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九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版单选题1、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
应选用的药品是A．铁粉和稀盐酸液体中B．硝酸钾晶体和水C．碳酸钡粉末和稀硫酸D．铜粉和硝酸银溶液答案：D分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。
故选D。
小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是C ．X 的值为13D ．乙、丁变化的质量比为1:2答案：C 分析：反应前物质的总质量为30+5+10+0=45，反应后物质的总质量为12+X+10+10=45，则X=13。
A 、甲的质量减少为反应物；乙质量增加为生成物；丙质量不变为催化剂或不参与反应；丁质量增加为生成物；故是甲生成乙和丁，为分解反应，错误；B 、丙的质量没变，可能是催化剂，错误；C 、X 的值为13，正确；D 、乙、丁变化的质量比为（13-5）：（10-0）=4:5，错误。
第五单元《化学方程式》复习资料考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
第五单元化学方程式知识点一：质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.说明：(1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化(2)质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒(3)质量守恒定律中所谓的参加反响的各物质的质量是指真正参与反响的那一局部物质的质量；(4)推论：化学反响中,反响前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量.2、质量守恒定律的微观实质化学反响的过程从微观角度上说就是分子再分,原子重组的过程.在化学反响中,反响前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反响前后参加反响的各物质质量总和必然相等.3、对质量守恒定律的理解,从宏观、微观两个方面可以归纳为：六个不变、两个一定变、两个可能变.' (元素种类不变宏观J 元素质量不变(物质的质量息和不变六个不变,(原子种类不变 微观］原子的数目不变 、 (原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变【稳固练习】1 . 在化学反响前后可能发生改变的是 ( )A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.各 物质的总质量2 .根据质量守恒定律,铁生锈后其质量将 ( )A.增重B.减轻C.不变D.无法判断 3 .碳在氧气中燃烧,以下说法符合质量守恒定律的是( )C. 4gC 和 5 g .2 生成 9gC02D. 5gC 和 9gO 2 生成14gC024 . “齐二药〞假药事件是将“二甘醇〞用于药品生产造成的.“二甘 醇〞在人体内两个一定变 两个可能变分子的数目可能变 元素的化合价可能改变A.3gC 和 8g .2生成 11 gCO 2B. 2gC 和 4g .2 生成 6gC02可发生如下反响：C4H1O O3+4O2=2X+3H2O,而导致人中毒.X 的化学式为〔〕A. C4H霜8B. C2H4.4C. C2H2O2D. C2H2.45.植物进行光合作用可表示为：水,一外£碳淀粉+氧气,据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是〔〕A.碳、氢B.碳、氧C.氢、氧D.碳、氢和氧6.在化学反响前后,以下各项肯定没有变化的是〔〕①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目A.①②③⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①③⑥7.在一密闭容器内有4种物质,在一定条件下充分反响后,测得各物质的质量如下:物质X Y Z Q410121反响前质量/g01215待测反响后质量/gX的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n.以下推理中正确的是()A、反响后Q的质量为12gB、反响后生成15 g ZC、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2D、反响中Y与Q发生改变的质量之比为1:18.在反响A+3B=2c+2D中,A和B的相对分子质量之比为9： 11,与一定量B恰好完全反响,生成,那么在此反响中B和C的质量比为 ( )A. 2： 1 B, 3: 4 C. 12： 11 D. 1：9. 3g 镁在3g 氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是〔A.小于6gB.大于6gC.等于6gD.以上都有可能 10.以下能正确表示铁在氧气中燃烧的化学 方程式的是〔 〕A. Fe + 02 =^= FeOB. 3Fe + 202^^Fe 304C. 4Fe + 302^- 2Fe 203D. 6Fe +4022Fe 304 11 .用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时,药品必须放在 〔 〕A.托盘上B,纸上 C .玻璃器皿中 D.铁盒上12 .相同质量的以下物质在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是 〔 〕A . CB . PC . SD. H 213 .在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中,陆红同学在玻璃管上端 没有系小气球,以下表达错误的选项是〔 〕 A.局部五氧化二磷扩散到空气中 B.