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高一化学第二章试题(课件)

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第二章活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学(新)人教版必修第一册

第二章活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学(新)人教版必修第一册

钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出 相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消 耗，最终会析出固体盐。
3．与碱溶液反应 其实质是钠与水的反应， 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 4．与盐溶液反应
【典例1】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质 量减轻的是( ) A.HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
钠投入HCl溶液中最先与HCl反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，钠投入B、C、D 溶液中，都是最先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
H O。 C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 2
B．水、氯化氢
D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
2．与酸溶液反应 ④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电
【解析】
24.现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的 总化学反应方程式吗？ 提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
10．将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略)，电极上应析出

人教版高中化学 必修一 第二章 总复习 习题教学课件PPT中学公开课

人教版高中化学 必修一 第二章 总复习 习题教学课件PPT中学公开课

高中化学·必修一·人教版章末综合检测一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. [2020山东济宁兖州区高一期中考试]下列实验过程不会产生气体的是 ( )1.C 【命题立意】 本题以实验图示为载体,考查新制氯水的组成、 性质等,意在考查同学们对化合物知识的掌握情况,体现宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。

【解题思路】 新制氯水中含有HCl和HClO,HClO光照分解生成HCl和O2,A项不符合题意;新制氯水中含HCl,与发 酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体,B项不符合题意;新制氯水中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl沉淀,不会产生气体,C 项符合题意;久置氯水相当于盐酸,Na2O2与盐酸反应生成O2,D项不符合题意。

【应知应会】 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质的多重性。

新制氯水中主要含有三种分子H2O、 Cl2、 HClO和四种离子H+、 Cl-、 ClO-、 OH-,因此,判断新制氯水的反应情况时,要结合反应条件、 对应物质进行分析。

2. [2021广东茂名一中期中考试]下列氯化物中,既能由金属和Cl2直接化合制得,又能由金属和稀盐酸反应制得的是 ( )A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.FeCl32.B 【命题立意】 本题考查金属与氯气、 稀盐酸的反应,体现宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。

【解题思路】 CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得,不能由Cu和稀盐酸反应制得,A项不符合题意;MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得,也可以由Mg和稀盐酸反应制得,B项符合题意;Fe和Cl2化合生成FeCl3,Fe和稀盐酸反应生成FeCl2,C、 D项 不符合题意。

【归纳总结】 在加热条件下氯气能与大多数金属化合,生成高价金属氯化物;金属活动性顺序在氢之前的金属才能 与盐酸发生置换反应。

3.事实上,某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4;2Na2O2+2SO3(g)2Na2SO4+O2。

