云南师大附中2013届高三高考适应性月考(三)化学试题(含解析)

云南省师大附中2015届高考适应性月考卷(三)理综化学试题云南师大附中2015届高考适应性月考卷（三）理科综合参考答案化学部分第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号7 8 9 10 11 12 13答案 A C B D B C D【解析】7．①SiO2常温下可与氢氟酸反应；⑥SO2有毒，不可漂白食品。

故选A。

8．C4H8的烯烃进行醛化反应得戊醛，其属于醛类的同分异构体共4种。

故选C。

9．A中0.1mol Fe参与氧化还原反应失去电子数可能是0.2NA或0.3NA；C中标况下SO3为固态；D中在碳酸钠溶液中因碳酸根离3的物质的量之比大于2∶1。

故选B。

子微弱水解而减少，故Na+ 与CO2−10．A中Kh只受温度影响，故应不变；B中相同温度下，若Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明氢氰酸比醋酸更难电离，因此相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱；C中Ksp小的先产生沉淀，故应是Ksp(BaSO4)小；D中弱酸弱碱的电离均为吸热过程，故升高温度，促进电离，电离常数增大。

故选D。

11．生铁钉中Fe和C构成原电池的两极，其中铁作负极，C为正极，在强酸性环境（稀硫酸，题中b处）中主要发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性环境（饱和食盐水，题中a处）中主要发生吸氧腐蚀，负极反应式均为：Fe 2e－=Fe2+；正极反应式：析氢腐蚀为2H++2e−=H2↑，吸氧腐蚀为O2+4e−+2H2O=4OH−，故a处溶液的pH增大，而b处溶液的pH也增大。

故B错误。

12． NH3·H2O和HCl均抑制水的电离，HCl为强酸，NH3·H2O为弱碱，同浓度时，HCl抑制更大；而NH4Cl水解促进水的电离，故各溶液中由水电离出的c(OH－)：③＞①＞②，故A正确；②和③无论如何混合，混合后的溶液中根据电荷守恒，均有c(NH+4)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，故B正确；①和②等体积混合后刚好反应为NH4Cl溶液，体积翻倍，浓度变为0.05mol/L，因此据物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH+4)=c(Cl－)=0.05mol/L，故C错；①和③等体积混合后为NH3·H2O和NH4Cl的等量混合溶液，根据物料守恒（N∶Cl=2∶1）：c(NH3·H2O)+ c(NH+4)=2c(Cl−)，故D正确。

云南师大附中2013届高考适应性月考卷（三）物理试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结后，请将本试卷和答题卡并交回。

满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1．答题茄子，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑o如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共126分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求有的有多项符合题目要求，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图1所增示，曲线为电荷在匀强电场中的运动轨迹,a、b是轨迹上的两点，则下列说法正确的是A．电荷在b点的电势能大于在a点的电势能B．该电场的方向水平向左C．b点的电势高于a点的电势D．电荷在电场中相同时间内速度的变化量不相同15．一台电动机额定电压为U，线圈电阻R，电动机正常工作时通过电动机线圈的电流强度为I。

当电动机正常工作时间为t时，以下说法正确的是A．电动机消耗的电能为UItB．U=IRC．R产生的热量为I2RtD．电动机输出的机械能为UIt-I2Rt16．在光滑的绝缘水平面上，有一个正三角形abc，顶点a、b、c处分别固定一个正点电荷，电荷量相等，如图2所示，O点为正三角形外接圆的圆心，E、G、H点分别为ab、ac、bc的中点，F点为E关于c点电荷的对称点，则下列说法正确的是A．e电荷产生的电场在E、F两点的电势不相等B．O点的电场强度为零C．E、G、H三点的电场强度均相同D．若静止释放c处电荷，该电荷将沿eF做匀加速直线运动（不计空气阻力）17．如图3所示，电源电动势E=3V，内阻不计，电容器电容G=2×10-8F，电阻R1=R2=2Ω，R3=4Ω，R的最大值为4Ω。

云南师大附中2013届高三高适应性月考卷（三）英语试题及答案云南师大附中2013届高三高适应性月考卷（三）英语试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分150分，考试用时120分钟。

第I卷（选择题，共115分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Which sign can convey the dialogue?A．Sign A．B．Sign B．C．Sign C.2．Where are the two speakers going?A．To a party．B．To a theater．C．To a restaurant．3．What’s the man’s attitude towards the woman’s new dress?A．He liked it very much．B．He didn’t think she should have bought another one．C．He thought the first one was better．4．What did Lucy do in Hong Kong?A．She made a trip there．B．She did some shopping in the market．C．She studied there．5．Who did the best in this maths exam?A．John．B．lily．C．The man.第二节（共15小题；每小题1．5分，满分22．5分）听下面5段对话或独白。