天平不平衡C.符合质量守恒定律D.锥形瓶的瓶塞会被冲出来14.以下变化不符合质量守恒定律的是〔A.镁条燃烧后生成物的质量比镁条大B.纸条燃烧后,灰烬的质量比纸条质量小C.湿衣服晾干D.蜡烛燃烧越来越短15.在2A + B2=2C的反响中,C的化学式为〔〕A. AB B . A2B2C . AB2D. A2B16.由化学方程式QHyOz + 5.2 =====4CO? + 4H?0,可知x,y,z的值分别是〔〕A. 1、2、3B. 2、4、1C. 4、8、2D. 4、4、117.反响A + B=C + D且A与B参加反响的质量比为4 ：3, 假设反响后生成C 和D质量共,那么消耗的反响物B为〔〕A. B. C, D.18.A、B两种元素形成的化合物中,A、B元素的质量比为2:3, 其相对原子质量之比为2:1 ,那么该化合物的化学式为：〔〕20.由化学方程式CxHyOz+502^_:4C02+4H20,可知x、y、z的值分别是〔〕21. A. 1 、2、3 B. 2、4、1 C, 4、8、2D. 4、4、120.根据化学方程式4NH3 + 502 === 4N0 + 6A ,推断A是〔〕A.单质B.纯洁物C. 一种常见的氧化物D.由三种元素组成的化合物知识点二：化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反响的式子叫做化学方程式.2、化学方程式提供的信息〔以2H2.==2b7+02T为例〕〔户的母后J说明反响物和生成物及反响条件炭的万曲I反响条件：通电；反响物：/.；生成物：也和.2小、、.一皿T巨%安观；表示反响物和生成物之间的质量之比化字方程从＜量的方皿＜I微观：表示反响物和生成物之间的粒子数目比甘化学反响的类型；分解反响I化学反响中各物质的分类：也0为氧化物,也、.2为单质3、化学方程式的读法〔以C+02二二co?为例〕⑴ 质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳.19. A. A2B3 B. A3B2 C. AB3 D. A3B⑵ 量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响,生成44份质量的二氧化碳.⑶粒子方面:每一个碳原子和一个氧分子反响生成一个二氧化碳分子.知识点三：化学方程式的书写(以加热氯酸钾为例)书写原那么［客观事实：不凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响‘一［质量守恒定律：等号两边各原子的种类、数目相等写：写出反响物、生成物的化学式：KCIO3 - KCl + 02配：配平化学方程式：2KCIO2 - 2KCI + 302等;将中间短线变为等号：2KC\O3 = 2KCl+3O2标：标化学反响的条件、标F "号：2KC10? == 2KCB + 302 I查：一查化学式是否正确,二查是否配平,三查是化学方程式的书写?、否标注、标注是否恰当,四查反响条件是否标明'(1)标明反响条件(2)反响物中没有气体,生成物中有气注时,用气体符号"T〞标明；反响物中有气体,生成物中也有气体时,不考前须知( 用气体符号.(3)反响物中都是液体,生成物中固体时,用沉淀符号标明；反响物中固体,生成物中也有固体时,不用固体符号.［左写反响物,右写生成物；写对化学式,系数来配平I中间连等号,条件要标清；生成沉淀气,箭头来标明知识点四：化学方程式的配平(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KCIO3TKCI+O2T在这个反响式中右边氧原子个数为2,左边是3,那么最小公倍数为6,因此KCI03前系数应配2,.2前配3,式子变为：2KCI03->KCI+302T,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,那么 KCI 前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KC103==2KC I+302 T〔二〕奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素屡次出现,并且两边 的该元素原子总数有一奇一偶.例如：C 2H 2+02-4C02+H 20,此方程式配平从先出现次数最多的氧 原子配起.内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应 为偶数.故右边庆0的系数应配2 〔假设推出其它的分子系数出现分数那么 可配4〕,由此推知C2H2前2,式子变为：2c2H2+O2TCO2+2H2O,由此可 知CO2前系数应为4,最后配单质Ch 为5,把短线改为等号,写明条件 即可：2C 2H 2+502==4C02+2H 20〔三〕观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比拟复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数.例如：Fe+%0——Fe 304+H 2, Fe3〔h 化学式较复杂,显然,Fe .,中 Fe 来源于单质Fe, 0来自于H2O,那么Fe 前配3, R0前配4,那么式子为: 3Fe+4H20=FeQ4+H2由此推出M 系数为4,写明条件,短线改为等号即 可：3Fe+4H 20==Fe 304+4H 2【注】本实验中庆0必须是气态,所以从不标气体符号.〔四〕归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后 根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.假设出现计量数为 分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键 化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1, 再依次推断.第一步：设N&的系数为1 1NH 3+02——N0+H 20第二步：反响中的N 原子和H 原子分别转移到NO 和&0中,由第三步：由右端氧原子总数推02系数【稳固练习】1 .