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第五单元《化学方程式》复习资料考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
一、选择题1．下列物质间转化完全正确的是（ ）A ．铜绿受热分解： 23ΔCu(OH)CO CuOB ．氢气燃烧：222H H O →点燃C ．碳酸氢铵受热分解：Δ433NH HCO NH −−→D ．镁条燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO D解析：D A 、铜绿在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3∆2CuO +H 2O +CO 2↑，选项错误；B 、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H 2+O 2点燃2H 2O ，选项错误； C 、碳酸氢铵在受热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NH 4HCO 3ΔNH 3↑+H 2O +CO 2↑，选项错误；D 、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg +O 2点燃2MgO ，选项正确。
故选D 。
2．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C 2H 4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（ ）A ．甲的相对分子质量为44 gB ．反应中涉及三种氧化物C ．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D ．生成的丙和丁的分子个数比为1:4D解析：D【分析】由图可知，二氧化碳能与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为222422CO +6H C H +4H O 一定条件。
A 、甲为二氧化碳，相对分子质量为：12+16×2=44，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；B 、反应中，二氧化碳是由C 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙烯是由C 、H 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，共涉及两种氧化物，不符合题意；C 、参与反应的甲和乙的质量比为：（2×44）：12=22:3，不符合题意；D 、生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。
第5单元化学方程式知识清单知识点一质量守恒定律注意： ①质量守恒定律只适用于化学变化；强调的是质量守恒，不适合体积守恒。
②没有参加反应的物质质量（反应物过量和催化剂等）和与反应无关的物质质量不计在总和中。
③有气体或沉淀生成时，质量也不能忽略。
2．微观解释：化学反应的过程是参加反应各物质的 原子 重新组合而生成其他物质的过程，因此，在化学反应前后，原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，质量也没有改变，所以物质总质量不变。
3．规律总结4. 应用（1）推断物质的元素组成。
（2）确定化学方程式中未知物的化学式。
（3）推断反应中的化学计量数及比值。
化学反应过程六个不变两个一定变两个可能变宏观微观物质质量总和______的种类元素的质量原子的_________原子的_________原子的_________宏观：_________的种类,微观：_________的种类宏观：元素的化合价微观： _________的数目元素种类数目质量物质分子分子（4）判断化学方程式书写是否正确。
（5）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及判断反应类型等。
注意：应用质量守恒定律时的注意事项（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。
（3）参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，包括固态、液态、气态所有的物质。
知识点二化学方程式5．概念用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
6．书写（1）原则：一是以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律，即化学方程式等号两边原子的种类相同、原子的数目相等。
（2）书写步骤（以书写P在O2中燃烧的化学方程式为例）①写——写出反应物、生成物的化学式：P+O2——P2O5②配——配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，不能改动化学式中的数字：4P+5O2—— 2P2O5③标——标明反应条件，标注生成物的状态，把短线改为等号：4P+5O22P2O5注意：（1）化学方程式书写步骤记忆口诀：左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头要标气和（沉）淀。
第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。
【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
化学方程式知识点一：质量守恒定律1.含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量即不是反应生成的物质的质量不能计入“总和”中③所有的化学反应都符合质量守恒定律2.化学反应中的“五不变，两个一定变，两个可能变”五不变：宏观:①化学变化前后各物质的质量总和相等②化学变化前后元素的种类和质量保持不变微观:①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变两个可能变：分子的个数可能变；元素的化合价可能变二：实验1.红磷（P）燃烧：化学方程式：现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体。
气球先膨胀后缩小，反应前后天平保持平衡。
铺细沙的目的：防止红磷燃烧放热炸裂锥形瓶底玻璃管的作用：导气，引燃红磷小气球的作用：调节锥形瓶内的气压，防止瓶塞飞出为什么要迅速塞上瓶塞：点燃红磷，防止瓶内气体受热膨胀逸出，影响实验结果。
实验结论：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量2.铁（Fe）与硫酸铜(CuSO4)反应：化学方程式：现象：铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后天平保持平衡打磨铁钉的目的：出去铁钉表面的杂质实验结论：参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于反应后生成的Cu和硫酸亚铁的质量总和。
3.盐酸（HCl）和碳酸钠（Na2CO3）反应：化学方程式： 2HCl + Na2CO3 ====2 NaCl + H2O + CO2现象：白色固体溶解，产生大量气泡，天平指针向右偏转天平偏右的原因：装置不密封，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中该反应是否符合质量守恒定律？实验结论：利用有气体参加或生成的反应探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行4.镁（Mg ）燃烧反应：化学方程式：现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟，生成白色固体。
第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、物质总质量不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变。
微观：分子种类一定变。
(3)可能改变：分子总数可能变。
