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课后训练1．（2011郑州47中高一月考）我国城市环境中的大气污染物主要是（）。
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘2．（2011重庆万州二中高一月考）目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）。
①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④3．实验室收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（）。
A．排水法B．向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法4．（2011湖北南漳一中高一月考）将NO2和NO的混合气体40 mL通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（）。
A．2∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶15．（2011重庆万州二中高一月考）下列除去杂质的方法不正确的是（）。
A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2（SO4）3杂质，加入足量铜粉，过滤6．（2011甘肃兰炼一中高一期末）下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（）。
A．2NO＋O2===2NO2B．N2＋O2===2NOC．N2＋3H2===2NH3D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO7．（2011河南焦作高一期末）标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）。
A．1.0 mol·L－1B．0.045 mol·L－1C．0.020 mol·L－1D．0.12 mol·L－18．（2011河南焦作高一期末）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
二氧化氮和一氧化氮大气的污染1. 下列关于氮气的说法中错误的是()A. 通常情况下N2性质很稳定, 所以N2可以在电焊时作保护气B．N2＋O22NO, 该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C. N2在空气中约占的质量比为D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中, N2作氧化剂答案C2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. 向煤中加入适量石灰石, 在燃烧时SO2最终生成CaSO3, 可减少对大气的污染C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”, 使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2, 造成大气污染, 从而使雨水pH＝5.6答案C3. 下列说法中, 正确的是()A. NO2能与水反应生成硝酸, 故NO2为酸性氧化物B. 除去O2中混有的NO2, 可将混合气体通过水, 将NO2溶解C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液, 溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2, 得橙色溶液的为溴蒸气D. NO2是大气污染物之一答案D4. 如图所示, 夹子开始处于关闭状态, 将液体A滴入试管②与气体B充分反应, 打开夹子, 发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A. 亚硫酸钠溶液、氯气B. 水、二氧化氮C. 水、一氧化氮D. 氢氧化钠溶液、二氧化碳答案C答案A6. 把3体积的NO2气体, 依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液, ②浓硫酸,③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集到集气瓶中, 集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A. 1体积NOB. 2体积NO2和0.5体积O2C. 2体积O2D. 0.25体积O2答案D7. 汽车尾气装置里, 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示, 下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂, N2为氧化产物B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 催化转化的总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2答案D8. 将a mL NO、b mL NO2.x mL O2混合于同一试管里, 将试管口倒插于水中, 充分反应后试管内气体全部消失, 则用a、b表示的x的代数式是()A. (a＋b)/2B. (2a＋b)/3C. (3a＋b)/4D. (4a＋b)/5答案C9. 形成酸雨的原理之一可简单表示如下:回答下列问题:(1)酸雨的pH________5.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
高中化学-二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染练习层级一学业达标练1．酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。
下列说法错误的是( ) A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理解析：选C 工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。
2．对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：选A NO2既是氧化剂，又是还原剂，物质的量之比为1∶2，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，物质的量之比为2∶1，由3 mol NO2参加反应转移电子2 mol，知6 mol NO2参加反应，有4 mol电子发生转移。
3．下列物质：①氮氧化物②未完全燃烧的碳氢化合物③含铅化合物④二氧化硫⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( )A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部解析：选D 汽车尾气中的成分比较复杂，有不完全燃烧产生的CO、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有N2和O2反应产生的NO、NO2，有汽油中的S元素与O2生成的SO2，汽油中的抗爆剂是含铅的化合物。
4．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是( )A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外解析：选B SO2、NO2易形成酸雨。
5．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A.14B．34C.18D．38解析：选C 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后剩余O21体积，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的1 8。
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课后提升训练二十二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.下列说法正确的是( )A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等【解析】选D。
A项，pH<5.6的降雨称之为酸雨；B项，Cl2密度比空气大，Cl2泄漏后，人应向高处转移；C项，SO2与HClO漂白原理不同，前者是SO2与有色物质结合生成无色物质，后者是将有色物质氧化为无色物质；D项说法正确。
2.(2017·银川高一检测)发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是( )A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO与NO2D.NO和H2O反应生成H2和NO2【解析】选B。
NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2是红棕色气体。
【补偿训练】工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NO x+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( )A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3【解析】选D。