对于方程式 4AJJ- 30 2Al2.3的以下说法正确是A.铝加氧气等于氧化铝B.铝跟氧气在点燃的条件下,反响生成氧化铝C. 4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D. 4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子2. ng 氯酸钾和2g 二氧化镒混合加热,完全反响后得到固体mg,那么放 出氧气 的 质 量 为 ( ) A. (n-m)gB. (m+2)gC. (m —2) gD. (n + 2-m) g4.在反响X + 2Y = R+2M 中,R 和M 的相对分子质量之比为22:9, 当与Y 完全反响后,生成,那么在此反响中Y 和M 的质量比是 ( )A . 16:9B . 23:9C . 32:9D. 46:9 3.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)力口热, 示容器内所有物质总质量(01)与时间(( )B. C. 以下图中能正确表t)的变化关系是1一、 D.5.在化学反响3X=2Y的反响中,最多能生成Y的质量为 ()在反响2A+B=C+2D中,与8gB完全反响生成,那么以下结论正确的选项是()A.生成B. A、B、C、D 的质量比为49:40:71 ：18C.生成D. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、367.等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合,混合溶液的pH ()A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定8.在天平两边托盘上各盛放有溶质质量分数为10%的盐酸的烧杯,天平平衡.然后在两边烧杯中,分别投入以下各物质,天平仍保持平衡的是C. CuO 4g Cu 4gD. CaC03 10g Ca (OH) 2 10g 9.将含有杂质的FeCL 溶于水,与足量的AgN()3溶液反响得到30gAgCI 沉淀.那么 FeCI 2中含有的杂质可能是 ()10,取10g 混合物与足量盐酸充分反响,有可能产生的是 ()和 MgCOa 和 CaCOsC. MgCOa 和 CaCOaD. Na2co3口 K2c .311 .在由COz 和组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%, 那么混合气体中 C02 和 .2 的质量比为 ():1 :2 ：4 :712 .在反响A+3B=2c+2D 中,A 和B 的相对分子质量之比为7： 8. 与一定量B 完全反响,生成.那么在反响中,B 和C 的质量比为 ()13 .实验室用从复原8gCuO,当剩余固体的质量为时,被复原的CuO 质量为 ()写出以下物质的化学式或名称：氧化亚铁; FeS04;FeC 13;硫酸铁; Fe 304; Fe (OH) 3°A. Zn 4g Fe 2gB. Zn 2g Fe 2g:3 ：4 :11 :1215.在4P+m 2P2O5中,根据质量守恒定律,每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合,并生成份质量的五氧化二磷.16.以下化学方程式是某学生在一次作业中书写的,请你判断它们是否正确,如有错误,请分别指出,并加以改正.①比0 O=H2 T + 02 T ______________________________________② 2Hg04 Hg2 +0T ___________________________________2③C + 0饕CO2 T _________________________________________ 2@4AI+ 30息暨2 AI203 __________________________________ 217.我国使用的燃料主要是煤炭和石油,它们燃烧过程产生的SO?遇到雨水成为酸雨.目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%.碳酸钙与SO2及空气中的氧气反响生成硫酸钙和二氧化碳,写出该反响的化学方程式：.实验证实石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质,该反响的化学方程式为18.夏天的变色眼镜的玻璃片中含淡化银(AgBr),淡化银见光分解为银(Ag)和澳(Br2),眼镜自动变暗.光线弱时,澳与银又化合生成澳化银,眼镜变亮.试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式. 见光,避光19 .写出或配平以下反响的化学方程式(1 ) 铁 在 氧 气 中 燃烧：; (2 ) 硫 跟 氧 气 反应:; (3 ) 用过氧化氢与二氧化镒制氧 气：: (4) C 3H 0+ o 2 co 2+ H 2O ；(5) _ —Mg+_______ M g 3N 2 ; (6) _ _FeS+_ —02 ____ Fe 203+ _ __ S02 o20 .颗粒大小到达纳米级的单质铁具有很强的反响活性,俗称“纳米 铁〞.⑴在高温条件下,用庆与FeCL 反响,可生成“纳米铁〞和一种溶 于水显强酸性的气体,写出该反响的化学方程 式 O⑵“纳米铁〞在空气中受撞击时会燃烧,其反响与铁在纯氧中燃烧 相同, 写 出该反响的化学方程 式 O21 .小刚和小洁以“化学反响中,反响物和生成物的质量关系〞为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格：(提示：稀盐酸与石生成物的总质量(2)确定研究方法：分析推理,查阅资料,实脸探究.(3)设计并进行实脸：小刚设计的实验装置和选用药品如图A 所示,小洁的如图B 所示,他们在反响前后都进行了标准的操作,准确 的称量和细致的观察.