH 4和任意量的(g)NH 3及(g)S H 2形成的系统达到平衡时，其自由度____________=f 2。
8. N2(g)、H2(g)、NH3(g) 以任意的比例混合，并且达到化学平衡，其自由度31213=-+-=f 。
9. 对于凝聚系统，其相律形式为 '1R R K f --+-=π。
10. 拉乌尔定律的形式为ii x p p *=，它的适用条件为理想溶液及理想稀溶液中的溶剂。
11. 温度T 时纯物质A 和B 的饱和蒸气压分别为*A p 和*B p ，并且*A p >*B p 。
若二者形成理想溶液，则在此温度下溶液的蒸气总压p 与*A p 、*B p 的关系为*A p > p >*B p 。
12. 亨利定律的形式为B B ,H B x K p x =，其中B ,H x K是一种虚拟的具有无限稀释溶液性质的纯溶质的饱和蒸气压。
_对___13. 组分A 和B 形成二元理想混合物，则该混合物的恒温气液平衡相图的特征是液相线是直线。
14. 饱和蒸气压不同的两种物质形成理想溶液，当达到气液平衡时，气相组成与液相组成不同。
15. 利用精馏的方法进行物质的分离，这是因为当气液平衡时两相的组成是不同的。
_对____16. 组分A 和B 形成具有最低恒沸点的系统。
当将该系统在精馏塔中精馏时，塔顶得到 恒沸混合物 。
17. 组分A 和B 能够形成四种固态稳定化合物A2B 、AB 、AB2、AB3，则在该系统完整的液固平衡相图中有几个最低共熔点？5个 。
18. 当化学反应∑=B B B0ν达到化学平衡时，各组分化学势间的关系服从∑=B BB 0μν。
对19. 在一定温度下，理想气体化学反应∑=B B (g)B 0ν达到反应平衡时其K 是常数。
对20. 氨的分解反应为 2233H N 2NH +−→−，在某温度下若标准状态的压力o p 取不同的数值，则反应的m r G ∆ 相同 8、 K不同 。
1. 复合反应P B A −→−+b a ，其速率方程一定为 ba C C k BA A A =υ。
错（对、）2. 对于合成氨反应322NH 2H 3N −→−+，其反应速率22H N ,υυ和3NH υ之间的关系为231322NH H N υυυ==。
3. 对于合成氨反应322NH 2H 3N −→−+，其反应速率系数322NHH N k k k 、、之间的关系为：231322NH H N k k k ==。
4. 一级反应 A −→−P ，A 反应掉3/4所需时间是它反应掉1/2所需时间的 2 倍。
5. 反应A −→−P 的速率系数=A k 2.31X 210-·1s -， A 的初始浓度为1.0 mol·3dm -，则A 的半衰=2/1t 30s 。
6. 对于二级反应A −→−P ，反应物A 的半衰期与其初始浓度 有关 。
7. 正向放热对峙反应的特点是 存在最适宜的反应温度 。
8. 对于一级平行反应A2，其产物B 和C 的浓度之比等于 k 1与k 2之比。
9. 根据质量作用定律可直接写出基元反应的速率方程。
对10. 恒稳态处理法的两个基本假设是：中间物B 的浓度B c 很小，0d d B=t c 。
对11. 若反应I 的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I 的速率系数一定大于反应II 的。
错 12. 一复合反应的速率系数与它的各基元反应的速率常数间的关系为()2/13122k k k k =，则复合反应的活化能E 与各基元反应的活化能1E ，2E ，3E 间的关系为)(21312E E E E -+=。
13. 液体的表面张力随温度 变化 。
14. 实验室蒸馏操作时，常向液体中加入一些沸石或设法导入小气泡，其目的在于防止液体因过热而暴沸。
15. 过饱和蒸气的存在可用 开尔文 方程解释。
16. 过热液体处在亚稳状态，它的存在可用 拉普拉斯 方程解释。
17. 当液体与固体表面的接触角θ<90时,则此液体 润湿 该固体。
18. 若在纯水中加入少量肥皂，则水的表面张力将 减小 。
19. 物理吸附可以是单分子层吸附，也可以是多分子层吸附。
对 20. 兰缪尔吸附是单分子层的。
对1. 电解质溶液依靠 正负离子的定向迁移和电极反应 而导电。
2. 金属导体依靠 自由电子 而导电。
3. ()4m CuSO Λ > ⎪⎭⎫ ⎝⎛Λ4m CuSO 21。
