金属矿物与冶炼精品PPT课件
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科粤化学下册第6章3 金属矿物和冶炼(共31张PPT)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.在图中标出①、②、③处导管中气体
的成分。
CO
CO、CO2
CO
①
②
③
洗气瓶
2.除去CO中混有的少量CO2，可选用_B_ (填A 或B)装置，装置中盛装的药品 Ca(OH)2溶液
是
。
A
3.除去CO2中混有少量的CO，可选用Fe_2_O(3 填A
C或O、B)C装O2 置，F装e2O置3 中C盛O2装的药CO品、C是O2
一氧化碳要早出晚归；酒精喷灯要迟到早退
为什么？ 1.先通一会儿CO，然后加热
排出管内空气，防止发生爆炸
2.实验结束时，停止加热，待试
管冷却后停止通CO
为什么？
防止还原出的铁又重新被氧化
3.一氧化碳能否直接排放到空气中？ CO是有毒气体，不能直接排放到空 气中，所以要进行尾气处理。 4.如何处理尾气？ 提示：CO难溶于水，具有可燃性···
❖现象： ❖绿色粉末变黑色 ❖试管口有水珠 ❖澄清石灰水变浑浊
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2
2. H2还原CuO ❖现象： ❖1.黑色固体变成红色； ❖2.导管口有水珠
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO===Cu+CO2 2CuO+C=高=温=2Cu+CO2
练习题
1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上 可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
方法1：增加酒精灯点燃尾气
方法2：用排水法收集后再处理
方法3：用气球收集后再处理
方法4：将尾气重新燃烧
尾气处理方法：
1.用酒精灯点燃，使其转化为CO2 2.用气球收集或用排水法收集后再处理 3.用导管送至加热的酒精喷灯处点燃， 作为热量的来源
1.在图中标出①、②、③处导管中气体
的成分。
CO
CO、CO2
CO
①
②
③
洗气瓶
2.除去CO中混有的少量CO2，可选用_B_ (填A 或B)装置，装置中盛装的药品 Ca(OH)2溶液
是
。
A
3.除去CO2中混有少量的CO，可选用Fe_2_O(3 填A
C或O、B)C装O2 置，F装e2O置3 中C盛O2装的药CO品、C是O2
一氧化碳要早出晚归；酒精喷灯要迟到早退
为什么？ 1.先通一会儿CO，然后加热
排出管内空气，防止发生爆炸
2.实验结束时，停止加热，待试
管冷却后停止通CO
为什么？
防止还原出的铁又重新被氧化
3.一氧化碳能否直接排放到空气中？ CO是有毒气体，不能直接排放到空 气中，所以要进行尾气处理。 4.如何处理尾气？ 提示：CO难溶于水，具有可燃性···
❖现象： ❖绿色粉末变黑色 ❖试管口有水珠 ❖澄清石灰水变浑浊
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2
2. H2还原CuO ❖现象： ❖1.黑色固体变成红色； ❖2.导管口有水珠
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO===Cu+CO2 2CuO+C=高=温=2Cu+CO2
练习题
1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上 可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
方法1：增加酒精灯点燃尾气
方法2：用排水法收集后再处理
方法3：用气球收集后再处理
方法4：将尾气重新燃烧
尾气处理方法：
1.用酒精灯点燃，使其转化为CO2 2.用气球收集或用排水法收集后再处理 3.用导管送至加热的酒精喷灯处点燃， 作为热量的来源
金属矿物铁的冶炼课件.pptx
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
第17页/共23页
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
第18页/共23页
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第13页/共23页
工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
第14页/共23页
防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
第11页/共23页
2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
第12页/共23页
1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
第16页/共23页
• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
第17页/共23页
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
第18页/共23页
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第13页/共23页
工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
第14页/共23页
防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
第11页/共23页
2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
第12页/共23页
1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
第16页/共23页
• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
金属矿物与冶炼ppt123讲解
绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小水珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、 氢气还原氧化铜生成铜和水 水、二氧化碳
解释与结论
其他金属冶炼的方法是怎样的呢？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
中国古代冶炼图
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
探究活动 孔雀石加热分解 氢气还原氧化铜
孔雀石
石灰水
实验与事实
项目 现象 推断
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
2.一般金属(如Zn Fe Sn Cu)
热还原法:
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3.较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法: 2HgO加=热2Hg+O2
4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au
Fe2O3纯度为__8_0____%
2. 1000g生铁中只含有4%的碳，并物其他杂质，则此