灰石反响生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠)(D 提出假设：化学反响中,反响物的总质石灰石 -狒盐酸 正❿(溶液(4)实验结论：通过实验,小刚认为：在化学反响中,生成物的总质量与反响物的总质量不相等,小洁认为：在化学反响中,生成物的总质量与反响物的总质量相等,你认为结论正确的选项是, 请你谈谈导致另一种结论错误的原因：(5)结论分析：请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:(6)查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡,早在18世纪就围绕这个问题,进行了准确,缜密的研究,并做出了科学结论.(7)交流表达：请简要谈一下,你认为这条科学结论有什么重大意义(不超过30个字)(8)结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受C0污染的程度,发生反应的化学方程式：l205+5C0=L+5X 根据生成X的多少,可以判断C0的含量,X的化学式是知识点五：利用化学方程式的简单计算1.利用化学方程式计算的依据(D 理论依据：质量守恒定律.(2)根本依据：化学方程可以表示反响物和生成物各物质之间的质量比.在化学反响中,参与化学反响的各物质及生成的各物质的质量比始终是一个定值.2 .利用化学方程式进行解题的步骤⑴ 设：设未知量,通常用x 、y 等字母表示.(2)方：写出反响的化学方程式.⑶ 关：找出物和待求物的质量关系.(4)列：列出比例式.(5)答：简明的写出答案.3 .利用化学方程式进行计算的常见题型反响物或生成物中的一种物质的质量,求其他反响物或生成物的质量.不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量(5)单位换算：1L=1000 mL 1mL=1cm34、 在化学反响方程式计算中常用的几个关系式(1) 分解百分率二 已分斛的物质的质里未分露时该物质的质里 X100% 纯物质的质里物质 的 纯 度二不纯时物质的质里X100%(4)质量 密度二丽考前须知:⑴化学方程式书写必须正确.(2)关系式中的数据与物质的化学式要对齐.⑶解题步骤要完整.(4)未知量X后面不能带单位,而实际质量要带单位进行运算.⑸体积要换成质量.(6)化学方程式中各质量都是纯洁物的质量,有杂质时需减去杂质的质量.(7)题目未作特殊要求时,结果应和题目的数据保存的小数位数保持一致,如果数据是整数,而计算结果不是整数,一般保存到小数后一位.(8)对题目中所给的“适量〞“足量〞“过量〞“恰好反应〞“完全反响〞“充分反响〞等词语,要认真理解.一般来说：“适量〞两种(或多种)反响物按一定质量比恰好反响.“足量〞一种反响物完全反响,无剩余；另一种反响物可能完全反响,无剩余,也可能过量.“过量〞：完全反响后,有一种(或多种)反响物剩余.“恰好反响〞和“完全反响〞：完全反响后,反响物无剩余.“充分反响〞和“反响完全〞：反响不受时间等因素限制,反应物可能无剩余,也可能过量.“反响一段时间“：可能完全反响,也可能一种〔或多种〕反应物都有剩余. 【稳固练习】1.实验室用10g锌跟足量盐酸反响最多可制得氢气多少克这些氢气在标准状况下占体积多少升〔氨气的密度是L〕2.把枯燥纯洁的氯酸钾和二氧化镒的混合物装入大试管,给试管加热来制取氧气.在反响不再发生后,等试管冷却,称量,得固体物质.问：〔1〕制得氧气多少克〔2〕固体物质里含有哪些物质各多少克3.某化合物完全燃烧,需要氧气,同时只生成和那么该化合物中含有种元素.4.有A、B、C三种物质各5g组成的混合物,在一定条件下发生化学反响B+C=2A+D.充分反响后的剩余物质中含有6gA、6gD和假设干克B, 那么参加反响的B、C的质量比为5.在实验室里用一氧化碳复原氧化铜制取铜并生成二氧化碳.假设制取铜,需要氧化铜的质量是多少同时生成二氧化碳的体积是多少(二氧化碳的密度为L)6. 一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2和产物的总质量为,其中有.求：(1)参加反响的质量CH4为多少(2)生成CO、CO2的质量各为多少7.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下：实验1234参加样品的质5101520量/g生成的C02质量m/g(1)哪几次反响中矿石有剩余(2)上表中的数值是多少(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.。
一、选择题1．下列物质间转化完全正确的是（ ）A ．铜绿受热分解： 23ΔCu(OH)CO CuOB ．氢气燃烧：222H H O →点燃C ．碳酸氢铵受热分解：Δ433NH HCO NH −−→D ．镁条燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO D解析：D A 、铜绿在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3∆2CuO +H 2O +CO 2↑，选项错误；B 、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H 2+O 2点燃2H 2O ，选项错误； C 、碳酸氢铵在受热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NH 4HCO 3ΔNH 3↑+H 2O +CO 2↑，选项错误；D 、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg +O 2点燃2MgO ，选项正确。
故选D 。
2．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C 2H 4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（ ）A ．甲的相对分子质量为44 gB ．反应中涉及三种氧化物C ．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D ．生成的丙和丁的分子个数比为1:4D解析：D【分析】由图可知，二氧化碳能与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为222422CO +6H C H +4H O 一定条件。