二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质之间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；(3)表示各物质的微粒之间的个数比（即各化学式前面的系数比）；例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2；点燃3、化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式1、书写原则(1)以客观事实为基础；(2)遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）。
2、化学方程式的配平(1)标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；(2)配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。
课题一 质量守恒定律一、质量守恒定律的实验探究 1.红磷在空气中燃烧原理： 4P + 5O 2O 5现象：红磷燃烧产生黄白色火焰，有大量白烟生成。
气球先膨胀后变瘪。
装置冷却后称量发现，反应前后总质量相等。
2.铁钉与硫酸铜溶液的反应原理： Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu现象：铁钉表面有红色物质附着，硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色。
反应结束后称量，反应前后总质量相等。
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注：① 该定律由大量实验总结得出。
②仅适用于化学变化，不适用于物理变化。
③质量守恒定律只与质量有关，与体积、分子个数无关。
④不参加反应的物质不能计入质量总和。
⑤不参加反应的物质包括过量的反应物、催化剂、杂质。
3.盐酸与碳酸钠反应原理： Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 现象：锥形瓶内有大量气泡产生。
反应结束后称量，反应前后总质量不相等。
天平不平衡的原因：反应生成的逸散到空气中。
4.镁条在空气中燃烧原理：现象：发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体。
反应结束后称量，反应前后总质量不相等。
天平不平衡的原因：参加反应的氧气未称量。
★验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。
5.质量守恒的微观解释：化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
（三不变）课堂练习：1.4g H2和32g O2充分反应后，生成H2O质量为2.在反应2A + B = 3C + 4D,A、B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5gD,则在化学反应中B、C的质量比为3.在2X + Y2 = 2Z反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为4.现在有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是。
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
第五单元《化学方程式》知识点课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化（2）、不参加反应的物质质量（如反应物有剩余）及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；（3）、各物质是指固液气三种状态的物质，要注意反应物中是否有空气中的物质参加反应或生成物中是否有气体生成。
2、微观解释质量守恒的原因：化学反应的过程，实质上是原子重新组合的过程在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、定义：P962、读法：“＋”读“和”或“跟”，“＝”读“反应生成”3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子能与1个氧分子化合生成（或原子）个数比2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气能与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水三、质量守恒定律的应用1、求某个反应物或生成物的质量如：在反应A+B＝C+D中，80克A和2克B刚好完全反应，已知生成D的质量为40克，则生成C的质量为＿2、求某个反应物或生成物的化学式或所含有的元素。
如：在反应A＋3O2＝2CO2＋3H2O 中A所含元素为课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：1、以客观事实为依据2、遵守质量守恒定律（等号的两边各原子的种类与数目必须相等）二、化学方程式的书写步骤：“一写”：先画横线，后在横线的左边写上反应物的化学式，在横线的右边写上生成物的化学式“二配”：指配平，在相关化学式的前面配上一个适当的数字，使得反应前后两边类种原子个数相等“三注明”是指注明反应的条件及标出生成的气体符号“↑”或标出生成的沉淀符号“↓”注意：（1）、化学方程式中各物质化学式前面的系数比为最简比（2）化学方程式中气态物质化学式前面的系数比为其体积比（3）化学方程式中只有生成物一边有气体或沉淀时才可在其相应的化学式的后面标出相应的符号“↑”“↓”三、方程式的配平方法：最小公倍数法先找出方程式左右两边各出现一次且原子个数较大的元素，再找出其左右两边原子的最小公倍数，进而配上一定的系数。
第五单元：?化学方程式?知识汇总精讲【知识结构】验证实验质量守恒定律定义微观本质六不变；两个一定变；两个可能变。
化定义学化学方程式意义方读法程书写原那么式步骤配平利用思路化学方程式步骤的简单计算考前须知【知识梳理】一、质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：〔1〕注意“各物质〞的质量总和，不能遗漏任一反响物或生成物；〔2〕此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；〔3〕正确理解“参加〞的含义，没有参加反响或者反响后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反响都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡〔生成的气体逸散到空气中〕如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡〔没有称量参加反响的气体〕4、理解：六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类；分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因〔即本质〕：从微观角度分析：化学反响的实质就是反响物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反响前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反响前后各物质的质量总和必然相等。
典例1 【2022湖南怀化】化学反响前后一定发生变化的是〔〕A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反响前后物质的总质量【答案】C【解析】化学反响前后，反响前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，那么原子种类、数目一定不变，那么元素种类也不变。
分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反响前后一定发生变化的是物质种类。
一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A ．反应物和生成物都是化合物B ．图中共表示3种物质C ．该反应后分子数目增多D ．反应前后原子个数不变D解析：DA 、由微粒的构成可知，反应物中B 是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误； B 、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；C 、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；D 、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。
故选D 。