云南师大附中2013届高考适应性月考卷（一）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B D C C A C A C C A C题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 A C B C D A A D C B【解析】1．A项中酒精挥发是物理变化，而燃烧是化学变化；C项中电灯发光、发热是物理变化；D 项中Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，D项不符合题意。

2．由H和Cl能组成氯化氢（属于酸、化合物、纯净物）；He和Ne组成的混合气体属于混合物；不同的同位素11H和21H能组成氢气（属于非金属单质）；不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠（属于金属）；Na和Cl组成氯化钠（属于盐）；由Na和O、H组成氢氧化钠（属于碱）；Na和O组成氧化钠（属于氧化物），故选D。

3．乙酸根离子的结构式应为，CO2分子为直线型分子，醛基的电子式为。

4．乙酸酐（）就不是氧化物，故A错；稀有气体形成的晶体中就不存在化学键，故B错；P4晶体为正四面体结构，但其键角为60°，故D错。

5．酸、碱的元数是依据电离的H+数或OH－数划分的，分类考虑的是组成。

酸碱性强弱、挥发性、溶解性、两性、价态是指物质的性质。

6．A中一个SO2－4带2个单位的负电荷，1mol中阴离子所带电荷为2n A；B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28g混合气体中含4n A个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应，C正确；Fe3+在水溶液中水解，D错误。

7．B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成的B的物质的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为m A+a O 2=2a B ，由质量守恒定律可知1个B 分子中含有1个氧原子。

8．A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3+HCl =NH 4Cl ，该反应中无电子转移；B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△CaO+CO 2↑，该反应中无电子转移；C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。

云南师大附中2013届高考适应性月考卷（三）理科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C C B B D C D A D B C D二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

题号14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A ACD B BC BCD AD B D【解析】1．B项生物体内的单糖有多种，功能不同，如葡萄糖主要作用是为生物体供能，核糖和脱氧核糖则参与核酸的构成；C项噬菌体含蛋白质，含S元素，质粒是DNA，不含S；D项酶和载体蛋白发挥作用后仍保持活性。

故选A。

2．A项多细胞生物个体的长大，主要原因是细胞的增殖；B项单细胞生物生命历程中不会发生细胞的分化；D项癌变细胞的细胞膜会发生改变，如糖蛋白等会减少，有的产生甲胎蛋白和癌胚抗原等物质。

故选C。

3．A项一种限制酶只能识别一种特定的核苷酸序列，并在特定的切点上切割DNA分子，因此具有专一性；B项运载体有质粒、噬菌体和动植物病毒等，成分不单一，载体蛋白本质是蛋白质；D项DNA连接酶可催化黏性末端黏合后的磷酸二酯键形成。

故选C。

4．利用F1的花药离体培养获得单倍体植株后，还需人工诱导使染色体数目加倍才能选育出AAbb植株。

故选B。

5．A项遗传病不一定都是由致病基因引起的，如染色体异常遗传病；C项单基因遗传病是由一对等位基因控制的遗传病；D项通过调查患病家族，可以分析遗传病的传递方式和推算后代的再发风险率等，但不可用于统计某种遗传病在人群中的发病率。

故选B。

6．A项可遗传的变异为生物进化提供了原材料；B项所有新物种的形成都需要经过隔离（生殖隔离）；C项生物进化的实质是基因频率的定向改变。

故选D。

云南师大附中2013届高考适应性月考卷（三）语文参考答案第Ⅰ卷（阅读题，共70分）1．（3分）C 【解析】偷换概念。

原文是“FOXP2基因中有一两个位点突变，造成大脑的基底节在发育期不能很好发育”。

2．（3分）A 【解析】B选项表述绝对化。

原文说“可能还有10到1000个之多”；C选项选择变兼备。

原文说“此后可能通过进化适应或自然选择在人群中迅速扩张”；D选项曲解文意。

原文说“研究人员推测”。

3．（3分）D 【解析】原文的“前者”是指“非声调语言地区的人”。

4．（3分）C 【解析】交：副词，一齐，同时。

5．（3分）B 【解析】第①句是汪应轸陈述临清以南一带的民情，不属直言敢谏；第③句是以联名上奏的行动间接表明汪应轸敢谏；第⑥句是通过由史论人的立场间接表明汪应轸直言敢谏。

