2021届 高三化学二轮复习检测训练 高考综合复习(一)
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2021届高三化学二轮复习检测训练高考综合复习（一）1.下列实验操作能达到实验目的的是( )-1mol L盐酸滴定一定体积-1mol L KMnO-1mol L草酸溶液。
将溶液分成两份，其中一2.下列叙述中不正确的是( )A.复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸B.葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO防止营养成分被氧化2C.利用石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用于海上原油泄漏的处理D.2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒，从而控制疫情3.2019年中科院胡勇胜研究团队开发了一种同时具有高电子-离子电导和电化学活性的Mo S隔膜多功能涂层，解决了锂硫电池中多硫化锂极易溶于醚类电解液、移动到68Li 电极生成2Li S 绝缘层的难题。
锂硫电池放电时，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是( )A. 68Mo S 隔膜能阻止多硫化锂迁移，从而提高电池的性能B.放电时正极区存在反应68468(4)Li L Mo S (4)e Li Mo S x x x +--++-=C.电池工作时，电子通过电解质溶液由Li 电极向8C/S 电极移动D.充电时阴极反应式为Li +e =Li +-4.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 相同、体积均为0V 的两种酸溶液分别加水稀释至体积为V ，pH 随0lg VV 的变化情况如图所示，下列叙述错误的是( )A.曲线Ⅱ代表2HNO 溶液B.溶液中水的电离程度：b c <C.相同体积的a 点对应的两种酸溶液分别与NaOH 溶液恰好中和后，所得的溶液中()()23NO CH COO n n -->D.由c 点到d 点，溶液中()()(HA)OH Ac c c --⋅保持不变(其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子)5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,Y 、W 同主族,Z 、W 同周期,X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M,25℃时,10.1 mol L -⋅的M 溶液中()()12OH 1.010H c c -+=⨯。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:Y<Z<WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中,所含化学键类型相同C.Y 、W 分别形成的简单氢化物的沸点:H W H Y n n >D.Y 分别与Z 、W 均可形成具有漂白性的化合物6.我国科学家为解决化石能源资源的有限性以及2CO 温室气体排放的环境污染问题，设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池（示意图如图），其电解质溶液为3KHCO 溶液，工作原理为222CO +H O O P Nhv−−−−→+-蜡状有机物。
相关说法错误的是( )A.a 极电势高于b 极电势B.该光电催化池工作过程中3KHCO 的物质的量不变C.阳极的电极反应式为224OH 4e 2H O O ---=+↑D.该光电催化池实现了将太阳能高效存储为碳基能源分子的目的7.常温下，保持体积不变，调节不同浓度HX 溶液的pH ，pX 与pHX 存在如图关系。
已知pHX=lg (HX)c -，pX=lg (X )c -- 。
下列说法正确的是( )A.曲线2L 表示的原HX 溶液的物质的量浓度为0.11mol L -B.若b 点为中性溶液，则该酸7a (HX)110K -=⨯C.水的电离程度：a d >D.d 点溶液加水稀释后可变至b 点8.用A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 3SO 和22.4 L 24C H 的原子个数比为2 : 3 B.13.8 g 2NO 与足量水反应时，转移电子数目为0.2A N C.1 mol -OH 与17 g 3NH 所含电子数分别为9A N 和10A ND.1 L0.1-1mol L 的23Na CO 溶液中含有2-3CO 的数目为0. 1A N9.下列实验步骤、现象、结论均正确且有因果关系的是( )10.氢气还原 NO 的反应为-12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)664.0kJ mol H ++∆=-。
（1）2H O 的电子式为 。
（2）已知几种共价键的键能如下:-1kJ mol )= 。
（3）2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)++的反应速率表达式为()2 (NO)H n m v k c c =正正 （k 正为正反应速率常数，只与温度有关。
m 和n 为反应级数，取最简正整数)。
为了探究一定温度下 NO 、2H 的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：)-1mol L )-1mol L )-11mol L min -2 (NO)H n m v k c c =正正m ，n = 。
②经研究，有人提出上述反应分两步进行：2222(a)2NO(g)H (g)N (g)H O (g)+=+；2222(b)H O (g)H (g)2H O(g)+=。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，（a ）反应较慢，（a ）正反应活化能 （填“大于”“小于”或“等于”）（b ）正反应活化能。
