高中化学元素及化合物推断题

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1 / 71 / 71 / 7第 1 页,共 7页 G的浓溶液

加热 C

A H2O

点燃

点燃 B D

E G

I J 元素及化合物推断练习题

1、已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈

黄色，B为黑色粉末，J为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示（部分生成物已略去）：

（1）单质A的保存方法为

（2）写出反应B + G —→ E的离子方程式：_________

_________。

（3）写出E + F —→ I的化学反应方程式为__________________________，D在E中点燃时的现象为____________________。

（4）C与E反应的离子方程式为 .所得混合液的用途是 .

2、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，其中E为黄绿色。它们有以下转化关系（部分反应条件与产物已略）。

请回答下列问题：

（1）D→F的化学方程式为__ _______________

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为________________________

（3）E与水反应的离子方程式为

（4）相同状态下，若A、B混合气体积为VL，则一定条件下与F充分反应，消耗F的体积为_______L.

3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。试回答：

（1）操作③中分离B、D混合物的方法是。

（2）写出④的化学方程式：

（3）写出⑥、⑦两个反应的离子方程式：⑥ ， ⑦ 。 B C A

高温

D E

混

合

溶

液炭与水黑色粉末

加热

淡黄色粉末

F 水

光照 F E C的水溶液水 ……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………

2 / 72 / 72 / 7第 2 页,共 7页（4）写出第②步化学反应；E的用途为

4、下列框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。

（1）写出A与B反应的化学方程式，产物F的两个重要用途是。

（2）A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

（3）化合物E的水溶液与G反应的离子方程式为。

（4）C与D反应的离子方程式为。该反应中化合物C表现的性质有。氧化剂与还原剂之比为

（5）若C的浓溶液有强烈的脱水性，则C与单质D的化学方程式为

5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SO2-4 、Cl－、NO－3 中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下：

（1）写出下列物质的化学式：A_________；B_________；C_________；D_________。 ① △

D A + B

B + D C E F

B R

AgCl H + J + H2O ② 点燃 + Na + H2O

④

⑤ △ + 浓盐酸

③

⑥ ⑦

氧化物A

单质B

化合物C

单质D 氧化物A △ 高温 NaOH溶液

单质F

氧化物

氧化物G

氧化物

蓝色溶液化合物E

白色沉淀H

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3 / 73 / 73 / 7第 3 页,共 7页（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe3+ ? ，为什么？。

（3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是______________________。

（4）写出由滤液3生成D的离子反应 .

6、已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，G为常用的半导体材料，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

（1）反应①的化学方程式为。氧化剂与还原剂之比为

（2）E的两种用途是_______________________________。

（3）反应③的化学方程式是______________________________。如何检验产物中的气体B 。

（4）反应②、④的离子方程式是_________________________、

7、已知A、B、C三种物质之间有如下转化关系：A O2——→ B O2——→ C

（1）若A为黄色固态单质，则A的氢化物与B反应的化学方程式为，上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为。 G

H E

B 高温

①

A NaOH溶液

②

浓硫酸，△

③

D F

④

C △ 未知液 Ba(NO3)2溶液

稀硝酸

白色沉淀A

滤液1 AgNO3溶液

稀硝酸

白色沉淀B

滤液2 NaOH溶液

过量

红褐色沉淀C

滤液3

适量盐酸白色沉淀D 过量盐酸无色溶液E ……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………

4 / 74 / 74 / 7第 4 页,共 7页（2）若A是一种气体，且A、C分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液，则A与C的离子反应为；A转化为B的化学方程式为。

8、已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B是一种用量最大的金属。C为淡黄色固体单质，D为无色无味气体。E、I在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系（某些反应条件及生成物已略）。

（1）在工业上可以用B所所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的_________性质。

（2）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式为_________________________________；其中氧化产物与还原产物的质量比为___________。