6．（3分）D 【解析】根据原文，汪应轸并非当面劝谏皇帝南巡，而是通过上疏奏请的方式，此处属无中生有。

此外，汪应轸及联名上书的官员遭受的杖责最主要的原因不仅是因为奏请时讽喻失当，还由于汪应轸这种直言敢谏的方式触怒了皇帝。

7．（10分）译文：（1）（5分）汪应轸率领一百多个精壮农夫排列在水边，船来了，立即把船拉出泗州境外。

（5分：率，列，次，定语后置，句意）（2）（5分）凡是一方有盗贼，地方官不去扑灭，以致盗贼蔓延到其他地方，都应从重论处。

（5分：警，俱，论，省略句，句意）8．（5分）梅花岭上梅花盛开，“岁寒真气”的梅花有坚贞不屈的象征意义，诗人敬仰忠肝义胆、侠骨雄风的民族英雄史可法，以梅花写出了英雄浩气长存，以此激励着后人，表现了作者追慕先烈，愤世嫉俗的情怀和贯穿全诗的那种沉重的危机感。

9．（6分）（1）运用对比衬托的手法，突出了史可法赤心奉国的崇高气节。

以清兵南下，势不可挡来凸现史可法只身支撑南明半壁江山的突出地位；以群小的勾心斗角，破坏大局反衬史可法的坚决抗战；以福王的荒淫无耻，映照史可法的誓死抗清。

（2）运用了比喻的修辞手法。

云南师大附中 2013届高考适应性月考卷（三） 语 文 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第H卷（表达题）两部分，。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分150分，考试用时150分钟。

注意事项 1．答题前，考生务必用黑色碳索笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

第Ⅰ卷 阅读题 甲 必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成l~3题。

大脑对语言的驾驭至少通过两个中枢：一个是语言运动中枢，能指挥发音器官说出不同的语句；另一个是语言理解(阅读)中心，能理解他人所说的话，以及阅读并理解书面语言。

这两方面构成语言能力的生物学基础，它必然与遗传和基因有关。

人类第一个“语言基因”是英国牛津大学威康信托人类遗传学中心的安东尼。

摩纳哥和西蒙·费希尔研究小组发现的，其研究成果发表在2001年10月4日的《自然》杂志上，这个与语言能力有关的基因就是“叉头框P2基因”(FOXP2)。

FOXP2基因是在一个被称为“KE家族”的人群中发现的。

这个家族三代人有24名成员，但是其中一半人无法自主控制嘴唇和舌头的运动，因此发音和说话极其困难。

而且他们也存在阅读理解障碍，表现为不能正确拼写词语，难以组织好句子，弄不懂语法规则，很难理解别人说的话和进行阅读。

研究人员先对KE家族成员进行大脑图像扫描，发现其中有语言障碍的人在大脑分管语言的“基底神经节”部位出现异常，而FOXP2基因就是在基底神经节表达和产生功能的。

这个中枢控制人的口舌运动和发音说话，KE家族的语言障碍者的大脑皮质中这个区域不能正常工作。

1998年，研究人员又发现，一名与KE家族无亲缘关系的被称为“CS”的男孩也出现了与KE家族语言障碍者相同的症状。

化学部分
一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分，共42 分）
题号7 8 9 10 11 12 13
答案B A C C D A D
26．（每空2 分，共14 分）
（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。

观察分液漏斗中的水面，若水面不下降，说明装置气密性良好（或连接导气管，将导气管末
端伸入盛水的烧杯中，打开止水夹，微热烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后
导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降）
（2）除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验
（3）5.6≤a≤8.4
（4）i．NH3（或氨气）
iii．Cu 溶液变蓝，且没有收集到可燃性气体
（2）−198
（3）①AD
②a．大于（1 分）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 是一个气体体积增大的反应，
在相同温度条件下，压强越大，CH4 的转化率越小小于（1 分）
36．（除特殊标注外，每空2 分，共15 分）
（1）乙醛
（2）5mol
（3）—COOH
（4）CH2(OH)CH2Cl
（5）消去反应（1 分）CH2=CH—O—CH=CH2。

26．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）H 2C 2O 4――――→浓H 2SO 4△H 2O+CO↑+CO 2↑ （2）干燥CO 气体（1分） 在装置中先通入一段时间的CO ，再在F 装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D 装置加热（3）①Fe 3O 4+4H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3+FeSO 4+4H 2O②Fe 3++3SCN －Fe(SCN)3③Fe （1分）④假设SCN －被Cl 2氧化，向溶液中加入KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分）（4）在A 和B 装置之间加一个防倒吸装置【解析】（1）依据题意草酸（H 2C 2O 4）在浓硫酸作用下加热分解产生一氧化碳，应用氧化还原反应原理可得该分解反应的化学方程式为H 2C 2O 4――――→浓H 2SO 4△H 2O+CO↑+CO 2↑。

（2）装置C 中的干燥剂无水CaCl 2能除去CO 中的水蒸气；加热或点燃可燃性气体CO 前，要检验其纯度，以防止爆炸。

（3）①由甲组实验现象可知在酒精灯加热的条件下Fe 2O 3被CO 还原为黑色固体Fe 3O 4，可写出Fe 3O 4与稀硫酸反应的方程式为Fe 3O 4+4H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3+FeSO 4+4H 2O 。

