陕西省西工大附中2015届高三三模化学试卷(Word 解析版)资料

2015届模拟考试1——理科综合能力测试本试卷共39题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：Al－27，Fe－56，C－12，H－1，O－16，N-14第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下图为研究渗透作用的实验装置，漏斗内溶液（S1）和漏斗外溶液（S2），漏斗内外起始液面一致。

渗透平衡时的液面差为△h。

下列有关分析正确的是A．若S1 、S2分别是不同浓度的蔗糖溶液，渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度大于S2的浓度B．若S1 、S2分别是不同浓度的蔗糖溶液，渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度等于S2的浓度C．若S1 、S2分别是不同浓度的KNO3溶液，渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度大于S2的浓度D．若S1 、S2分别是不同浓度的KNO3溶液，渗透平衡时的液面差为△h，S1浓度等于S2的浓度2. 对下列四幅图的描述正确的是（）A．图1中a阶段X射线照射可诱发突变，C阶段染色体数目会暂时加倍B．图2中的温度在a时酶分子结构改变、活性较低C．图3中bc段和de段的变化都会引起C3化合物含量的下降D．图4中造成cd段下降的原因在有丝分裂和减数分裂过程中都相同3.白花三叶草有两个品种：叶片内含氰(HCN)的品种和不含氰的品种，由两对独立遗传的基因控制。

其代谢过程如下图：两个不含氰的品种杂交，F1全部含有氰，F1自交获得F2，则A．两亲本的基因型为DDhh(或Ddhh)和ddHH(或ddHh)B．向F2不含氰品种的叶片提取液中加入含氰葡萄糖苷，约有3/7类型能产生氰C．氰产生后主要储存在叶肉细胞溶酶体中D．F2中性状分离比为含氰品种：不含氰品种=15：14.图甲表示受到刺激时神经纤维上的电位变化，图乙表示突触，有关叙述错误的是A．轴突膜处于②状态时钠离子内流 B．轴突膜处于④和⑤状态时钾离子外流C．在a化学信号的转变 D．c处兴奋一定会使b产生图甲所示的变化5.由地震形成的海洋中有大小相似的甲、乙两个小岛，某时间段内岛上地雀的种类和数量随时间变化的情况如下图所示，下列有关叙述中，错误的是A．两岛上的地雀存在隔离，导致其种类增多B．甲岛较乙岛地雀种类增加更多，可能是甲岛的环境变化更大C．甲岛上的地雀年龄组成属于增长型D．每个岛上的地雀相互影响共同进化，形成了生物多样性6.对右图所示相关叙述中，错误的是A．产生顶端优势的植物侧芽生长素浓度大于hB．用B、D点所对应浓度的生长素处理扦插枝条则生根效果相同C．若某植物幼苗向光侧的生长素浓度为f，则背光侧的生长素浓度可能大于2fD．若水平放置的植物茎的近地侧生长素浓度为2f，则茎的远地侧生长素浓度小于f7．下列有相关说法不正确．．．的是：（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连8．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OH-D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－49. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练化学能力测试可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Pd—106第I卷（选择题，共126分）一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共计78分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)7．环境问题的最终解决要依靠科技进步。

下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A．常温常压下，1mol—C2H5所含的电子总数为17N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4N AC．1mol OH—参与电解，反应过程中转移的电子数为4N AD．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A9．下列说法正确的是A．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确的是ArrayAB．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊11．下列有关说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe(OH)3胶粒个数为N A12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

