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高中化学氯气的生产原理公开课精品课件

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高中化学《氯气的生产原理》公开课PPT课件

高中化学《氯气的生产原理》公开课PPT课件

二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 问题探究——净化装置
1.这样制得的Cl2中含有哪些杂质？下列装置中哪些是合适的？
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的水蒸气
2.除杂的先后顺序是什么？
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2.实验装置
B
A端进气
Cl2难溶于食盐水
饱和食盐水
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ 如此装置有何缺陷？
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
有毒气体要注意尾气的吸收
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 尾气处理装置
NaOH溶液
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
我们的钓鱼岛
生活实际 钓鱼岛归属事关中日东海划界 ——海洋资源 攸关中国进入太平洋出口 ——战略通道 1980年中国在浙江以东海域的 东海大陆架盆地中发现被命名 为“西湖凹陷”的大型储油地 带，并开发出平湖、春晓、断
桥等8个油气田。
浩瀚的大海蕴含着丰富的资源
海水中蕴含着80多种元素 溴被称为海洋元素电解车间源自习新知二、氯气的实验室制法
1.反应原理： MnO2 + 4HCl(浓)△
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
注意：MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应。
问题解决 二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓)△

专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]

专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]

(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
相关视频
2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。

【公开课课件】必修一_氯气生产原理

【公开课课件】必修一_氯气生产原理
海水晒盐
调查与研究
人们是如何使用氯化钠的？
可用于食品调味;经高度精制的NaCl可用来 制取生理盐水(质量分数0.9%);制造化学试剂, 如氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、漂白粉、金 属钠等;以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。
问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？
两极上都产生气泡，并体积上维持1：2
问题2：您知道两支试管中产生的 气泡是什么物质吗？
专题 2
从海水中获得的化学物质
——氯、溴、碘及其化合物 ——钠、镁及其化合物
你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着 哪些物质吗？
含量/g
30
27.2
25
20
15
10
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl2
2
5.11
MgCl2
22
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
调查与研究
人们是如何从海水中获得氯化钠的？
二、氯气的实验室制法
黑色粉末状固体
△
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
问1:含4molHCl的浓盐酸最多能制取多少氯气？ <1mol
问2:根据反应原理，画出一个简易的发生装置
分液漏斗
阻止气体逸出，控制加液量和速度
固液或液液加热制气装置
A
固体+固体 △ 气体
如KClO3+MnO2 制备O2
C
固体+液体 气体
B△
固体+液体
气体 如Zn+H2SO4制取
如MnO2+HCl制 取Cl2。
H2； CaCO3+HCl制取 CO2.
二、氯气的实验室制法

氯气的实验室制法公开课优质课件

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打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。

【公开课课件】氯气的生产原理

【公开课课件】氯气的生产原理

1.11
CaCl2
MgCl2
27.2
NaCl
认识海盐生产
海水 引入
盐田
风吹 日晒
粗盐
蒸 发 结 晶
食盐的用途
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
溶雪剂：公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 医学：配成浓度为０.９％的“生理食盐水”
化工：生产烧碱、氯气等
实验回顾：
通电
2H2O=2H2 ↑ +O2 ↑
〖实验1〗 接通电源，观察两个管内的变化。
〖探究〗 a管和b管分别是什么气体？
〖实验2〗爆鸣实验检验a管内气体？ 〖实验3〗用带火星的小木条和湿润的 淀粉碘化钾试纸检验b管产生的气体。
〖实验4〗观察溶液颜色变化
以电解食盐水为基础制
取氯气等a 产品b 的工业称
碱氢负，正氯 “减轻负担，真
理”。
知道了
氯气的工业制法：
种方法
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
负极方向 正极方向
氯气的实验室制法：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
为“氯碱工业”。
H2 NaOH
Cl2
根据上述现象 和结论，你能 写出电解饱和 氯化钠溶液的 化学方程式吗？
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
负极方向 正极方向
碱氢负，正氯 “减轻负担，真理”。
氯气的发现史
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑

全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《氯气的制备》精美课件

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饱和食盐水
发生装置：固+ 液 △ 气 净化装置：饱和食盐水(除Cl2中的HCl气体)
Cl2的实验室制法
浓硫酸
干燥装置：浓硫酸(除Cl2中的H2O) 收集装置：向上排空气法(或排饱和食盐水法) 尾气处理：NaOH溶液吸收 （Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O）
注意
收集的变蓝
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后褪色
其它制法：
KMnO4 、KClO3、NaClO、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂 与浓盐酸反应，生成氯气
2KMnO4＋16HCl(浓)
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
课堂小结
氯 气
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) 发生装置：固 + 固 △ 气
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
的 除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气
实 收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水法 验 室 尾气处理：Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O
制 检验：将湿润的淀粉KI试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝； 法 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸先变红最后
第二节 氯及其化合物
第三课时氯气的制备
Cl2的实验室制法
舍勒将软锰矿（主要成分是 MnO2）与浓盐酸混合加热来 发现氯气的方法至今还是实验 室制取氯气的主要方法之一。
Cl2的实验室制法 反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
浓HCl表现的性质：还原性和酸性 注意： MnO2只与浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止

