课题2 溶解度
第一课时饱和溶液与不饱和溶液
学习目标：
1、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。
2、了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。
3、通过海水晒盐的原理，了解结晶的方法。
【课前预习】
１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。
２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、如何判断一种溶液是否饱和
4、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质
5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法
（）
饱和溶液不饱和溶液
（）
6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。
【课堂探究】
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动与探究一：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢请各小组完成以下实验：
在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。
在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。
活动与探究二：在饱溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢请各小组完成以下实验：
用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生
在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又，再次加入的硝酸钾也了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和溶液变成
了，因而还能继续溶解硝酸钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。教师点拨：①概念中脱离“一定温度”，“一定量溶剂”来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。
②溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下，溶剂溶解溶质的量达到。
③饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。
【思考交流】
1.从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和
2.采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有哪几种
3.请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗什么情况下，饱和溶液比不饱和溶液一定浓
你的收获：
【当堂检测】
1. 某物质的饱和溶液一定是（）
A.浓溶液
B.稀溶液
C.含100克水的溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
2.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
3.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）
A.蒸发掉10克水有晶体析出
B.在该温度下，加入少量的硝酸钾晶体，晶体不减少
C.温度降到10℃，有硝酸钾晶体析出
D.以上三中方法均可以
4.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A.升高温度
B.再加入溶质 C降低温度 D.倒出一些溶剂
5、向一接近饱和的某KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，图1中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）
图一
6.用“饱和”和“不饱和”填空
20℃时，在盛有10克水的烧杯中加入3克某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得的溶
液是该物质在20℃时的溶液；若温度不变，继续向烧杯中加入10克水，充分溶解后该溶液是该物质的溶液。
【拓展提升】
1、20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（）
2、在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。（1）、所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液。
（2）、所得溶液的质量为 g,其中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将，溶液可能变为溶液。
课题2 第2课时溶解度导学案
【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）填一填
1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示
2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。
4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶
5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到
状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而
查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，
2、、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与有关。
【学习目标】
1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重
难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点）
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点）
【课堂探究】
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认
为应分别抓住哪些关键要素
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义有哪些应用（提示：可从溶解度曲线的
点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）
【典例解析】独立完成
例1、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。
例2、右图为A、B、C
