氧化还原反应练习题带答案

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高一化学氧化还原反应过关试题

备课人：陈老师

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一至二个选项符合题意，少选得1分，多选、错选均不给分)

1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O△CO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

2．下列变化需加入还原剂的是 ( )

A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

3．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )

A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )

A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3

5．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)

③2H2O22MnO2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( )

A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1

6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )

①H2+Cl2点燃2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O电解2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△2Hg+O2↑

A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤

7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

8．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 - 2 - B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

10．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )

A. 物质失电子的反应为氧化反应

B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

11．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

12．下列说法中，正确的是 ( )

A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质

13．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )

A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化

C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-

14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→W+NaCl ②W+H2O电解X+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）

A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W

15．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )

A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2>Cl2

C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2

16．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是

( ) - 3 - A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

二、填空题(本题包括10小题，共46分)

17．(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。

18．(2分)按反应式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是________ 。

19．(7分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2△2A+B↑+C↑ ②2A△D+MnO2+C↑ ③B+D△2KCl+

MnO2+C↑

⑴写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

⑵第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_____________，被还原的元素是(填元素符号)__________。

⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。

20．(3分)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为____________，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。

21．(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。

⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。

⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________。

⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。

22．(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

四、计算题(本题包括2小题，共20分)

23．(10分)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？

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24．(10分)在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？（已知在BrF3 中Br为+3价）

- 5 - 高一化学参考答案

氧化还原反应

1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、C 9、A 10、AC 11、C

12、BD 13、CD 14、B 15、C 16、A