人教版高一化学上册必修一离子反应教案

化学必修一离子反应教案教案标题：化学必修一离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的概念和基本原理；2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡方法；3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。

教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 化学方程式的书写和平衡方法。

教学难点：1. 离子反应方程式的平衡方法；2. 离子反应在实际应用中的理解。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例引入离子反应的概念和重要性，例如：溶液中的电离现象、酸碱反应等。

二、理论讲解（15分钟）1. 解释离子反应的定义和基本原理；2. 介绍离子反应方程式的书写规则和平衡方法；3. 通过示例演示离子反应方程式的书写和平衡过程。

三、实验演示（25分钟）1. 进行一个简单的离子反应实验，例如：铁离子与硫化物离子的反应；2. 引导学生观察实验现象，并帮助学生推导出离子反应方程式；3. 让学生自主进行实验操作，完成实验报告。

四、讨论与拓展（10分钟）1. 引导学生讨论离子反应在实际生活和工业中的应用，例如：水处理、药物制备等；2. 分组讨论并展示各自的研究成果；3. 鼓励学生提出新的离子反应应用领域，并进行思考和讨论。

五、总结与评价（5分钟）1. 总结离子反应的基本概念和平衡方法；2. 对学生的实验报告进行评价，并提供建议和指导；3. 鼓励学生继续深入学习和应用离子反应的知识。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的离子反应实验，并记录实验过程和结果；2. 提供更多的离子反应实例，让学生进行方程式的书写和平衡练习；3. 带领学生进行实际应用的研究，例如：制备某种药物的离子反应方程式。

教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技巧和实验报告的完成情况；2. 学生之间的小组讨论和展示成果的质量；3. 学生对离子反应的理解程度和能力的提升。

高中化学-高一离子反应教案 教学目标：

1.了解离子反应的概念和基本特征。 2.掌握离子反应中离子的定义和命名规则。 3.能够根据化学方程式判断是否为离子反应。 4.掌握反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等离子反应的特点及其应用。

教学重难点： 1.离子反应的基本概念、命名规则和判断方法。 2.离子反应中反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等的特点及其应用。

教学方法： 1.讲解结合实验示例教学方法。 2.课堂互动讨论和小组合作学习方法。 教学过程： 一、导入 请学生观察以下两个物质在溶液中的变化现象，由此引出本节课的主题——离子反应：

实验一：把酸铜（II）水合物放入试管中，加入稀硝酸，然后加入钠氢碳酸，并加热，直到溶液清澈。

实验二：分别取一些冰片和石灰水，加入少量醋酸，分别检验产生的气体。

二、讲解 1.离子反应的基本概念 离子反应是指发生在溶液中或在熔融的电解质中的有机离子之间的化学反应。在离子反应中，溶液中的离子之间产生化学反应，反应物和产物之间的离子关系发生了转变。

2.离子的定义和命名规则 离子是带电的原子、分子或原子团，它们由于失去或得到了电子而带有正电荷或负电荷。离子按照带电性可分为正离子和负离子，按照性质可分为酸离子、碱离子、酸碱中性离子和配位离子等，离子的命名规则是：将阳离子名字放在前面，阴离子名字放在后面，两者之间以“-”连接。如氢氧根离子（OH-）。

3.离子反应的判断 离子反应能够判断的依据是，当在反应物、生成物或平衡常数中出现至少一个离子时，就可以认为发生了离子反应。

4.反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等离子反应的特点及其应用。

1）反应物溶解度是指在一定温度和压力下，有多少量的某种物质能够在溶剂中溶解。在反应物溶解度的研究中，主要考虑的是相对溶解度和飽和度的问题，这对于理解很多化学反应过程十分重要。

2）配合物的形成与水解，是指由中心金属离子和周围配体形成的络合物与水之间的化学反应。在化学反应中，配合物的性质和配位离子与配体的选择都会对化学反应的结果产生影响。

