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九年级化学上第五章知识点第五章：化学能与化学变化在九年级的化学课程中，第五章是关于化学能与化学变化的内容。

化学能是指化学反应中发生的能量变化，而化学变化则是通过化学反应使物质从一种状态转变为另一种状态的过程。

在这一章中，我们将探讨化学能的来源、化学反应中能量变化的表示以及能量守恒定律等相关知识点。

一、化学能的来源化学能的来源多种多样，可以根据能量形式的不同进行分类。

常见的化学能来源包括：化学键能、燃烧能、电能和光能等。

1. 化学键能化学键是连接原子的力，化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化。

化学键能是物质储存的一种形式，例如在化学反应中，反应物中的化学键能会转化为产物中的化学键能。

2. 燃烧能燃烧是一种常见的化学反应过程，通过氧气与某种物质的反应，释放出大量的能量。

例如，燃烧木材时，木材中的化学能转化为热能和光能。

3. 电能电能是由电荷所带的能量，当电荷流动时，会产生电能。

在化学反应中，如果涉及到电解过程，就会发生电能的转化。

4. 光能光能是由光子所携带的能量，当光子与物质相互作用时，会释放出能量。

例如，光合作用是一种利用光能将二氧化碳和水转化为有机物的过程。

二、化学反应中的能量变化表示为了表示化学反应中的能量变化，我们常用反应热（ΔH）和焓变（ΔH）等量来描述。

1. 反应热（ΔH）反应热是一种热化学量，表示单位摩尔反应物在化学反应中释放或吸收的热量。

当反应热为正值时，表示反应物释放热能；当反应热为负值时，表示反应物吸收热能。

2. 焓变（ΔH）焓是热力学中的物理量，表示系统的能量。

焓变是指在常压下，化学反应中系统焓的变化量。

如果焓变为正值，说明系统吸热；如果焓变为负值，说明系统放热。

三、能量守恒定律能量守恒定律是描述能量转化和能量守恒的基本规律。

根据这一定律，能量既不能被创造，也不能被破坏，只能转化为其他形式。

在化学反应中，能量也是遵循着能量守恒定律。

即使在化学反应中发生能量的转化，总能量的数量始终保持不变。

化学九年级第五章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。

在九年级的化学课程中，第五章涵盖了一些重要的知识点，对于学生们理解和掌握化学的基础概念非常重要。

下面将介绍一些这一章节中的知识点。

一、化学式和化合价化学式是表示化合物中原子组成的表示方法。

它由元素符号和下标组成。

元素符号表示化合物中的元素，下标表示元素的原子数目。

例如，H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

化合价是指元素在化合物中的氧化态。

它是根据元素的电子数目来确定的。

通过化合价，我们可以预测元素与其他元素的化学反应和化合物的组成。

二、电负性和键的性质电负性是一个元素吸引共用电子对的能力。

具有较高电负性的元素更容易吸引电子对，而具有较低电负性的元素则较容易失去电子对。

根据元素间电负性的差异，可以将化学键分为离子键、共价键和极性共价键。

离子键形成于电负性差异较大的元素之间。

在离子键中，一个元素失去电子，成为正离子，而另一个元素获得电子，成为负离子。

这种相互吸引的作用力使得离子稳定地结合在一起。

共价键形成于电负性差异较小的元素之间。

在共价键中，两个元素共享电子对。

共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。

极性共价键是一种特殊的共价键。

在极性共价键中，一个元素的电负性高于另一个元素，导致电子对不对称地分布。

这种不对称使得一个原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷。

三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等。

化学反应速率是指化学反应的速度。

它可以由反应物浓度的变化来测量。

反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

四、酸碱中和反应酸和碱是指溶液中的化合物。

酸味酸性物质味酸，可以中和碱性物质。

碱味碱性物质味苦，可以中和酸性物质。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

中和反应的产物是一种盐和水。

第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律: 。

微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（即原子的“三不变”）。

归纳：化学反应前后（1）六不变宏观：、、微观：、、（2）一定改变宏观：微观：（3）可能改变：
用磷燃烧的实验来探究质量守恒定律的实验中，锥形瓶底放细沙的作用是，
实验中观察到的现象是。

