3.2几种重要的金属化合物同步练习1

第四章几种重要的金属单元检测题【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

第I卷（66分）一、单选题（每小题3分，共66分）1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3↓B．2Fe + 2H2O + O2 === 2Fe(OH)2↓C．2H2O+O2+4e―=== 4OH―D．Fe―3e―=== Fe3+2．某无透明溶液中投入铝粉时有H2放出。

该溶液中的可能大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3―、CO32―、AlO2―B．Na+、Al3+、Cu2+、SO42―C．K+、Cl―、SO42―、HCO3―D．Ba2+、NH4+、NO3―、Cl―3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。

丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．FeSO4D．BaCl24．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．将Cu片放入0.1 mol·L―1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+) = 2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰46．X、Y、Z、M、N代表五种金属。

2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。

接下来我们一起来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。

2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析一、选择题1. （2019?威武市六中高一期末）用光洁钳丝蘸取某无色溶液, 在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A. 只有Na+B. 一定有Na+,可能有K+C.—定右Na+和K+D.可能有Na+和K+【解析】观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃，观察到紫色时说明有K+,无紫色时说明无K+。

不通过蓝色钻玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,B项正确°【答案】B2. （2019?嘉峪尖市一中高一期末）Na2O2与水反应能够产生02,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02下面对该反应的说法中正确的是A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D. 这是一个置换反应，有单质02产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】A3. （2019?试题调研）在一定条件下，将CO和02的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2 固体）中，此时容器的压强为pl,用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2,则M P2为（）A.9 4B.7 3C.76D.67【解析】CO被氧气氧化成C02然后C02被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2C0所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余02的物质的量为0.375 mol °则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375=7 3,也就是压强之比为7 3。

第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。

2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。

3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。

4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。

B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。

铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。

5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。

几种重要的金属化合物【学习目标】1．认识Al（OH）3和Al2O3的两性2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能【学习重点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学习难点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学法指导】实验、比较法、练习【学习过程】【第二课时】知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理一、铝的重要化合物1．氧化铝（1）物理性质：。

（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途： ______。

研讨①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物2．氢氧化铝（1）Al（OH）3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：[化学方程式]： [离子反应方程式]：（2）Al（OH）3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A．两性[实验3-8]：取上述实验中制得的Al（OH）3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/L NaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。

[现象]：[化学方程式]：[离子反应方程式]：[小结]氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱[学与问]（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？[结论]：两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。

B．不稳定性：。

（3）Al（OH）3的用途：制药、净水互动探究铝盐与NaOH溶液反应的图像A实验AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1B．实验：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水解析：氢氧化铝沉淀能溶于强碱，比如NaOH溶液、Ba（OH）2溶液，但不能溶于弱碱，比如氨水，所以实验室中一般用氨水来沉淀铝离子或制取氢氧化铝沉淀。

第二节几种重要的金属化合物（两课时）备课人：刘成国知识与技能：1、掌握Na2O和 Na2O2性质的异同。

2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者的相互转化。

3、焰色反应的操作方法及钾、钠的焰色。

过程与方法：列表比较Na2O和 Na2O2性质、Na2CO3和NaHCO3性质，通过对比分析、讨论归纳加深学生的认识、理解起到巩固作用。

情感、态度、价值观：通过对钠的重要化合物的学习对比训练学生的思维能力和综合分析能力，进行辨证唯物主义教育。

【回顾与思考】1、举例金属在自然界中的存在状态______________________________2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物．．．．．的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分是）和赤铁矿（主要成分是）。

一、钠的氧化物和钠的过氧化物思考：到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？_____________________________________________________________________ 1、金属氧化物与水的反应思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？__________________________其反应方程式分别是_______________________________ _______________________________思考：大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。

_________________________________________________________________2、金属氧化物与酸的反应【概念辨析】碱性氧化物：与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。

金属氧化物不一定是碱性氧化物。

思考：（1）、举例学过的碱性氧化物______________________________________（2）、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。