A 、甲为二氧化碳，相对分子质量为：12+16×2=44，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；B 、反应中，二氧化碳是由C 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙烯是由C 、H 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，共涉及两种氧化物，不符合题意；C 、参与反应的甲和乙的质量比为：（2×44）：12=22:3，不符合题意；D 、生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。
第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。
【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点（含答案解析）(1)一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．镁条在空气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．将水通电分解一段时间2．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 13．刚刚过去的9月27日，我省太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，以一箭双星的方式成功发射环境减灾二号A 、B 卫星。
此次发射所使用的燃料为四氧化二氮和偏二甲肼，其燃烧的反应为2822422C H N +2N O 2CO 3N 4X ↑+↑+点燃，其中X 的化学式为A ．NH 3B ．N 2OC ．H 2OD ．C 2H 44．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g待测11285A ．该反应是分解反应B ．甲可能该反应的催化剂C ．乙、丙变化的质量比为9：8D ．反应后甲的质量为05．硝酸制备中会发生反应3224NH +5O =4X+6H O 。
下列说法正确的是 A ．NH 3中氮的质量分数为25% B ．X 的化学式为NO 2C ．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D ．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:36．某密闭容器中有R 和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ） 物质 R O 2 CO 2 H 2O 反应前质量/g 32 58 0 0 反应后质量/gx4436A ．X 的数值为10B ．R 中含有碳、氢、氧三种元素C ．R 中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3D ．该反应中O 2和CO 2的化学计量数之比为3：27．密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。
1 /2 人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．,不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后⑴一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
第五单元《化学方程式》知识点课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化（2）、不参加反应的物质质量（如反应物有剩余）及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；（3）、各物质是指固液气三种状态的物质，要注意反应物中是否有空气中的物质参加反应或生成物中是否有气体生成。
2、微观解释质量守恒的原因：化学反应的过程，实质上是原子重新组合的过程在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、定义：P962、读法：“＋”读“和”或“跟”，“＝”读“反应生成”3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子能与1个氧分子化合生成（或原子）个数比2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气能与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水三、质量守恒定律的应用1、求某个反应物或生成物的质量如：在反应A+B＝C+D中，80克A和2克B刚好完全反应，已知生成D的质量为40克，则生成C的质量为＿2、求某个反应物或生成物的化学式或所含有的元素。
如：在反应A＋3O2＝2CO2＋3H2O 中A所含元素为课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：1、以客观事实为依据2、遵守质量守恒定律（等号的两边各原子的种类与数目必须相等）二、化学方程式的书写步骤：“一写”：先画横线，后在横线的左边写上反应物的化学式，在横线的右边写上生成物的化学式“二配”：指配平，在相关化学式的前面配上一个适当的数字，使得反应前后两边类种原子个数相等“三注明”是指注明反应的条件及标出生成的气体符号“↑”或标出生成的沉淀符号“↓”注意：（1）、化学方程式中各物质化学式前面的系数比为最简比（2）化学方程式中气态物质化学式前面的系数比为其体积比（3）化学方程式中只有生成物一边有气体或沉淀时才可在其相应的化学式的后面标出相应的符号“↑”“↓”三、方程式的配平方法：最小公倍数法先找出方程式左右两边各出现一次且原子个数较大的元素，再找出其左右两边原子的最小公倍数，进而配上一定的系数。
九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳总结(精华版)单选题1、天然气的主要成分是甲烷（CH4）。