用铁与硫酸铜反应探究质量守恒定律的实验中，观察到的现象为
二、化学方程式：叫做化学方程式。

1、遵循原则：①②
2、含义以C+O2点燃CO2为例
①：表明反应物、生成物、反应条件如：
③反应物和生成物各物质间质量比如：
三、根据化学方程式计算
1、用含杂质的石灰石12.5克高温煅烧，完全反应后制得CO24.4克，求该石灰石中碳酸钙的纯度。

2、用200吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
3、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2克氢气，（1）要用锌多少克？。

九年级化学上册第五章知识点总结（人教版）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋o22H2o为例第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子的数目可能变 二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。

例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。

3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。

课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。

二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

第五单元：《化学方程式》知识点
课题1
质量守恒定律:（教材定义）参加化学反应的各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。

（拓展定义）化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后各物质的质量总和。

（守恒原因）化学反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。

（五个一定不变，一个一定变，两个可能变）元素的种类不变，原子的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变，反应前后质量不变；物质的种类（有时也可以说是分子的种类）一定变；反应前后，分子的个数可能变、元素的化合价可能变。

化学方程式所能表达的三种意义（或所能传达的信息）：以4P + 5O22P2O5为例说明：
1、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷（物质含义）
2、每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷（质量
含义）
3、每四个磷原子与五个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子。

（微观含义）
课题2
书写化学方程式应注意：1、要符合客观事实（不存在的化学反应、不存在的化学式、反应条件乱写、物质状态乱标等），不能主观臆测。

2、要遵守质量守恒定律（反应前后元素的种类、原子的个数不能发生改变。

已学过的化学反应方程式：
课题3
有关化学方程式的计算，在此只是特别提醒它的一般步骤：
1、根据题目的要求写出解和设
2、写出相应的化学方程式
3、写出对应的物质的相对分子质量和质量
4、列出比例式
5、求出未知数
6、简要作答特别提醒：未知数后面不带单位，已知质量或体积等后面要带单位进行计算。