②由甲组步骤3溶液变红是Fe 3+与SCN －发生反应，其离子方程式为Fe 3++3SCN －Fe(SCN)3。

③由乙组实验现象可知在酒精喷灯加热的条件下Fe 2O 3被CO 还原为黑色固体Fe 。

④步骤4滴加新制氯水，溶液中的Fe 2+被Cl 2氧化为Fe 3+，Fe 3+与SCN －发生反应生成血红色溶液Fe(SCN)3，溶液褪色的原因可能是Cl 2将SCN －氧化，若该假设成立，再继续加入KSCN 溶液，与溶液中的Fe 3+反应，溶液变为血红色。

（4）为了防止B 中的溶液倒吸到A 中，在A 和B 装置之间加一个防倒吸装置。

高三（上）月考化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N AB．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%5．将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液6．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）A．CuO B．NaCl C．SiO2D．7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．A B．B C．C D．D二、（非选择题）8．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．（1）写出磷化铝的化学式：；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：．（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：．（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：．（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是．（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：．9．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C 的体积分数）函数关系如图13所示．（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1P2，T1T2，△H0，△S0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是反应线．（2）该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，（填“能”或“不能”），其原因是．（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为．10．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（K a=5.6×10﹣10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（K a=7.1×10﹣6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常K a表示弱酸的电离平衡常数，K b表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是．（用离子方程式说明）（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平（填“是”或“否”）．（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是．（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定（填“是”或“否”）．原因是．（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为．（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为K b，则该氨水的电离度a=．（用C和K b表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为．【化学--选修2：化学与技术】11．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称），其净水作用的原理是．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要．（2）硬水的软化指的是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）E3+离子的价层电子排布式为．（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为．（4）写出一个与DAB﹣离子互为等电子体的合理分子式：．（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为个．（保留3位有效数字）．【化学--选修5：有机化学基础】13．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①烃A的相对分子质量为106；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由A生成B的反应类型是；由C生成D的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．（4）D的分子式为；D的同分异构体中，满足下列条件的有种．①仅含有苯环，无其他环状结构；②遇三氯化铁溶液显紫色；③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．参考答案与试题解析一、选择题：1．下列说法正确的是（）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．液态植物油含碳碳双键；B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等；D．分馏是物理变化．【解答】解：A．液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，故A正确；B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，不发生变性，故B错误；C．淀粉的基本组成元素是C、H、O，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S 等，故C错误；D．石蜡油经裂解可以获得乙烯，故D错误．故选A．2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢离子，亚硫酸氢根离子、氢离子与偏铝酸根离子、硅酸根离子反应，亚硫酸氢根离子与氢离子反应；C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．石蕊呈蓝色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣都与氢离子反应，AlO2﹣、SiO32﹣与HSO3﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+之间不发生反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C6H12O2的有机物，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目，以此来解题．【解答】解：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH （CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，故选A．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N AB．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl5；B、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含18mol中子来分析；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，和122g水能完全反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，据此计算．【解答】解：A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl5，故1mol红磷失去的电子不一定是5N A个，故A错误；B、标况下22.4L丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷中含18mol中子，即18N A个，故B 正确；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子，故溶液中的水分子个数大于N A个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，和122g水能完全反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，故所得溶液中溶质的质量m=2mol×40g/mol=80g，所得溶液的质量m=78g+122g﹣0.5mol×32g/mol=184g，则溶质的质量分数==43%，故D错误．故选B．5．将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（Al）==0.4mol，400mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为2.0mol/L×0.4L=0.8mol，根据方程式中的比例判断Al过量，并生成氢气即可．【解答】解：A．Al与硝酸溶液反应不生成氢气，不符合题意，故A错误；B．由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.4molAl与0.8molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.4molAl与0.8molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．6．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）A．CuO B．NaCl C．SiO2D．【考点】苯的性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氧化铜为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水；B．氯化钠与酸反应为复分解反应；C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水．【解答】解：A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以X可以为氧化铜，故A不选；B．氯化钠与酸反应为复分解反应，不会生成水，所以X不能为氯化钠，故B选；C．X为二氧化硅，则酸只能是氢氟酸，二者反应生成四氟化硅与水，X可以为二氧化硅，故C不选；D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，所以X可以为苯，故D不选；故选：B．7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分离乙醇和乙酸应该用蒸馏方法；B．配制100mL 0.050mol/的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；C．可在试管中进行实验；D．反应在大试管中进行，缺少大试管．【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，故B错误；C．