相同状况下，气体的体积比等于物质的量之比，则3.0 mol NO、NO2混合气体与3.5 mol NH3恰好反应生成N2，设NO 为xmol，则NO2为(3-x)mol，由得失电子守恒可知2x+4(3-x)=3×3.5，x=0.75 mol，故原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3。
4.3.2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.下列哪些情况可能引起大气污染( )①煤的燃烧②汽车尾气排放③工业废气的任意排放④氢气的燃烧⑤燃放鞭炮A．①②④ B．①②③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④解析煤的燃烧可能生成SO2，汽车尾气排放可能产生NO、NO2，工业废气中可能含有NO、NO2、SO2等，燃放鞭炮可能产生NO、CO、SO2等，只有H2燃烧生成H2O不会污染大气。
答案 C2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( ) A．3:1 B．1:3C．2:1 D．1:2解析分析反应可知氧化剂还原剂均是NO2，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为1:2，质量之比为1:2。
答案 D3．下列气体只能用排水法收集的是( )A．HCl B．NOC．Cl2D．O2解析根据气体的密度和溶解性确定收集方法，HCl易溶于水只能用向上排空气法；Cl2可用排饱和食盐水法或向上排空气法；O2可用排水法或向上排空气法；由于NO易和空气中的O2反应生成NO2，不溶于水，故只能用排水法收集。
答案 B4．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )A．1.2 mL B．2.4 mLC．3.6 mL D．4 mL解析解题依据的化学反应原理为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12－x )＝2 mL ，解得x ＝4 m L ，D 项正确。
②若剩NO ，则V 剩＝13[(12－x )－4x ]＝2 mL ， 解得x ＝1.2 mL ，A 项正确。
答案 AD。
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课时提升卷(二十)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N2,②O2,③CO2,④Ar,⑤SO2,⑥NO2,⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是( )A.③⑤⑥B.⑤⑥C.④⑤⑦D.除①②以外2.(双选)(2013·临沂高一检测)保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是( )A.大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮和水华B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫3.下列对NO、NO2的描述,正确的是( )A.NO是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物B.NO2可用排水法收集,且可由N2和O2化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.一氧化氮密度比空气大,可用排空气法收集4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有SO2和NOB.肯定没有O2和NO2,可能有Cl2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO5.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )A.N2OB.NOC.NO2D.N2O56.(2013·威海高一检测)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管;再向试管内通入氧气,可观察到试管中水面继续上升,经过多次重复,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体不可能是( )A.N2与NO2的混合气体B.O2与NO2的混合气体C.NO与NO2的混合气体D.NO2一种气体二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2013·淮南高一检测)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好。
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染1．氮气(1)物理性质。
(2)化学性质。
①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。
②高温或放电时能与O 2反应生成NO 。
化学方程式为N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
2．氮的氧化物——一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质。
(2)化学性质。
常温下NO 不稳定，易与O 2结合生成NO 2，NO 2溶于水，与水反应生成HNO 3和NO 。
NO ①O 2②H 2O NO 2有关反应的化学方程式： ①2NO ＋O 2===2NO 2②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3．SO 2、NO 2对大气的污染(1)SO 2与NO 2的主要来源、危害和防治：①来源⎩⎪⎨⎪⎧SO 2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼NO 2：主要来自于汽车尾气②危害⎩⎪⎨⎪⎧引起大气污染，直接危害人体健康溶于水形成酸雨③防治⎩⎪⎨⎪⎧调整能源结构，发展清洁能源研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放加强工厂废气的回收处理改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放(2)酸雨：①概念：pH<5.6的降水。
②成因：主要是大气中的SO 2与NO 2溶于水形成的。
③两种类型(硫酸型、硝酸型)。
硫酸型转化关系：SO 2→H 2SO 3→H 2SO 4 化学方程式SO 2＋H 22SO 3,2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 硝酸型转化关系：NO 2→HNO 3化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ④危害。
A ．直接破坏农作物森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
B ．加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
温馨提示：空气质量日报报道的大气污染物是CO 、SO 2、氮氧化物、固体悬浮颗粒，CO 2能引起温室效应，但CO 2不是大气污染物，因为CO 2是空气的成分。
⑤酸雨的控制措施 A ．调整改变能源结构 B ．原煤脱硫技术 C ．改进燃烧技术D ．对煤燃烧后的烟气脱硫E ．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源F ．严格控制SO 2的排放及废气的回收利用(时间20分钟，满分30分)知识点一 N 2和氮的氧化物1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B ．氮气比空气轻且不溶于水C ．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 答案：C解析：N 2性质稳定，但高温下可与O 2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 2能大量存在于空气中的根本原因；N 2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。
学业分层测评(二十一) 二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(建议用时：45分钟)[学业达标]1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。
【答案】 D2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6【解析】A项，光导纤维制作原料为SiO2；B项，在燃烧时SO2最终被氧化为CaSO4；D项，酸雨的pH<5.6。
【答案】 C3．SO2和NO2是主要的大气污染物。
下列措施不能有效防止大气污染的是( )A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量【解析】本题考查氮、硫氧化物的处理方法，将SO2氧化为SO3，不能减轻污染。
