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华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（一）化学动力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 基元反应P 2A −→−k，其化学反应速率υ和A υ分别是 。
A ：2A kc υ=、2A A kc υ=；B ：2A kc υ=、2A A 2kc υ=；C ：2A 2kc υ=、2A A kc υ=2. 化学反应A+2B P kp −−→的速率方程为0.520.5AB P =kc c c υ-，该反应是 反应。
A ：零级；B ：一级；C ：二级3. 零级反应 基元反应。
A ：肯定不是；B ：肯定是；C ：不一定是4. 实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为：υ= k [A][B]。
如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成υ= k a [A]2，则k a 与 k 的关系为 。
A ：k a =0.5k ；B ：0.5 k a =k ；C ：k a = k5. 化学反应A+2B P kp −−→的速率方程为2A A AB =k c c ααυ-。
实验发现，反应速率A υ与物质A 的浓度成正比，则A =υ 。
A: A A B k c c ；B ：2A A k c ；C ：0.5 1.5A AB k c c6. 反应A2A+B C k −−→的k A =0.095⨯10-3mol ⋅dm -3⋅min -1。
下式正确的是 。
A: ln{}c A ~t 为直线；B ：c A ~t 为直线；C ：1/c A ~t 为直线7. C B A +−→−k为零级反应，A 的半衰期为25 min ，则A 完全反应所需时间为 。
A ：50；B ：75；C ：无限长8. 对于反应A Y →，测得反应物A 的浓度A c 与反应时间t 呈线性关系 ，则该反应对于反应物A 的级数是 。
A ：零级；B ：一级；C ：二级9. 在反应C B A +−→−k过程中，反应物浓度与时间成线性关系，则反应物的半衰期与其初始浓度 。
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
第二章 热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
物理化学（上）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学绪论单元测试1.18世纪中叶，俄国的罗蒙诺索夫首次提出了物理化学这一名词。
答案:对2.1887年，德国的奥斯特瓦尔德在莱比锡大学首开物理化学讲座，并与荷兰的范特霍夫创办了《物理化学杂志》，这是物理化学学科形成的标志。
答案:对3.范特霍夫和奥斯特瓦尔德分别于1901年和1908年获得诺贝尔化学奖。
答案:错4.物理化学运用物理学、数学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。
答案:对5.物理化学具体要研究哪两板块？答案:平衡规律;速率规律第一章测试1.答案:-1.52.答案:A3.答案:C4.物质的标准摩尔蒸发焓随温度变化而变化，当达到临界温度时，其值（）0。
答案:=5.答案:B6.答案:C7.物质A和B的对比温度和对比压力均相等，按对应状态原理，则它们的（）也相等。
答案:对比体积8.范德华气体分子的微观模型为（）。
答案:只具有吸引力的硬球9.压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于（）。
答案:110.答案:C第二章测试1.答案:A2.答案:C3.实际气体通过节流装置，其温度（）降低。
答案:不一定4.气体经节流膨胀后，结论一定正确的是（）。
答案:焓不变5.若N2(g)和O2(g)都视为理想气体，等温等压下，1 molN2(g)和1 molO2(g)混合后，不发生变化的一组热力学性质是（）。
答案:U，Ｈ，Ｖ6.将1mol氮气和1mol氧气恒温恒压混合，则混合过程的熵变（）。
答案:大于零7.对于均相封闭系统中的一定量的理想气体，有（1）对外做功，同时放热、（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功。
（3）恒压下绝热膨胀（4）恒温下绝热膨胀。
则可能发生的过程是（）。
答案:(1)(4)8.理想气体CO2（g）经绝热可逆膨胀从初态变化到终态，则（）。
第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。
A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。
A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。
A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。
A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。
A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。
第三章 多组分系统的热力学，逸度和活度单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。
A ：正确；B ：错误；C ：无法判断2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。
A ：(),,/j i i T p n G n ≠∂∂；B ： (),,/j i i T V n G n ≠∂∂；C ： ()m ,,/j ii T p n G x ≠∂∂ 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。
A ：(),,/j i i T V n G n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n S n ≠∂∂ 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i T p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。