⽆忧考为⼤家整理的⾼⼀化学必修⼀教案：离⼦反应⽂章,供⼤家学习参考！更多最新信息请点击【三维⽬标】 ⼀、知识与技能 1、理解电解质的概念; 2、理解电离的概念，会书写电离⽅程式。

⼆、过程与⽅法 1、引导学⽣⾃主学习，从电离的⾓度得出酸、碱、盐的定义; 2、通过独⽴思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离⼦反应及其发⽣的条件，体验科学探究的艰⾟和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】 电解质的概念 【教学难点】 探究碱与盐的定义 【教学过程】 〖导⼊新课〗 在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗 第⼆节　离⼦反应 ⼀、电解质 在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗 ⽼师提问：“酸、碱、盐的⽔溶液为什么能够导电?” 学⽣思考、讨论。

　〖⼩结〗 酸、碱、盐的⽔溶液能够导电是因为在⽔溶液中发⽣了电离，产⽣了⾃由移动的离⼦。

⾦属导电是因为⾃由移动的电⼦，⽽电解质溶液导电则是因为⾃由移动的离⼦。

⽽电解质离解成⾃由移动的离⼦的过程，就叫做电离。

〖板书〗 1、电离：电解质离解成⾃由移动离⼦的过程。

〖例题剖析〗 【例题⼀】下列物质哪些属于电解质? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液　⑥⼩苏打　⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学⽣回答〗略 〖教师精讲〗 电解质是⼀个重要的概念，在判断时，⼀定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。

⾸先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错 误的，⼩苏打是俗名，是纯净物，⼩苏打(NaHCO3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖⼩结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质? 〖结论〗酸、碱、盐和⽔都是电解质 〖板书〗 2、类型：酸、碱、盐和⽔ 〖推进新课〗 我们还可以⽤化学符号来表⽰电解质在⽔溶液中产⽣⾃由移动的离⼦的过程。

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

有离子参加的化学反应。

根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，下面是带来的高一化学教案：《离子反应》。

一、说教材1、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。

《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。

而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。

这一节我把它分成二课时。

第一课时讲电解质。

第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

2、本课时的教学目的：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（2）能力目标：1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（3）情感目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

高一化学教案－离子反应教案一、教学目标：1. 理解离子在化学反应中的作用；2. 了解离子的性质及反应规律；3. 掌握离子反应的写法、平衡及应用。

二、教学重、难点：1. 离子的性质及反应规律；2. 离子反应的写法、平衡及应用。

三、教学内容：1. 离子的概念；2. 离子反应的概念及例子；3. 离子反应的平衡；4. 离子反应的应用。

四、教学方法：1. 案例教学法；2. 实验教学法；3. 讨论教学法。

五、教学准备：1. 实验器材：试管、移液管、滴管等；2. 实验试剂：NaCl、AgNO3、HCl、BaCl2等；3. 相关文献及教学草案。

六、教学过程：1. 导入（5min）：介绍离子及离子反应的概念及涉及的范围。

2. 理论讲解（20min）：（1）离子反应的概念及例子；（2）离子的性质及反应规律；（3）离子反应的平衡。

3. 实验（25min）：以NaCl和AgNO3溶液反应为例，观察NaCl和AgNO3溶液混合后的变化，讲解离子反应的写法。

4. 讨论（10min）：通过讨论不同离子反应的应用，引导学生理解离子反应的重要性及作用。

5. 知识总结（5min）：总结离子反应的概念及写法。

七、教学反思：本课程通过讲解离子反应的概念及例子、离子的性质及反应规律、离子反应的平衡及应用，引导学生理解离子在化学反应中的作用，掌握离子反应的写法、平衡及应用。

在实验环节中，通过学生自己进行实验，加深对离子反应写法的理解。

通过讨论更多离子反应的应用及重要性，加深学生对该知识点的理解和应用，从而提高学生的综合素质。

《离子反应及其发生条件》教学设计<!--[if !supportLists]-->一、<!--[endif]-->教学目标1、知识与技能：认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。