【答案】 B4．下列因果关系不正确的是( )【解析】22B 项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。
C项，汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。
D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。
5．在NO2与水的反应中，NO2的作用是( )A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】 C6．如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是( ) A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体【解析】根据化学方程式4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比4∶3可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比4∶1可以完全充满。
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、选择题1．下列名词与氮元素无关的是( )A．光化学烟雾B．水体富营养化C．酸雨D．地方性甲状腺肿解析：地方性甲状腺肿是因缺碘造成的。
答案：D2.2016年4月22日是第47个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列有关活动或行为不符合这一主题的是( ) A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率解析：化石燃料的大量燃烧是产生SO2等污染物及温室气体CO2的主要原因。
答案：B3．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：A中二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随后形成酸雨对空气的污染没有得以消除；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。
答案：B4．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：A．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素C．烟尘、粉尘属于固体污染物D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中解析：由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D错误。
答案：D5．适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A．氯水B．碘水C．NO2D．SO2解析：能将I－氧化为I2或本身含有I2的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
4.3.2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．下列氧化物中，不是酸酐的是( )A．N2O3 B．NO2C．N2O5 D．P2O5【答案】B【解析】N＋4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。
2．下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是( )A．SO2 B．NOC．NO2 D．N2【答案】BD3．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。
4．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1【答案】C【解析】反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量比为1∶2，则质量比也为1∶2。
5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )A．SO2 B．氮氧化合物C．CO2 D．悬浮颗粒【答案】C【解析】属于大气污染物的是二氧化硫、氮的氧化物及悬浮颗粒等。
CO2是空气的成分之一，含量的变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。
“城市空气质量日报”制度是我国为了更好地了解大气中污染物成分而设定的一种监督机制。
它有利于帮助我们随时了解周围大气的状况。
6．孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三地景区，这样能有效减少的主要是( )A．车辆排放的大量尾气 B．居民燃煤所产生的SO2气体C．车辆尘埃、生活垃圾 D．工厂所排“三废”【答案】A7．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。
第2课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )A.SO2可使石蕊试液褪色B.SO2与水作用生成H2SO4C.闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气2．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列中的 ( )A．氢氧化钠溶液、二氧化硫 B．水、氯化氢C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮3．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br24．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是( )A.1∶1∶1B. 4∶3∶2C. 4∶16∶9D. 4∶3∶45．按图进行实验，试管内装满10 mL NO，然后缓慢通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)。
下面有关实验最终状态的描述不正确的是( )A．试管内气体呈无色B. 试管内气体呈无色，是2 mL NOC. 试管内气体呈无色，是2 mL O2D. 试管内液面上升到试管体积的4/5处6．酸雨的形成主要是由于( )A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B. 含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C. 大气中二氧化碳的含量增加D. 塑料制品的大量使用7．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )A.114mol/L B.45mol/LC.128mol/L D.142mol/L8.下列说法正确的是 ( )A. pH＝6的降雨是酸雨B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等9.将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体 ( )A. 1.2 mL，NOB. 2.4 mL，O2C. 3.6 mL，O2D. 4 mL，NO10.将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHC O3饱和溶液、②浓H 2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( ) A. 1 mol NOB. 1 mol NO2和0.05 mol O2C. 2 mol O2D. 0.25 mol O2二、非选择题：11．2010年亚运会在广州成功举行。
201７-2０18学年高中化学每日一题二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及其防治新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（20１7-２018学年高中化学每日一题二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及其防治新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及其防治高考频度:★★★★☆难易程度：★★☆☆☆典例在线汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用Pt、Pｄ合金作催化剂），它的特点是使CＯ和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油充分燃烧及ＳO2的转化。
(１)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_____＿_＿_＿＿___________＿。
（2）NO的危害在于____＿＿__（填字母).A.破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(3）写出在催化剂的作用下ＣＯ跟NO反应的化学方程式：_____＿___＿__＿__＿＿_＿_______。
(４）使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度,有可能促进了酸雨的形成，其原因是___＿_＿__________＿＿__＿___＿__＿____＿__＿_＿_______＿______＿_____＿__＿_＿_。