可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，故C正确；D．实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，故D错误．故选C．二、（非选择题）8．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．（1）写出磷化铝的化学式：AlP；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：P4．（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑．（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu．（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是不同，重铬酸钾和PH3是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I．（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：Na2HPO4；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH﹣）．【考点】氮族元素简介．【分析】（1）磷化铝中磷为非金属元素，显﹣3价，铝为金属元素，显+3价；由同种元素形成的不同单质为同素异形体；（2）AlP和水反应时，生成H3P和Al（OH）3沉淀，据此分析；（3）根据NH3的结构写出磷化氢的电子式；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，根据得失电子数守恒和质量守恒来书写反应方程式；（4）PH3是一种强还原性、碱性的气体，据此分析；（5）根据化学方程式要满足质量守恒来分析；【解答】解：（1）磷化铝中磷为非金属元素，显﹣3价，铝为金属元素，显+3价，故磷化铝的化学式为AlP；由同种元素形成的不同单质为同素异形体，故红磷的同素异形体为白磷P4，故答案为：AlP，P4；（2）AlP和水反应时，生成H3P和Al（OH）3沉淀，化学方程式为：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑，故答案为：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑；（3）NH3的结构中3个H原子和N原子间形成3条共价键，而磷化氢的结构和氨气结构类似，故磷化氢的电子式为：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，根据得失电子数守恒和质量守恒来可知反应方程式为：PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu，故答案为：；PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu；（4）PH3是一种强还原性、碱性的气体，遇重铬酸钾发生氧化还原反应，还能被活性炭吸附，能和HI化合生成PH4I，故原理不同，故答案为：不同，重铬酸钾和PH3是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I；（5）根据化学方程式要满足质量守恒可知，X的化学式为Na2HPO4，HPO4﹣是酸式弱酸根，在溶液中既能电离为PO43﹣又能水解为H2PO4﹣和H3PO4，故溶液中的阳离子有：Na+和H+，阴离子有OH﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣，故根据电荷守恒可知：c（Na+）+c （H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH﹣），故答案为：Na2HPO4；c（Na+）+c（H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH﹣）．9．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C 的体积分数）函数关系如图13所示．（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1＞P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是甲反应线．（2）该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，能（填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同温度下建立．（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为1．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小；温度越高反应速率越快，到达平衡时间越短，升高温度C的含量降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动；（2）△H﹣T△S＜0时反应自发进行；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C的含量可能相等；（4）在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，说明A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比．【解答】解：（1）压强P1到达平衡时间短，反应速率越快，则压强P1＞P2，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，则m+n＞p+q，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小，故△S＜0；温度T2越到达平衡时间短，反应速率越快，故温度T1＜T2，升高温度C的含量降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，图丙中使用催化剂的是甲，故答案为：＞；＜；＜；＜；甲；（2）正反应△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，则低温下具有自发性，故答案为：低温；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C的含量可能相等，故答案为：能；平衡在不同温度下建立；（4）在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，说明A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比，则m：n=2mol：2mol=1，故答案为：1．10．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（K a=5.6×10﹣10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（K a=7.1×10﹣6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常K a表示弱酸的电离平衡常数，K b表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用离子方程式说明）（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否”）．（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和．（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否”）．原因是因为NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量．（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%．（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为K b，则该氨水的电离度a=．（用C和K b表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，K b 不变，电离度增大．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）铵根离子水解显酸性；（2）托盘天平的感量为0.1g；（3）需要碱中和甲酸；（4）NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1；（5）结合4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+及H++OH﹣=H2O计算；（6）设电离的一水合氨为x，则NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，C 0 0转化x x x平衡C﹣x x xK b=，以此来解答．【解答】解：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O═NH3•H2O+H+；（2）托盘天平的感量为0.1g，不能称量1.800g （NH4）2SO4，故答案为：否；（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和，故答案为：少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和；（4）NH4NO3中NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1，可以利用此法测定氮的百分含量，故答案为：是；因为NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量；（5）由4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+及H++OH﹣=H2O可知存在4NH4+～3NaOH，则样品中氮的百分含量为×100%=21%，故答案为：21%；（6）设电离的一水合氨为x，则NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，C 0 0转化x x x平衡C﹣x x xK b=，解得x=，则该氨水的电离度a===，在恒定温度下，能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，K b不变，电离度增大，故答案为：；温度恒定，加水稀释溶液时，K b不变，电离度增大．【化学--选修2：化学与技术】11．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为10°．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为pH a＜pH b＜pH c．【考点】海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的；除去难溶物后还有消毒、杀菌；（2）软化水是除去钙镁离子；（3）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；（4）硬水软化需要把钙离子和镁离子全部沉淀，加入氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子反应，加入碳酸钠沉淀钙离子；（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电；②电极A为阳极，电极B为阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电．【解答】解：（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁也可以起到净水的作用；混凝剂吸附悬浮杂质使其聚沉达到净水的目的，另外溶液中还有病毒细菌等，有害物质，还要消毒、杀菌；故答案为：明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；消毒、杀菌；。