陕西省西安市西工大附中2015届高考物理三模试卷一、选择题：此题共有8个小题，每一小题6分，共48分．在每一小题所给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项是正确的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．第1-5题为单项选择，6、7、8题为多项选择．1．如下列图为一小灯泡的伏安特性曲线，横轴和纵轴分别表示电压U和电流I．图线上点A 的坐标为〔U1，I1〕，过点A的切线与纵轴交点的纵坐标为〔0，I2〕．当小灯泡两端电压为U1时，其电阻等于( )A．B．C．D．2．为了测量蹦床运动员从蹦床上跃起的高度，探究小组设计了如下的方法：在蹦床的弹性网上安装压力传感器，利用传感器记录运动员在运动过程中对弹性网的压力，来推测运动员跃起的高度．图为某段时间内蹦床的压力﹣时间图象．不计空气阻力，运动员仅在竖直方向上运动，且可视为质点，如此可估算出运动员在这段时间内跃起的最大高度为〔g取10m/s2〕( )A．3.2m B．5.0m C．6.4m D．10.0m3．如图，小车静止在光滑水平地面上，小车的上外表由光滑斜面AB和粗糙水平面BC组成〔它们在B处由极短的光滑圆弧平滑连接〕，小车右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当传感器受压力时，其示数为正值，当传感器受拉力时，其示数为负值．一小滑块〔可视为质点〕从A点由静止开始下滑，经B向C点运动的过程中力传感器记录了力F随时间t变化的关系，该关系在下面四个图象中可能正确的答案是( )A．B．C．D．4．地球外表附近某区域存在大小为1.5×102N/C、方向竖直向下的电场．将一质量为1.0×10﹣4kg、带电量为+1.0×10﹣7C的小球由静止释放，如此该小球在此区域内下落10m的过程中，其电势能和动能的变化情况为〔不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2〕( )A．电势能增大1.5×10﹣4J，动能增大1.015×10﹣2JB．电势能减小1.5×10﹣4J，动能增大0.985×10﹣2JC．电势能减小1.5×10﹣4J，动能增大1.015×10﹣2JD．电势能增大1.5×10﹣4J，动能增大0.985×10﹣2J5．在空间存在着竖直向上的各处均匀的磁场，将一个不变形的单匝金属圆线圈放入磁场中，规定线圈中感应电流方向如图甲所示的方向为正．当磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示时，如下图中能正确表示线圈中感应电流随时间变化的图线是( )A．B．C．D．6．如下列图，一圆环上均匀分布着正电荷q，x轴垂直于环面且过圆心o．如下关于x轴上的电场强度和电势的说法中错误的答案是( )A．从o点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势一直降低B．从o点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势先降低后升高C．o点的电场强度为零，电势最低D．o点的电场强度不为零，电势最高7．图示的木箱a用细线悬挂在天花板下，木箱内有用竖直弹簧相连的两物块b和c，b放于木箱的水平地板上．木箱a的质量为m，物块b的质量为2m，物块c的质量为3m，起初整个装置静止不动．用符号g表示重力加速度，针对剪断细线的瞬间，如下判断正确的答案是( )A．物块b下落的加速度为gB．木箱a下落的加速度为2gC．物块b对木箱底板的压力为mgD．物块b对木箱底板的压力为2mg8．图中L为自感系数足够大的理想电感，C是电容量足够大的理想电容，R1、R2是阻值大小适宜的一样电阻，G1、G2是两个零刻度在中央的一样的灵敏电流表，且电流从哪一侧接线柱流入指针即向哪一侧偏转，E是可以不计内阻的直流电源．针对该电路如下判断正确的答案是( )A．电键S闭合的瞬间，仅电流计G1发生明显地偏转B．电键S闭合的瞬间，两电流计将同时发生明显的偏转C．电路工作稳定后，两电流计均有明显不为零的恒定示数D．