（1）升高温度，物质的不饱和的溶液
会变得饱和；
（2）T3℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与
溶液的质量比为 ； （3）要将A 从它的饱和溶液中析出，可以采取
的方法，而要将B 从它的饱和溶液中
大量析出，只能采取 的方法；
（4）如果A 中混有少量B ，则经过 可以提纯A 。
例3：下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现
有t 2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图
回答：
(1)t 2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶
体最多的是 。
(2)将3种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质
的质量分数由大到小的顺序为
解析：（1）t 2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t 2℃时，在相同量的水中甲物质溶解
得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且
乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与
甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以，溶液中溶质
质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
注意：这里容易出现的错误是认为降温后丙溶液中溶质的质量分数与甲溶液中相等。导
致此错误的原因是以为丙溶液中的溶质量也随着曲线上升了，而实际上，丙溶液中溶质的最
多溶解量是增加了，但实际溶质量没有变，所以溶质的质量分数没变。
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知
识解释其中的道理。
【当堂检测】
1、下列说法中正确的是 （ ）
水中最多能溶解某物质40g ，则该物质的溶解度为40g
℃时，溶质N 的饱和溶液120g 中含N 20g ，所以4℃时，溶质N 的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M 的饱和溶液100g 中含M 物质30g,则物质M 在该温度时的溶解度为30g
℃时，50g 水中溶有溶质P 20g,则物质P 在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g 水里最多溶解甲物质10g ，20℃时，100g 水里最多溶解乙物质20g ，则甲乙
两物质的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液
D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B 喝下汽水时，容易打嗝
C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把
该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不
汁)．下列说法错误．．
的是（ ） A ．溶液变浑浊 B ．溶液变为不饱和
温度（℃）
0 t 1 t 2 温度/℃
溶解度
/g M N 甲 乙 25
C ．溶液仍饱和
D ．溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A 物质在温
度为t 1℃时的溶解是 ； （2）欲使t 1℃时C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度
（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3，生活在盐湖附
近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母
曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”
（4）固体A 中混有少量固体B ，若要将他们加以分离，可以采用
结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）
【反思与交流】通过本节课得学习，你有哪些收获
知识方面
能力方面
[课后提升]
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的
温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是（ ）。
A ．通过化学反应，产生沉淀而制食盐
B ．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C ．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D ．降低温度，减小食盐的溶解度
3、（选做题）A 、B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A 、
B 两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A 固体的质量比析出的B 固体的质量多，
这说明（ ） A ．30℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度
B ．60℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度
C ．温度对固体A 的溶解度的影响比较大
D ．温度对固体B 的溶解度的
影响比较大
4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t ℃时，将
等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g 水中，充分搅拌后只
得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）
A ．甲
B ．乙
C ．丙
D ．丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）
A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质
B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
（1）从表中可得到的一条信息是______ ______。
（2）在20℃时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g
甲
乙 0 20 30 温度/℃ 25
的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
7、图为X和Y两物质的溶解度曲线。根据该图你能看出关于这两种物质溶解度的哪些信息
8、（选做题）小明用60℃热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，放一个较大的塑料块在液面漂浮，当时室温为20℃，当溶液冷却到室温后，小明能看到哪些现象