九年级化学知识点第五章第五章电解质与非电解质化学是一门研究物质变化的科学，正是因为物质的变化，我们才能体验到丰富多彩的世界。

在九年级化学中，我们学习了许多重要的知识点，其中第五章的内容是关于电解质和非电解质的。

电解质和非电解质是我们生活中常见的两种物质，它们在化学变化中起到了重要的作用。

一、电解质电解质是指能在溶液中形成离子的物质。

我们生活中常见的电解质有酸、碱和盐。

电解质在溶液中能导电，这是因为在溶液中，电解质分子会解离为离子，并且溶液中的离子是带电的，能够传导电流。

酸是一种带酸性的物质，常见的有盐酸、硫酸等。

酸在水中溶解时会产生氢离子（H+），也就是我们常说的酸性氢离子。

酸的特点是呈酸性，能够与碱中的氢氧根离子（OH-）进行中和反应，生成盐和水。

碱是一种带碱性的物质，常见的有氢氧化钠、氢氧化钙等。

碱在水中溶解时会产生氢氧根离子（OH-），也就是我们常说的碱性氢氧根离子。

碱的特点是呈碱性，能够与酸中的氢离子（H+）进行中和反应，生成盐和水。

盐是酸和碱反应生成的产物，具有电解质的性质。

盐的形成是由于酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合而成。

二、非电解质非电解质是指在溶液中不能形成离子的物质。

我们生活中常见的非电解质有糖类、酒精等。

非电解质在溶液中不能导电，这是因为它们不能在溶液中解离成离子。

糖类是一种常见的非电解质，它们在水中溶解时不会产生离子，因此不能导电。

人们常常用糖类来调味食物，如蔗糖、果糖等。

酒精也是一种常见的非电解质，它在水中也不会产生离子，因此不能导电。

酒精是一种常用的溶剂，可以用于提取药品和制作酒类。

三、应用和意义电解质和非电解质在我们的日常生活中都有着重要的应用和意义。

电解质可以用于制作电池。

电池的工作原理是利用电解质中离子的移动来产生电流，从而驱动设备的正常运行。

非电解质在药品和化妆品生产中有着广泛的应用。

许多药品和化妆品中都含有非电解质成分，起到了稳定和溶解的作用。

九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠。

~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH （HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、微溶：Ca（OH）23、难溶：其余Fe（OH）3 红褐群，Cu（OH）2 蓝XXX，Mg（OH）2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净，黄群，含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。

挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。

生成的水越多，放出热量越多。

九年级化学上册第五章知识点总结（人教版）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋o22H2o为例第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。

例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。

3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。

课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。

二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

初三化学第五章考点提纲 班级_____________姓名________________座号___________1、氢气——最清洁的燃料（1）从颜色、状态、气味、密度和溶解性归纳氢气的物理性质无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水（2）纯净的氢气在空气中燃烧时放出大量的热，有淡蓝色火焰，生成物只有水。

写出氢气燃烧（或爆炸）的化学方程式2H 2+O 22H 2O（3）优点：以水为原料广泛、热值高、无污染，被认为是高能和最清洁的燃料。

但因制取成本高，存在贮存、运输、安全等问题，目前还不能广泛使用。

（4）点燃任何可燃性气体时必须检验纯度，否则可能发生爆炸。

（5）实验室中常用金属锌与稀盐酸（液体，主要成分为氯化氢）反应生成氯化锌（固体，可溶于水）和氢气。

写出该反应的化学方程式Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑还可以用金属锌与稀硫酸（液体，主要成分为硫酸）反应生成硫酸锌（固体，可溶于水）和氢气。

写出该反应的化学方程式Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 2、碳单质的物理性质、化学性质和用途（1）金刚石（填物质名称）是天然存在的最硬的物质，常用做裁玻璃的玻璃刀，又因对光强折光性，可加工成钻石等装饰品。

（2）石墨（填物质名称）耐高温、能导电用做电极、滑腻可用做润滑剂；质软，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯。

（3）焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料。

活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力。

（4）金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同， 它们的物理性质存在差异。

但是它们在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳。

（5）炭黑在常温下化学性质稳定，所以用于绘画和写字，字画可以保存很长时间。

（6）碳单质的化学性质。

①碳的单质在常温下化学性质稳定；高温时碳能与多种物质发生反应。

②可燃性。

分别写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式充分燃烧C + O 2 CO 2；不充分燃烧2C+O 2 2CO 。

第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容： 的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （2）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：① ②2、书写 （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）3、含义 以2H 2+O 2点燃2H 2O 为例①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质 氧的反应还原反应：物质 氧的反应氧化剂： 氧的物质还原剂： 氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ）反应方程式总结：与氧有关的化学方程式Mg + O 2点燃==== 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S + O 2 点燃==== 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C + O 2点燃==== 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体C + O 2点燃==== 现象：燃烧P + O 2点燃==== 现象:：生成白烟Fe + O 2点燃==== 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体、放热H 2 + O 2点燃==== 现象：淡蓝色的火焰H 2O 2MnO 2==== 现象：溶液里冒出大量的气泡HgO △==== 现象：生成银白色的液体金属KClO 3MnO2==== 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体KMnO 4△==== 现象：同上，跟氢有关的化学方程式： H 2 + O 2点燃==== 现象：淡蓝色的火焰Zn + H 2SO 4== 现象：有可燃烧的气体生成Mg + H 2SO 4== 现象：同上Fe + H 2SO 4 == 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体Al + H 2SO 4 == 现象：有气体生成Zn + HCl== 现象：有大量气泡产出，锌粒减小Mg + HCl== 现象：有大量气泡产出，镁粒减小Fe + HCl== 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体Al + HCl== 现象：有气体生成△H 2 + CuO==== 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 Fe 2O 3 + H 2 ===== 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色Cu+ AgNO 3== 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成跟碳有关的化学方程式：C + O 2点燃==== (氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C + O 2点燃==== (氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C + CuO===== 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温C + Fe 2O 3===== 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2 + C 高温==== 现象：黑色固体逐渐减少C + H 2O = 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C + O 2点燃==== 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO 2=== + 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO 3高温==== + ↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 3O 4 + CO=== + 现象：固体由黑色变成银白色，有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+ CO=== + 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+ CO == + 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO==== + 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Cu + AgNO3== + 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成一、选择题1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4.下列化学方程式正确的是（）A. S + O2 SO2↑B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2 MgO25.下列反应不属于分解反应的是 ( )A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO6.在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g7.在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 328.由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、19.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。

