高中化学必修1第二节化学计量在实验中的应用教案
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《化学1》第一章第二节化学计量在实验中的应用一、教学目标1.了解摩尔质量的概念,理解物质的量、摩尔质量与物质质量的关系。
2.理解物质的量浓度的概念,掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
二、内容分析1.地位和功能根据《普通高中化学课程标准(实验)》所确定的“内容标准”,在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中,“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学,要让学生学好化学首先要了解化学学科的这一特征,并引导学生通过实验去学习化学。
实验是了解物质性质的最好方法,也是认识元素周期律的最佳途径;通过实验可以感受化学反应与能量的关系,认识并研究能量的利用问题;通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。
教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。
此外,教科书把“化学实验”不仅作为专题内容,还把它安排在第一章,突出了化学实验的基础性,既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接,又为高中化学新知识学习穿针引线,通过实验把学生引入化学世界,由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
2.内容的选择与呈现实验是中学化学的基础,在初中阶段学生已经学习了一些实验知识和技能。
在高中阶段开始,根据课程标准的内容要求,本章选择物质的检验、分离、提纯和溶液配制等内容。
对于检验、分离、提纯等基本操作,以初中学习过的粗盐提纯操作为主要线索,复习、深化;对于溶液的配制,以有关物质的量等概念作为基础知识,在此基础上学习溶液配制的方法和操作。
这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作(包括一定物质的量浓度溶液的配制)为主要内容,对化学基础知识进行应用,对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章,对课程标准所提到的有关实验的内容标准,不可能一步达到要求,如实验方案设计、实验条件的控制、数据处理等方法和技能,将在整个必修化学中逐步完成。
高中化学新授课课堂教学模式综述1、教学理念:利用布鲁纳的发现学习理论,学生利用教材或教师提供的条件自己学习、独立思考,发现知识、掌握原理和规律。
课堂重点放在学生获得知识的认知过程和教师如何组织课堂以促进学生发现知识和掌握规律,强调学生学习的主动性和学习的认知过程,重视认知结构的形成和思维能力的培养。
2、教学目标:教学目标是教学模式构成的核心因素,教学目标包括知识与能力、过程与方法、情感态度价值观三个方面。
3、教学策略:用引导——探究的方式教和学。
教的策略是层层递进,学的策略是自主探究。
4、教学程序:问题导引→先学后教→合作探究→点拔提升→当堂检测→归纳小结整个教学程序分为课前准备和课堂教学两部分(1)课前准备学案。
为了能更好的实现该模式,设计高标准的学案,学案设计总体上分五块:①教学目标及教学重点,让学生对所学内容做到心中有数。
②课前自学指导,用于新授课之前学生通过预习解决。
③课堂讨论点拨,属于课堂上需要解决的知识性问题与能力培养问题。
④课堂检测,用于当堂的检测。
⑤归纳小结,用于构建知识结构。
(2)课堂教学分五步:检查学生自学效果→合作探究→点拔提升→当堂检测→归纳小结。
5、教学评价:既要评教又要评学,评教依据教学程序、教学策略、教师素质、师生活动、教学效果等方面进行评价,评学依据知识结构的形成、思维能力的培养、学生从“学会”到“会学”、学习结果的检测等。
附件1 课堂教学示例:第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)学案【教学目标】知识与技能1、了解物质的量及其单位——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了解阿伏加德罗常数,并能运N A用进行计算。
3、了解摩尔质量的概念,了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习,探究物质的量的单位这一概念的建立过程,体会类比分析抽象概括的思维方法。
2、通过分析比较,探究归纳以物质的量为中心的相关概念的关系情感态度价值观使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生科学严谨的治学精神。
第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量教学目标:知识与能力:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法:初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标:通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学方法:启发、诱导、分析、对比、归纳、自学等方法。
教学重点、难点:物质的量及其单位。
教具准备:投影仪教学过程:〖复习回顾〗指出 C + O 2 =CO2指出化学方程式的意义。
宏观(质量)微观(粒子数)C+O2=CO2 12g 32g 44g1 11〖讲述〗在实验中,我们可以取12gC 和32gO2反应,而无法只取 1 个C原子和1 个氧分子反应,〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
一、物质的量及其单位—摩尔〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7 个基本物理量之一。
符号为 n。
单位为摩尔,符号为mol。
〖投影〗国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l (L)米( m)时间t秒( s)质量m千克( kg )温度T开尔文( K)发光强度I ( Iv )坎德拉( cd)电流I安培( A)物质的量n摩尔( mol )〖强调〗 1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,是一个专有名词。
2、物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质。
3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液,指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液,其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ,理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系,本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位,并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液,解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验,使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1.教学目的掌握容量瓶的使用方法,理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2.目的解析掌握容量瓶的使用方法,理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,就是指要能熟悉容量瓶的使用方法,能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液,并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中,学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度,无视体积指的是溶液的体积,误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题,就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式,其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中,准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频,有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤,理解使用仪器和步骤,分析^p 解决实验中可能出现的误差,标准学生的实验操作。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念,掌握物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 学会运用化学计量知识进行物质的量计算,解决实际问题。