课题2水的净化 1.能熟练进行过滤操作,会用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的方法分析解决有关水的净化问题。 % 2.知道硬水的危害,会用肥皂水区分硬水和软水,能用具体方法将硬水软化。 1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体,是纯净物;而天然水中由于含有_________或_________杂质,是___________。 2.过滤是除去液体中混有的_________物质的一种方法。 } 3.净化水的方式有______、_______、________、_______。其中________是净化程度最高的净化方式。 4.硬水是含有较多______________________的水,而软水是不含或少含钙、镁化合物的水。往水中加入__________后振荡,若产生的________________________________,这样的水就是硬水,硬水会给生活和生产带来很多麻烦,生活中可采用_________的方法将硬水软化成软水。 一、水的净化 。 1.沉淀,是指在静置的条件下,水中的固体杂质在重力的作用下,沉积到容器的底部,还有一些固体杂质因为颗粒小、密度小悬浮在水中,此时可加入____________,溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮物,从而使其沉降到底部,达到净化的目的。 2.实验:过滤的基本操作 按照课本P75【实验4-1】、【实验4-2】,小组内进行实验,记录现象并得出结论,相互交流并讨论过滤操作。【实验过程】 ( (1)取一张圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形,把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口________,用少量水润湿滤纸使滤纸与漏斗_________,中间不要有气泡。 (2)把漏斗放在铁架台的铁圈上,调整高度,使漏斗下端的管口_________烧杯内壁,以使滤液沿烧杯壁流下。 (3)取需要过滤的液体,将烧杯_________玻璃棒,使液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意玻璃棒下端要_______三层滤纸的一边,倾倒时液面要__________滤纸的边缘。 (4)过滤结束后,观察到滤纸上有不溶性的_______,而滤液是澄清的。
【最新整理，下载后即可编辑】 课题4、2水的净化 【学习目标】 1．知识与技能 (1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 2．过程与方法 (1)学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。3．情感态度与价值观 (1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 (2)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 【课前预习】 1、你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？ 2、海水是不是清澈透明的？是纯净物还是混合物？尝一下他的 味道，说一下为什么？ 3、自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程） 4、作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？ 5、如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？ 6、硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？ 7、怎样制作简单的净水器？各物质的作用是什么？【课内探究】 一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：（你能行！） 1.纯水：无色、无味，清澈透明，属于。 2.天然水：含有许多杂质和杂质，常呈浑浊状，属于。 3、自来水厂净水过程 天然水→加→沉淀→→吸附→→自来水。 4、吸附 ①絮凝剂吸附: 利用明矾溶于水生成的将较小的悬浮颗粒吸附成较大的悬浮颗粒而沉降。 ②活性炭吸附： 能吸附水中杂质和少量杂质，除去。 5、（1）硬水：含有较多的水。 （2）软水：不含或含较少的水。 实验探究：【实验3-3】 讨论与交流： 硬水的危害有哪些？ （1）和肥皂反应，降低洗涤效果。 （2）锅炉烧水时，易形成水垢，妨碍热传导，严重时可能引起。（3）饮用硬水，会影响人体健康。
宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏 课题2 溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。 自主学习 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。 注意： （1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法： （1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化： （） 不饱和溶液饱和溶液 （） 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。
2020册第九单元课题2溶解度教案 溶解度（第二课时） 教学目标： 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，归纳溶解度曲线的特点。 会利用溶解度曲线解决问题。 重点和难点： 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义； 利用溶解度曲线获得相关信息。 教学过程： 教师活动学生活动教学意图教师： 1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 2、怎样比较不同物质的溶解能力呢？ 3、请同学们讨论并设计实验方案。 学生：（议论纷纷） 学生： 控制变量设计实验方案。 设置悬念，激发学生的求知欲。 培养学生探究能力。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？在教材中找出溶解度的概念，并理解其中的四个要素。 学生：大声朗读定义溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
加深对溶解度定义的理解。 教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生利用表格信息回答问题。 教师： 1、强调溶解度有单位。 2、“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言） 学生回答问题让学生体验成功后的喜悦。 教师： 溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度； ②溶剂为100 g； ③必须达到饱和状态； ④单位为g。 及时小结，纠正偏差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。 巩固练习（投影）。 查表9-1，完成下列练习。 判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ) （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评） 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物