（3）A与E也可发生反应，写出其反应的方程式___________________________；

（4）在A→D的反应中，若生成了24 g D，则转移的电子数是_______________个。

（5）E排入空气中可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为

9、下图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）。其中A为地壳中含量最多的金属，D的合金用量最大、用途最广，J为红褐色沉淀。（已知：已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来）

（1）反应①的化学方程式是，若将A与G J A

B D C

高温

①

F E

+ HCl溶液

④ + NaOH溶液

②

I H

+ Cl2 + D

+ NaOH溶液

⑤

⑥ ③

⑦ ⑧ + Cl2 B

A G

D E F H I

催化剂

水

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5 / 75 / 75 / 7第 5 页,共 7页氢氧化钠溶液反应也可得E，写出其离子方程式

（2）反应②的离子方程式是

，反应⑥的化学方程式是

。

（3）在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是，反应的离子方程式为；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为。

（4）在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是；写F与G相互转化的离子反应：、

（5）I→J的化学方程式为；其现象为

10、已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是___________________；

（2）溶液H中所含的阳离子有__________ ______(用离子符号表示)；

（3）H溶液中滴加氨水的离子反应为

（4）B中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、

（5）反应③的离子方程式为

（6）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式_________________________________________________

11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

高中化学知识点题库有关碳及其化合物的推断题GZHX138

1. 光导纤维的主要成分是( )

A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO3

答案：B

解析：

题干评注：有关碳及其化合物的推断题

问题评注：碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、 Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。

2. 唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )

A.氧化铝 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.合金

答案：C

解析：

题干评注：有关碳及其化合物的推断题

问题评注：碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、 Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。

3. 2009年12月7日至18日，世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，大会要求世界各国遵循“共同但有区别”的原则有计划地控制并减少向大气中排放某种气体，以扼制日趋恶化的世界气候环境，这种气体是指（）

A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2

答案：B

解析：

题干评注：有关碳及其化合物的推断题

问题评注：碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、 Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。

4. 在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）

A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断

答案：B

解析：

题干评注：有关碳及其化合物的推断题

问题评注：碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、 Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。

高中化学元素与化合物方程式集锦

无机方程式集锦

一、元素的氧化性和还原性问题

原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。

二、钠的重要方程

1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在：

写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是：

焰色反应为紫色的是

2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径

，金属性逐渐：。

3：钠和水

4、钠和乙醇的反应

5、钠和在空气中加热

6、钠在空气中不加热

7、过氧化钠和水

8、过氧化钠与CO2

9：碳酸氢钠加热分解

10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液

11、工业上制备钠：

12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是：

13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应

14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是：

15、少量的SO2和氢氧化钠溶液

16、过量的SO2和氢氧化钠溶液

二、铝的重要方程

高考化学元素推断题

第 1 页高考化学元素推断题

高考将至，2019年高考将于6月7日准期举行，以下是一篇高考化学元素推测题，详细内容点击查看全文。

一、以短周期元素原子布局特性和元素之最为突破口

例1[08宁夏]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列标题：

(1)X、Y的元素标记依次为、

(2)XZ2与YZ2分子的立体布局分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是

(3)Q的元素标记是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【剖析】：首先我们审题可知该题推测的突破口是：X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X为硫(S);Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳(C);Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为氧(O);16S与8O的核电荷数之和为24，则Q为铬(Cr);E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为氟(F)。按标题要求解答为:

(1)S、C(2)SO2立体布局为V形、CO2立体布局为直线形;SO2;第 2 页因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在H2O中的溶解度较大。(3)Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6

(4)F-HF-H、、H-O-HF-H、

再将推测终于代入题中验证，可知推测终于相符题意。从本题思维可知，解答元素推测题的要害是寻找突破口。下列元素之最和短周期元素原子布局特性是元素推测题的常见突破口。

突破口之一 ----元素之最：

1.空气中含量最多的元素N，其次O

2.地壳中含量最多的元素(非金属)O，地壳中含量最多的金属元素Al