A ：i i i H U pV =+；B ：i i i A U TS =−、i i i G H TS =−；C ：(),/ji i p n G T S ∂∂= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。
A ： (),/j i i p n T S µ∂∂=−；B ： (),/j i i p n T S µ∂∂=；C ： (),/ji i T n p V µ∂∂= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol −⋅和3130.0cm mol −⋅，则混合物的摩尔体积= 13mol cm −⋅。
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷(二)热力学定律和热力学基本方程一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A -∆=-⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（六）上册综合测试一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是强度性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、ρ、T ；C ：U 、S 、V m2. 一化学反应在烧杯中进行，放热为Q 1，焓变为△H 1。
若在电池中可逆进行，放热为Q 2，焓变为△H 2，则 。
A ：Q 1= Q 2、△H 1=△H 2；B ：Q 1= Q 2、△H 1≠△H 2；C ：Q 1≠Q 2、△H 1=△H 23. 400K 、101325Pa 下，1mol 气体的体积为22.85 dm 3，则气体的压缩因子等于 。
A ：0.6962；B ：1；C ：1.25324. 下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T 1、T 2、T 3，其大小关系是 。
A ：321T T T <<；B ：123T T T >>；C ：321T T T ≥≥5. 在两个玻璃容器中分别装有理想气体A 和B ，它们的温度和密度都相同，测得A 的压力是B 的 1.3754倍。
若A 的摩尔质量为132 g mol -⋅，则B 的摩尔质量为 1g mol -⋅。
A ：32；B ：38；C ：446. 甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K 、373.65K 和405.65K ，其中最易液化的气体为 。
A ：甲物质；B ：乙物质；C ：丙物质7. 范德华气体分子的微观模型为 。
A ：只具有吸引力的硬球；B ：只具有吸引力的软球；C ：不具有吸引力的硬球8. 物质A 在温度为T 时，焓的规定值等于零，此温度下，热力学能U 的规定值 。
A ： 大于零 ；B ：等于零；C ：小于零9. 关于热容，下列说法不正确的是 。
A ：热容是物质的特性；B ：同一物质，热容大小与物质所处的相态无关；C ：对于理想气体定压摩尔热容和定容摩尔热容之差等于R10. 25℃时，H 2O （l ）和H 2O （g ）的O f m ΔH -分别为-285.830和-241.818 1mol kJ -⋅，则水的标准摩尔蒸发焓等于 kJ·mol -1。
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、ρ、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol (+32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率(∂Z/∂p )T ,p →0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使(∂Z/∂p )T ,p →0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A 的值等于 。
A ：3325.6；B ：4325.6；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol -⋅，其中饱和液体的摩尔体积为 。
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（三）多组分系统的热力学，逸度和活度一、选择题（每小题1分，共30分）1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。
A ：正确；B ：错误；C ：无法判断2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。
A ：(),,/j i i T p n G n ≠∂∂；B ： (),,/j i i T V n G n ≠∂∂；C ： ()m ,,/j ii T p n G x ≠∂∂ 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。
A ：(),,/j i i T V n G n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n S n ≠∂∂ 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i T p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。
A ：i i i H U pV =+；B ：i i i A U TS =-、i i i G H TS =-；C ：(),/ji i p n G T S ∂∂= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。
