高二化学课前预习学案：第一章 第三节《化学反应热的计算》(第1课时) (新人教版选修4)

云南省腾冲县第八中学导学案第三节 化学反应热的计算【学习目标】知识目标：1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

能力目标：掌握有关化学反应热的计算方法情感目标：通过盖斯定律的学习，使学生能够做到理论联系实际，用科学知识指导生产实际，激发学生学习化学的兴趣。

盖斯定律根据物理学机械能守恒定律得知：物体在C 点与A 点的重力势能差取决于C 点和A 点的垂直高度(状态)；而与物体从A 点到达B 点的具体路径无关。

而在化学世界里，对于一个反应体系来说，同样存在着类似的能量关系，这就是盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。

也就是说，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同。

即：A BH4 则有：△盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。

因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。

此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

【例1】对于反应：C （s ）+ O2（g ）=CO （g ）因为C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH 无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案求此反应的ΔH 。

【练习1】通过计算求氢气的燃烧热：已知：H2（g ）+O2（g ）=H2O （g ）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol【练习2】.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 (4)反应热的计算【例2】在101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【例3】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

一、3 化学反应热的计算【教学目标】一、知识与技能：1.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

二、过程与方法：1.通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

三、情感态度与价值观：1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

激发参与化学科技活动的热情。

2.树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。

【教学重点】1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2.根据热化学方程式进行反应热的计算。

【教学难点】盖斯定律的应用【教学方法】比喻、交流、练习巩固【教学用品】多媒体【教学课时】2课时【教学过程】第一课时盖斯定律〖教学流程〗情景设疑→引出课题→阅读了解概念→自主探究加深对概念的理解→练习巩固→归纳总结（问题情景）在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但有些反应的反应热不能直接测量，只能通过计算间接获得。

例如我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，C（s）+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热确定呢？〖板书〗第三节 化学反应热的计算（阅读）1840年，盖斯（G ．H ．Hess ，瑞士化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

〖板书〗一、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

（探究）如何正确理解盖斯定律。

第三节 化学反应热的计算学习目标核心素养1.从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。

2．能正确运用盖斯定律解决具体问题。

3．掌握化学反应热的有关计算。

1.证据推理与模型认知：依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模式。

2．科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，树立为人类科学发展而努力的精神与社会责任感。

一、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．从能量守恒定律理解：从S→L，ΔH 1<0，体系放热； 从L→S，ΔH 2>0，体系吸热； 根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。

3．应用：因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难。

应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

如求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热：根据盖斯定律，ΔH 1＝ΔH 3＋ΔH 2 ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 这样就可以求出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 3。

二、反应热的计算 1．反应热的计算依据(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括ΔH 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。

(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

(3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。

2．注意事项(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

探究点一 盖斯定律的应用一、利用盖斯定律进行问题分析时，常用加合法和途径法 1．加合法将所给热化学方程式适当加减得到所求的“目标”热化学方程式过程中，反应热也作相应的处理。

第一章 化学反应与能量 第三节 反应热的计算第一课时练习题：〖课前练习1〗298K ，101KPa 时，将1 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 18 KJ 的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol ，在此温度下，46Kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=-393.5kJ/mol1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或 __________完成，其反应热是_______的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的 _____和______有关而与反应的途径无关。

（2）对盖斯定律的理解：①________________________________________________________________， ②________________________________________________________________，2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。

3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？计算的步骤？1、【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=-393.5kJ/mol方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s), (2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应C →CO ； C →CO 2→CO(4) 也就说C →CO 的焓变为C →CO 2；CO 2→CO 之和。

化学反映热的计算【学习目标】1.从能量守恒的角度明白得并把握盖斯定律。

2.能正确运用盖斯定律解决具体问题。

3.把握化学反映热的有关计算。

【学习进程】 一、盖斯定律1．内容：不管化学反映是一步完成或分几步完成，其反映热是相同的。

或说，化学反映的反映热只与反映体系的始态和终态有关，而与反映的途径无关。

2．应用：因为有些反映进行得很慢，有些反映不容易直接发生，有些反映的产品不纯，这给测定反映热造成了困难。

应用盖斯定律，就能够够间接地把它们的反映热计算出来。

如求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反映热：依照盖斯定律，ΔH 1＝ΔH 3＋ΔH 2，ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，如此就能够够求出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反映热ΔH 3。

