6.3 金属矿物与冶炼
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
——铁是怎样炼成的？
新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、
菱铁矿、黄铁矿图片
如果你是炼铁厂的厂长，你会选择
哪种铁矿石？
我们学过的还原剂有碳、一氧化
碳，选择哪种还原剂呢？
炼铁的设备是什么？在炼铁时主
要发生了哪些化学反应？
学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中
的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并
写出化学方程式。
培养学生解决问
题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，
播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪
些安全事项？
学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管
中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO
至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用
酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化
碳污染空气。
培养学生的环保
意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反
应，写出化学方程式
学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO+O22CO2
体会科学的方法
在实验中的作
用。
练习书写化学方
程式。
引导学生分析比较工业炼铁和实
验室炼铁有什么不同。
学生讨论后回答：
1．产物不同。工业炼铁得到的是生
铁，实验室得到的是纯铁。
2．设备不同。工业炼铁设备是高
炉，实验室用玻璃管。
3．温度不同。高炉内温度高，玻
璃管内温度较低。
4．对环境影响不同。高炉炼铁对
环境影响大，实验室对环境影响小
5．操作难易程度不同。高炉炼铁
工艺复杂，实验室操作简单。
等等。
培养学生分析问
题的能力。体会
到化工生产与实
验室生产的不
同。
x
例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？
巡视、指导学生进行计算。例2．解：Fe质量为
1000 t×96%＝960 t
设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为
70%·x
Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2
160 112
70%x 960t
160∶ 70%x ＝112∶960t
x＝ 1959.2 t
答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿
1959.2吨
巩固含杂质的化
学方程式计算。
展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。学生观看图片，聆听老师讲解几种矿
石。
培养学生热爱化
学，合理利用资
源的意识。
课堂小结3分钟1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2．炼铁的原理：在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。3．炼铁的设备：高炉
4．炼铁时发生的反应
5．关于含杂质的化学方程式计算
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