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九年级化学第五单元重要知识点归纳(整
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本文档整理了九年级化学第五单元的重要知识点，供学生参考。

以下是重要知识点的概要：
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子位于原子核中，带正电荷。

- 中子位于原子核中，不带电荷。

- 电子绕着原子核旋转，带负电荷。

2. 元素周期表
- 元素周期表按照原子序数的增加进行排列。

- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。

- 周期表中的元素按照周期性规律具有相似的性质。

3. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力。

- 钢是一种金属，由金属离子通过金属键相连而成。

- 水是一种分子，由氢键和氧键相连而成。

4. 化学反应
- 化学反应指的是物质之间的转化过程。

- 化学反应可以通过化学方程式表示。

- 例如，2H₂ + O₂ = 2H₂O 表示氢气和氧气反应生成水。

5. 酸碱和盐
- 酸是指能够产生H⁺离子的物质。

- 碱是指能够产生OH⁻离子的物质。

- 盐是酸和碱中和生成的化合物。

这些是九年级化学第五单元的重要知识点的概要。

详细的内容请参阅教材或课堂讲义。

祝学习愉快！。

九年级化学第五章知识点总结第一节质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和.质量守恒定律应用于化学变化；不能应用于物理变化. 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒.化学反应中；各反应物之间要按一定的质量比相互作用；因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和. 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.二、质量守恒的原因：从微观上看；在化学反应前后；原子的种类、数目、质量不变.三、质量守恒定律的应用：求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应；或者生成物中是否有气体；气体的质量不能遗漏.推断反应物或生成物的组成（化学式）；判断反应物是否全部参加了反应.四、化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量.（微观）原子的种类、数目、质量.一定改变——（宏观）物质的种类.（微观）分子的种类.可能改变——分子总数.五、化学反应类型四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.③置换反应——一种单质和一种化合物反应；生成另一种单质和另一种化合物的反应.④复分解反应——两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物的反应.氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应.还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应.氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应.第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子；叫做化学方程式.二、化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件.量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比；② 各物质间反应时的质量比•质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比•所求质量比不用约分•三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O4 : 32 : 36氢气和氧气在点燃的条件下反应；生成水•每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应；生成2个水分子•每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应；生成36份质量的水•四、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；② 必须遵守质量守恒定律•五、写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验；随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比化学式书写错误•写错或漏写反应条件•错标或漏标“ r （气体生成符号）、“『（沉淀符号）•“ r :如果在反应物中没有气体；而生成物中有气体；那么应该在生成气体的化学式后面标“ r•：在初中阶段；只有在溶液中发生反应时生成沉淀；才在生成沉淀的化学式后标“『•六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数；使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等•一般情况下；可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平•如果化学方程式中有单质；一般留到最后配平配平时一般从最复杂的化学式入手•但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时；一般从一氧化碳入手•刚开始配平；可以让化学计量数是分数•配平结束后“=”两边的化学计量数翻倍；全部变为整数即可•在刚学化学方程式时；要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后；要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候；上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）•第三节利用化学方程式的简单计算例题1:加热分解6g高锰酸钾；可以得到多少克氧气? 解：设生成的。