3. 了解化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
4. 培养学生的实验操作能力、观察能力及分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 物质的量计算公式及应用。
3. 化学实验中常用的计量仪器:天平、量筒、容量瓶、滴定管等。
4. 实验操作注意事项及数据处理。
三、教学重点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 物质的量计算公式及应用。
3. 化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
四、教学难点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念的理解与应用。
2. 实验数据的处理及误差分析。
五、教学方法1. 采用讲授法,讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 采用实验法,让学生动手操作,掌握化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
3. 采用案例分析法,分析实验数据,培养学生解决实际问题的能力。
请根据实际需要自行并修改教案内容。
六、教学步骤1. 导入新课:通过一个与生活密切相关的化学实验案例,引发学生对化学计量的兴趣。
2. 讲解基本概念:讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念,并通过示例让学生理解它们之间的关系。
3. 物质的量计算:介绍物质的量计算公式,并通过例题讲解如何运用这些公式进行计算。
4. 实验操作:讲解化学实验中常用的计量仪器,如天平、量筒、容量瓶、滴定管等,以及它们的正确使用方法。
5. 数据处理与误差分析:介绍实验数据的处理方法,如何进行误差分析,以提高实验结果的准确性。
七、教学步骤1. 通过一个具体实验案例,让学生了解化学计量在实验中的应用。
2. 学生分组进行实验操作,亲身体验化学计量在实验中的实际应用。
3. 学生汇报实验结果,讨论实验中遇到的问题及解决方法。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标:1. 让学生理解化学计量的概念,掌握化学计量数的计算方法。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究,体验化学计量的实际应用,提高实验操作技能。
二、教学内容:1. 化学计量的概念及计量数的关系。
2. 化学反应中物质的量的计算。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点与难点:1. 教学重点:化学计量的概念,计量数的计算方法,化学计量在实验中的应用。
2. 教学难点:化学计量数的计算,化学计量在实验中的应用。
四、教学方法:1. 采用问题驱动法,引导学生探究化学计量的概念及计算方法。
2. 利用实验演示,让学生体验化学计量在实验中的应用。
3. 通过小组讨论,培养学生的合作交流能力。
五、教学过程:1. 引入新课:通过生活中的实例,引出化学计量的概念。
2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系,引导学生掌握计算方法。
3. 设计实验:让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化,体会化学计量的实际应用。
4. 分析实验结果,引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
六、教学评价:1. 通过课堂提问,检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过课后作业,评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。
3. 通过实验报告,评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。
七、教学资源:1. 教材:新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材:烧杯、试管、滴定管等。
3. 教学课件:化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。
八、教学进度安排:1. 第一课时:介绍化学计量的概念及计量数的关系。
2. 第二课时:讲解化学计量数的计算方法及应用。
3. 第三课时:实验演示及分析,体会化学计量在实验中的应用。
九、课后作业:1. 复习化学计量的概念及计算方法。
2. 完成教材后的练习题,巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容,准备参与课堂讨论。
十、教学反思:1. 反思教学过程中学生的参与度,调整教学方法,提高学生兴趣。
高中化学教学设计课题:高中化学新人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用(第一课时)教材分析:本节课是人教版化学必修1,第一章,第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念,它贯穿于高中化学的始终,在化学计算中处于核心地位。
在此之前,学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识,而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念,不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算,而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以,物质的量的教学不仅是本章的重点,也是整个高中化学教学的重点之一。
学情分析:对于化学课的学习,高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆,因为学生对新概念的接受速度较慢,遗忘速度快。
由于物质的量这一节的概念比较抽象,限于接受能力,不能要求每个学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中,要考虑学生的接受能力。
在本节课的概念学习中,引导学生根据已有的知识进行自主学习,使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐,建构自己对知识的正确理解。
教学目标1、知识与技能(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
(2)使学生了解物质的量与微粒数的关系,了解摩尔质量与质量的关系。
2、过程与方法通过对物质的量概念的建构,学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用,体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用教学重点和难点重点:物质的量及其单位——摩尔,为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础,因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。