云南师大附中2013届高三适应性月考卷（三）数学（理）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分150分，考试用时120分钟， 参考公式：样本数据x 1,x 2，…，x n 的标准差 锥体体积公式s =v=13Sh 其中x 为样本平均数其中S 为底面面积，h 为高柱体体积公式球的表面积，体积公式 V=ShS=42R π, V=343R π其中S 为底面面积，h 为高其中R 为球的半径第Ⅰ卷（选择题，共60分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设集合{}{}|,|5,,A x x k N B x x x Q ==∈=≤∈则A B 等于 （ ）A ． {1,2,5}B ．{l, 2，4, 5}C ．{1，4, 5}D ．{1，2，4}2．在复平面内，复数311i i+-对应的点位于（ ）A ．第四象限B ．第三象限C ．第二象限D ．第一象限3．一个几何体的三视图如图l 所示，其中正视图是一个正三角形，则该几何体（ ） 的体积为A ．1BCD ．34．下列函数中既不是奇函数也不是偶函数的是 （ ） A ．||2x y = B．1(y g x =C ．22x x y -=+D ．111y gx =+ 5．执行如图2所示的程序框图，则输出的x 值是（ ） A ．8 B ．6 C ．4 D ．36．已知条件2:340p x x --≤；条件22:690q x x m -+-≤ 若p 是q 的充分不必要条件，则m 的取值范围是（ ） A ．[]1,1- B ．[]4,4-C ．(][),44,-∞-+∞D ．(][),11,-∞-+∞7．如图3，直线y=2x 与抛物线y=3－x 2所围成的阴影部分的面积是 （ ） A ．353B．C．2D ．3238．对于函数11()(sin cos )|cos sin |22f x x x x x =+--，下列说法正确的是 （ ） A ．该函数的值域是[]1,1- B ．当且仅当22()2k x k k Z πππ<<+∈时，()0f x >C ．当且仅当2()2x k k Z ππ=+∈时，该函数取最大值1D ．该函数是以π为最小正周期的周期函数9．实数对（x ，y ）满足不等式组20,250,20,x y x y y --≤⎧⎪+-≥⎨⎪-≤⎩则目标函数z=kx －y 当且仅当x=3，y=1时取最大值，则k 的取值范围是（ ）A ．[)1,1,2⎛⎫-∞-+∞ ⎪⎝⎭B ．1,|2⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭C ．1.12⎛⎫- ⎪⎝⎭D ．(],1-∞-10．已知函数21,0,()1,0,x f x x x -≥⎧=⎨-<⎩则满足不等式2(3)(2)f x f x -<的x 的取值范围为（ ）A ．[)3,0-B ．（－3，0）C ．（－3，1）D ．（－311．若在曲线f （x ，y ）=0上两个不同点处的切线重合，则称这条切线为曲线f （x ，y ）=0的“自公切线”。

云南师大附中2013届高考适应性月考（一）理科综合能力化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 C1—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题。

每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列各组物质的分类正确的是（）H、3H B．同种物质：2－甲基丙烷、异丁烷A．同位素：1H+、22C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水D．强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）9．木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH 2OH(CHOH)3CH 2OH 。

下列有关木糖醇的叙述正确的是（ ） A ．木糖醇与核糖(C 3H 10O 3)互为同分异构体 B ．木糖醇与甘油(CH 2OHCOOHCH 2OH)互为同系物 C ．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应D ．木糖醇与葡萄一样是一种单糖10．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 （ ） A ．2FeC12+C12 2FeC13 B ．Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4C ．C12+2NaOHNaC1+NaC1O+H 2OD ．2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑11．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）12．YBa 2Cu 8O 2（Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法不正确的是（ ） A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．4939Y 和5039Y 是两种不同的核素13．铁和氧化铁的混合物共x mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A ．1()12x y mo + B ．()1x y mo -C ．1()12x y mo -D ．()1x y mo +第Ⅱ卷（非选择题，共174分）注意事项：第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答是卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒【答案】B【解析】考点：考查合理利用药物；金属的腐蚀与防护8．下列说法正确的是A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色【答案】C【解析】试题分析：A．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子，甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，生成物只有一种，故A错误．B．甲醛有毒，不能用于食品添加剂，不能用于食品防腐剂，故B错误；C．O的电负性较大，甲醇间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，使甲醇的水溶性显著增强，故C正确；D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误。

故选C。

考点：考查常见有机物的性质和用途【名师点睛】本题考查物质结构与性质的关系，题目难度不大，侧重考查氢键和酸性的比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，注意相关基础知识的积累，试题培养了学生的灵活应用能力。