2、过程与方法：利用已有的知识基础，锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度；学会透过现象看本质的辨证唯物主义。

<!--[if !supportLists]-->二、<!--[endif]-->学情分析高一学生在初中阶段接触过离子这一概念，也学习了电离和电解质的概念，学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。

本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程，并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。

三、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式书写四、教学方法：实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习五、教学过程【创设情境，导入新课】播放视频三国演义第66回：绝路问津【过渡】从化学的视角看哑泉，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。

为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。

引导分析，板书：【提问】以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？【板书】1、离子反应：有离子参加或生成的反应【引导】从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。

【引导】酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。

仅供参考学习个人收集整理第二节离子反应【教学目标】：1、能区分常见地强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应地实质和离子反应发生地条件3、学会用离子方程式表示溶液中地离子反应第一课时一、电解质和非电解质电解质：在__________或__________能够导电地__________.非电解质：在__________或__________不能够导电地__________.电解质地导电原理：地定向移动.电解质溶液地导电能力：离子，离子地越多，导电能力越强.讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电地物质？Cl 碘水 NaCl溶液熔融地KCl 液氨氨水稀硫酸 Cu 2说明：a：电解质和非电解质都是，单质既不属于电解质，也不属于非电解质.b：电离是电解质溶液导电地前提.c：能导电地物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体.d：有些化合物地水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO、SO、NH、CO等，它们地水溶液都能导2233电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质.e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等地，故显电中性，称电荷守恒.二、强电解质与弱电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下地HCl、CHCOOH、NaOH、NaCl、NH·HO五233溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光地明亮程度.现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相1 / 9个人收集整理仅供参考学习同，CHCOOH、NH·HO 灯泡亮度相同；233且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CHCOOH、NH·HO 强.233结论：①离子所带电荷数相同时，溶液地导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动地离子浓度大，属于“强电解质”CHCOOH、NH·HO不易电离，溶液中自由移动地离子浓度小，属于“弱电解233质”.结论：强电解质：在水溶液中能完全电离地电解质.弱电解质：在水溶液中能部分电离地电解质.强电解质:强酸：HCl、HSO、HNO 342强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2大多数盐类NaCl、BaSO 4弱电解质：弱酸HCO醋酸（CHCOOH）323弱碱：NH.HO 23水－＋+ H、电离方程式：CHCOOH CHCOO333＋－＋NH.HO NHOH 432+ －OHO H＋H 2+-+ OHNaOH＝Na+-+ OHKOH＝K2+- Ba(OH) = Ba + 2OH2KHSO地电离方程式4++2-+ HKHSO == K + SO44酸、碱、盐地概念：+地化合物H 酸：电离时生成地全部是-地化合物OH 碱：电离时生成地全部是盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子地化合物【课堂练系】（1）下列物质中属于强电解质地是（），弱电解质地是（），非电解质地是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH?HO H、液氯I、CO J、硝酸K、NaO22322 / 9个人收集整理仅供参考学习（2）下列电离方程式错误地是（）32 －＋＋－OHNH＋、)(SO＝2AlNH?H＋3SOO ＝BA、Al43423242 2－＋＋－＋NaH＋HCOSO＝2HSOD、＝C、NaHCO43324（3）下列叙述正确地是（）—＋Cl、A、NaCl在电流地作用下电离出Na＋地化合物是酸、溶于水后电离出HBC、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强地溶液里自由移动地离子数目一定比导电性弱地溶液里地自由移动地离子数目多（4）把0.05mol地NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液地导电能力变化不大地是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNHCl溶液4课后习题一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 下列状态地物质，既能导电又属于电解质地是（）A. MgCl 晶体B. NaCl 溶液C. 液态氯化氢D. 熔融地KOH 22.