当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为A．48gB．56gC．64gD．72g答案：B根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：16g×416×100%÷(218×100%)=36g，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则16g×1216×100%=11a×1244×100%+7a×1228×100%，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
2、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O2B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应遵守质量守恒定律答案：DA、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化．学．变．化．，不适用于物．理．变．化．；②没有参加反响的物质质量及不是反响生成的物质质量不．能．计入“总和〞中；③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。
2.微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的“三不变〞〕。
3.在一切化学反响中，反响前后：〔1〕一定不变宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变〔2〕一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变〔3〕可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反响的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：〔1〕表示反响物、生成物和反响条件；〔2〕表示各物质间的质量比〔质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比〕；〔3〕表示各物质的微粒个数比〔即各化学式前面的系数比〕。
点燃例如：以2H2＋O2 2H2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
点燃3.化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O 为例①从反响物、生成物和反响条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气在点燃条件下生成36 份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分1子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原那么：4.以客观事实为根底；5.遵守质量守恒定律〔标准：两边原子的种类和数目相等〕。
二、方程式的配平4.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了5.配平的原那么：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A ．反应物和生成物都是化合物B ．图中共表示3种物质C ．该反应后分子数目增多D ．反应前后原子个数不变D解析：DA 、由微粒的构成可知，反应物中B 是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误； B 、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；C 、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；D 、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。
故选D 。
2．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（ ） A ．10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B ．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC ．2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水，这符合质量守恒定律D ．2g 氢气和8g 氧气完全反应，生成10g 水，这符合质量守恒定律B 解析：BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。
故选B 。
3．当空气中受到 SO 2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO 2含量降低，该过程发生反应为：32422CaCO +2SO +X=2CaSO +2CO ，则 X 的化学式为（ ） A ．CaO B ．O 3C ．O 2D ．CO C解析：C根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO知，生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；3242S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；C，2；S，2；O，8；比较分析可知X中只有O元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为O2；故选：C。
化学方程式验证实验质量守恒定律定义微观本质六不变；两个一定变；两个可能变。