难点:“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念,因此,构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
教学过程【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗?那一杯水中有多少个水分子呢?一滴水中所含的水分子数,让10亿人去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要3万年才能数完.但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。
第二节化学计量在实验中的应用(第一课时)教学目标:1 使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
4使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学重点:物质的量及其单位摩尔教学难点:物质的量概念及其理解教具准备:多媒体课件投影仪烧杯铝片[教学过程][新课导入][板书] 化学计量在实验中的应用[阅读教材]见书第11页图1-11[提问]请同学们分别计算18 g H2O,27 g Al所含的粒子的数目是多少?总结:都为6.02×1023个,如果我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体定义为一个物理量,以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。
这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。
[板书]一、物质的量的单位——摩尔[提问我们学习过那些物理量呢?[阅读教材]见第12页资料卡片[板书] 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
它的符号是n。
单位——摩尔符号:mol使用范围:微观粒子[讲述]:1 mol任何粒子集体中都含有6.02×1023个粒子,1 mol任何粒子的数目又叫做阿伏加德罗常数,符号为:NA,单位为mol-1判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1)1 mol氧(2)0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一(4)1 mol是6.02×1023个粒子的集合体(5)0,5mol含有3.01×1023个氢原子填空:(1) 1 molO中约含有_____个O(2) 3 molH2SO4中约含有_____个H2SO4,可电离出_____molH+(3)10molNa+中约含有_____个Na+(4)总结[学与问]物质的量(n),粒子数目(N),阿伏加德罗常数(NA)三者的关系?n=N/NA[设问]物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中的出有用的结论。
教学准备1. 教学目标1、进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中,培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
3、通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2. 教学重点/难点1、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
3. 教学用具4. 标签教学过程一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
单位:mol/L.二、、物质的量浓度溶液的配制例:怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL?计算:Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克称量:(复习天平的使用)溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)转移、洗涤:移入500mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒两到三次(用玻璃棒引流)定容:加水到接近刻度1~2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,摇匀。
装入试剂瓶,贴标签。
三、讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;2、把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;4、定容时水加多了或加少了;5、定容时未平视刻度线。
四、定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?1、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响2、俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;3、仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。
五、容量瓶的使用六忌1忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)2忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)3忌加水超过刻度线(浓度偏低)4忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高)5忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)6忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)六、小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。
高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案【一】教学准备教学目标1.知识与技能(1)通过新旧知识的对比和概念的剖析,使学生理解物质的量浓度的概念,并掌握有关物质的量浓度的计算。
(2)通过介绍容量瓶的特点和一定物质的量浓度溶液的配制原理,使学生初步学会利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2.过程与方法(1)通过学生实验,培养学生的动手能力和实验基本操作技能。
(2)通过分析实验误差,培养学生分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观(1)通过学生分组实验,调动学生参与知识形成的积极性和主动性,培养学生交流合作的意识和能力。
(2)通过对概念、实验误差的理解和分析,培养学生严谨的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
教学重难点重点:1.物质的量浓度的概念,有关物质的量浓度的计算。
2.一定物质的量浓度溶液的配制方法。
难点:一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学过程一、物质的量浓度的引入【新课导入】我们今天学习的课题是《化学计量在实验中的应用》,一提到实验,我们马上就会联想到溶液,因为我们最习惯把固体药品配制成溶液来进行化学实验。
【温故】而我们知道,溶液是有浓、稀之分的,初三的时候,我们就学习了一种定量表示溶液浓度的物理量,叫做什么?[回答]:溶质的质量分数大家回答得非常好,那我们是如何计算溶质的质量分数的呢?[回答]:溶质的质量分数=非常正确。
由这个计算公式我们可以看到,不管是溶质还是溶液,我们利用的都是质量的数据。
我们由此来想象一下,如果我们每次做实验前都要用托盘天平来称量所需的溶液,方便吗?如果用量筒,涉及到的是溶液的什么数据呢?【推新】好,为了实验的方便,我们今天来学习另一个跟溶液体积有关的定量表示溶液浓度的物理量,叫做——物质的量浓度。
二、物质的量浓度的概念剖析【展示图片】其实,物质的量浓度在我们的学习、生活、生产的很多场合中都会用到。