第7课时天然水的净化 学案 【学习目标】 1.了解自来水的净化原理。 2.了解净水的常用方法——混凝法和化学软化法。 3.知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。 4.了解硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法。 【重点难点】 硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法 课前预习 【情景材料】如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水，本课题从三个角度度介洁净水的获取方法，即从天然淡水、从生产或生活污水及从海水中获取洁净水。介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。例如，天然水的净化主要介绍了混化学软化法；污水处理介绍了中和和法和沉沉淀法等。 【预习内容】 根据教材有关内容填写下列空白: 一、水处理方法的选择 水处理方法的选择，通常要考虑以下几个方面: 1. 和的要求。 2.选择有效的和。 3.考虑必要的，进行质量、数量及等方面的综合评价。 二、天然水的净化 1.混凝法除水中的悬浮物和胶体 (1)定义:混凝法就是在天然水中加入，使 ，然后过滤除去的方法。 (2)常用的混凝剂 在生活中常用作混凝剂，在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。 (3)明矾的净水原理 ①写出明矾发生电离和水解的方程式、 。 ②Al(OH)3胶体粒子带电，通过作用，破坏了天然水中胶体杂质的，使胶体杂质，同时，Al(OH)3还能吸附一些一同聚沉，从而起到了净水作用。 2.杀菌 (1)用混凝剂可以除去天然水中的不溶性杂质，若要作为生活用水，还要。流程如下: →→。
(2)常用的杀菌剂有: 、 、 等。 3.化学软化法 (1)水的硬度 ①软水和硬水:含有 叫做硬水；含有 叫做软水。 ②硬度的划分 a.暂时硬度:水的硬度是由 所引起的，这种硬度叫暂时硬度。 b.永久硬度:水的硬度是 等引起的，这种硬度叫永久硬度。 (2)硬水的软化方法 硬水软化的方法通常用 、 和 等。 ①具有暂时硬度的水可以用 的方法进行软化，用化学反应方程式表示为: 、 和 。 ②具有永久硬度的水可采用 和 进行软化。 预习内容答案 一、1.水质 数量 2.方法 设备 成本核算 经济实用 二、1.混凝剂 细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀 明矾 硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁 KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋2SO 42－ Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋ 正 电性吸引 稳定性 聚沉 悬浮物 2.杀菌消毒 混凝沉淀 过滤 杀菌 氯气 二氧化氯 臭氧 3.较多Ca 2＋、Mg 2＋的水 少量的Ca 2＋、Mg 2＋或不含Ca 2＋、Mg 2＋的水 Ca(HCO 3)2或Mg(HCO 3)2 由钙和镁的硫酸盐或氯化物 加热法、药剂法和离子交换法 加热 Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O MgCO 3＋H 2O=====△ Mg(OH)2↓＋CO 2↑ 药剂法 离子交换法 堂中互动 【问题探究1】天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质。请你举出几种在家中能杀灭水中细菌的简单方法。城市自来水以天然水为水源，你能简要地说明获取自来水的过程吗？从饮用水消毒剂和混凝剂的使用来看，请你思考:在采取某种化学方法处理生活中的问题时，一般需要考虑哪些问题？ 【教师点拨】杀菌主要是是蛋白质变性，加热或强氧化性；获取自来水主要是让学生将课本介绍形成简单的流程；生活用水主要考查学生对饮用水的知识。 分析解答: 加热煮沸、在水中通入臭氧、在水中加入84消毒液等。天然水一沉降过滤一加入混凝剂一沉降过滤一加入消毒剂一自来水。可以从两个方面考虑，首先是所采用的有效
九年级化学下册课题2溶解度 九年级化学下册课题2溶解度 课题2溶解度 教学目标 知识与技能 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。 4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解饱和与不饱和的相对性。 2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 情感、态度与价值观 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备 教师用具；投影仪。 学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品；氯化钠、硝酸钾。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯 操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌 现象 结论
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度（第3课时） 学案（新版）新人教版 (I) 预习案 请你认真阅读教材P-P，相关资料，完成下列有关问题： 1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线； 2.能从溶解度曲线图中获取相关知识； 3.了解溶解度曲线的意义。 ？通过预习还有不懂的地方是： 探究案 【探究一】固体溶解度曲线 【阅读】课本P36表9-1。 查找：20℃时，NaCl的溶解度g；60℃时，KNO3的溶解度g。【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。 1.溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度，绘制成不同物质的溶解度随变化的曲线。 【探究】课本P36-37 绘制溶解度曲线 2.仔细观察图9-12和图9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？ ⑴可以查出某一物质在不同下的溶解度； ⑵比较不同物质在同一的溶解度； ⑶曲线的交点表示该温度下的溶解度； ⑷物质的溶解度受变化影响的大小。 3.溶解度曲线的涵义： ⑴三线： ①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3； ②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。 ⑵四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下状态）。