D选项为易错点，注意类推法在解题过程中的正确运用。

类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。

由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。

所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。

但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。

9．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】D【解析】考点：考查实验方案设计与评价10．某有机物的结构简式如图3所示，下列有关该物质的叙述，正确的是A．分子中不同化学环境的氢共有4种B．分子中所有的碳原子不可能共平面C． lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD．能发生取代、消去、加成和氧化反应【答案】C【解析】考点：考查有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及结构【名师点睛】以新型有机化合物为载体考查有机化学知识已成为高考的热点题型。

云南师大附中2013届高考适应性月考试卷（三）理科数学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．设集合{}|A x x k N ==∈，{}|5,B x x x Q =≤∈，则A B ＝A ．{}1,2,5 B ．{}1,2,4,5C ．{}1,4,5D ．{}1,2,42．在复平面内，复数311i i+-对应的点位于 A ．第四象限 B ．第三象限 C ．第二象限 D ．第一象限3．一个几何体的三视图如图1所示，其中正视图是一个正三角形，则该几何体的体积为A ．1BCD．34．下列函数中既不是奇函数也不是偶函数的是A ．||2x y = B．lg(y x =C ．22x xy -=+ D ．1lg 1y x =+5．执行如图2所示的程序框图，则输出的x 的值是A ．8B ．6C ．4D ．36．已知条件2:340p x x --≤；条件22:690q x x m -+-≤，若p 是q 的充分不必要条件，则m 的取值范围是A ．[]1,1-B ．[]4,4-正视图 1 1 1 侧视图俯视图C ．(][),44,-∞-+∞D ．(][),11,-∞-+∞7．如图3，直线2y x =与抛物线23y x =-所围成的阴影部分的面积是A ．353B．C．2D ．3238．对于函数11()(sin cos )|cos sin |22f x x x x x =+--，则下列说法正确的是A ．该函数的值域是[]1,1-B ．当且仅当22()2k x k k Z πππ<<+∈时，()0f x >C ．当且仅当2()2x k k Z ππ=+∈时，该函数取得最大值1 D ．该函数是以π为最小正周期的周期函数9．实数对(,)x y 满足不等式组20,250,20,x y x y y --≤⎧⎪+-≥⎨⎪-≤⎩若目标函数z kx y =-当且仅当3,1x y ==时取最大值，则k 的取值范围是A ．[)1,1,2⎛⎫-∞-+∞ ⎪⎝⎭B ．1,2⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭C ．1,12⎛⎫-⎪⎝⎭D ．(],1-∞-10．已知函数21,0,()1,0,x f x x x -≥⎧=⎨-<⎩则满足不等式2(3)(2)f x f x -<的x 的取值范围为A ．[)3,0- B ．()3,0-C ．()3,1-D．(-11．若在曲线(,)0f x y =上两个不同点处的切线重合，则称这条切线为曲线(,)f x y 的“自公切线”．下列方程：①221x y -=；②2||y x x =-；③3s i n 4c o s y x x =+；④||1x +对应的曲线中存在“自公切线”的有A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④12．已知()f x 为R 上的可导函数，且x R ∀∈，均有()()f x f x '>，则有A ．2013(2013)(0)e f f ->，2013(2013)(0)f e f <B ．2013(2013)(0)e f f ->，2013(2013)(0)f e f >C ．2013(2013)(0)e f f -<，2013(2013)(0)f e f >D ．2013(2013)(0)e f f -<，2013(2013)(0)f e f <第Ⅱ卷（非选择题共90分）注意事项：用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上．13．在区间[]6,6-内任取一个元素0x ，若抛物线2y x =在0x x =处的切线的倾斜角为α，则3,44ππε⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦的概率为 ．14．在锐角△ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若2b =，3B π=且sin2sin()sin A A C B +-=，则△ABC 的面积为 ．15．正三棱锥A BCD -内接于球O2，则球O 的表面积为 ．16．如图4，椭圆的中心在坐标原点，F 为左焦点，A 、B 分别为长轴和短轴上的一个顶点，当FB AB ⊥时，此类椭圆称为“黄金椭圆”．类比“黄金椭圆”，可推出“黄金双曲线”的离心率为 ．三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（本小题满分12分）已知数列{}n a 的前n项和为n S ，且有12a =，113543(2)n n n n S a a S n --=-+≥．（1）求数列n a 的通项公式； （2）若nn b na =，求数列{}n b 的前n 项和为n T ．18．（本小题满分12分）某班将要举行篮球比赛，比赛规则是：每位选手可以选择在A 区投篮2次或选择在B 区投篮3次，在A 区每进一球得2分，不进球得0分；在B 区每进一球得3分，不进球得0分，得分高的选手胜出．已知某参赛选手在A 区和B 区每次投篮进球的概率分别是910和13． （1）如果以投篮得分的期望值作为选择的标准，问该选手应该选择哪个区投篮？请说明理由； （2）求该选手在A 区投篮得分高于在B 区投篮得分的概率．19．（本小题满分12分）如图5甲，四边形ABCD 中，E 是BC 的中点，2D B =，1DC =，BC，AB AD ==BD 折起，使二面角A BD C --为60°（如图乙）．（1）求证：AE ⊥平面BDC ； （2）求点B 到平面ACD 的距离． 20．（本小题满分12分）已知()ln f x x x =．（1）求()f x 在[],2(0)t t t +>上的最小值；（2）证明：(0,)x ∀∈+∞，都有12ln x x e ex>-． 21．（本小题满分12分）设抛物线C 的方程为24x y =，M 为直线:(0)l y m m =->上任意一点，过点M 作抛物线C 的两条切线MA ，M B ，切点分别为A 、B ．（1）当M 的坐标为(0,1)-时，求过M 、A 、B 三点的圆的标准方程，并判断直线l 与此圆的位置关系；（2）当m 变化时，试探究直线l 上是否存在点M ，使M A M B ⊥？若存在，有几个这样的点，若不存在，请说明理由．AECD请考生在第22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．作答时请写清题号． 22．（本小题满分10分）【选修4－1：几何选讲】 如图6，在正△ABC 中，点,D E 分别在边,AC AB 上，且13AD AC =，23AE AB =，,BD CE 相交于点F ．（1）求证：,,,A E F D 四点共圆；（2）若正△ABC 的边长为2，求,,,A E F D 所在圆的半径．23．（本小题满分10分）【选修4－4：坐标系与参数方程】在直角坐标平面内，以坐标原点O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系．已知点M 的极坐标为4π⎛⎫ ⎪⎝⎭，曲线C的参数方程为1,,x y αα⎧=⎪⎨⎪⎩（α为参数）．（1）求直线OM 的直角坐标方程；（2）求点M 到曲线C 上的点的距离的最小值． 24．（本小题满分10分）【选修4－5：不等式选讲】 已知函数()|21||23|f x x x =++-．（1）求不等式()6f x ≤的解集；（2）若关于x 的不等式()|1|f x a <-的解集非空，求实数a 的取值范围．ACEDF数学试题参考答案一、选择题，本题考查基础知识，基本概念和基本运算能力13．11121415．163π16．12三、解答题 17．。