【知识回顾】一、铁及其化合物：1、铁的存在：铁在自然界中主要以的形式存在。

常见的有磁铁矿（只要成分为）、赤铁矿（只要成分为）。

2、工业炼铁原理：工业上铁的冶炼是在中进行的。

在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂为，产生还原剂的化学方程式、。

以赤铁矿石为例写出铁从化合态转为游离态的反应方程式。

由于矿石中有杂质（如SiO2），需除去，需加造渣剂，反应方程式为。

由此分析，工业上炼铁原料有铁矿石、、和等。

[归纳]铁的化学性质：（铁三角）根据Fe的性质，写出下列化学反应方程式：①Fe + I2 ==②Fe（少量）+ HNO3（稀）====③Fe（过量）+ HNO3（稀）④Fe3+ + Fe==⑤Fe3++ Cu==⑥Fe3++ I—==⑦FeCl2+ Cl2 ==⑧Fe2++ H2O2+ H+==1`下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A．Fe3O4B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O22`把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是A．铁和稀盐酸B．氧化铁和稀硫酸C．锌和硫酸亚铁溶液D．氧化铁和水已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式3`下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（）A 、K +、Fe 3+、-24SO 、Cu 2+B 、K +、-3NO 、-2AlO 、Na + C 、+4NH 、Al 3+、-24SO 、NO 3—D 、Fe 3+、-23SO 、Na +、S 2-4``将溶液中的Fe 3+、Al 3+分离，可选用的试剂是（ ）A 、氨水B 、NaOH 溶液与盐酸C 、氨水和盐酸D 、NaOH 溶液 5`将5.6g 铁粉加入0.3mol 销酸铁的溶液中，充分反应后( )A 、Fe 3+全部被还原B 、Fe 3+部分被还原，Fe 全部被氧化C 、Fe 部分被氧化D 、溶液中只有Fe 2+6`向含1molKAl （SO 4）2的溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液，使溶液中的SO 42- 恰好完全沉淀，则最后生成Al （OH ）3的物质的量是( )A 、1molB 、1.33molC 、0.667molD 、0mol7`在AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W 与加入氨水的何积V 关系的是( )8`由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g ，则混合物中一定含有的金属是( )A 、NaB 、MgC 、AlD 、Fe 9`鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：( )A 加入NaOH 溶液B 加入KSCN 溶液C 先通入氯气，再加入KSCN 溶液D 先加足量铁粉，再加入KSCN 溶液10`用一种试剂就可以将NaOH 、NH 4SCN 、AgNO 3、Na 2SO 4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）A 、溴水B 、FeCl 3C 、Fe （NO 3）3D 、BaCl 211`某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是 （ ） A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+12`某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( ) A.一定有Fe 2+,一定没有Fe 3+、Mg 2+ B.一定有Fe 3+存在，一定没有Fe 2+、Mg 2+ C.一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，一定没有Mg 2+D.一定有Fe 2+，可能有Mg 2+,一定没有Fe 3+13`把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

第二节几种重要的金属化合物（第一课时）【重点难点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质【知识梳理】一.钠的重要化合物金属钠性质活泼,因此钠元素在自然界中都是以__________态存在, 初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1.氧化钠和过氧化钠[实验3-5] 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,观察到现象是_______________________________________________,立即把带火星的木条放在试管口,现象是____________。

用手轻轻触摸试管外壁, 感觉________________, 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,现象是________________. 发生反应的化学方程式为____________________________________该反应中氧化剂是______________,还原剂是________________.填写下表: 氧化钠与过氧化钠的比较[练习1] 钠着火时,可用来灭火的物质或器材是A. 水B. 干冰C. 沙子D. 泡沫灭火器[练习2]下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. 石灰水和Na2CO3溶液D. 石灰水和NaCl溶液2. 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较[练习3]碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,怎样用最简便的方法除去? ________________________. [练习4]能不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液?若能的话如何操作?原理是什么?[练习5] 可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是( )A. 加热时有无气体放出B. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成C. 滴加盐酸时有无气泡放出D. 溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成3. 焰色反应(1) 定义: 很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现________________,这在化学上叫做焰色反应.(2)操作步骤: 洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项:A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等C. 观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰.(4) 掌握几种元素的焰色反应: 钠元素－_______色; 钾元素－______色; 铜元素－______色[练习6]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )A. 只含Na+B. 一定含Na+ ,可能含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 可能含有Na+, 可能还会有K+【知能检测】1．对过氧化钠叙述正确的是（）A.反应中只作氧化剂B.反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于呼吸面具中作为氧气来源2. 将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.40%B.31%C.69%D.60%3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（）A、对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3< NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3< NaHCO34. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O Ｄ．Na2CO3·1０H2O7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3·10H2O）的质量( )A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g8．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是有关化学反应方程式：。