(5)控制城市空气污染源的方法有__＿＿__＿_(填字母)。
a．植树造林ﻩﻩﻩｂ.开发氢能源c.使用电动车ﻩﻩﻩd．使用无铅汽油【答案】（1)SＯ2、NO（2)ACD(3)2ＣO＋2NO催化剂Ｎ2+2CO2（4）反应除生成了N２外，还生成了增加空气酸度的CO2和ＳO3(5)ｂc【解析】(1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO２、NO。
学业分层测评(二十一) 二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(建议用时：45分钟)[学业达标]1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。
【答案】 D2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6【解析】A项，光导纤维制作原料为SiO2；B项，在燃烧时SO2最终被氧化为CaSO4；D项，酸雨的pH<5.6。
【答案】 C3．SO2和NO2是主要的大气污染物。
下列措施不能有效防止大气污染的是( )A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量【解析】本题考查氮、硫氧化物的处理方法，将SO2氧化为SO3，不能减轻污染。
【答案】 B4．下列因果关系不正确的是( )22度，缓解温室效应。
B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。
C项，汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。
D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。
【答案】 A5．在NO2与水的反应中，NO2的作用是( )A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】 C6．如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是( )A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体【解析】根据化学方程式4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比4∶3可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比4∶1可以完全充满。
高中化学-二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染练习层级一学业达标练1．酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称.下列说法错误的是( ) A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理解析：选C 工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的.2．对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：选A NO2既是氧化剂，又是还原剂，物质的量之比为1∶2，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，物质的量之比为2∶1，由3 mol NO2参加反应转移电子2 mol，知6 mol NO2参加反应，有4 mol电子发生转移.3．下列物质：①氮氧化物②未完全燃烧的碳氢化合物③含铅化合物④二氧化硫⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( )A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部解析：选D 汽车尾气中的成分比较复杂，有不完全燃烧产生的CO、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有N2和O2反应产生的NO、NO2，有汽油中的S元素与O2生成的SO2，汽油中的抗爆剂是含铅的化合物.4．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒.其中导致酸雨的是( )A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外解析：选B SO2、NO2易形成酸雨.5．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A.14B．34C.18D．38解析：选C 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后剩余O21体积，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的18 .6．(2019·四川南江中学高一期末)下列反应中，氮元素只表现出氧化性的是( ) A．一氧化氮与氧气反应B．二氧化氮与水反应C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与氧化镁反应解析：选C A项发生的反应是2NO＋O2===2NO2，NO中N的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，因此NO中N元素表现还原性，故A错误；B项NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2中一部分N化合价由＋4价→＋5价，化合价升高，被氧化，NO2中一部分N化合价由＋4价→＋2价，化合价降低，被还原，NO2中N既表现氧化性又表现还原性，故B错误；C项铜和浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，HNO3中N化合价由＋5价→＋4价，化合价降低，被还原，因此HNO3中N只表现氧化性，故C正确；D项发生反应MgO＋2HNO3===Mg(NO3)2＋H2O，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误.7．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6.(2)D物质的化学式为________.(3)反应②的化学方程式为_____________________________________.(4)现有某地含酸雨水样1 m3，其中c(H＋)＝0.005 mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰________kg.解析：A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3，第(4)题中CaO～H2SO4～2H＋0.056 kg 2 molm(CaO) 0.005 mol·L－1×1×103 L 解得m(CaO)＝0.14 kg.答案：(1)＜(2)H2SO3(3)2SO2＋O2催化剂△2SO3(4)0.148．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体.(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶.关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：____________________________________________________________________________________________________________.产生此现象的化学反应方程式为：_______________________________________________________________________________________.(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：①______________________________________________________；②______________________________________________________；产生此现象的化学反应方程式为：__________________________________________________________________________________________.解析：把O2推入烧瓶，O2与NO反应，2NO＋O2===2NO2，NO2为红棕色，摇动烧瓶，NO2与水反应，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧瓶内气体压强减小，烧杯中的水被压入烧瓶.答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO＋O2===2NO2(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO层级二应试提能练9．下列关于氮气的说法中错误的是( )A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气B．N2＋O2=====高温2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．