2015-2016学年云南师大附中高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分Fe NaHCO3Si Fe2O3用途可运输浓硫酸发酵光导纤维涂料A．A B．B C．C D．D2．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的表达正确的是（）A．质子数为37的氯原子： ClB．Al（OH）3的电离方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH﹣C．CO2的结构式：O=C=OD ．次氯酸分子的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3﹣、CO32﹣B ．=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、SCN﹣、SO42﹣、Cl﹣D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、HCO3﹣、OH﹣4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．如CaOCl2是由Ca2+、Cl﹣、ClO﹣组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2．下列有关判断不正确的是（）A．CaOCl2属于混合物B．CaOCl2的水溶液呈碱性C．CaOCl2具有较强的氧化性D．CaOCl2与硫酸反应转移1 mol电子时生成71 g Cl25．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应皂化反应D．2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类相同6．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正（H2）=2v正（NH3）B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）变小D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=77．下列图中所示的实验操作评价合理的是（）A．如图可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．如图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止C．图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行D．如图为制备并收集少量NO2气体二、解答题（共3小题，满分43分）8．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入．（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+Li LiFePO4，如下图所示．则放电时FePO4一端为电池的极，充电时阳极上的电极反应式为．（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数K sp（FeS）=6.3×10﹣18、K sp（CdS）=3.6×10﹣29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式，在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe2+）：c（Cd2+）= ．（4）已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．9．硫及其化合物有广泛应用．（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、101KPa时：①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=﹣457kJ•mol﹣1②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=﹣130kJ•mol﹣1则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为．（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为．②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是（用K A、K B、K C和＞、=、＜表示）．理由是．（3工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为．所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填序号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）C．c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为．NH3•H2O H2SO3电离平衡常数为（mol•L﹣1）1.7×10﹣5K a1K a21.54×10﹣2 1.02×10﹣710．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol﹣1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl﹣和Fe3+．（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式．②Na2Fe O4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是．（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．C lO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为．②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为，理由是．③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是（填“A”“B”或“C”），请在图2中方框中画出该装置改正后的正确的装置图．④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．当时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）．（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是（填化学式）．三、选考题，3道化学题中任选一道作答。