A ： (),/j i i p n T S μ∂∂=-；B ： (),/j i i p n T S μ∂∂=；C ： (),/ji i T n p V μ∂∂= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol -⋅和3130.0cm mol -⋅，则混合物的摩尔体积= 13mol cm -⋅。
物理化学模拟题一、选择题（30分，每题2分）1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。
┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2（C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定4．方程mmV T H T Pβαβα∆∆=d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A ，p *B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若 p *A > p *B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －18. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θm r H ∆ =-280J ·mol -1，则对该反应有利的条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol•kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( )（A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.66610. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21412)(k kk k =，则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )（A ）E=E 2+21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+21(E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(41E E)2111. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S 〈〈 (B). s l g S S S 〉〉 (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =15.已知电极反应(1) Cu e Cu →++22 ，E 1 =0.34V (2) ++→+Cu e Cu 2，E2=0.167V则Cu e Cu →++的标准电极电势E 3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V二、填空题（10分，每题2分）1、25℃时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的 ΔS=________。
绪论单元测试1.物理化学是研究速率规律和（）的平衡。
A:前3个选项都正确B:相变化C:pVT变化sD:化学变化答案:A第一章测试1.下列叙述中不属于状态函数特征的是（）。
A:系统状态确定后，状态函数的值也确定B:系统变化时，状态函数的改变值仅由系统的始、终态决定而与过程无关C:状态函数均有加和性答案:C2.在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元，以下不正确的是（）。
A:1 mol ( )B:1 mol ( )C:1 mol铜离子答案:C3.400K、101325Pa下，1mol气体的体积为22.85 dm3，则气体的压缩因子=（）。
A:0.6962B:1C:1.2532答案:A4.下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T1、T2、T3，其大小关系是（）。
A:B:C:答案:A5.甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K、373.65K和405.65K，其中最易液化的气体为（）。
A:乙物质B:甲物质C:丙物质答案:C6.范德华气体分子的微观模型为（）。
A:只具有吸引力的软球B:只具有吸引力的硬球C:不具有吸引力的硬球答案:B7.在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 ，其中饱和液体的摩尔体积为（）。
A:B:C:答案:B8.物质A和B的对比温度相等、对比压力也相等，按对应状态原理，以下结论不一定正确的是（）。
A:它们的压缩因子相同B:它们的对比体积相同C:它们的体积相同答案:C9.一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为系统，则（）。
A:W< 0、Q >0、 =0B:W=0、Q =0、 =0C:W>0、Q < 0、 =0答案:B10.物质的标准摩尔蒸发焓为，标准摩尔熔化焓为，标准摩尔升华焓为，三者间的关系为（）。
第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。
A:B:C:答案:C2.A:B:C:答案:A3.A:恒容B:恒压C:恒温答案:A4.A:零级B:二级C:一级答案:B5.A:它是一个二级反应B:反应物与产物分子间的计量关系C:它是一个双分子反应答案:B6.零级反应( )基元反应。
A:不一定是B:肯定不是C:肯定是答案:B7.对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。
A:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = V-1 dx/dtB:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = dx/dtC:-2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt答案:A8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。
