高一化学元素推断专题

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元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。

一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置

记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。

二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律

1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；

最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：

由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

一、 主族元素化合价规律

1．最高正价=最外层电子数

最低负价=最外层电子数8

8最高正价最低负价

2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；

3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2、+4、+6价。

二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕

1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；

2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S； 3.1周期表推断 元素推断专题

构造

位置 性质

3.2 原子构造与元素性质推断 .

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. .jz. 3．族序数等于周期数3倍的元素：O；

4．周期数是族序数2倍的元素：Li；

5．周期数是族序数3倍的元素：Na；

6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be、Mg

7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si

8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be

9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li

10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S

三、 特殊的元素和特殊构造的微粒

1．特殊的元素

①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；

②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；

③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；

④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N；

⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S；

⑥ 用于做半导体材料的元素：Si。

2．具有10电子构造的特殊粒子：

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。

阴离子：322NOFOHNH-、、、、等。

四、 成键特点

1．共价化合物只含有共价键；共价化合物中含有多少个共价键数代表有多少对共用电子对。

2．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；离子化合物中包括阴、阳离子。

3．稀有气体为单原子分子，稀有气体之间不存在化学键。

【例1】周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1:2(或2:1)，且阴阳离子的电子层构造一样。写出这些化合物的化学式。

【答案】Na2O K2S MgF2 CaCl2

【例2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是〔 〕[多项选择]

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 考点1： 利用元素周期表的推断专题 例题精讲 .

. 【答案】CD

【例3】如下图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是〔 〕

① X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐

②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反响

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④ B．①②③④⑤C．只有③ D．①④

【答案】A

【例4】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核质子数和中子数相等。

ACB 〔1〕写出A、B、C三种元素的名称、、。

〔2〕B元素位于元素周期表中第周期，第族。

〔3〕C的原子构造示意图为，用电子式表示C的单质与H2反响的过

程：。

〔4〕由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。

【答案】〔1〕氮、硫、氟 〔2〕三 ；ⅥA

〔3〕 H+F:→HF:〔4〕离子键和共价键〔该物质为NH4F〕

【例5】A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族且相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C既不同周期又不同主族，请答复：

〔1〕元素符号 A B C D 〔2〕A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物是

〔3〕B、D形成的阳离子与A、D形成的阴离子反响的离子方程式。

【答案】〔1〕O、N、S、H 〔2〕NH4NO3

〔3〕OH- + NH4+ = NH3H2O

【例6】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期且相邻。以下说法不．正确的选项是〔 〕

A．常见化合物E2D2与水反响生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 +9 2 7 .

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. .jz. B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反响得到的产物中既有离子键又有共价键

C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大

【答案】D

【例7】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。

〔1〕在如图塔式元素周期表〔元素周期表的另一种画法〕相应位置中标出．．A、B、C、D四种元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑．．．．．．．．．．．．。

〔2〕上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用三种物质的化学式分别是：

________________、______________、_____________。

〔3〕B的氢化物的构造式为____________。

【答案】〔1〕

〔2〕SO2、Na2O2、H2O2 〔3〕H—O—H 或H—O—O—H

【例8】下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

h

a c f i l m

e g j

d

〔1〕表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是第周期族。

〔2〕以下哪组元素的单质可能都是电的良导体( )

A．a，c，h B．b，g，j C．c，h，l D．d，e，f

〔3〕i元素属于(填“金属〞或“非金属〞)元素，它的最高化合价是，最低化合价是。它的单质能与氧气反响，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做枯燥剂，写出它的单质与氧气反响的化学方程式：。

【答案】〔1〕a、b、c、f、m a、b、c、d、f 四 ⅣB 〔2〕A、D

〔3〕非金属 +5 32254P5O2PO点燃 .

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【例9】以下图是元素周期表的一局部，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

①

④ ⑤ ⑥

② ⑦

Fe As

A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔局部生成物和反响条件略去〕

〔1〕假设E为氧化物，那么A的化学式为，A与水反响的化学方程式为，该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为。

〔2〕As在元素周期表中的位置。

〔3〕As的原子构造示意图为，其氢化物的化学式为。

〔4〕Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反响，产物有As的最高价含氧酸，该反响的化学方程式为，当消耗1mol复原剂时，有mol电子转移。

【答案】〔1〕NO2；3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 1:2

〔2〕第四周期，第ⅤA族 〔3〕 AsH3

〔4〕5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl； 5

【例10】甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。以下推断正确的选项是〔 〕

A．甲与乙的单质一定都不能与水反响 B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙的原子序数之和一定为18 D．甲与乙处于同一周期

【答案】C

【例11】X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y形成的化合物的化学式可表示为〔〕

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3