化定义学化学方程式意义方读法程书写原则式步骤配平利用思路化学方程式步骤的简单计算注意事项一、质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类；分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
典例1化学反应前后一定发生变化的是（）A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量【答案】C【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。
分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
典例2煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A．CH4B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由4个碳原子、1个硫原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H4S。
考试范围：xxx ；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．镁条在空气中燃烧B ．加热高锰酸钾制取氧气C ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D ．将水通电分解一段时间2．下列物质间转化完全正确的是（ ） A ．铜绿受热分解： 23ΔCu(OH)CO CuOB ．氢气燃烧：222H H O →点燃C ．碳酸氢铵受热分解：Δ433NH HCO NH −−→ D ．镁条燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO3．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（ ）A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3D．该反应属于分解反应5．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物6．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变7．某密闭容器内发生的化学反应，测得反应数据如下表，下列说法正确的是（）物质M N P Q反应前质106901838量/g反应后质35X8047量/gA．X=0B．M 一定是化合物C．该反应属于化合反应D．P 与 M 的质量变化比为 16：78．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素9．向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得有关数据如图所示。
下列说法不正确的是A．a的数值为4B．该反应为分解反应C．丁可能是反应的催化剂D．乙和丙的质量变化之比为2:110．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1.其中正确的是A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑥11．元素观、微粒观是化学的重要观念。
有关元素和微粒的说法不正确的是（）A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子B．凡带电的粒子都属于离子C．不同种元素的本质区别是质子数不同D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变二、填空题12．写出下列化学反应的符号表达式：(1)硫在空气中燃烧___________________________；(2)氯酸钾和二氧化锰混合加热_______________________________；(3)铁丝在氧气中燃烧______________________________；(4)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧(与石蜡燃烧产物相同)____________________________；(5)以上反应(2)的基本类型是___________________13．如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图，图B是水的电解示意图。
据图回答：（1）A、B这两种变化的本质区别是_____。
（2）B变化中最小的粒子是_____（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（b）中所得粒子_____（填“能”或“不能”）保持水的化学性质。
该反应的文字表达式为_____，属于化学基本反应类型中的_____反应。
（3）上述物质中属于单质的是_____（填化学式，下同）；属于氧化物的是_____。
14．某有机化合物6克，在空气中完全燃烧后生成8.8克CO2和3.6克水，若该化合物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为______________（按照C、H、O顺序书写）。
15．写出下列反应的化学方程式：(1)加热高锰酸钾制氧气：____；(2)红磷在空气中燃烧：___；(3)点燃镁条作信号弹：____；其中属于分解反应的是____，属于化合反应的是____(填反应序号)。
16．现有氧气、红磷、过氧化氢、氧化铜这四种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式:（1）化合反应:___________（2）分解反应:___________17．如图所示是水的电解实验装置图。
(1)该实验中，与两个电极相连的a玻璃管产生的气体是 _______；(2)该实验证明了水是由_______组成的；(3)下列行为，不利于保护水资源的是_______(填序号)；A 工业用水重复使用B 大量使用化肥和农药C 加强城市污水处理系统建设D 用喷灌方法给农作物浇水(4)实验前在水中加入加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是_______；(5)CO燃烧的化学反应微观示意图如下，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子。