二、反映热的计算 1.计算依据：计算依据 计算方法热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学方程式燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 键能ΔH ＝反应物的键能和－生成物的键能和总能量 ΔH ＝E (生成物)－E (反应物) 比热公式Q ＝c ·m ·Δt2.(1)加和法：将所给热化学方程式适当加减取得所求的热化学方程式，反映热也作相应的转变。

如已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 1＝－ kJ·mol －1，H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－ kJ·mol －1，写出H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)的热化学方程式。

依照盖斯定律：将①×12＋②便得出：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1×12＋ΔH 2＝(－ kJ·mol －1)×12＋(－ kJ·mol －1)＝－ kJ·mol －1，所求热化学方程式为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1。

高二化学教案：化学反应热的计算【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应热的计算，供大家参考!本文题目：高二化学教案：化学反应热的计算【导学案】选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算(1)课前预习学案一、预习目标：1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。

2、能运用盖斯定律计算化学反应热。

二、预习内容：1.知识回顾：1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式2)已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出?2.阅读课本，回答下列问题：(1) 什么是盖斯定律?(2) 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?(3) 认真思考教材以登山经验山的高度与上山的途径无关的道理，深刻理解盖斯定律。

⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热?试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标：1.理解并掌握盖斯定律;2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;3.初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H;②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

高二化学《化学反应热计算》学案使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结情感态度价值观:从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观、教学重点: 盖斯定律的内容及应用教学难点: 应用盖斯定律进行反应热的计算教学过程:<引入>在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律、一、盖斯定律1、盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的、即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关、这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律, 盖斯定律可由能量守恒定律进行论证、2盖斯定律的理解:(1)反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关、(2)若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,即反应热总值一定、下列(I)(II)(III)途径中,始态到终态的反应热关系为:△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理、例1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示: 已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241、8kJ/mol ① H2O (g)== H2O (l)△H2=-44、0 kJ/mol ② ①+②,得: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285、8 kJ/mol例2 已知①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393、5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-283、0 kJ/mol 根据盖斯定律,就可以计算出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H△H3=△H1-△H2 =-393、5kJ/mol-(-283、0 kJ/mol)=-110、5 kJ/mol所以C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3=-110、5 kJ/mol3、盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难、此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来、随堂练习1、已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol、当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量为74kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中N2和O2的体积比按4:1计算)（）A、37、24LB、18、62LC、9、31LD、20、50L2、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且有：C(s)+O2(g)===CO(g)△H=－110、35 kJ/molCO(g)+O2(g)===CO2(g)△H=－282、57 kJ/mol与这些炭粉完全燃烧相比较，损失的热量是（）A、392、92 kJB、2489、44 kJC、784、92 kJD、3274、3 kJ3、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=2220 kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A、1:1B、1:3C、3:1D、1:44、1、792L(标准状况)的CO、CH4和O2组成的混合物，在量热计中燃烧时，放出13、683kJ热量。

高中化学选修4的第一章第三节化学反应热的计算(一)教案课题：第三节化学反应热的计算(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节化学反应热计算一、盖斯定律1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。

在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。

【活动】学生自学相关内容后讲解【板书】1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。

高二化学学案制作人张秋绿第三节化学反应热的计算【学习目标】1、理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算；2、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

【重点】盖斯定律，反应热的计算H2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)△ H1= -241.8kJ/mol，那么241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？说说你的理由。

H2O(g)==H 2O(l)△ H2= -44kJ/mol，你能知道H2的燃烧热吗？一、盖斯定律1、不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热，这就是盖斯定律。

思考：现在有这样三个反应及其热效应，你能根据盖斯定律找出三个反应热之间的关系吗？2、阅读课本p11 第 3 段 p12 第 1 段从一下两个角度加深对盖斯定律的理解1）途径角度：以登山为例。

以图1—9 所示。

2）能量守恒角度H1+ H2=3、 .规律的应用例：我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO 而不继续生成CO2，那么C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)H1=?的反应热如何获得呢？已知：①C(s)+O 2(g)==CO 2(g)H1=-393.5kJ/mol② CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g)H 2=-283.0kJ/mol③ C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)H3=CO(g)+1/2O 2(g)H3H2C(s)+O2(g)CO 2(g)H14、盖斯定律的意义：有些反应进行的，有些反应不容易，有些反应的产品，这给测定反应热造成了困难，利用盖斯定律就可以直接的把它们的反应热计算出来。

第二课时反应热的计算二、反应热的计算应用盖斯定律计算时应注意：1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。