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主要仪器：
烧瓶、分液漏斗、导管、双孔 橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架 台、石棉网、酒精灯
固-固加热型气体发生装置
主要仪器： 试管、带导管的单孔橡皮 塞、酒精灯、铁夹、铁架台
实验室制备氯气的其他方法 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑
淀粉碘化钾试纸
氢氧化钠溶液
实验现象
结论
通电后两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近酒精灯 火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
石墨棒一侧气体呈黄绿色，有刺激性 气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒周围溶液颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯 气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
阳离子交换膜电解槽
具有很好的选择性，只允许阳离子（Na+、 H+）通过，不允许阴离子（Cl-、OH-）和分 子（H2、Cl2）通过
氯气的实验室制法
[瑞典]舍勒（1742~1786）
[英国]戴维（1778~1829）
把浓盐酸和软锰矿（主要成分 该气体由一种元素组成，命名 MnO2）混合一起加热，发现生 为chlorine，意为“绿色的” 成了一种黄绿色气体。
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
淀粉碘化钾试纸变蓝：
2KI + Cl2 2KCl + I2
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氯气的生产原理
任务一：如何将化合态氯转化为游离态氯？
让我们跟着化学史 一起去“氯”行••••••
化学史料1
第一站：古代，炼金术士
古代炼金术士在实验室发现加热浓盐酸与浓硝酸 的混合液时,会产生一种刺激性很强的“烟雾”。 但他们当时一心只为炼金,并不知道这种“烟雾” 就是氯气。
化学史料2
第二站：1774，舍勒
第三站：1810，戴维
从1774年舍勒发现氯气以后，这种气体的性质先 后经过了贝托霍、拉瓦锡、盖.吕萨克、贝采里 乌斯等人的研究，他们都认为这种气体是化合物, 而戴维认为它只是一种单质。后来经过大量的实 验研究，终于证实了这个观点。1810年，戴维发 表论说，将这种气体命名为氯气(Chlorine)，希 腊文意为“绿色的”。
化学史料4
第四站：1833，法拉第
1813年,法拉第从老师处首先接到制备氯气的任 务，通过大量实验，于1833年，终于用电解法制 出了氯气！他发现当将电流作用于氯化钠溶液时， 也就是电解氯化钠溶液时，就获得了氯气。1851 年,法拉第获得了一份包括氯气、氢氧化钠的生 产方法的专利。
二.工业上制氯气 1、实验原理：电解饱和食盐水
成功将化合态氯（氯化物）转化为游离态氯（氯气）。
一.实验室制氯气
1、实验原理
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2、实验装置
气体发生装 置：固液加 热装置
气体收集装 置：向上排 空气法，长 进短出
尾气处理装 置：氢氧化 钠溶液吸收
一.实验室制氯气 3、实验优化
化学史料3
舍勒在一家药房任药剂师，并从事大量的实验研 究工作。1774年，一个偶然的机会他将软锰矿 (Mn02)与浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色 的气体，该气体强烈的刺激性气味令他的肺部十 分难受。于是他对该气体产生了浓厚的兴趣，仔 细研究了这种气体后，发现：它能溶于水，其水 溶液略显酸性，且对纸张、蔬菜和花都具有永久 性的漂白作用；它还能和金属发生化学反应。
研究未止，“氯”行继续
氯碱 工业
法拉 第
戴维
舍勒
发现氯气 及其部分 性质
炼金 接触氯气 术士 并错过
证明氯气 是单质并 命名
电解食盐 水获得氯 气和碱
吴蕴初 第一家 氯碱厂
第一站 第二站
古代
1774
第三站 1810
第四站
第五站 1929
谢谢大家Βιβλιοθήκη 2NaCl＋2H2O =通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2、实验装置
化学史料5
第五站：1929，氯碱工业
我国的氯碱工业开始于20世纪20年代末，爱国实 业家吴蕴初在1929年创办了我国第一家氯碱厂。 1949年新中国成立后，氯碱工业技术不断发展， 跨人了一个新阶段。以氯碱工业为基础的化工生 产及产品在人民生产生活中具有广泛的应用。