如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成= ka[A]2，则ka与k的关系为( )。
A:ka=kB:ka=0.5kC:0.5 ka=k答案:B9.A:B:C:答案:C10.A:B:C:答案:B11.A:B:C:答案:B12.反应2N2O5─→ 4NO2+ O2 在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。
则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。
A:B:C:答案:A13.A:该反应不一定是基元反应B:该反应一定是基元反应；C:该反应一定不是基元反应；答案:A14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。
A:零级B:二级；C:一级；答案:B15.A:B:C:答案:B16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。
A:40 min；B:60 minC:20 min；答案:C17.A:0.50；B:0.25C:0.75；答案:C18.A:T-1B:L3N-1T-1C:NL-3T-1答案:C19.无法定义其反应级数。
第十章 电化学单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。
A ：m r Δ H ；B ：r m ΔG ；C ：m r ΔS T2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。
A ：W G ′≥∆；B ：0≤∆G ；C ：W G ′≤∆3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。
A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极；B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应；C ：正极就是阳极，负极就是阴极4． 电化学反应的热力学特征是 。
A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功；B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功；C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol −−⋅，标准摩尔生成吉氏函数为1237.14kJ mol −−⋅。
若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度∆ξ =1mol ，以下说法正确的是 。
A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ；B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ；C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。
A ：1.0；B ：1.44×1020；C ：3.71×10417． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。
A ：(2a -b )/3；B ：(2a +b )/3；C ：(a +b )/28． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电势为o 2E ，则o 1E o 2E 。
A ： 大于；B ：等于；C ：小于9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为2222H (g)O (g)2H O(l)+→。
相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。
则它们间的关系为 。
A ： o o 1212,E E K K ==；B ：()2o o 12212,E E K K ==；C ：()2o o 1221,E E K K == 10． 使用盐桥的目的是 。
A ：消除液接电势；B ：减小液接电势；C ：减小接触电势11． 盐桥中使用的电解质不合适的是 。
A ：NH 4NO 3；B ：KCl ；C ：Li NO 312． 电解时，阳极上首先析出的物质是 。
A ：析出电极电势最高者；B ：电极反应电势最低者；C ：析出电极电势最低者13． 电解时，阴极上首先析出的物质是 。
A ：析出电极电势最高者；B ：电极反应电势最高者；C ：析出电极电势最低者14． 氢电极可写为2H |H Pt +，，也可写为2OH |H Pt −，，以下说法错误的是 。
A ：{}o 2H |H |Pt 0E +=；B ：{}o 2OH |H |Pt 0E −=；C ：{}{}o 22H OH |H |Pt H ()|H |Pt w E E a K +−+== 15． 关于浓差电池，以下说法不正确的是 。
A ：浓差电池包括电极浓差电池和溶液浓差电池；B ：浓差电池中发生的变化是物理变化；C ：浓差电池中发生的变化是化学变化16． 浓差电池142Cd-Hg()CdSO ()Cd-Hg()a b a ，若要求电池电势>0E ，则：1a 2a 。
A ：>；B ：=；C ：<17． 气体浓差电池：-）Pt ,H 2(p 1)│HCl(b )│H 2(p 2),Pt (+，已知p 1>p 2。
则E = 。
A ：21ln 2p RT F p ；B ：12ln 2p RT F p ；C ：12ln p RT F p 18． 电极反应的标准电势小于零，意味着 。
A ：该电极比标准氢电极更容易发生还原的电极反应；B ：该电极比标准氢电极更容易发生氧化的电极反应；C ：组成电池时，该电极一定发生氧化的电极反应19． 已知{}o 2Fe /Fe 0.4402V E +=−，{}o 2Ca /Ca 2.866V E +=−，{}o 2Zn /Zn 0.7628V E +=−，{}o 2Cu /Cu 0.337V E +=。