高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液2.将等质量的镁条分别在①氧气中②空气中③CO2中燃烧。

所得固体产物的质量关系是( )A．①>②>③B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②3.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO44.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( ) A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。

现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )A．Cu B．Au C．Al D．Fe7.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( ) A．锌B．铁C．铝D．镁9.在10mL 0.15mol/L Fe2(SO4)3、10 mL 0.2mol/L KAl(SO4)2和20mL 0.30 mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g、y g和z g。

第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3。

(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。

(3)在Na 2O 和Na 2O 2中，钠元素的化合价都是＋1，而氧元素的化合价是－2和－1。

(4)向NaOH 溶液中通入过量CO 2的化学方程式为NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。

一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质2．化学性质三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

2．操作3．几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。

1．将下列物质与其用途连线。

①Na2CO3A．供氧剂②Na2O2B．食用碱③NaHCO3C．食盐④NaOH D．工业用碱⑤NaCl E．治疗胃酸过多答案：①－B，②－A，③－B、E，④－D，⑤－C2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。

Na 2O 2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na 2O 2与盐酸反应时不仅生成NaCl 和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。

3．能否用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为： Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Na 2O 和Na 2O 2中的氧元素都是－2价( )(2)CaCO 3的溶解度小于Ca(HCO 3)2的溶解度，则Na 2CO 3溶解度小于NaHCO 3的溶解度( ) (3)Na 2CO 3不与NaOH 反应，则Na 2CO 3与Ca(OH)2也不能反应( ) (4)焰色反应属于化学变化( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×1．反应原理2Na 2O －12＋2CO 2===2Na 2C O －23＋O 022Na 2O －12＋2H 2O===4Na O －2H ＋O 02↑2．三个关系(1)固体质量关系： ①与CO 2的反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 固体的质量差2×44 g 32 g 88 g －32 g ＝(2×28) g 结论：Na 2O 2固体与CO 2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO 2等物质的量的CO 的质量，即Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3(实际上该反应不能发生)。

铜合金的分类及用途铜合金主要包括铍铜合金、银铜合金、镍铜合金、钨铜合金、磷铜合金。

1、铍铜合金铍铜合金是一种可锻和可铸合金，属时效析出强化的铜基合金，经淬火时效处理后具有高的强度、硬度、弹性极限，并且稳定性好，具有耐蚀、耐磨、耐疲惫、耐低温、无磁性、导电导热性好、冲击时不会产生火花等一系列优点。

铍铜材基本上分为高强高弹性铍铜合金（含铍量为1．6％－2．1％）和高导电铜铍合金（含铍量为0．2％－0．7％）。

铍铜合金用途铍铜合金常被用作高级精密的弹性元件，如插接件、换向开关、弹簧构件、电接触片、弹性波纹，还有耐磨零器材、模具及矿山和石油业用于冲击不产生火花的工具。

现在铍铜材料已被广泛应用于航空航天、电器、大型电站、家电、通信、计算机、汽车、仪表、石油、矿山等行业，享有有色金属弹性王的美誉。

2、银铜合金银铜合金是通过将纯铜和纯银加入电熔炉进行熔炼，经铸造得到坯料，再加工成各种规格的成品。

银铜合金的主要应用为电接触材料、焊接材料、银铜合金排及铜银合金接触线。

银铜合金种类银铜合金：银和铜的二元合金，铜具有强化作用。

类型：有AgCu3，AgCu7.5，AgCul0，AgCu28和AgCu55等合金。

用途：有良好的导电性、流淌性和浸润性、较好的机械性能、硬度高，耐磨性和抗熔焊性。

有偏析倾向。

用真空中频炉熔炼，铸锭经均匀化退火后可冷加工成板材、片材和丝材。

作空气断路器、电压把握器、电话继电器、接触器、起动器等器件的接点，导电环和定触片。

真空钎料，整流子器，还可制造硬币、装饰品和餐具等。

3、镍铜合金镍铜合金通常被称为白铜。

纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性，主要应用在海水淡化及海水热交换系统、汽车制造、船舶工业、硬币、电阻线、热电偶。

工业用白铜依据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。

铜镍合金用途在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。