N2在空气中约占的质量比为45D．在反应3Mg＋N2=====高温Mg3N2中，N2作氧化剂解析：选C N2很稳定，常用作保护气；但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2，故汽车尾气会造成环境污染；N2在空气中的体积含量约为45；N2与金属、H2反应时作氧化剂.10．下列说法中，正确的是( )A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D．NO2是大气污染物之一解析：选D A项前后无因果关系，故A项错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通过水，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO，且NO又能与O2反应，故B项错误；NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区别开，C项错误.11．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A．亚硫酸钠溶液、氯气B．水、二氧化氮C．水、一氧化氮D．氢氧化钠溶液、二氧化碳解析：选C ①中水沸腾说明①中气体压强减小，在C项中水与NO不反应，不能使气体压强减小.12．把3体积的NO 2气体，依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO 3饱和溶液，②浓硫酸，③Na 2O 2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )A ．1体积NOB ．2体积NO 2和0.5体积O 2C ．2体积O 2D ．0.25体积O 2解析：选 D 本题涉及的化学过程如下：NO 2――→NaHCO 3溶液①⎩⎨⎧CO 2NO H 2O ――→浓硫酸②⎩⎨⎧NO CO 2――→Na 2O 2③⎩⎨⎧NO 2O 2――→H 2O④HNO 3、O 2(或HNO 3、NO). 第①步生成2体积CO 2、1体积NO ；第②步得到干燥的2体积CO 2、1体积NO ；第③步得到1体积NO 2、12体积O 2；第④步通入水中发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，故氧气过量，最终剩余0.25体积氧气.13．a L CO 2气体通过足量Na 2O 2后，所得气体再与b L NO 混合时，可得到c L 气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是( )A ．若a <b ，则c <12(a ＋b )B ．若a <b ，则c >12(a ＋b )C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b )D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b )解析：选A a L CO 2气体通过足量Na 2O 2后，发生反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，可知生成氧气体积为0.5a L ，所得气体与b L NO 混合发生反应：O 2＋2NO===2NO 2，二者恰好反应时0.5a L∶b ＝1∶2，则a ＝b ，此时生成NO 2体积c ＝2×0.5a ＝b ＝12(a ＋b )；若a <b ，则NO有剩余，由O 2＋2NO===2NO 2可知气体体积减少0.5a L ，故得到气体体积等于NO 的体积，则c＝b，c>12(a＋b)；若a>b，则O2有剩余，由O2＋2NO===2NO2可知气体体积减少量等于参加反应氧气的量，即气体体积减少0.5b L，故得到气体体积为0.5a L＋b L－0.5b L＝12(a＋b)，综上分析可知，A错误，B、C、D正确，故选A.14．将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是( )A.a＋b2B．2a＋b3C.3a＋b4D．4a＋b5解析：选C 氮的氧化物与O2和H2O反应生成HNO3时，只要满足氮的氧化物中的N与氮的氧化物中的O和O2中O之和的物质的量比为2∶5即可全部转化，没有气体剩余.即：a＋ba＋2b＋2x＝25，解得x＝3a＋b4.15．随着人类社会的发展，氮氧化物(NO x)已成为大气中的主要气态污染物之一.(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源.它们破坏臭氧层的机理为：①O3――→光O＋O2②NO＋O3―→NO2＋O2③NO2＋O―→NO＋O2上述反应的总反应式为________，其中________是催化剂.(2)汽车尾气中含有NO x、CO和碳氢化合物等.①汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示. 尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________.②NO x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”.有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，变化曲线如图所示.由图象可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________. (3)硝酸工业尾气中的NO x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2现用0.5 L 2 mol·L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO x，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出).则NO2和NO的体积比为________.解析：(3)结合反应方程式知吸收NO x的物质的量为2 mol(形成的钠盐中相关的比例为Na～N)，同时产生1 mol CO2，由质量变化可推知2 mol NO x的质量为88 g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1.答案：(1)2O3=====催化剂3O2NO(2)①2NO＋O2＋4CO=====催化剂N2＋4CO2②醛与O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快(3)7∶116．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条燃烧”，由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去).已知浓硝酸受热分解、金属和浓硝酸反应的方程式分别为4HNO3(浓)=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑.Ⅰ.实验装置如图1所示.实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论.你认为这一结论________(填“正确”或“错误”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________.Ⅱ.实验装置如图2所示.(1)硝酸铜固体受热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论.你认为这一结论________(填“正确”或“错误”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________.Ⅲ.为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请重新设计一个简单的实验方案，并简述实验原理和主要操作_______________________________.解析：Ⅰ.由实验开始后木条上的火星逐渐熄灭得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论是错误的，因为带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生的大量水蒸气造成的.Ⅱ.(1)根据硝酸铜固体受热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，可知该反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4NO2↑＋O2↑.(2)由于硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃.因此“NO2能支持木条燃烧”的结论正确.Ⅲ.验证NO2能否支持燃烧，需要制取NO2气体，因此，选用金属铜和浓硝酸反应制取NO2气体，而且要将NO2气体净化.答案：Ⅰ.错误带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生的大量水蒸气造成的Ⅱ.(1)2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4NO2↑＋O2↑(2)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃Ⅲ.用金属铜与浓硝酸反应制取NO气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火2中观察现象.星的木条伸入NO2。