下面关于电解质电离地叙述正确地是（）A. CaCO在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO是弱电解质33B. CaCO在水中溶解度很小，但溶解地CaCO全部电离，所以CaCO是强333电解质C. 氯气和氨气地水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差地是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融地氢氧化钠D. 固体氯化钾4. 下列物质地水溶液能导电，但其本身属于非电解质地是（）A. 乙酸B. 酒精C. 食盐D. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等地是（）①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A. 只有①⑤B. 只有②④C. 只有③⑥D. 只有④⑥6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性地变化是（）A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱7. 下列各组中地离子，相互间不发生离子反应地是（）2 22－－－＋－＋＋＋NO、Cl、OH、COB. H、、 A. Na、MgCa3322 2＋－＋－＋＋－－HCO、C. Cu、K、SO 、、、NOOHD. NaCa3438. 电解质在人体内地作用是十分广泛和十分重要地，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命.为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充地离子是（）22 3＋＋＋＋D. NaA. MgB. Ca C. Fe9. 下列离子方程式中正确地是（）3 / 9个人收集整理仅供参考学习2＋＋＋H↑2H稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋＝CuA. 222＋－＝BaSOSO↓＋Ba B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：442 ＋＋＋H＝CaCO CaCOC. 硝酸滴在石灰石上：＋2H33222－＋＝CuSO ＋D. 氧化铜与硫酸混和：Cu SO 4410. 下列叙述正确地是（）A. NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢地水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO 地水溶液能导电，所以CO 是电解质224 / 9个人收集整理仅供参考学习第二课时一、离子反应1离子反应：有离子参加或生成地化学反应.2离子方程式：用实际参加反应地离子符号表示离子反应地式子.使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示①离子方程式地书写步骤写：依反应事实写出反应地化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它地（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示.（关键）删：删去方程式两边不参加反应地离子，并使方程式中系数为最简整数比. 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素地原子个数和电荷总数是否相等.（保证）练习：写出下列反应地离子方程式1盐酸与氢氧化钾反应2大理石与盐酸反应3、盐酸和氨水反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应5、碘化钾溶液和氯气反应讨论1：以NaOH 溶液与盐酸地反应和KOH 溶液与硫酸地反应为例，分析中和+-＝H反应地实质.HO+OH2+-＝HO 表示地是（思考：下列各反应中，能用离子方程式H）+OH 2A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应离子方程式地意义：揭示了离子反应地实质表示同一类型地反应二、离子方程式地书写(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、HS、HCl0、HS0322等)、弱碱(如NH·H0)等难电离地物质必须写化学式；难溶于水地物质(如23CaC0、BaS0、FeS、PbS、BaS0，Fe(OH)等)必须写化学式.如：3343-2-+2+ 0+Ca↑+H+2HO CaC0+2OHCO=CO+H=CO2232325 / 9个人收集整理仅供参考学习(3)多元弱酸地酸式盐地酸根离子在离子方程式中不能拆开写.如NaHC0溶液3要写成练二：写出下列反应地离子方程式①铁与稀硫酸②碳酸钙与盐酸③钠与水⑦氢氧化铜与硫酸⑧CO通入澄清石灰水26 / 9个人收集整理仅供参考学习离子共存问题(1)“不共存”情况归纳离子不共存条件⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成弱电解质；⑷发生氧化还原反应.①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存.如形成BaS0、CaS0、44HSi0、Ca(OH)、MgS0、MgC0、PbCl、HS0、AgS0等.4222332423+2--、HCO②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H、与S 32---+2-变SNH等气体或、C0、和OHS0与NH、等，由于逸出HSOS、HSO3422323-2--而不能大量共存.HS变成，COHCO成33+--、OH、与CHCOO如：③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存.H33-2--、H3P0POHPO而不能大量、POH等离子，由于生成CHCOOH、H0、4442432共存.3 例题精讲． [例1]下列各组中地离子，能在溶液中大量共存地是：22－＋－＋－－＋＋、B．BaCO、A．K、、AgNa、NO、ClOH332222－－－－＋＋＋＋SO．HMgCO、Ba、K、OH、、NO、D C．433332－－＋＋＋＋－＋、、F．、FeKNH、SO、H、ClOH E．Al4422－＋＋－＝BaCOCO B组中，Ba↓解析：A组中：Ag ＋Cl＋＝AgCl↓3322－＋＋－＝CO↑2H＋＋C组中，MgCOH＋2OHO＝Mg(OH)↓D组中，2232E组中，各种离子能在溶液中大量共存.＋－能生成难电离地弱电解质NH·HNHO与OH，甚至有气体逸F组中，243出.＋－＋－＝NH↑＋＋OHHO＋OH或＝NH·HONHNH233424答案：E[例2]在pH＝1地无色透明溶液中，不能大量共存地离子组是：32＋＋－－＋＋－－ClNH、B．