高一化学第二章试题(课件)最新版最新版

高一化学第二章试题(课件)最新版最新版

A．20%
B．36%
C．42%
D．50%
现代人每天生活在纷繁、复杂的社会当中，紧张、高速的节奏让人难得有休闲和放松的时光。人们在奋斗事业的搏斗中深感身心的疲惫。然而，如果你细心观察，你会发现作 为现代人，其实人们每天都在尽可能的放松自己，调整生活节奏，追求充实快乐的人生。看似纷繁的社会里，人们的生活方式其实也不复杂。大家在忙忙碌碌中体味着平凡的 人生乐趣。由此我悟出一个道理，那就是----生活简单就是幸福。生活简单就是幸福。一首优美的音乐、一支喜爱的歌曲，会让你心境开朗。你可以静静地欣赏你喜爱的音乐， 可以在流荡的旋律中回忆些什么，或者什么都不去想；你可以一个人在房间里大声的放着摇滚，也可以在网上用耳麦与远方的朋友静静地共享；你还可以一边放送着音乐，一 边做着家务....生活简单就是幸福。一杯清茶，或一杯咖啡，放在你的桌边，你的心情格外的怡然。你可以浏览当天的报纸，了解最新的国内外动态，哪怕是街头趣闻；或者捧 一本自己喜欢的杂志、小说，从字里行间获得那种特别的轻松和愉悦....生活简单就是幸福。经过精心的烹制，一桌可心的菜肴就在你的面前，你招呼家人快来品尝，再备上最 喜欢的美酒，这是多么难得的享受！生活简单就是幸福。春暖花开的季节，或是清风送爽的金秋，你和家人一起，或是朋友结伴，走出户外，来一次假日的郊游，享受大自然 带给你的美丽、芬芳。吸一口新鲜的空气，忘却都市的喧嚣，身心仿佛受到一番洗涤，这是一种什么样的轻松感受！生活简单就是幸福。你参加朋友们的一次聚会，那久违的 感觉带给你温馨和激动，在觥酬交错之间你享受与回味真挚的友情。朋友，是那样的弥足珍贵....生活简单就是幸福。周末的夜晚，一家老小围坐在电视机旁，尽享团圆的欢乐 现代人越来越会生活，越来越会用各种不同的方式来放松自己。垂钓、上网、打牌、玩球、唱卡拉OK、下棋.....不一而足。人们根据自己的兴趣爱好寻找放松身心的最佳方式， 在相对固定的社交圈子里怡然的生活，而且不断的扩大交往的圈子，结交新的朋友有时，你会为新添置的一套漂亮时装而快乐无比；有时，你会为孩子的一次小考成绩优异而 倍感欣慰；有时，你会为刚参加的一项比赛拿了名次而喜不自胜；有时，你会为完成了上司交给的一个任务而信心大增生活简单就是幸福！生活简单就是幸福，不意味着我们 放弃了对目标的追逐，是在忙碌中的停歇，是身心的恢复和调整，是下一步冲刺的前奏，是以饱满的精力和旺盛的热情去投入新的“战斗”的一个“驿站”；生活简单就是幸 福，不意味着我们放弃了对生活的热爱，是于点点滴滴中去积累人生，在平平淡淡中寻求充实和快乐。放下沉重的负累，敞开明丽的心扉，去过好你的每一天。生活简单就是 幸福！我的心徜徉于春风又绿的江南岸，纯粹，清透，雀跃，欣喜。原来，真正的愉悦感莫过于触摸到一颗不染的初心。人到中年，初心依然，纯真依然，情怀依然，幸甚至 哉。生而为人，芳华刹那，真的不必太多要求，一盏茶，一本书，一颗笃静的心，三两心灵知己，兴趣爱好一二，足矣。亦舒说：“什么叫做理想生活？不用吃得太好穿得太 好住得太好，但必需自由自在，不感到任何压力，不做工作的奴隶，不受名利的支配，有志同道合的伴侣，活泼可爱的孩子，丰衣足食，已经算是理想。”时间如此猝不及防， 生命如此仓促，忠于自己的内心才是真正的勇敢，以不张扬的姿态，将自己活成一道独一无二的风景，才是最大的成功。试问，你有多久没有靠在门槛上看月亮了，你有多久 没有在家门口的那棵大树下乘凉了，你有多久没有因为一个人一件事而心生感动了，你又有多久没有审视自己的内心了？与命运的较量中，我们被迫前行，却忘记了来时的方

人教版高一化学必修二第二章总结 PPT课件 图文

人教版高一化学必修二第二章总结 PPT课件 图文

或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
表达式为：
ひ＝
△△Ct ＝
△n △t V
单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
ひ是平均速率，不是瞬时速率。一般不用固体.纯液体表示，同一反应， 可以用不同物质表示，数值可以相同，也可以不同，但表示意义相同，
所以必须指对明物于质一种类个。反应：a A + b B == c C
的是（ D）
2.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计
成原电池．请利用反应铁和氯化铁反应设计一个化 学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_铁_____，发生__氧__化__反应，
电解质溶液是_氯__化___铁；溶液
（2）负极电极反应式_F_e_-2_e_-_=_=__F_e_2_+ ；正极电极反
（3）在5min时，该反应达到了_平__衡____状态，下列可作
为判断反应已达到该状态的是__B_D__E___ （多选）
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y和Z的物质的量浓度不再改变
C．气体总质量不变
D．消耗1molY的同时生成3molX.
E.气体总物质的量不变。
（4）下列措施能使反应速率增大的是_A__C__
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物的浓度
变量不变， 反应达平衡
同侧异， 异侧同， 成比例
4.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反
应 式可以表示为：
B 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说
法正确的是（ ） ① 以上反应是可逆反应；② 以上反应不是可逆反应；

