元素化合物推断
学习目标
1．物质状态、颜色、用途、反应条件找突破口
2．分析置换、一变三、连续氧化与酸碱反应的物质
3．根据条件、现象找突破口并规范作答
重点难点
重点：置换、一变三、连续氧化、 重要的工业反应、找突破口并规范作答
难点：无机推断的突破口
1.和水(g或l)产生的气体的单质有：Na、K、F2 、Fe、C
和水产生气体的化合物有：NaH、Na2O2 、Mg3N2 、Al2S3、CaC2
2.物质的工业制备：CO2 H2(CO) 粗硅 硫酸 硝酸 玻璃 Cl2 HCl 漂白粉
3.置换反应：金属→金属（金属+盐、Al→Fe） 金属→非金属（金属→H2 Mg→C）
非金属→非金属(C→Si F2→O2 C→H2 Cl2→Br2 O2→S) 非金属→金属(H2(C)→Cu)
4.条件是催化、加热的 、 。
4.向某溶液中加入氢溴酸，产生黄色固体，由此现象推断则原溶液中可能 、 或 。
5.总结分解反应一变三的物质有 。
6.A既能与酸产生气体也能与碱反应产生气体，
则A可能是 。
A. 若D是强酸，则A可以为 、 、 、 。
B.若D是一种强碱，则A可以为 。
C若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是 .
D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是 .
E.若D是AlCl3，则A为 。
短周期元素推断题的常见题眼
元素推断题是物质结构部分的重要题型，遇到元素推断题同学们往往会感觉到束手无策，其实，对这种类型的题只要能抓住“题眼”是很容易得出正确的结果的。现将短周期元素推断题的常见“题眼”按以下几个方面进行归纳和总结：
一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性
1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（H）
2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（N）
3．与H形成两种液态化合物的元素。（O）
4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。（Li）
5．焰色反应为黄色。（Na）
6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al）
7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。（Si）
8．水中的富营养元素。（P）
9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。（S）
10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。（C）
二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构
1．周期序数等于族序数二倍的元素。（Li）
2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S）
3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（Li、P）
4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（Li、Si）
5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。（Mg）
6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。（Na）
7．只有电子和质子构成原子的元素。（H）
8．主族序数与周期序数相同的元素。（H、Be、Al）
9．主族序数是周期序数二倍的元素。（C、S）
10．主族序数是周期序数三倍的元素。（O）
三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量
1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。
2．地壳中质量分数最大的金属元素。（Al）
3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。（Si）
4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。（C）
四十四、元素及其化合物的推断
一、元素及其化合物的推断的题型
1、离子的推断和离子化合物的推断
2、金属元素及其化合物的推断
3、非金属元素及其化合物的推断
4、元素的推断
二、元素及其化合物的推断的解法
寻找突破口，大胆假设，左推右想，顺推逆想，层层逼近，逐个击破。
三、金属元素及其化合物突破口的设置
1、Li：锂是最轻的金属
2、Na：焰色反应呈黄色；Na2O2呈淡黄色；Na2O2与水反应有氧气产生；钠钾合金用于原子反应堆的导热剂；NaOH作干燥剂；NaCl是用量最大的调味剂；Na2CO3是纯碱；
NaHCO3是小苏打。
3、K：焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；KCl用于调节血液平衡。
4、Mg：镁粉燃烧用于军用照明弹；镁可以在二氧化碳中燃烧。
5、Ca：氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰，碳酸钙是石灰石的主要成分；二氧化碳通
入澄清石灰水有白色沉淀产生。
6、Ba：BaSO4用于X光透视。
7、Al：Al、Al2O3、Al(OH)3既能和酸反应，也能和碱反应；铝是地壳中含量最高的金属
元素。Al3＋加氢氧化钠先产生沉淀，继续加入，沉淀完全溶解；AlO2－加入盐酸先产生
白色沉淀，继续加入，沉淀完全溶解；铝合金是用量第二大的合金。
8、Fe：铁合金是用量最大的合金；铁元素是地壳中含量第二大的金属元素；Fe2O3、Fe(OH)3
呈红褐色；Fe3O4具有磁性；Fe2＋遇氢氧化钠先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最
终变成红褐色；Fe3＋遇氢氧化钠有红褐色沉淀生成；Fe3＋遇硫氰化钾呈血红色，遇苯酚呈紫色；Fe2＋遇硫氰化钾不变红色，再滴加氯水变血红色。
9、Cu：铜呈紫红色；Cu2O呈砖红色；Cu(OH)2呈蓝色；Cu2＋的水溶液呈蓝色；Cu2＋遇碱
有蓝色沉淀产生；新制的氢氧化铜用于检验醛基。
10、Ag：AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，为黄色沉淀；银氨溶液用于检验醛基。
四、非金属元素及其化合物的突破口的设置
1、（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。 A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。
（3）C、A两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 。
（4）E、F两种元素中非金属性强的是
；能够证明这一结论的化学事实是 。
2.(15分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式 。
3.（14分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。