2．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（ ） A ．10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B ．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC ．2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水，这符合质量守恒定律D ．2g 氢气和8g 氧气完全反应，生成10g 水，这符合质量守恒定律B 解析：BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。
故选B 。
3．当空气中受到 SO 2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO 2含量降低，该过程发生反应为：32422CaCO +2SO +X=2CaSO +2CO ，则 X 的化学式为（ ） A ．CaO B ．O 3C ．O 2D ．CO C解析：C根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO知，生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；3242S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；C，2；S，2；O，8；比较分析可知X中只有O元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为O2；故选：C。
第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。
【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
包头市第一中学九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含解析）一、选择题1．下列物质间转化完全正确的是（ ） A ．铜绿受热分解： 23ΔCu(OH)CO CuOB ．氢气燃烧：222H H O →点燃C ．碳酸氢铵受热分解：Δ433NH HCO NH −−→ D ．镁条燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO2．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws 在一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（ ） 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前的质量/g 50 1 1 23 反应后的质量/g24528xA ．根据质量守恒定律，x 的值应为2B ．物质W 只含有碳、氢元素C ．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D ．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 13．下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
则下列说法错误的是A ．该反应为化合反应B ．分子在化学变化中可分C ．生成物一定是混合物D ．反应前后原子种类不变4．在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是①图中“？”代表丙，其微观示意图为②反应前后分子总数不变 ③反应前后各元素化合价均改变④参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3 A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：16．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．乙属于单质B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1：3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化8．与图示微观变化相符的化学反应是（）A．2CO+O2点燃2CO2B．H2+CuOH2O+CuC ．2H 2+O 2点燃2H 2O D ．H 2CO 3∆H 2O+CO 2↑9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A ．丁一定是该反应的催化剂B ．该反应中甲、丙的质量比为 1∶5C ．该反应中乙、丙的质量比为 2∶5D ．该反应一定是分解反应10．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（）A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”5．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为07．某密闭容器内发生的化学反应，测得反应数据如下表，下列说法正确的是（）物质M N P Q反应前质106901838量/g反应后质35X8047量/gA．X=0B．M 一定是化合物C．该反应属于化合反应D．P 与 M 的质量变化比为 16：78．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
考试范围：xxx ；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列物质间转化完全正确的是（ ） A ．铜绿受热分解： 23ΔCu(OH)CO CuOB ．氢气燃烧：222H H O →点燃C ．碳酸氢铵受热分解：Δ433NH HCO NH −−→ D ．镁条燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是A ．该反应是分解反应B ．甲可能该反应的催化剂C ．乙、丙变化的质量比为9：8D ．反应后甲的质量为03．在一密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是A ．该反应一定是化合反应B ．C 物质在该反应中一定是催化剂 C ．反应后待测的C 物质的质量为0gD ．参加反应的A 、B 、D 三种物质的质量比为3：2：14．1时刻，在密闭容器内投入SO 2、O 2、SO 3、V 2O 5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO 2+O 225V O Δ2SO 3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：15．催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中，正确的是（）A．反应过程中原子的种类发生改变B．反应过程中各元素化合价不变C．反应过程中没有单质生成D．图中有三种不同的氧化物6．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
下列说法不正确的是A．甲分子中氮、氢原子个数比为1:3B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为1:2C．丙的相对分子质量为30D．两种生成物均为氧化物7．下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以与氧气发生反应该反应一定属于氧化反应C蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成D 两种粒子质子数相同 它们属于同种元素A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是（ ） A ．由一种元素组成的物质一定是单质 B ．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变C ．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D ．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B ．如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成C ．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D ．硬水中含有可溶性的钙镁化合物，所有含有钙镁化合物的液体一定是硬水10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四中物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各质，质量如下表： 物质甲 乙 丙 丁反应前质量(g) X 1610 反应后质量(g) 4 20 631下列选项正确的是 A ．丙一定是催化剂 B ．X 的值为40 C ．甲可能是单质D ．该反应可以表示为−−−−→+一定条件甲乙丁11．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该反应类型为化合反应B ．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1C ．生成物丙和丁均为氧化物D ．该反应前后原子的种类和个数没有发生变化二、填空题12．科学技术的发展加速了火箭推进剂(包括燃料和助燃剂)的更新换代(见图1)。