电路工作稳定后再断开电键S，此后的短时间内，G1的指针将向右偏转，G2的指针将向左偏转三、非选择题：〔包括必考题和选考题两局部．第9题～第12题为必考题，每个小题考生都必须作答．第13题～第18题为选考题，考生根据要求作答．〕〔一〕必考题9．〔1〕如图1为甲、乙两同学用螺旋测微器测同一物体厚度时所得的不同情景．由该图可知甲同学测得的示数为__________mm，乙同学测得的示数为__________mm．〔2〕如图2中游标卡尺的游标分度方法是：将39mm的实际长度等分成20小格．用这样的游标卡尺测量一物体的厚度时得到如如下图所示的情景，如此该物体的厚度为__________cm．10．图示为多用表的不完整的示意图，图中还显示出了表内的电源E1和表内的调零电阻R0．被测电路由未知电阻R x和电池E2串联构成．〔1〕①现欲测阻值大约为一千多欧姆的未知电阻R x的阻值，请完善以下测量步骤：甲、乙两测试表笔中，甲表笔应是__________〔填“红〞或“黑〞〕表笔；②测电阻的倍率选择“×100Ω〞，将甲、乙两表笔短接，调节调零电阻R0，使表针指到表盘刻度的最__________〔填“左〞或“右〞〕端；③在测试表笔乙已接触被测电路右端的前提下〔见图〕，测试表笔甲应接触被测电路中的__________〔填“a〞或“b〞〕点；④．假设测试表笔甲接触的位置正确，此时表针恰好指在图示的虚线位置，如此被测电阻R x的阻值为__________Ω．〔2〕图中电源E1的电动势为4.5V，电源E2的电动势为1.5V〔不计其内阻〕．假设测电阻R x 时，测试表笔甲在a、b两个触点中连接了错误的触点，那么，表针的电阻示数将比真实值__________〔填“偏大〞或“偏小〞〕，其示数应为__________Ω．11．如下列图，在冬奥会上，跳台滑雪运动员从滑道上的A点由静止滑下，经时间t0从跳台末端的O点沿水平方向飞出．O点又是斜坡OB的起点，A点与O点在竖直方向的高度差为h，斜坡OB的倾角为θ．运动员的质量为m，重力加速度为g．不计一切摩擦和空气阻力．求：〔1〕从A点到O点的运动过程中，重力对运动员做功的平均功率；〔2〕运动员在斜坡OB上的落点到O点的距离S；〔3〕假设运动员在空中飞行时处理好滑雪板和水平面的夹角，便可获得一定的竖直向上的升力．假设该升力为运动员全重的5%，求实际落点到O点的距离将比第〔2〕问求得的距离远百分之几？〔保存三位有效数字〕12．如下列图，在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨，导轨间距为L，长为3d，导轨平面与水平面的夹角为θ，在导轨的中部刷有一段长为d的薄绝缘涂层，匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向与导轨平面垂直，质量为m的导体棒从导轨的顶端由静止释放，在滑上涂层之前已经做匀速运动，并一直匀速滑到导轨底端．导体棒始终与导轨垂直，且仅与涂层间有摩擦，接在两导轨间的电阻为R，其他局部的电阻均不计，重力加速度为g，求：〔1〕导体棒与涂层间的动摩擦因素μ；〔2〕导体棒匀速运的速度大小v；〔3〕整个运动过程中，电阻产生的焦耳热Q．〔二〕选考题，请考生从以下三个模块中任选一模块作答【物理选修3-3】〔共15分〕13．如下列图，吊在天花板下的导热气缸中有一个可无摩擦上下移动且不漏气的活塞A，活塞A的下面吊着一个重物，汽缸中封闭着一定量的理想气体．起初各局部均静止不动，外界大气压保持不变，针对汽缸内的气体，当状态缓慢发生变化时，如下判断正确的答案是( )A．环境温度升高，气体的压强一定增大B．当活塞向下移动时，外界一定对气体做正功C．保持环境温度不变，缓慢增加重物的质量，气体一定会吸热D．缓慢增加重物的质量，欲保持气体体积不变，必须减少气体的内能14．如下列图，U形管右管内径为左管内径的倍，管内水银在左管内封闭了一段长为26cm、温度为280K的空气柱，左右两管水银面高度差为36cm，大气压为 76cmHg．现向右管缓慢补充水银．〔1〕假设保持左管内气体的温度不变，当左管空气柱长度变为20cm时，左管内气体的压强为多大？〔2〕在〔1〕条件下，停止补充水银，假设给左管的气体加热，使管内气柱长度恢复到26cm，如此左管内气体的温度为多少？【物理选修3-4】15．图示为xoy平面内沿x轴传播的简谐横波在t0=0时刻的波形图象，其波速v=5.0m/s．此时平衡位置x p=0.15m的P点正在向﹣y方向运动，如此该波的传播方向是__________〔选填“+x〞或“﹣x〞〕，经过△t=__________s时间P点的加速度第一次达到最大且指向y轴负方向．16．如下列图是一透明的圆柱体的横截面，半径R=2cm，折射率n=．真空中一束光线沿平行于直径AB的方向从D点射入透明体，折射光线恰好通过B点．真空中光速c=3.0×108m/s，求：①光在透明体中的传播速度v．