A．AlMg、Ag、、NONO、I、334222－＋－－－＋＋＋NO．ZnSONaK、、S、、Br、D C．NH、443解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大＋－不能共存，生成黄色地AgI不溶于IHNO选项A中Ag(H与量共存地离子组.33＋－＋－＋都为无色，符合题意.选项BNO、、和NOH)，AlD中地各离子虽都、33是无色地，但能共存于酸性溶液中，不符合题意.选项C中各离子能够共存，且2－＋不能大量共存，所以C也符合题意.为无色，但S 答案：与HA、C[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是：2＋－－＋＋－－＋、．Na、、BaAlO．K、NaNO、HSOCl、B A3232－－＋＋－＋＋－、ClOS D．K、、NaC．NH、K、ClNO、342－＋－－－＝NH·＋OHHOHSO＋OH＝SOO＋H C中NH中解析：A2243332－－具有还原性，发生氧化还原反应S答ClOD中具有强氧化性，案：B[例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存地是：7 / 9个人收集整理仅供参考学习－－－＋＋＋－－、、(2)K (1)IHCO、ClO、、NONH、HOH33422322－＋＋－－－－－Cl、Cu、Cl 、OH、(3)SO(4)Fe、SO、SO 443222－＋＋＋＋－－－Na AlO、、HSOSO(6)Ca、(5)HCO、K、、3234A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意地组合，然后与各选项比较得出结论.但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱－＋＋－＝HClO+ClO与H，次氯酸有较强不能大量共存，发生反应：酸，故ClOH－＋－(具有还原性I)、H发生氧化还原反应，因此)地氧化性以及硝酸(NO都能与3该组不合题意，凡是含(1)地选项即A和D都不正确，可以排除.(2)中因发生：2－－＋－－＋H＋OHO=CO＋OHO＝NH·H，HCONH而不能大量共存，由此排233243除C，正确答案为B.其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存.本题涉及＋－＋＋H↓，＋HO地组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＝＋AlOAl(OH)32222－－＋＝CaCO↓Ca析出沉＋CO组合SO↑＋HO而不能大量共存.(6)中因HSO＝32233淀而不能大量共存. 答案：B[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存地是：32＋－＋－＋－－＋HSO、、B．A．Na、AlNaHCO、NO、、AlOCa4332222－＋－－＋－＋＋、．SOHSO、K、、NONa、OH、C．Cu D433233＋＋－－－＋－＋、．Fe、Cl、、ClNH、SCNNO、K E．Fe F34232－＋＋＋－＋－－SO、Al、NOHCO、H、H G．Fe．Na、Cl、334解析：解本题地关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应地规律以及某些特殊离子地存在条件是否由于其它离子地存在而遭破坏.下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存.3＋－－－＝HHSOO B组：AlHCO＋＋3AlO＋＋6HO＝4Al(OH)↓A组：2233422－SOCO ↑＋4222－＋＋－＝SO↑＋2HS↓＋O＝Cu(OH)↓D组：SC组：CuHO＋2OH＋22223323＋＋＋＋－－＋NO↑4HG 组：3Fe＋＝＋E组：FeNO3Fe＋3SCN＋＝Fe(SCN)332HO23＋－＝Al(OH)↓＋3CO↑F组：能大量共存H组：Al ＋3HCO答233案：F【课堂练习】一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1（双项）．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是( AC )---2+++2+－Ba、、B．INa、AlONH、Cl、、SK．A42-2--22--2--－HCO、SOSOS、、ClNO、CO、D C．Br．、333342.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀地是( C )2232]－－＋－＋＋＋＋SO SO NH B ClＨAlA Na Ba444＋－－－＋－－－NOAlO Cl NOCOO OH CH D H C K3233－且能使酚酞变红地无色溶液中，可大量存在地离子组是I( D )3．在含有+2++++－－－NaK、、Na、Cu、、BrCl、NH B．AlOA．42++++22 －－－－OH、SK、、KC．SO、Na、NO、H D．434．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液地是3+23++2－－－＋－NO、Na．Na．A Fe、CI、、SO B Al、、CO3438 / 9个人收集整理仅供参考学习++22－＋－－＋－K、CO、SONa、、NO、D．AlOC．AgNa、33245．某能使石蕊试液变红地溶液中，能大量存在地离子是( A )3++2--2+-－＋NO B A．Al．NHNa SO HCOCIMg3443--2+ -－＋＋＋Cl NaFe AlONOKCl K D．C．326、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ B ）+2+-- 2++-2-、NaSO、OH、B、Mg A、KNO、Mg、、NO433++-2-+---、、Cl D、NaOH C、Na、、HMnO、ClCO、437（双项）在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（BD ）3++-- 2++-- NO Mg、、、Al NH、Ag、NOCl、Cl、B、A3342++2--2++-2- SO 、NaS、、、Cl、D、Mg C、BaNO、K 438（双项）在PH=10地溶液中，可大量共存地是（AD ）++2-- 3+2+2--、、SOClCl B、Al、、A NaMg、K 、S 、4++-3+++2-2- SOSO、NaK、C、Na、K、、NO、Fe、D3439、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（B ）+2+2---+----、NOOHCl B、K 、AlONaA、、、Ba、SO 、324++3+2-+---NO、CH3COO、Al、SO D、H、Cl 、HC、、NH3449 / 9。