①该反应的化学方程式：_______；②该反应的生成物所属的物质类别是_____，其碳元素的化合价是_____。
18．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示。
（1）该微观反应过程中出现了____________种氧化物；（2）该化学反应前后不发生变化的是_____________（填“离子”、“分子”或“原子”）；（3）参加反应的与分子个数之比为______________；（4）该反应的化学方程式为_______________________。
19．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
(1)物质X是______。
(2)A中发生反应的化学方程式__，证明木炭与氧气发生化学反应需进行的操作是__。
(3)C中发生反应的化学方程式___，铁丝燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁的质量_____(填“大”或“小”)三、解答题20．有如下图的三个实验。
（1）图A实验说明_____。
（2）图B左侧集气瓶内是用排水法收集的一瓶人体呼出的气体，右侧集气瓶内是收集的一瓶空气。
该实验能证明_____。
（3）用C实验验证质量守恒定律，不能达到实验目的，为什么？_____。
21．（1）下面是利用“百度”搜索到的硫化氢的相关资料，请用合适的编号填空：英文名H S，相对分子质量：34，常温常压下硫化氢：（a）是称：Hydrogen Sulfide，分子式：2一种没有颜色，（b）具有鸡蛋气味的气体，（c）有毒，（d）密度比空气大，（e）能溶于水。
（f）硫化氢气体在空气中燃烧时，生成二氧化硫和水。
表示硫化氢的物理性质的编号________；硫化氢燃烧的反应，其反应方程式为________。
（2）实验室用固体混合物加热制取氧气，其反应方程式为________________。
（3）有水生成的化合反应，其反应方程式为：________________。
22．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：（1）四种物质中，属于氧化物的是____________（填图中字母）。
（2）该反应____________（填“属于”或“不属于’）化合反应。
（3）物质A 的化学式为____________，其中氮元素的化合价为____________。
23．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础。
右图为金属钠与氯气)(2Cl 反应生成氯化钠的微观示意图。
请据图回答：（1）元素的化学性质与原子的______关系密切；氯化钠是由______ 构成的。
（2）工业上可用氯化钠生产一种常用化合物氢氧化钠)(NaOH ，即氯化钠饱和水溶液在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氯气)(2Cl 和氢气，该反应的化学方程式为______。
24．十九大报告提出：我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。
首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因____(请用化学方程式表示)。
25．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_______来区分硬水和软水，用_______的方法将硬水软化。
（2）小刚探究水的组成（装置如图所示），通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_______，要比较准确的测定该试管中气体的体积可采用的方法为____________，电解水时在水中加入少量的稀硫酸的目的是：________。
（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的符号表达式为______；从能量转化角度看，该反应将____能转化为化学能。
【参考答案】一、选择题1．A2．D3．B4．C5．D6．B7．B8．D9．D10．D11．B二、填空题12．分解反应13．A中水分子不变B中水分子改变氢原子氧原子不能水氢气+氧气分解H2O2H2O14．【分析】化学反应遵循质量守恒定律即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和是因为化学反应前后元素的种类不变原子的种类总个数不变15．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O52Mg+O22MgO(1)(2)(3)【分析】本题考查学生对化学方程式和基本反应类型的掌握16．4P+5O22P2O52H2O22H2O+O2↑17．氢气氢元素和氧元素B增强水的导电性氧化物+418．原子1:119．水(H2O)C+O2CO2向瓶中倒入少量澄清石灰水振荡3Fe+2O2Fe3O4大【分析】（1）根据硫铁在氧气中燃烧的注意事项分析物质X；（2）根据木炭燃烧的反应及生成物的性质分析回答；（3）根据铁与三、解答题20．21．22．23．24．25．【参考解析】一、选择题1．A解析：AA、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量从0开始增加，直至镁完全反应，图象正确；B、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，固体质量不能为0，图象错误；C、实验室用过氧化氢制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变氧气的质量，而该图象中催化剂增加了生成物的质量，图象错误；D、水通电分解，生成的氢气和氧气的质量比为1：8，图象错误。