②入射点D与AB间的距离d．【物理选修3-5】〔共15分〕17．如下列图，用某单色光照射光电管的阴板K，会发生光电效应．在阳极A和阴极K之间加上反向电压，通过调节滑动变阻器的滑片逐渐增大加在光电管上的电压，直至电流表中电流恰为零，此时电压表的电压值U称为反向遏止电压．现分别用频率为ν1和ν2的单色光照射阴极，测得反向遏止电压分别为U1和U2．设电子的质量为m、电荷量为e，如下说法正确的答案是( )A．频率为ν1的光照射时，光电子的最大初速度为B．频率为ν2的光照射时，光电子的最大初速度为C．阴极K金属的逸出功为W=D．阴极K的极限频率是v0=18．两物块A、B用轻弹簧相连，质量均为2kg，最初，A、B两物块均以v=6m/s的速度在光滑水平面上向右匀速运动，质量4kg的物块C静止在A、B的正前方，其情景如下列图．B 与C碰撞后二者会粘在一起运动．求在此后的运动中弹簧的最大弹性势能．陕西省西安市西工大附中2015届高考物理三模试卷一、选择题：此题共有8个小题，每一小题6分，共48分．在每一小题所给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项是正确的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．第1-5题为单项选择，6、7、8题为多项选择．1．如下列图为一小灯泡的伏安特性曲线，横轴和纵轴分别表示电压U和电流I．图线上点A 的坐标为〔U1，I1〕，过点A的切线与纵轴交点的纵坐标为〔0，I2〕．当小灯泡两端电压为U1时，其电阻等于( )A．B．C．D．考点：欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：小灯泡是纯电阻，对于任一状态时的电阻可以根据欧姆定律求解电阻．解答：解：小灯泡两端电压为U1时，通过小灯泡的电流为I1，根据欧姆定律得：R=应当选：B点评：此题考查灯泡的伏安特性曲线的应用，要注意因曲线本身存在较大的误差；故求解电阻时不能由图象的斜率求解；对于任一状态只能由欧姆定律求解电阻．2．为了测量蹦床运动员从蹦床上跃起的高度，探究小组设计了如下的方法：在蹦床的弹性网上安装压力传感器，利用传感器记录运动员在运动过程中对弹性网的压力，来推测运动员跃起的高度．图为某段时间内蹦床的压力﹣时间图象．不计空气阻力，运动员仅在竖直方向上运动，且可视为质点，如此可估算出运动员在这段时间内跃起的最大高度为〔g取10m/s2〕( )A．3.2m B．5.0m C．6.4m D．10.0m考点：牛顿第二定律．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：运动员离开弹性网后做竖直上抛运动，图中压力传感器示数为零的时间即是运动员在空中运动的时间，根据平抛运动的对称性可知，运动员竖直上抛或自由下落的时间为空中时间的一半，据此可求出运动员跃起是最大高度解答：解：由图可知运动员在空中的最长时间为：t=4.5s﹣2.5s=2s运动员做竖直上抛运动，根据运动的对称性，所以上升或下降过程的时间为：，如此运动员在这段时间内跃起的最大高度．应当选：B．点评：竖直上抛运动的对称性特点，是对竖直上抛运动考查的重点，要熟练掌握和应用3．如图，小车静止在光滑水平地面上，小车的上外表由光滑斜面AB和粗糙水平面BC组成〔它们在B处由极短的光滑圆弧平滑连接〕，小车右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当传感器受压力时，其示数为正值，当传感器受拉力时，其示数为负值．一小滑块〔可视为质点〕从A点由静止开始下滑，经B向C点运动的过程中力传感器记录了力F随时间t变化的关系，该关系在下面四个图象中可能正确的答案是( )A．B．C．D．考点：牛顿第二定律；力的合成与分解的运用．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：滑块先匀加速下滑后匀减速向左滑动；分两个阶段对小车受力分析即可．解答：解：滑块先匀加速下滑后匀减速向左滑动；滑块加速下滑时，受重力和支持力，故对斜面体有向右下方的恒定压力，故传感器示数为正且恒定不变；滑块匀减速向左滑动时，对小车有向左的摩擦力，故传感器受到拉力且恒定；故A正确，B、C、D错误．应当选：A．点评：此题关键是对斜面体受力分析，确定受力方向，注意滑块加速下滑时，滑块对斜面体的压力恒定，滑块匀减速运动时，滑块对小车的摩擦力大小恒定．4．地球外表附近某区域存在大小为1.5×102N/C、方向竖直向下的电场．将一质量为1.0×10﹣4kg、带电量为+1.0×10﹣7C的小球由静止释放，如此该小球在此区域内下落10m的过程中，其电势能和动能的变化情况为〔不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2〕( ) A．