（、=、<）4. 强电解质和弱电解质溶液的电导率均随电解质溶液浓度的增大而出现 极大 值。
5. 强电解质和弱电解质溶液的摩尔电导率均随电解质溶液浓度的增大而减小。
对6. 电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ、电导率κ之间的关系为 c /κΛ=m 。
7. 科尔劳施经验公式c Λ-Λ=Λ∞m m 的适用条件是 强电解质稀溶液 。
8. 离子独立运动定律的公式形式为∞--∞++∞+=Λλνλνm 。
9. 德拜-休克尔极限公式I z Az -+±=γln 的适用条件是 强电解质的稀溶液 。
10. 对于微溶盐的饱和溶液，其摩尔电导率m Λ与其无限稀释摩尔电导率间的关系为∞≈mm ΛΛ。
11. 对于原电池，其中电势高的电极称为 阴极 。
12. 两种金属相接触产生接触电势，由于金属间的接触电势很小，常可略去不计。
对 13. 盐桥的作用在于可以消除 液接电势 。
14. 标准氢电极在任何温度下的电极反应电势 等于 零。
15. 甘汞电极的电极反应电势就是以标准氢电极为参考电极的相对值。
对16. 当原电池在恒温恒压及可逆条件下放电时，其与环境间交换的热量等于 S T ∆ 。
17. 当电池反应的计量系数加倍时，电池反应电势的量值 不变 。
18. 浓差电池中发生的变化是 物理变化 。
19. 电池反应的m r G ∆、m r S ∆和m r H ∆与电池反应的电势及温度系数间的关系为zFE G =m r Δ、p TE zF )(S Δm r ∂∂=、⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂--=p T E T E zF H )(Δm r 。
20. 电池反应的标准电势E 与电池反应的 m r G ∆间的关系是 K zFRT E ln =。
二. 解答题1、试根据右面水的相图回答如下的问题：（1）在平衡线 oa 、ob 、oc 上，温度和压力间的关系服从 同一关系式，试写出这个关系式； 解：克-克方程VT HT p 相变相变∆∆=d d （2）分别写出水的三相点与水的冰点的热力学温度。
解：三相点：273.16K ；冰点： 273.15K （3）相图中的 oa 线为什么不能无限延长？答：在水的临界温度以上，液态水已不存在，所以oa 线应止于水的临界温度，即oa 线不能无限延长 （4）标明相图上各相区存在的相态。
2、试确定下列各系统的自由度：（1）水与水蒸气达到相平衡；解： 1=K ，2=π，1221=+-=f（2）在Pa 101325的压力下水与水蒸气达到相平衡；解：1=K ，2=π，01221=-+-=f （3）蔗糖、蔗糖水溶液与其蒸气达到相平衡；解：2=K ，3=π，1232=+-=f（4）在一定温度下，水与异丁醇部分互溶的两液相与其蒸气达到平衡；解：2=K ，3=π，01232=-+-=f （5）O(g)H 2，C(s)，CO(g)，)g (H 2和)g (CO 2，相互进行如下反应并达到平衡：CO(g)(g)H C(s)O(g)H 22+=+，CO(g)O(g)H (g)H (g)CO 222+=+，2CO(g)C(s)(g)CO 2=+解：5=K ，2=π，2=R ，32225=-+-=f3、在一定温度下，将一物质A 的溶液与同体积、同浓度的物质B 的溶液混合并进行化学反应，2小时后A 反应掉25%。
（1） 若反应对A 为一级对B 为零级，试计算物质A 的半衰期。
（2） 若对A 为二级对B 为零级，试计算4小时后A 还剩多少？ （3） 若对A ，B 均为零级，试计算3小时后A 还剩多少？解：（1） A A Ac k =υ t k A 11ln=-α A2h 25.011ln k ⨯=-1A 144h .0-=k 8h .4/ln2A 1/2==k t冰气或： ()()2/1121211ln 1ln 11ln 11lnt t=--=--αααα()()1/22h 5.01ln 0.251ln t =-- 8h .41/2=t （2） 2A A A c k =υ()tk c c c c c A A0A A0A A01=-=-αα21221111t t =-⨯-αααα 42125.0125.022=-⨯-αα 40.02=α 06.012=-α即A 还剩60%。