生铁中含有___9_6_0____g铁
3. ___1_0_0____g生铁（含铁的纯度为96.1%）中含有
96.1g铁。
例题1
2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石，理论上（即 最多）能炼出纯铁多少吨？
解：2000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为
6.3 金属矿物与冶炼 课件 科粤版化学九年级下册
新知学习
一、几种金属矿物
元素名称 质量分数/%
常见金属元素在地壳中所占的质量分数
铝 铁 钙 钠 钾 镁 其余60余种金属元素
7.73 4.75 3.45 2.74 2.47 2.00
<1
地球上的金属资源广泛存在于地壳中，其中少数很不活泼的金属（如金 、银、铂等）以单质形式存在，绝大多数金属都以化合物的形式存在。
2.装置中导管末端为什么要加一点燃的酒精灯？ 处理尾气，防止污染空气
新知学习
知识视窗
还原反应
3CO + Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2
从含氧化合物中将氧夺取出来的反应称为还原反应。物质与氧发生的反应属 于氧化反应。归纳：得氧是氧化反应，失氧是还原反应。
新知学习
2.工业炼铁
设备：高炉 原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 反应过程：
课堂小结 金属矿物与冶炼
几种金属矿物
金、银、铂 铝矿物、铁矿物、铜矿物
铁的冶炼
一氧化碳还原氧化铁 高炉炼铁
含杂质物质的化学方程式的计算
新知学习
以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
新知学习
以化合物形式存在 铝元素在自然界中的分布极广，以化合物的形式存在于各种岩石和矿物
中，常见的铝土矿、钾长石和明矾石等，它们的主要成分别是Al2O3、KAlSi3O8 和KAl3(SO4)2(OH)6。
铝土矿Al2O3
新知学习
铜元素在地壳中主要以化合物形态存在，自然界中的含铜矿物有200多种， 常见的铜矿物有硫化矿、氧化矿。
黄铜矿 CuFeS2
赤铜矿（Cu2O） 孔雀石Cu(OH)2CO3
九年级化学金属矿物与冶炼PPT精品课件
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汇报人：XXX
时间：20XX.XX.XX
2021/02/23
19
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还使原说它将剂明发：氧生生能化成还夺物原铁取有反中含：应氧铁的的和化铁物二合还质氧物具化原里碳有出的还氧来原，性
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁
100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少
吨？
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质 形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态 存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
THANKS FOR WATCHING
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.
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19
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还使原说它将剂明发：氧生生能化成还夺物原铁取有反中含：应氧铁的的和化铁物二合还质氧物具化原里碳有出的还氧来原，性
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁
100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少
吨？
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质 形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态 存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
THANKS FOR WATCHING
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.
《金属矿物与冶炼》金属PPT课件
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
练习：
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式 ， B中观察到的现象是 。 (4)该装置的不足之处 。
【实验】
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问时，一定要用纯量。
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
练习：
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式 ， B中观察到的现象是 。 (4)该装置的不足之处 。
【实验】
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问时，一定要用纯量。
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
九年级化学 金属矿物与金属冶炼课件
具有金黄色金属光泽的有：金； 具有青白色金属光泽的有：锌 具有紫红色金属光泽的有：铜; …
金属能够被拉长性质叫延性,例如 最细的白金丝直径不过（1/5000）mm; 金属可以压成薄片的性质叫展性，例如 最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 大多数属都具有延展性。
金属都可以导电么?
请你设计一个实验验证你的猜想?
铁钉
热
玻璃棒
冷
大多数金属具有良好的导热性，且善 于导电的金属也善于导热。常见的几种金 属导热能力大小顺序与其导电性大小是一 致的：Ag Cu Au Al Zn
为什么在铁制的锅、勺等炊具上都 要加上一个木柄或塑料柄？
金属的硬度一般较大，但它 们之间有很大差别。有的坚硬如 铬、钨等；有些软如蜡，可用小 刀切割如钠、钾等。
为什么银的导电性能最好，但日常 生活中的电线电缆却大多数用铝和铜来制 造？
金属可以导热么?
你想怎样验证你的猜想? 将你的想 法与其它同学交流，设计一个实验。
在实验中你观察到了什么现象?实 验现象证明了你的猜想么?
两手分别捏住一枚铁钉和一根玻璃
棒的一端，将另一端平放在酒精灯上加 热，一段时间后分别有什么感觉？(注意 安全，小心灼伤!) 现象说明了什么？
大多数其它金属密度较大， 但锂、钠、钾比水轻， 。
金属的熔点一般较高，但高
低差别较大。最难熔的是钨，最 易熔的是汞和铯、镓。汞在常温 下是液体，铯和镓在手上受热就 能熔化。
具有金属光泽；
有良好的延性和展性；
物
导电性和导热性好；
理 性
熔点高；
质
硬度大；
硬币是我们日常生活中 常用的物品，你是否想过： 选择铸造硬币的金属材料需 要考虑哪些因素?
希望同学们通过自己的努力， 能够改变这种状况,使自然 资源得合理的开发和利用.