电势能增大1.5×10﹣4J，动能增大1.015×10﹣2JB．电势能减小1.5×10﹣4J，动能增大0.985×10﹣2JC．电势能减小1.5×10﹣4J，动能增大1.015×10﹣2JD．电势能增大1.5×10﹣4J，动能增大0.985×10﹣2J考点：电势能；功能关系．分析：小球的电势能的改变量看电场力做功，动能的改变量取决于合外力做功，根据功的计算公式分别求出电场力做功和合外力做功，即可解答．解答：解：小球带正电，所受的电场力向下，如此电场力对小球做正功，为：W电=qEs=1.0×10﹣7×1.5×102J=1.5×10﹣4J，如此小球的电势能减小1.5×10﹣4J．合外力对小球做功为：W合=〔mg+qE〕s=〔1.0×l0﹣4×10+1.0×10﹣7×1.5×102〕×10J=1.015×10﹣2J，根据动能定理得知：动能增大1.015×10﹣2J．应当选：C．点评：解决此题的关键是掌握常见的功能关系，知道电场力做功决定了电势能的变化，合外力做功决定了动能的变化．5．在空间存在着竖直向上的各处均匀的磁场，将一个不变形的单匝金属圆线圈放入磁场中，规定线圈中感应电流方向如图甲所示的方向为正．当磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示时，如下图中能正确表示线圈中感应电流随时间变化的图线是( )A．B．C．D．考点：法拉第电磁感应定律；闭合电路的欧姆定律．专题：电磁感应与图像结合．分析：由图乙可知磁感应强度的变化，如此可知线圈中磁通量的变化，由法拉第电磁感应定律可知感应电动势变化情况，由楞次定律可得感应电流的方向，二者结合可得出正确的图象．解答：解：感应定律和欧姆定律得I===，所以线圈中的感应电流决定于磁感应强度B随t的变化率．由图乙可知，0～1时间内，B增大，Φ增大，感应磁场与原磁场方向相反〔感应磁场的磁感应强度的方向向外〕，由楞次定律，感应电流是顺时针的，因而是正值．所以可判断0～1为正的恒值；在1～2S内，因磁场的不变，如此感应电动势为零，所以感应电流为零；同理2～4，磁场在减小，由楞次定律可知，感应电流与原方向相反，即为负的恒值；根据感应定律和欧姆定律得I===，可知，斜率越大的，感应电动势越大，如此感应电流越大．故B正确，ACD错误；应当选：B．点评：此类问题不必非要求得电动势的大小，应根据楞次定律判断电路中电流的方向，结合电动势的变化情况即可得出正确结果．6．如下列图，一圆环上均匀分布着正电荷q，x轴垂直于环面且过圆心o．如下关于x轴上的电场强度和电势的说法中错误的答案是( )A．从o点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势一直降低B．从o点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势先降低后升高C．o点的电场强度为零，电势最低D．o点的电场强度不为零，电势最高考点：电场线；电场强度．分析：圆环上均匀分布着正电荷，根据电场的叠加和对称性，分析O点的场强．根据电场的叠加原理分析x轴上电场强度的方向，即可判断电势的上下．解答：解：A、B、圆环上均匀分布着正电荷，根据对称性可知，圆环上各电荷在O点产生的场强抵消，合场强为零．圆环上各电荷产生的电场强度在x轴有向右的分量，根据电场的叠加原理可知，x轴上电场强度方向向右，根据顺着电场线方向电势降低，可知在x轴上O 点的电势最高，故A正确，B错误；C、D、O点的场强为零，无穷远处场强也为零，所以从O点沿x轴正方向，场强应先增大后减小．x轴上电场强度方向向右，电势降低，故C错误，D错误．此题选择错误的，应当选：BCD．点评：圆环上均匀分布着正电荷，根据电场的叠加和对称性，分析O点的场强．根据电场的叠加原理分析x轴上电场强度的方向，即可判断电势的上下．7．图示的木箱a用细线悬挂在天花板下，木箱内有用竖直弹簧相连的两物块b和c，b放于木箱的水平地板上．木箱a的质量为m，物块b的质量为2m，物块c的质量为3m，起初整个装置静止不动．用符号g表示重力加速度，针对剪断细线的瞬间，如下判断正确的答案是( )A．物块b下落的加速度为gB．木箱a下落的加速度为2gC．物块b对木箱底板的压力为mgD．物块b对木箱底板的压力为2mg考点：牛顿第二定律．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：剪断细绳的瞬间，弹簧的弹力不变，根据牛顿第二定律求出物体a、b、c的瞬时加速度大小和方向．解答：解：A、B、对整体分析，绳的拉力为F′=6mg，弹簧的弹力F=3mg，b、c整体处于平衡状态，所以a对b的支持力是N=5mg．