人教版化学碳和碳的氧化物知识点总结
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人教版化学八年级下册第七单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结
课题1:金刚石、石墨与C60
1.由同种元素组成的纯净物叫做单质
2.同种元素可以组成不同的单质
例如:氧元素组成氧气和臭氧;磷元素组成红磷和白磷
3.碳元素也可以组成不同的单质
研究表明:金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。又因为碳原子的排列方式不同,所以金刚石和石墨的物理性质有很大差异。
一、金刚石
二、石墨
H代表Hard,坚硬的;B代表Black,黑的。
6B最软,颜色最深;6H最硬,HB软硬适中。
〖问〗如果有一把长期不用而生锈的铁锁,怎样可以轻易打开?
〖答〗可以把铅笔芯的粉末放到锁孔里,因为铅笔芯的成分中有石墨,石墨具有润滑性,可以做润滑剂。
三、新的以单质形式存在的碳:C60
C 60是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
广泛的应用前景:气体贮存,有感觉功能的传感器,增强金属的强度,新型的催化剂,光学应用,杀伤癌细胞。
四、无定形碳:木炭、焦炭、活性炭、炭黑
1.“碳”和“炭”
这两字主要在运用时有区别。书写碳元素或指明碳单质及碳的化合物的名称时用“碳”,“炭”指由碳元素形成的不同单质,多为不纯物质,大多以俗名形式出现,如木炭等。
2.木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,具有疏松多孔的结构,焦炭、活性炭、炭黑等的构成和结构与木炭相似。由于木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有吸附能力。用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素,也可以用它来吸附有异味的物质。
3.活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
五、碳的化学性质
※碳与氧气的反应
木炭在氧气中充分燃烧,现象:发出白光,放出热量, 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 C +O 2
CO 2
木炭在氧气中不充分燃烧时,生成一氧化碳
2C +O 2 2CO ※碳与氧化物的反应
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊 2CuO +C
高温
2Cu +CO 2↑
课题2:二氧化碳制取的研究
一、实验室制法
制取二氧化碳药品选择的探究
点燃
点燃
①液体不能用稀硫酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙覆盖在大理石的表面,使反应逐渐停止。
②也不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢气体,而使制得的二氧化碳气体不纯; ③固体不能用碳酸钠代替大理石,因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈,使生成的气体不易收集,同时,碳酸钠相对于大理石来说价格较高,不经济。
结论:在实验室里制取二氧化碳.最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应,二者反应速率
实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸
实验室制取二氧化碳原理
32222CaCO HCl CaCl CO H O +=+↑+
实验室制取二氧化碳装置
二氧化碳验满、检验方法
将燃着的木条放在集气瓶口,燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满
将该气体通入到澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳
二、工业制取常见气体制法
氧气:分离空气法(物理变化)
氢气:电解水法、水煤气法等(化学变化)
二氧化碳:高温煅烧石灰石制取生石灰(氧化钙)CaCO3高温CaO+CO2↑
课题3:二氧化碳与一氧化碳
一、实验探究二氧化碳性质
(一)二氧化碳溶解性实验
(1)向一个质地较软塑料瓶中收集满CO2气体
(2
如图所示,将你制备好的二氧化碳气体,慢慢倒入烧杯中,观察现象并分析。
(三)二氧化碳与水反应
将二氧化碳通入紫色石蕊试液
现象:紫色石蕊试液变红
结论:二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红
CO2+ H2O== H2CO3
将变红色石蕊溶液加热
现象:又变紫色
结论:碳酸不稳定,易分解成二氧碳和水
(四)将二氧化碳通入澄清的石灰水中
现象:澄清的石灰水变浑浊或有白色沉淀生成
结论:生成白色沉淀碳酸钙
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O——鉴别二氧化碳方法
(五)二氧化碳的物理性质
1.无色无味的气体
2.密度比空气大
3.能溶于水(1体积水能溶解1体积二氧化碳)
4.固体二氧碳叫干冰
降温
加压降温
CO 2(无色液体)
CO 2加压
CO 2(气体)
(六)二氧化碳的化学性质 ⒈一般情况下不燃烧,也不支持燃烧 ⒉不能供给呼吸 ⒊能与水反应生成碳酸 ⒋能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙 二、二氧化碳的用途与危害
一、性质
性质
决定体现
用途
⒈CO 2不能燃烧,也不支持燃烧,可用来灭火
⒉干冰升华吸热,可用于制冷剂,可用于保存食物和人工降雨 ⒊CO 2能促进光合作用,可用于温室肥料(气肥) ⒋CO 2能溶于水,可用于制碳酸饮料 ⒌CO 2能与多种物质反应是化工原料,如制纯碱,尿素 二、危害及防治措施
温室效应——原因:过多的CO 2、O 3、CH 4、氟氯代烷等 1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。 3
三、一氧化碳的性质
1.一氧化碳在通常状况下,是一种无色无味、难溶于水的气体、密度略小于空气的密度。
2.它在空气中能安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰,生成二氧化碳,同时释放出大量的热量。
3.一氧化碳能和一些氧化物反应,如和氧化铜反应,将氧化铜还原成铜,并生成水二氧化碳。
4.一氧化碳还具有毒性(吸入CO 后,血红蛋白不能很好地与氧气结合.极易与血液中的血红蛋白结合生物体内缺氧)。