溶 0 t1t2温度/℃ 解 度 /g 40 20 ②两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。 【课堂练习】如右下图所示思考下列问题： ⑴A、B、C三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？ ⑵对于A物质来讲Q点、X点和R点分别代表什么意思？P点呢？ ⑶对于B物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？ ⑷阴影部分对于A、B两物质有何意思？ 【探究二】固体溶解度曲线的应用 【例题】认真分析右上溶解度曲线图，回答下列问题。 ①Q点的含义：。 ②P点的含义：。 ③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。 ④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。 ⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有或。 ⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时， 析出晶体最多的是物质，无晶体析出有物质。
第九单元课题 2《溶解度》教案设计一 教学目标 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学过程 一、引入新课 我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。 氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。 二、新课学习 （一）饱和溶液 1.活动与探究： 学生分组探究1：最多能溶解多少氯化钠 学生分组探究2：硝酸钾
让学生在实验探究中总结规律，获得知识。同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。 在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 3.海水中提取盐 （二）溶解度 在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ 我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。 阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
第九单元课题2 溶解度（2） 主备人：姚娟娟审核人：邱芳玉、马瑞丽 班级姓名 【学习目标】 1、知道固体溶解度的概念及涵义； 2、能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。 【自主学习】 知识点：固体溶解度的概念及涵义 【阅读】课本P36第一段文字，完成下列习题。 固体溶解度是指：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。 强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件；②一个标准；③一个状态；④一个单位。 【讨论】在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的涵义。 【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。 【小结】在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。【阅读】课本P36“资料”，回答： 溶解性的大小跟溶质和溶剂的、、等有关。 【当堂训练】 1、在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、下列关于溶解度的说法正确的是（） A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 3、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A．溶质质量：溶剂质量=1:10B．溶质质量：溶液质量=10:21 C．溶剂质量：溶液质量=10:21D．溶液质量：溶质质量=21:10 4、60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（） A．25克B．20克C．20D．25
4．2 水的净化 教学目标 1．知识与技能 (1) 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2) 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 (1) 学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2) 学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1) 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 (2) 把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离。 (3) 树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 教学重点 1．纯水与自然水、硬水与软水的区别。 2．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法。 教学难点 1．培养学生动手实验的能力。 2．引导学生正确的做好实验。 教学方法 创设问题情境T实验探究T得出结论T联系实际T提出问题T实验探究T解决问题T发挥想象T提高兴趣。 教具准备 1．教师用具 (1) 投影仪、录像机、河水、自来水、纯净水、硬水、肥皂； (2) 烧杯、玻璃棒、滤纸、剪刀、铁架台、烧瓶、碎瓷片、酒精灯、冷凝管、试管、锥形瓶 2．学生用具(1) 烧杯、玻璃棒，滤纸、剪刀、铁架台、酒精灯、烧瓶、冷凝管；
(2) 河水、硬水。 课时安排 1 课时 教学过程 [ 学习情景] 展示河水、自来水、纯净水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。 [ 回答]1 ．河水比较浑浊，而自来水和纯净水比较澄清。 2．自来水和纯净水相比较，纯净水更澄清。 [ 说明] 纯净水虽然比较澄清、透明，但纯净水不等于纯水。 [ 过渡] 用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢? 这就是我们本 课题要研究的“水的净化”问题。 [ 板书] 课题3 水的净化 [ 介绍] 纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊。 [ 提问] 如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用呢? [ 回答]1 ．城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。 2．在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。[ 教师] 大家回答得很好，说明大家课前进行了很好的预习。上周我班化学兴趣小组曾利用双休日对我市自来水厂进行了参观和调查，了解了自来水厂对水的净化过程，下面我们请他们来给我们讲一下参观访问情况。 [ 学生活动] 讲述参观访问自来水厂情况，简单介绍自来水厂净化过程。 [ 录像] 投放学生参观自来水厂和听取水厂负责人介绍净水过程的录像片。 ［总结］听了同学们刚才的介绍，大家对自来水厂的净水过程有了一定的了解，接下来我们把 这一过程加以总结。 先从取水口取水，在水中加入絮凝剂，然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉淀后， 再转入过滤池，过滤池就如我们实验中的滤纸起过滤作用，把一些不溶性杂质除掉。把除掉 不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池，因为水中除含有不溶性杂质外，还含有一些