通电于含有2222Fe Ca Zn Cu ++++、、、的电解质溶液中，当不考虑超电势时，在阴极上金属析出的顺序是 。
A ：Cu Fe Zn Ca →→→；B ：Cu Zn Fe Ca →→→；C ：Ca Cu Zn Fe →→→20． 某燃料电池的反应为222H (g)+0.5O (g)H O(l)→，在298.15K 下r m ΔH 和r m ΔS 分别为-251.6kJ .mol -1和 -50J .K -1.mol -1，则该电池反应电势等于 。
A ：-1.2 V ；B ：1.2 V ；C ：2.4 V21． 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是 。
A ：Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt ；B ：Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt ；C ：Pt, H 2|H +||OH -|O 2, Pt22. Cl -, |AgCl |Ag 的标准电极电势与温度的关系为o 40/V 0.23659 4.856410(/C)E t −−×＝。
当温度为298.15K 时，反应AgCl(s)+0.5H 2(g)→Ag(s)+HCl(aq)的标准摩尔反应吉氏函数o r mΔG = 。
A ：32.66 kJ/mol ；B ：28.66 kJ/mol ；C ：-21.66 kJ/mol23. 下列电池中液接电势不能忽略的是 。
A ：Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt ；B ：Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt ；C ：Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ),Pt24. Cu│Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 的电动势为E 1，Pt│Cu 2+(a 2),Cu +(a ')‖Cu 2+(a 1),Cu +(a ')│Pt 为E 2。
它们间的关系为 。
A ：E 1=1/2E 2；B ：E 1= 2 E 2；C ：E 1= E 225. 298 K 时，在电池 Pt│H 2(0.1MPa )│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol·kg -1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg -1 Na 2SO 4溶液时(不考虑稀释效应)，则电池反应电势将 。
A ：上升；B ：下降；C ：基本不变26. 下列电池中，电池反应电势与Cl -离子活度无关的是 。
A ：Zn│ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt ；B ：Zn│ZnCl 2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag ；C ：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2(g)│Pt27. 电池Pt│H 2(0.1MPa )│KOH(0.1 mol·kg -1)│O 2(0.1MPa )│Pt 的反应电势为E 1，另一个电池Pt│H 2(0.1MPa )│H 2SO 4(0.0l mol·kg -1)│O 2(0.1MPa )│Pt 的反应电势为E 2。
则 。
A ：E 1<E 2；B ：E 1=E 2；C ：E 1>E 228. 不能用于测定溶液pH 值的电极是 。
A ：氢电极；B ：Cl -│Ag│AgCl(s)电极；C ：玻璃电极29. 如电池反应电势与温度呈线性关系，且31(/)0.8510V K p E T −−∂∂=−×⋅。
当T =298K 时，E =1.229V ，当T =273K 时，E = V 。
A: 1.229；B ：1.250；C ：1.35030. 三种KCl 浓度（饱和，3dm mol 1−⋅和3dm mol 1.0−⋅）的甘汞电极的电极反应电势分别为E 1，E 2，E 3，298 K 时三者的相对大小为 。
A ：123E E E >>；B ：312E E E >=；C ：321E E E >>二、（每小题5分，共10分）1. 将水的生成反应)l (O H )MPa 1.0(O )MPa 1.0(H 22212→+设计成电池，已知298.15K 时，所设计电池的电池反应的标准电势为1.229V ，并且在298.15K 附近，温度每升高1K ，电池反应的电势下降V 1085.03−×。
计算O(l)H 2在298.15K 时的标准摩尔生成焓 m f H ∆，标准摩尔生成吉氏函数 m f G ∆和以上反应的标准摩尔反应熵 mr S ∆。
2. 某电池的反应电势E 与温度的关系为K /10881.1229.1V /3T E −×−=。
求电池反应电势的温度系数并计算298.15K 、反应的电荷数1=z ，电池反应的m r ΔG 、m r ΔS 、m r ΔH 。
三、（此题总分10分）250C 时，电池 Hg(l)|(s)SO Hg |)kg (4mol SO H |)(H |Pt 421422−⋅ p 的电池反应的电势为0.6120V ，电池反应的标准电势为0.6152V 。
1. 写出该电池的电极反应和电池反应；2. 试求42SO H 溶液的平均活度因子±γ。
四、（此题总分10分）已知250C 时反应O(l)H (0.1MPa)O 21(0.1MPa)H 222→+的1m r mol kJ 85.285−⋅−=∆ H ，1mr mol kJ 14.237−⋅−=∆ G 。
1. 试写出燃料电池22H Pt,H ( 0.1 MPa ) H () O ( 0.1 MPa ),Pt a ++的电极反应，并计算它的电池反应电势；2. 计算2H O ,Pt +的电极反应的标准电势；3. 求该电池在5℃时电池反应的电势。
五、（此题总分10分） 电池Ag )s (AgBr )1(HBr )MPa 1.0(H Pt 2=±a 在250C 时的电池反应电势V 0713.0=E ，电池反应电势的温度系数()14K V 100.5/−−⋅×−=∂∂p T E 。