第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。

例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

第二節離子反應第2課時離子反應及其發生的條件學習目標：1. 理解離子反應的概念2. 掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義3. 掌握複分解型離子反應發生的條件4. 掌握一些常見離子能否共存的判斷方法學習重、難點：離子反應的概念及其發生的條件, 離子反應方程式的書寫方教學過程：一、導入新課[引入]三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。

而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。

那麼什麼叫離子反應？離子反應要發生具備什麼條件呢？下麵我們一起來進行探究。

推進新課教學環節一：離子反應的概念[板書]一．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。

[演示實驗2-1]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[設問]實驗1無明顯現象，原因是什麼呢？[回答]只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42-與NaCl溶液電離出的Na＋ Cl-的簡單混合[提問]實驗2中反應說明了什麼？[結論]實驗2說明了CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉澱。

而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl-並沒有發生化學反應，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的離子形式存在。

[總結]由實驗2可以看出，電解質在水溶液中所電離出的離子並沒有全部發生了化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其他物質。

[分析]上述實驗“2”的反應本質：②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓[小結]上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

§2.2.2离子反应及其发生的条件一、教材分析《离子反应及其发生的条件》是《离子反应》的第二个课时，是在学习酸、碱、盐在水溶液中的电离之后，以研究物质在水溶液中的行为的方法和程序来探讨离子反应发生的条件，以及离子反应的实质。

通过实验，对外部的感官现象和内部的本质联系起来，发展学生对事物的认识水平。

二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道了复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。