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化；了解溶解度的概念。 技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及 其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。 重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其 影响因素。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的 关系。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的 定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示： 可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归 纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、创设情境，导入新课 同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个 问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶 剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、 溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定 量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页， 快速阅读活动与探究的第一个实验。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)饱和溶液与不饱和溶液： （阅读教材33—34页，完成下列表格） 操作现象结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 内容学习注解操作现象结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 结论：饱和溶液 不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度 (三)浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——； 含溶质较少的溶液——。 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。 (四)溶解度 1.固体溶解度 在下，某固体物质在里达到 状态时所溶解的的质量。 条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位：克 讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量 溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 2.溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶 解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系； 通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。 也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰
课题2 溶解度 第1课时 教学目标 一、知识目标 1. 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2. 知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系。 3. 能举例说明结晶现象。 二、能力目标 通过实验探究培养学生实验现象的观察、分析，结论的推理归纳能力。 三、情感目标 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立辩证的、发展的思想观。 教学重点 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 教学难点 确定饱和溶液与不饱和溶液是有前提条件的。 教学过程 一、情景导入 教师手持一杯水，问：“我这些水能溶解多少食盐呢？一勺、两勺？” 过渡：一定量的水中究竟能不能无限制地溶解溶质呢？我们还是让事实说话。 二、新课教学 1. 实验9-5 教师组织学生阅读教材第33页实验9-5，明确实验内容及步骤。 投影方案，以实验简图的形式，更显直观、生动，便于明确情景、理解内容。 精品
教师指导学生进行分组实验。学生观察实验现象，思考、交流。 结论：①5 g NaCl在20 mL水中能溶解完；②10 g NaCl在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl，不能溶解完。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 问题启发：怎么让这部分没溶解的NaCl再溶解掉？ 学生：“再加水。” 学生实验验证、体验，然后将实验现象和结论填写在教材第33页的表格中。 教师: 同学们通过实验发现了什么？这个实验事实说明了什么？ 学生：水多溶解的食盐就多，水少溶解的食盐就少。水的量一定时溶解的食盐是有限度的。 过渡：KNO3为实验室里化学药品，它在一定量的水中能不能无限制溶解呢？ 2. 实验9-6 教师引导学生阅读教材第33页实验9-6，明确实验情景，按步骤进行分组实验。然后提出实验中需思考的问题： （1）溶剂量一定时，温度升高后硝酸钾到哪里去了？ （2）溶剂量一定时，温度升高，溶解溶质硝酸钾的量的变化？ （3）“在一定量的水中，食盐的溶解量是一定的。”我们从实验9-5得到的这个结论是否严密？如果也升高温度，溶解溶质食盐的量是否也会变？ （4）溶剂（水）的量一定、温度一定时，与其所溶解溶质的量有什么关系？所能溶解溶质硝酸钾的量是否有限？ 教师指导学生进行分组实验，学生观察实验现象，思考、交流、体验，然后将实验现象和结论填写教材中的表格。 （冷却至有晶体析出，需要一段时间，在此过程中组织学生思考交流） 教师: 同学们通过实验发现了什么？这个实验事实说明了什么？ 学生：升高温度，KNO3溶解的量增加。结合生活常识，热水比凉水溶解固体物质的能力强。水的量一定、温度也一定时，溶解的硝酸钾是有限度的。 结论：①5 g KNO3在20 mL水中能溶解完；②10 g KNO3在20 mL水中，杯底有少许固体不能溶解完。即KNO3在一定量水中，一定温度下，不能无限制溶解。 3. 饱和溶液 学生阅读理解教材第34页第一自然段，形成饱和溶液、不饱和溶液概念。 饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之不饱和溶液。 引导学生分析：从以上两个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量 精品