金属能够被拉长性质叫延性,例如 最细的白金丝直径不过（1/5000）mm; 金属可以压成薄片的性质叫展性，例如 最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 大多数属都具有延展性。
金属都可以导电么?
请你设计一个实验验证你的猜想?
铁钉
热
玻璃棒
冷
大多数金属具有良好的导热性，且善 于导电的金属也善于导热。常见的几种金 属导热能力大小顺序与其导电性大小是一 致的：Ag Cu Au Al Zn
为什么在铁制的锅、勺等炊具上都 要加上一个木柄或塑料柄？
金属的硬度一般较大，但它 们之间有很大差别。有的坚硬如 铬、钨等；有些软如蜡，可用小 刀切割如钠、钾等。
为什么银的导电性能最好，但日常 生活中的电线电缆却大多数用铝和铜来制 造？
金属可以导热么?
你想怎样验证你的猜想? 将你的想 法与其它同学交流，设计一个实验。
在实验中你观察到了什么现象?实 验现象证明了你的猜想么?
两手分别捏住一枚铁钉和一根玻璃
棒的一端，将另一端平放在酒精灯上加 热，一段时间后分别有什么感觉？(注意 安全，小心灼伤!) 现象说明了什么？
大多数其它金属密度较大， 但锂、钠、钾比水轻， 。
金属的熔点一般较高，但高
低差别较大。最难熔的是钨，最 易熔的是汞和铯、镓。汞在常温 下是液体，铯和镓在手上受热就 能熔化。
具有金属光泽；
有良好的延性和展性；
物
导电性和导热性好；
理 性
熔点高；
质
硬度大；
硬币是我们日常生活中 常用的物品，你是否想过： 选择铸造硬币的金属材料需 要考虑哪些因素?
希望同学们通过自己的努力， 能够改变这种状况,使自然 资源得合理的开发和利用.
《第三节 金属矿物与冶炼》2PPT课件
分析：
①需方较案高一温：度要且使铁Fe在2O高3 温分下解易，与空气中的氧气反应 ， 要使Fe2O3 分解成功，还必须在非 空气中 进行如此， 成本太高。
②方案二：比较切实可行。但选用什么样的物质才能 使Fe2O3 失去“O”呢？
结论： H2 、C 、CO等都符合条件。但考虑到经济 效 益等原因，一般选用 C或 CO。
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
问题是，他们怎样从这些化合 物中把需要的金属“拿”出来？
思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤 铁矿（主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的 冶炼。
根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。
方案一：加热使Fe2O3 发生分解反应。
方案二：寻找一种物质使其主动夺取Fe2O3 中的 “O”
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉 末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑时停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
实验现象：红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊。
实验结论： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
。
金属冶炼的方法 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法
活泼金属 比习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
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①铝的密度小
②铝很活泼
③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜
；目前铝在多个领域替代易
⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程
式
3CO+
Fe2O3
高温 ====
2Fe + 3CO2
；能证明产物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体 排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口 处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽 后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
800t
X
X＝560t
折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t (纯化杂)
或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X×96%
(杂化纯)
160 :112＝800t :X×96%
X＝583t
答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁 96%的生铁为583t。
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
高温
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 。
B中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ， B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾。气等）
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
约200年前 约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是②
生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。
CO2＋C 高温2CO
C + O2 点燃 CO2
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。
列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m( m( 纯) = 不纯 )×纯度
m( m( 不纯) = 纯) ÷ 纯度
160
112
X·85%
2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
(1)写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管 。 (2)实验过程中，先要进行的是____Ⅱ__________ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
练习：
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： ⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？ （计算结果保留整数）
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
⑵设需含Fe2O3质量高分温数为85%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论 上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
160 = 112
现象
分析
反应式
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
Fe2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
第六章 金属
金属矿物与冶炼
PPT教学课件
学习目标：
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从 铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成 物进行有关的计算。
重点：
1.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成 物进行有关的计算。
金属的存在形式：
单质( 少数，如金和银) 化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余 PPT模板：./moban/ PPT背景：./beijing/ PPT下载：./xiazai/ 资料下载：./ziliao/ 试卷下载：./shiti/ PPT论坛： 语文课件：./kejian/yuwen/ 英语课件：./kejian/yingyu/
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法
导管一端用水润湿后旋转插入
是
。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方
法： 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
谢谢大家
再谢见谢
再见
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO
作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式： Fe2O3+3CO==高=温2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
⑵设备2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
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都以化合物形式存在。
图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银
赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
菱铁矿（主要成分是FeCO3 ） 硫铁矿(主要成分是FeS2 ) 图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
铝
7.73
镁
2.00
铁
4.75
锌
0.008
钙
3.45
铜
0.007
钠
2. 74
银
0.00001
钾
2.47
金
0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
生熟炼铁炉二
图 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )