九年级化学金属矿物与冶炼精选课件PPT

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金属矿物铁的冶炼课件.pptx

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
第17页/共23页
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
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金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有
（1）、用气球收集；（2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
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工业炼铁的主要设备、原料、原理、还原剂各是什么？各原料的作用又是如何的呢？
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防止生成的铁重新被氧化防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归酒精灯: 迟到早退)
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2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
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1、炼铁的主要设备是：高炉
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2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦炭: • （3）石灰石： • （4）空气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂制造炉渣提供氧气
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• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。高温

《金属矿物与冶炼》金属PPT精品课件

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9. 【创新题】已知 CO还原Fe2O3是分步完成的，过程中生成 Fe3O4和FeO。还原4.8 g Fe2O3的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图，下列分析错误的是( ) A．反应中含铁物质的转化：
Fe2O3―→Fe3O4―→FeO―→Fe B．为确保充分反应，实验温度必须达到800 ℃以上 C．该反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2 D．为得到纯净的铁粉，当红棕色粉末全部变黑时，应再
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 _不__排__放__二__氧__化__碳__，__无__污__染_____； ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的是_调__节__钢__中__的__含__碳__量___。
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(2)高炉中炼得的产物是__生__铁____(填“生铁”或“纯铁”)。
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6．[中考·永州]工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：100 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为100 t×80%＝80 t，
设理论上可以冶炼出纯铁的质量为x。
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2．地球上的金属资源广泛地存在于_地__壳___和__海__洋__中，除金、银等少数很不活泼的金属以__单__质____形式存在外，其余都以__化__合__物__形式存在。
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3．生铁和钢的主要区别是( A ) A．生铁和钢的含碳量不同 B．生铁和钢的主要成分不同 C．生铁是混合物，钢是纯净物 D．生铁的性能优于钢
停止通入一氧化碳；④撤去酒精喷灯，停止加热
A．①②③④ C．②①③④
B．②①④③ D．①②④③
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全国九年级下
8．[2021·广安]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( C ) A．反应前后Fe元素的化合价由＋2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红棕色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO

《金属矿物与冶炼》金属3-粤教版九年级化学下册PPT课件

五、冶炼金属的常用方法
1．活泼金属(如K Ca Na Mg AI)
电解法：
通电
2Al2O3 = 4Al+3O2
2．一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
热还原法：
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3．较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法： 2HgO加热= 2Hg+O2
4．稳定金属(如Pt Au) ：直接以单质形式存在
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au
电解法
热还原法直接加热法
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石, 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨? 注意:
带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
1000 t×80% × 70% ÷96%=583．3 t
H2 2H2 + O2 点燃 Nhomakorabea2H2O H2 + CuO
Cu + H2O
H2和C还原CuO实验比较
实验装置图
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
四、铁的冶炼
1．炼铁
设备: 高炉
原料: 铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气
反应过程:
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭高温 CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式:
第六章金属
金属矿物与冶炼
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）: Ag， Pt， Au 化合态（化合物）: Fe， Cu， Na等绝大多数金

湘教版九年级化学下册《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT精选课件

（3）Na+CuCl2 ×
（4）Mg+Hg(NO3)2 = Hg+Mg(NO3)2
（5）Cu+AgCl ×
第七页，共三十页。
（2011•黔东南州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中； ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中； ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
_______________ ．（4）实验装置后面放一个点燃的酒精灯是尾气处理装置，它的作用是
_____________ ．（5）该反应的化学方程式是 _________________________ ．
第十二页，共三十页。
• （1）排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸．
• （2）由红色变为黑色． • （3）防止生成的铁被空气中的氧气氧化． • （4）将一氧化碳燃烧． • （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
其中可行的是（）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
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• 生活中常见的金属是铁，金属铁是用铁矿石冶炼出来的；金属铜是用铜矿石冶炼出来的。说明金属在自然界中，主要是以化合物是形式存在。
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二、金属的冶炼方法
金属在自然界中的存在状态
单质形态（游离态）
1. 金属与氧气反应不是所有的金属都会和氧气发生氧化反应生成氧化物
2.金属与稀酸反应氢前的金属与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应生成氢气
3. 金属与盐溶液反应前换后，盐要溶；K，Ca，Na不用
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4.1.2金属矿物及其冶炼PPT九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件

使气球膨胀起来;⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。
(4)若没有A装置, 则该实验不能达到检验气体生成物的目的, 2.(4)①M>N ②N>M
1.C [解析] 根据物质燃烧的条件,当温度达到红磷的着火点,没有与氧气接触,也不能燃烧;常温下,温度没有达到红磷着火点,不能燃烧;浸
4.(1)集气瓶瓶口有A大和量气F泡冒是出含有两种相同元素的固体, A为红棕色, F为黑
5. 当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。
色。C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体 12.C [解析] 厕所清洁剂pH=1,呈酸性,加水稀释后酸性减弱,溶液pH升高;厨房清洁剂pH=12,呈碱性,可能含有氢氧化钠;厕所清洁剂呈酸性,
整合方法·提升练
9 【2021•绵阳】我国高铁建设走在世界前列, 修建高铁需要大量铁矿石来炼铁, 进而炼钢。 (1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中, 含铁量最高的是__F_e_3O__4__。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、___焦__炭_______、___空__气_____和石灰石。
A. CO
B. Fe2O3
C. CO2 【点拨】
D. Fe
一氧化碳和氧化铁反应时, 氧化铁失去氧, 发生还原反应,
一氧化碳得到氧, 发生氧化反应。
整合方法·提升练
7 【2021•广安】利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( C )
A. 反应中Fe元素的化合价由＋2价变为0价 B. 充分加热, a处固体由黑色变为红色 C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用水吸收尾气中的CO
464 t x×96% 用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol ，选A。

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[课堂练习]若要炼制含铁量为90% 的生铁100吨，需要含氧化铁65% 的赤铁矿多少吨？
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.孔雀石加热分解。 • 5.氢气还原氧化铜。 • 6.冶炼金属的常用方法。
PPT教学课件
谢谢观看
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2021/02/25
11
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
典型习题例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
绿色粉末逐渐变成黑色；试管壁出现小水珠；澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色；试管口出现小水珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、氢气还原氧化铜生成铜和水水、二氧化碳
解释与结论
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
九年级化学科粤版
6.2 金属矿物与冶炼（第2课时）
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本181 页弄清楚以下几个问题
铁合金
生铁
钢
含碳量 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、
磷等）
多Hale Waihona Puke 0.03% ~ 2% 少机械性能机械加工
硬而脆可铸不可煅
硬而韧良好的延展性和弹性
可铸可煅
1、生铁的冶炼
石灰石的作用是使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去
纯净物的质量混合物的质量杂质的质量
纯度 =纯混净合物物的的质质量量 100%
纯净物的质量混合物的质量纯度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。
工业炼铁的主要设备是高炉
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四.铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸铜
探究活动【实验6-4】孔雀石加热分解【实验6-5】氧化铜的还原
孔雀石
石灰水
实验与事实
项目现象推断