与课本只是相比，我加重了过滤和过滤后所得澄清透明液体是混合物的教学，具体如下 本节课的内容浅显易懂,我采用先学后教的教学模式，课前我先让学生自学课本内容,完成下列提纲 1．自然界中的河水湖水井水海水等天然水里由于含有许多和杂质，因而常呈浑浊。 2．在某些乡村，则利用溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目地。 3．市场上出售的净水器，有些就是利用来吸附过滤水中的杂质的。 4．叫做硬水； 叫做软水。 5．检验硬水和软水的方法。 6．利用等方法可以净化水。 1. 我分别展示一杯含有泥沙的水,含有碎菜叶的水,含有蔗糖的水让学生讨论怎样将这几杯水净化? 沉淀、过滤、蒸馏 2. 我们郑州市民吃的就是黄河水,我们走进自来水公司看一下工人师傅是怎样将黄河水净化成居民 家的自来水的? 静置沉淀，加絮凝剂吸附，过滤，活性炭吸附，投药消毒 3、过滤的操作要领： 一贴两低三接触以及玻璃棒在过滤中的作用 同学们在课前已经分小组预习了“过滤的操作方法”，下面就请同学们用过滤的方法，把同时含有泥沙和蔗糖的水中的泥沙和液体分离开来。前后两个实验小组互派一位同学，观察评价对方小组的实验进程。 总结在实验过程中出现的问题 1）滤纸没有和漏斗壁紧贴。 2）滤液倾倒太快，使滤液未经滤纸而流下。 3）有的同学太紧张，玻璃棒把滤纸弄破了。 问题：1、实验中，如果滤液出现浑浊，分析可能是什么原因造成的？怎么处理？ 2、你过滤所得澄清透明的液体是纯净物吗？ 是混合物蔗糖水，若得纯净水还需蒸馏 通过上面的学习，我们知道可以通过沉淀、吸附、过滤使水得到净化，自来水厂净化水的主要步骤是：加絮凝剂使悬浮在水中的小颗粒状杂质被吸附、凝聚，然后在反应沉淀池中沉降，分离杂质，接着用活性炭吸附，得到更澄清的水，最后投药消毒，杀死细菌，最后把净化了的自来水输送到千家万户。 4、硬水和软水 那么怎样用简单的方法区分硬水和软水呢？演示：把肥皂分别加到硬水、软水中，搅拌，让学生观察两个烧杯中产生的现象。产生大量肥皂泡的是软水，肥皂泡较少的是硬水。生活中硬水有许多危害，大家可以看看书，说说它的危害。（小组交流讨论硬水的危害）
2019-2020年九年级化学下册 9.2《溶解度》（第1、2课时）教学案新人教版【学习目标】 1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。 【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 1、下列物质属于溶液的是（） A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水 2、下列有关溶液的说法正确的是（） A．溶液中只能有一种溶质 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。 3、下列物质加入水中,吸收热量的是（） A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰 4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。 5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂，汽油能洗涤油污是因为汽油。 二、先学（充实自我，我自强！） （一）饱和溶液和不饱和溶液的概念 1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。 饱和溶液：。 不饱和溶液：。 （二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。
3、知识架构： ①② 饱和溶液不饱和溶液 ①②③ 三、后教（完善自我，我能行！） 1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点： （1）只有指明“”和“”,“饱和”和“不饱和”才有意义。 （2）饱和溶液只是对于溶质而言的，对于溶质可能是不饱和溶液。 2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。 现象：2克氯化钠在10克水中溶解，溶液较但形成的是溶液； 0.1克熟石灰在10克水中溶解，溶液很，但是形成的是溶液。 结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在下，饱和溶液溶液比不饱和溶液。 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（） A加入硝酸钾晶体 B蒸发水分 C降低温度 D加入水 2、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（） A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀； B取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出； C.取少量该溶液升温，无晶体析出； D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。 3.蒸发食盐水中的或往溶液中加入都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中 加入可使其变成不饱和食盐水。 4.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液仍然是；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液是。
课题2 水的净化 一、学习目标 1、知道自来水的净化流程，能说出吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 2、会运用过滤操作对混合物进行初步分离。 3、知道硬水与软水的区分和转化方法。 二、自主学习 ◆自然界的水中常含有一些可溶性杂质和不溶性杂质使水浑浊或存在异味、颜色，如何使水得到净化呢？ （一）水的净化方法 1. 阅读课本74—77页，回答下列问题： （1）在自来水的净化过程中，常用的净水方法有哪些？ （2）在上述净水方法中，加明矾的作用是什么？ （3）过滤是分离固体与液体混合物的操作，过滤时用到的仪器有、、、铁架台、滤纸等。 （4）活性炭具有性，在净水过程中除去的是哪些杂质？ ◆经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍不是纯水。其 中还含有一些可溶性的杂质，它对我们的生活和生产有无影响呢？请让我们一起继续学习 吧！ （二）硬水与软水的鉴别和转化 2. 阅读课本76页，回答下列问题： （1）什么是硬水和软水？ （2）如何鉴别硬水和软水？ （3）硬水在日常生活和生产中有哪些危害？ （4）我们可用哪些方法使硬水得到软化？ 三、自主探究 （三）过滤的基本操作 3. 过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡； “二低”：“一低”是指， “二低”是指液面要低于滤纸的边缘； “三靠”：“一靠”指的是，
“二靠”是指倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒， “三靠”是指，使滤液沿烧杯内壁流下，防止飞溅。 ◆了解了过滤过程中注意的问题，并按课本实验4-2完成实验。你能分析并解决下面的问题吗？ 4. 肖华的实验小组在完成过滤操作时出现下列现象，请你帮他们问题： （2）多次过滤，滤液仍浑浊，可能的原因是什么？ （3）过滤中速率很慢，可能的原因是什么？ （3）过滤中发现滤液飞溅，可能的原因是什么？ 5. 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应完全后的固体产物是锰酸钾和二氧化锰的混合物，已 知锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。你知道如何从锰酸钾和二氧化锰的混合物中回收二 氧化锰吗？说说你的操作。 6. 过滤作为一种混合物分离的方法在日常生活中广泛使用。你能举出一些例子吗？ 7. 2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，为了缓解北京市缺水 的现状、科学合理的利用水资源，北京市政府积极推行了“用中水替代新鲜水源”这一节水措施。有一种有异味并含菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶）等杂质的生活污水，现欲 将其经去渣、除臭处理后转化为可以清洗厕所的“中水”。请问： （1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？ （2）用什么物质，可除去污水中的异味？ （3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？ 【中考链接】 8. （2012?陕西）自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是（） 9. （2012?河南）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使水澄清。除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。10. （2012?甘肃）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列 问题： （1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 （2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是 【反思与小结】 在静置沉降、吸附、过滤、蒸馏等水的净化操作中，净化程度由低到高的顺序
课题2 溶解度 教学目标 1．知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备 教师用具；投影仪。 学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品；氯化钠、硝酸钾。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究
1．取装有20mL水的烧杯 2.用硝酸钾代替氯化钠 [学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶 解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶 解。 [提问]上述活动的?一定条件?是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度 2.一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度。改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。 [引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶解溶 质的溶液叫不饱和溶液。 [思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 [学生发言] [投影板书]一、饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶 质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种 溶质的)不饱和溶液。
课题2 水的净化 一、学习目标： 1.了解纯水与自然水、硬水、软水的区别； 2.了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化水的方法。 3.通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。 【课前预习】 1.你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？ 2.自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程） 3.作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？ 4.如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？ 5.硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？ 【情境导入】 鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水。这些泥水可饮用吗？你能否从中提取洁净的饮用水？ 二、自主探究： 知识点1：水的净化 【阅读】课本55页，自来水厂的净化过程。 1、自来水厂的净化过程： 取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水2、净化水的常用方法： （1）静置沉淀法:如农村家庭厨房通常用水缸盛水，即利用了此原理。 （2）吸附沉淀法： ①常用吸附剂：木炭、活性炭；（活性炭：它具有较强的吸附性，不仅能除去水中 不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。） ②絮凝剂：明矾，它是白色晶体，溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。 （3）过滤法：把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。 ①过滤可以分离与的混合物 ②过滤操作需要哪些仪器？ ③过滤的操作要点： 一贴：滤纸要紧贴漏斗的。 二低：滤纸的边缘要低于的边缘； 的液面要低于滤纸的边缘。 三靠：烧杯口要紧靠引流的； 玻璃棒的下端要靠在的一边； 漏斗的下端要紧靠。 ④玻璃棒的作用：。 【分组实验】P55《活动与探究》:1.取水→2.加明矾吸附→3.过滤 【交流讨论】 1.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？