(1)四氧化二氮的化学式为_______。
(2)煤油中主要含有C11H24、C12H26、C13H28……等物质。
①煤油属于_______(填字母)。
a 化合物b 混合物c 氧化物d 单质②煤油在氧气中充分燃烧后所得产物为_______(化学式)。
(3)偏二甲肼分子模型如图2所示。
①分子中C、H、N三种原子的个数比为_______。
②分子内每个C原子与1个N原子和_______个_______原子相结合。
(4)根据下表信息，说明使用液氢液氧作为火箭推进剂的优点：_______。
三种火箭推进剂的比较推进剂推力毒性存储条件偏二甲肼/四氧化二氮2822剧毒钢制储罐/钢制储罐煤油/液氧3286无常温/高压液氢/液氧4250无-250℃/高压2则液氢贮箱中至少要携带H2_______ k g才能将其所携带的液氧反应完。
13．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
试用你学过的化学知识回答下列问题：（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法会造成水体污染的有_____（填序号）。
A工业废水直接排放B工业废气处理后排放C禁止使用含磷洗衣粉D大量使用化肥、农药（2）图1是水通电分解的示意图。
在实验过程中，试管a中产生的气体是_____，写出该反应的化学方程式：_____。
（3）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题：①操作①的名称是_____；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。
a漏斗内的滤纸有破损缘b漏斗下端未靠在烧杯内壁c漏斗内液面高于滤纸的边缘为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用是_____。
②可用肥皂水检验水是硬水还是软水，若加肥皂水后出现_____现象，则证明是软水，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。
③ClO2是制取饮用水常用的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为_____；用ClO2对饮用水进行消毒的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；消毒剂ClO2属于_____（填“单质”、“氧化物”或“混合物”）。
14．写出下列化学反应的符号表达式：(1)硫在空气中燃烧___________________________；(2)氯酸钾和二氧化锰混合加热_______________________________；(3)铁丝在氧气中燃烧______________________________；(4)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧(与石蜡燃烧产物相同)____________________________；(5)以上反应(2)的基本类型是___________________15．下图是一个密闭体系中某反应的微观示意图：（1）根据质量守恒定律，反应后还应填入一个下列哪种物质的微粒_____（填序号）。
①H2②HN3③NH3④N2（2）该反应过程中没有发生变化的微粒有_____（填序号）。
①②③④（3）该变化中氢元素的化合价_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）参加反应的“”和“”的微粒个数比是_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。
16．某有机化合物6克，在空气中完全燃烧后生成8.8克CO2和3.6克水，若该化合物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为______________（按照C、H、O顺序书写）。
17．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下面是宇飏同学做的甲烷(CH4)燃烧的微观示意图：请回答以下问题：(1)该反应前后涉及的化合物共有___________种(2) B物质中B元素的化合价是___________ 请写出这个反应的符号表达式________ 18．空气是一种非常宝贵的资源。
(1)食品包装袋中充入氮气用以防腐是利用氮气_______的化学性质;(2)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括_______(填序号)①二氧化碳②二氧化硫③一氧化碳④二氧化氮③氧气(3)下列治理空气污染的措施中，正确的是_______(填序号)A 提倡绿色出行，发展公共交通B 植树造林C 将化工厂烟囱建高后排放废气D 加强大气监测(4)工业制氧气主要有下列步骤。
步骤①中空气加压后体积变小，从微观角度解释是因为_______，从步骤②可以得出氧气的沸点比氮气的沸点_______(填“高”或“低”);(5)用_______可以区分空气、氧气和氮气;(6)为保护空气，在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，生成一种空气中含量最多的气体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_______。
19．如图所示是水的电解实验装置图。
(1)该实验中，与两个电极相连的a玻璃管产生的气体是 _______；(2)该实验证明了水是由_______组成的；(3)下列行为，不利于保护水资源的是_______(填序号)；A 工业用水重复使用B 大量使用化肥和农药C 加强城市污水处理系统建设D 用喷灌方法给农作物浇水(4)实验前在水中加入加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是_______；(5)CO燃烧的化学反应微观示意图如下，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子。
①该反应的化学方程式：_______；②该反应的生成物所属的物质类别是_____，其碳元素的化合价是_____。
三、解答题20．（1）下面是利用“百度”搜索到的硫化氢的相关资料，请用合适的编号填空：英文名H S，相对分子质量：34，常温常压下硫化氢：（a）是称：Hydrogen Sulfide，分子式：2一种没有颜色，（b）具有鸡蛋气味的气体，（c）有毒，（d）密度比空气大，（e）能溶于水。
（f）硫化氢气体在空气中燃烧时，生成二氧化硫和水。
表示硫化氢的物理性质的编号________；硫化氢燃烧的反应，其反应方程式为________。
（2）实验室用固体混合物加热制取氧气，其反应方程式为________________。
（3）有水生成的化合反应，其反应方程式为：________________。
21．某化学研究小组为了研究质量守恒定律，设计了如图所示“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析并回答有关问题：（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平的游码读数为______g。
（3）白磷燃烧过程中看到的现象是______。
（4）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成该现象的原因可能是______。
（5）白磷燃烧______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是______。