③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：a E RTk A e-=⋅ [k 为反应速率常数，A 为比例常数，e 为自然对数的底数，R 为气体摩尔常数，T 为开尔文温度，a E 为活化能()-1kJ mol ]。
2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)++反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率常数增大的倍数。
（4）一定温度下，在2 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、22mol H (g)发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。
①0〜5 min 内2N 的平均速率 ()2N v = -11mol L min -。
②该温度下，上述反应的平衡常数K = -1L mol 。
③其他条件不变，在10min 时向反应体系中再充入1mol NO 、21mol H ，达到新平衡时NO 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）工业上，可以采用电化学方法处理NO 。
以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充3NH ，电解反应为23438NO 7H O 2NH 5NH NO ++===通电。
电解过程中，阳极的电极反应式为 。
11.氨是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知下列三个热化学方程式： ①322214NH (g)3O (g)2N (g)6H O(g)H ++∆ 平衡常数1K ②222N (g)O (g)2NO(g)H +∆ 平衡常数2K③32234NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)H ++∆ 平衡常数3K3H ∆= ，平衡常数3K = 。
上述反应的平衡常数的对数值（lg K ）与温度()T 的关系如下图所示：3H ∆ (填“>”或“<”）0，若只发生反应①和反应③，A 点()2N (NO)c c 、及()2O c 之间的关系是 。
（2）在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入21mol N 和23mol H ，测得平衡混合物中氨的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
在如图所示A B C D 、、、四点中，化学反应速率最大的点是 ，2H 的平衡转化率最大的点是 ，气体平均摩尔质量最小的点是 。
（3）用氨水和某种铵盐 (填铵盐的化学式），其他试剂与用品自选，设计一个实验证明32NH O H 是弱电解质。
（4）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为 。
12.高锰酸钾是一种常见的氧化剂，广泛应用于化工、医药净水等领域。
现以某种软锰矿（主要成分为2MnO ）为原料，通过两种方法制备高锰酸钾，工艺流程如图甲所示：回答下列问题：（1）过程①需要在铁坩埚中进行，原因是____________，已知3KClO 被还原为KCl ，铁坩埚内发生反应的化学方程式为______________。
（2）电解法制备4KMnO 的装置如图乙所示。
电解液中最好选择______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
电解时，阳极的电极反应式为_________________。
（3）应用吉布斯自由能图可以预测发生歧化反应的可能性。
若某氧化态位于与它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，可发生歧化反应，相反则不能。
由此根据图丙可推断过程③发生反应的离子方程式为________________，还有___________也易发生歧化反应（填离子符号）。
13.苯乙腈（652C H CH CN )常用作有机合成中生产医药、农药的中间体。
常温常压下，苯乙腈水解一般需加入酸、碱催化，但研究人员发现，在近临界水(指温度在523 ~ 623 K 之间的压缩液态水）中，不加任何催化剂的情况下，苯乙腈能发生水解反应生成苯乙酰胺（6522C H CH CONH ）：65226522C H CH CN(aq)H O(1)C H CH CONH (aq)0H +∆<。
请回答下列问题：（1）研究该反应的平衡常数(记作lg K )与温度()T 的关系，得到如图甲所示关系：①图中代表lg K 随温度变化的曲线是 (填“X ”或“Y ”）。
②若652C H CH CN 的起始浓度为-10.1mol L ，1T 时达到平衡状态，则652C H CH CN 的平衡转化率为 。
(提示：0.810 6.3≈)（2）科学家在近临界水中分别添加23CO NH 、，研究后得到了如图乙、丙所示结果。
从图乙、丙中可以得出结论(至少写出2点）： 。
（3）已知近临界水中，水的离子积常数为10110-⨯，则此条件下，pH =6的3CH COONa 溶液中由水电离的()+H c = -1mol L 。
（4）该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是 。
14.2019年，大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化研究方面取得新的进展（如图甲所示），相关文章发表在《自然通讯》上。
请回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子排布图为，其中最外层电子的电子云轮廓图的形状为。
（2）图甲中涉及的非金属元素（除H外）第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示，下同），电负性由小到大的顺序是。
（3）物质a可与水互溶，主要原因是。
（4）物质b中碳原子的轨道杂化方式有，1 mol物质c中含有σ键的数目为。
（5）该锰氧化物的晶胞结构如图乙所示，该锰氧化物的化学式为，该晶体中Mn的配位数是。