剪断细绳的瞬间，对ab，瞬间加速度a1=，方向竖直向下．故A正确，B错误；C、D、以a为研究的对象，如此：所以：N′=mg．故C正确，D错误．应当选：AC．点评：此题考查牛顿第二定律的瞬时问题，知道弹簧的弹力在瞬间不变，结合牛顿第二定律进展求解．8．图中L为自感系数足够大的理想电感，C是电容量足够大的理想电容，R1、R2是阻值大小适宜的一样电阻，G1、G2是两个零刻度在中央的一样的灵敏电流表，且电流从哪一侧接线柱流入指针即向哪一侧偏转，E是可以不计内阻的直流电源．针对该电路如下判断正确的答案是( )A．电键S闭合的瞬间，仅电流计G1发生明显地偏转B．电键S闭合的瞬间，两电流计将同时发生明显的偏转C．电路工作稳定后，两电流计均有明显不为零的恒定示数D．电路工作稳定后再断开电键S，此后的短时间内，G1的指针将向右偏转，G2的指针将向左偏转考点：闭合电路的欧姆定律．专题：恒定电流专题．分析：电感器对电流的变化有阻碍作用，当电流增大时，会阻碍电流的增大，当电流减小时，会阻碍其减小，直流电不能通过电容器，但可以为电容器充电，电路工作稳定后再断开电键S，此后的短时间内，电容器放电，电流从右端通过R1，从左端通过R2．解答：解：A、电路接通瞬间，由于自感系数足够大，所以有电流通过R1，直流电不能通过电容器，如此有电流通过R2，所以电键S闭合的瞬间，两电流计将同时发生明显的偏转，故A错误，B正确；C、L为理想电感，电路温度后，R1被短路，如此没有电流通过，示数为零，故C错误；D、电路工作稳定后再断开电键S，此后的短时间内，电容器放电，电流从右端通过R1，从左端通过R2，如此G1的指针将向右偏转，G2的指针将向左偏转，故D正确．应当选：BD点评：解决此题的关键知道电感器对电流的变化有阻碍作用：当电流增大时，会阻碍电流的增大，当电流减小时，会阻碍其减小，而电阻没有此特点，当K断开电阻、电容构成一回路，电容器可以储存电荷．三、非选择题：〔包括必考题和选考题两局部．第9题～第12题为必考题，每个小题考生都必须作答．第13题～第18题为选考题，考生根据要求作答．〕〔一〕必考题9．〔1〕如图1为甲、乙两同学用螺旋测微器测同一物体厚度时所得的不同情景．由该图可知甲同学测得的示数为3.505mm，乙同学测得的示数为3.485mm．〔2〕如图2中游标卡尺的游标分度方法是：将39mm的实际长度等分成20小格．用这样的游标卡尺测量一物体的厚度时得到如如下图所示的情景，如此该物体的厚度为5.465cm．考点：刻度尺、游标卡尺的使用；螺旋测微器的使用．专题：实验题．分析：游标卡尺读数的方法是主尺读数加上游标读数，不需估读．螺旋测微器的读数方法是固定刻度读数加上可动刻度读数，在读可动刻度读数时需估读．解答：解：〔1〕甲图，螺旋测微器的固定刻度读数为3.5mm，可动刻度读数为0.01×0.5mm=0.005mm，所以最终读数为3.5mm+0.005=3.505 mm．乙图，螺旋测微器的固定刻度读数为3mm，可动刻度读数为0.01×48.5mm=0.485mm，所以最终读数为3mm+0.485=3.485 mm．〔2〕游标卡尺的固定刻度读数为5.4cm，游标读数为0.05×13mm=0.65mm=0.065cm，所以最终读数为5.4cm+0.065cm=5.465cm．故答案为：〔1〕3.505，3.485；〔2〕5.465cm点评：解决此题的关键掌握游标卡尺和螺旋测微器的读数方法，游标卡尺读数的方法是主尺读数加上游标读数，不需估读．螺旋测微器的读数方法是固定刻度读数加上可动刻度读数，在读可动刻度读数时需估读．10．图示为多用表的不完整的示意图，图中还显示出了表内的电源E1和表内的调零电阻R0．被测电路由未知电阻R x和电池E2串联构成．〔1〕①现欲测阻值大约为一千多欧姆的未知电阻R x的阻值，请完善以下测量步骤：甲、乙两测试表笔中，甲表笔应是红〔填“红〞或“黑〞〕表笔；②测电阻的倍率选择“×100Ω〞，将甲、乙两表笔短接，调节调零电阻R0，使表针指到表盘刻度的最右〔填“左〞或“右〞〕端；③在测试表笔乙已接触被测电路右端的前提下〔见图〕，测试表笔甲应接触被测电路中的b 〔填“a〞或“b〞〕点；④．假设测试表笔甲接触的位置正确，此时表针恰好指在图示的虚线位置，如此被测电阻R x的阻值为1500Ω．〔2〕图中电源E1的电动势为4.5V，电源E2的电动势为1.5V〔不计其内阻〕．假设测电阻R x 时，测试表笔甲在a、b两个触点中连接了错误的触点，那么，表针的电阻示数将比真实值偏小〔填“偏大〞或“偏小〞〕，其示数应为700Ω．考点：用多用电表测电阻．专题：实验题；恒定电流专题．分析：〔1〕根据多用电表的原理进展分析，明确应用欧姆档时如何进展欧姆调零；读数时用指针示数乘以倍率；〔2〕根据图示与多用电表的原理明确中值电阻，再由闭合电路欧姆定律分析两种接法时对应的电流；再由对应的欧姆档表盘求出电阻．