三、教学目标1、知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

（2）培养学生科学探究的思维方式和能力。

2、过程与方法（1）通过组织学生用实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

3、情感态度与价值观（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识的获得过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。

四、教学重难点1、教学重点：离子方程式的书写、离子反应发生的条件。

2、教学难点：离子方程式的书写。

五、教学方法故事引入法、实验促学法、探究归纳法七、板书设计§2.2.2离子反应及其发生的条件一、离子反应：离子之间的反应。

二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2、书写步骤：写拆删查3、意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

三、离子反应发生的条件1、生成沉淀2、生成气体3、生成水。

高一上册化学教案 - 离子反应，离子方程式1. 教学目标•理解离子反应的基本概念和原理；•掌握离子方程式的写法和应用；•能够应用所学知识解决相关问题。

2. 教学内容2.1 离子反应的基本概念离子反应是指化学反应过程中，离子之间发生的反应。

在反应中，原子或分子和电子发生转移，形成了带电的离子，离子之间发生化学反应。

离子反应是化学反应中重要的一种类型，常见于水溶液中的反应。

2.2 离子反应的原理离子反应的基本原理是电化学原理。

在离子反应中，原子或分子失去或获得电子，成为带电离子，通过离子间的相互作用进行反应。

对于电离质的离子反应，只需考虑其离解产生的离子参与反应即可。

2.3 离子方程式的写法和应用离子方程式是化学方程式的一种写法，用于表示离子反应的过程。

离子方程式中，只列出离子参与反应的物质和离子形式的化学方程式，可以直观的表示出反应的过程和离子间的相互转化。

离子方程式的应用范围广泛，包括溶液中的酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

3.1 概念讲解通过课件或板书讲解离子反应的基本概念和原理，可以通过实验或图示来帮助学生理解相关概念。

3.2 离子反应实验可以通过实验，让学生亲身体验离子反应的过程，加深对离子反应的理解。

例如，可以进行酸碱反应实验，让学生观察反应的变化，并记录下实验数据。

3.3 离子方程式的介绍和应用介绍离子方程式的写法和应用方法，例如，在酸碱反应实验中，可以通过离子方程式来表示酸钠与氢氧化钠的反应。

NaOH + HCl → NaCl + H2O离子方程式Na+ + OH- +H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O3.4 案例分析通过案例分析，让学生应用所学知识解决相关问题。

例如，让学生预测一组物质是否会发生化学反应，然后通过化学方程式和离子方程式来解决问题。

4. 教学重点和难点4.1 教学重点理解离子反应的基本概念和原理，掌握离子方程式的写法和应用。

离子方程式的应用和相关计算。

2.2.2 离子反应及其发生的条件
课型：新授使用人使用时间
[知识序列要求的教学内容]：
1、离子反应的概念和实质
2、简单离子反应书写步骤及注意事项
[学情分析]：在学习了上一节电解质及非电解质、强电解质及弱电解质的基础理论知识内容后，这一节课的内容主要在各个基础知识的应用上，离子反应的本质认识、发生条件；离子反应的书写步骤、各个物质属于什么类型的物质，在书写离反应方程式时能否拆分，即强弱电解质的区分。

这都属于本节的难点，学生理解起来也会比较困难，所以重在概念的贯彻理解。

[教学目标]
1、能说出离子反应的定义和实质
2、初步学会简单离子反应的离子方程式的书写
3、能归纳出离子反应发生的条件
[教学重难点]
1、离子方程式的书写
2、在离子反应中哪些物质可拆，哪些物质不可拆
(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。

(3)实质：反应物的某些离子的浓度_______________。

2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应（举例说明）
②表示同一类型的离子反应（举例说明）
二、离子反应发生的条件
1．实验探究
2.复分解型离子反应发生的条件。

化学说课稿：《离子反应离子方程式》一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。

第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。

第二课时讲离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.本课时的教学目的：知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。

具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。

如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。

由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。

我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。

可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。