沪科版高中化学-高一第一学期第二章 2.3从海水中提取溴和碘 课件 96张PPT

沪科版高中化学-高一第一学期第二章 2.3从海水中提取溴和碘 课件 96张PPT

【解答】 A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐 渐加深，故A正确； B. 氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发， 碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，故B正确； C. 同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘 的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，故C正确； D. 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性 逐渐减弱，故D错误。 故选：D
* 氯水应密闭保存在棕色试剂瓶中
（2）溴(Br2)的物理性质 状态： 颜色： 气味： 毒性： 密度： 溶解性： 特性： 保存：
（2）溴(Br2)的物理性质 状态：液体（常温下） 颜色：深棕红色，蒸气为红棕色 气味：刺激性 毒性：有毒，会严重灼伤皮肤 密度：比水大 溶解性：微溶于水，易溶于有机溶剂 特性：微溶于水却易溶于有机溶剂；易挥发 保存：棕色瓶，用水液封
例6、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是（ ） A. 氢氟酸是弱酸 B. 氢氟酸是剧毒 C. NaF是农药 D. 氟有XeF2、KrF2等化合物
【解答】 A. 非金属强弱与氢化物的酸性强弱无关，例如HI酸酸性强于HCl ，但是非极性Cl＞I，故A错误； B. 非金属强弱与氢化物是否有毒无关，故B错误； C. NaF是农药不能证明氟是最活泼的非金属，故C错误； D. 氟能够与稀有气体发生反应氧化还原反应得到电子生成XeF2、 KrF2等说明F2的氧化性非常强，元素非金属性越强，单质的氧化 性越强，故D正确； 故选：D
例2、卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确 的是（ ） A. 颜色由浅变深 B. 氧化性逐渐增强 C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D. 密度依次减小
【解答】 A. F2、Cl2、Br2、I2颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、 紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，故A正确 B. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素 的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故B错误； C. 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非 金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误； D. 卤素元素的相对原子之间随着原子序数的增大而增大，卤素单 质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原 子序数的增大而增大，故D错误； 故选：A

高一化学年第2章化学物质及其变化复习课件

高一化学年第2章化学物质及其变化复习课件
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
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(2)交叉分类法和树状分类法。
①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。
●例题分析
(2014·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是(XA B C D 氧化物 胶体 酸性氧化物 离子化合物
)
Y
化合物 分散系 碱性氧化物 电解质
Z
纯净物 混合物 氧化物 化合物
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
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方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别
溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显 碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？ _______________________________________________。
第二章
化学物质及其变化
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
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第二章 海水中重要的元素(章末复习)高一化学课件(人教版2019必修第一册)


HCl+HClO
2HCl+O2↑
⑤Ca(ClO)2+2HCl
CaCl2+2HClO
3。以物质的量为中心的计算
1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、
物质的量浓度之间的关系
2．常用的计算公式：
N
n＝
NA
m
n＝M
V
n＝
Vm
n＝cV(aq)
m质
w＝ ×100%
m液
1 000ρw
c＝ M
3.注意事项
质
合
熔融
与熔融盐反应：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl
物
与盐溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===
CuOH ↓＋Na SO ＋H ↑一般先与水
2
2
4
2

反应，生成的NaOH再与盐反应
主要用途：制钠光灯，制Na－K合金，作冶金
(3)Ca2++C
CaCO3+2H+
2Na2CO3+O2,氧化剂是 Na2O2
CaCO3↓
Ca2++H2O+CO2↑
2。氯及其化合物
以含不同价态同种元素的物质间的转化为线索,认识氯及其化合物
+

-



1.氯气与水或碱反应时,氯气发生自身氧化还原反应,部分氯元素化合价
从0价升高到+1价,部分氯元素化合价从0价降低到-1价,同时实现上述①和
4HCl+O2
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
KCl+3Cl2↑+3H2O,

高一化学上学期上册课件第二章单元复习碱金属单元复习--新人教版

非碱性氧化物 燃烧或加热 较稳定
Na2O + H2O ==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
Na2O + CO2 ==Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2 + 2HCl==4NaCl + H2O + O2
思考：是否需要考虑Na2O2与CO2、H2O的先后顺序
n1 M1+n2 M2+n3 M3+------M(混)= n1+n2+n3+------设含CO2 x mol H2O y mol CO2
Na2O2
Na2O2
Na2CO3
x =0.1 mol y =0.4 mol
H2O
2NaOH
44x +18y = 11.6 28x + 2 y = 3.6
W(NaOH) =8 g / 100 g = 8 %
Na2O2与CO2反应 例6 把4.48 L CO2通过一定质量的固体 Na2O2后，收集到3.36 L(S.P.T.)气体， 则这3.36 L气体的质量是---（ 6.0 g ） 解析： 2Na2O2 + 2CO2 ====2 Na2CO3 + O2 体积差
15、18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭
容器中加热到250oC，充分反应后排出气体。
冷却称得固体质量为16.6g， 试计算原混合物中NaOH的质量分数。
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲

人教版高一化学必修2第二章第一节化学能与电能 (共52张PPT)教育课件

能发生
4、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量， 试从化学键变化的角度分析其原因？
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能 量比断裂4molC－H键和2molO2中的共价键所吸收 的能量高，因此放出热量。
断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol H－H键和1molO中的共价键放出的能量高，因此 要吸收能量。
[实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化．
实验２－１
思考与讨论：
1.铝与盐酸反应的化学方程式：
。
2.在反应过程中你将能看到什么现象？
3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化， 你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中
(2)产生上述现象的原因是:镁与盐酸反应产生氢气，该反 应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而 减小，故析出Ca(OH)2晶体.
随堂练习
(3)写出有关反应的离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于小”于) 镁片和盐酸的总能量.
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应
吸收能量
规律
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分 能量以热的形式释放出来;
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就 需要吸收能量,才能转化为生成物。
从整体考虑的角度出发
的热量变化？
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热

高一化学 第二章钠的计算课件 新人教必修1


3、室温下,NaOH的溶解度为22 g, 将多少克金属钠投入100 g水中, 可以获得该温度下的饱和溶液.
答案: 11.5克
4、一块表面被氧化为Na2O的钠块 5.4 g,投入足量的水中,产生氢气 0.1 g,求原来被氧化的钠的质量 是多少?
答案：2.3 g
5、一定量的钠、镁、铝分别跟足
量的盐酸反应，放出相同质量的
钠与水的反应的相关计算:
2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
例1 将11.5 g金属钠,投入88.5 g 水中反应完毕后,求所生成溶液的 质量分数是多少?
答案: 20.1%
2、将4.6 g金属钠投入到95.6 g 水中,得到的溶液质量分数是: A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%
H2，则钠、镁、铝的质量比为：
A. 1:1:1
B. 2:1:1
C. 23:12:9
D. 23:24:27
6、2.3 克的钠、镁、铝分别跟 3.65 克盐酸反应,放出 H2 的质量 比为多少?
答案: 1:1:1

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7．能正确表示下列反应的离子方程式是（CD） A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓ B．钾和水反应 K+2H2O=K++2OH－+H2↑ C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－=CO32－ +H2O D．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+=CO2↑+H2O
8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ） B
4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下 列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65% （3）36.5%则放出的H2（D ） A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多
5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃ 下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g， 则 原 混 合 物 中 KOH 和 KHCO3 的 关 系 是 （B） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOHKHCO3 D．任意比混合
11：2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与 H2 组成的混合气体与足量的O2 充分燃烧 后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体 的质量增加（ A ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
12．关于钠的用途叙述正确的是（ AC ） A．钠用于电光源上 B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、 钽从其盐溶液中置换出来 C C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子 反应堆的导热剂 D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢 氧化钠
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碱金属 海南省农垦中学陈良兴
海南省农垦中学陈良兴
碱金属
一、选择题 .D 1．钠在自然界存在的主要形式是（ ） A ． Na B ． Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl
2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （AC ） A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增加
3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应， 消耗酸最少且反应速率最快的是（A ） A．Cs B．K C．Na D．Li
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K+ C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原 反应而变质的是（ C ） A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
10．在下列反应中，既能放出气体又不是 CD 氧化还原反应的是（ ） A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反 应 C．加热小苏打 D．高温灼烧石灰 石
15．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则 B 下述说法中可能实现的是（ ） A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换也氢 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之 成为锌离子
16．一定质量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物 共热，反应前Na2CO3 在混合物中的质量 分数为55.7%，当Na2CO3 的含量提高到 700%
AD 6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ） A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3 B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种 性质，可由NaHCO3制取纯碱 C．与Na2CO3 相似，当质量相同，分别跟足量 盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D．其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化
13．下列各组中的两物质作用时，反应条 件（温度、反应物用量比）改变，不会 C 引起产物的种类改变的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和NaOH
14 ． 100g 质 量 分 数 为 3.75% 的 盐 酸 与 11.6gNa2CO3xH2O刚好完全反应，则x值 是（ C ） A．1 B．3 C．7 D．9