解答：解：〔1〕①为了保证电流由正接线柱流入表头，红表笔应接内部电源的负极；入甲应为红表笔；②欧姆调零时，表针应指到表盘的右端；③为了防止外部电流对测量结果产生影响，测试笔甲应接在b点；④指针指在15处，如此读数为：15×100=1500Ω；〔2〕由图与以上分析可知，中性电阻R=1500Ω；甲表笔接在a点，由于E2与电源E1串联，故电动势增大，电流增大，故电阻的测量量偏小；由欧姆定律可知，读数正确时，电流I1==1.5×10﹣3A；当接入电源E2时，I2==2×10﹣3A；如此根据表盘可知，此时指针示数应为：700Ω；故答案为：〔1〕①红，②右，③b，④1500；〔2〕偏小，700．点评：此题考查多用电表的结构原理与应用，要注意正确分析电路结构，明确多用电表的使用方法，特别注意欧姆表的内部结构．11．如下列图，在冬奥会上，跳台滑雪运动员从滑道上的A点由静止滑下，经时间t0从跳台末端的O点沿水平方向飞出．O点又是斜坡OB的起点，A点与O点在竖直方向的高度差为h，斜坡OB的倾角为θ．运动员的质量为m，重力加速度为g．不计一切摩擦和空气阻力．求：〔1〕从A点到O点的运动过程中，重力对运动员做功的平均功率；〔2〕运动员在斜坡OB上的落点到O点的距离S；。

陕西省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列变化属于化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 蜡烛燃烧C . 汽油挥发D . 铜丝弯折2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. （2分） (2017高二上·大连期中) 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A . 青苹果中只含淀粉不含糖类B . 熟苹果中只含糖类不含淀粉C . 苹果转熟时淀粉水解为单糖D . 苹果转熟时单糖聚合成淀粉4. （2分） (2016高一上·东海期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体是一种介稳性的分散系B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间D . 光束通过胶体时有丁达尔效应5. （2分） (2018高一上·建水期中) 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（）A . 蒸发、过滤、蒸馏、分液B . 蒸馏、分液、蒸发、过滤C . 蒸馏、过滤、蒸发、分液D . 蒸发、分液、蒸馏、过滤6. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . CO2分子的结构式：O=C=OB . S2﹣的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： RD . 次氯酸的电子式：7. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸8. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A . ②③⑤⑥B . ①④⑤C . ②④⑤⑥D . ④⑤⑥9. （2分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色10. （2分） (2016高一上·保定期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量29311. （2分）下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）A . 12与17B . 13与10C . 11与8D . 8与1612. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ①③②13. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3 ②标况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②14. （2分） (2016高一上·广州期中) 将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1 mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L15. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能16. （2分） (2017高一上·浙江期中) 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是（）A . Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+B . Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+D . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+17. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . CaCO3与HCl溶液反应：CO32- + 2H＋ = H2O + CO2↑B . Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O H＋+ Cl－＋HClOC . Cu与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+D . Al与NaOH溶液反应：Al + OH－ + H2O = AlO2- + H2↑18. （2分）下列因发生加成反应而产生的现象是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . NO2通入水中，红棕色逐渐褪去C . 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D . 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去19. （2分） (2017高二上·晋江期末) 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A . 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B . 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C . 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D . 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变20. （2分）下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应21. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓22. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于原电池的说法错误的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池负极发生氧化反应C . 原电池中，阳离子向负极移动D . 原电池电子流出的一极为负极二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。

陕西省西安地区八校联考2015届高三下学期联考（三） 理 综 化学试 题 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 7．有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是 A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色 B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色 C．②组物质所有原子可以在同一平面内 D．邻二甲苯的一氯代物只有两种 8．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外压A子数与 原子序数的关系图．下列说法正确的是 A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B．简单离子半径： C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键 D．由酸性：可证明非金属性： 9．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 10．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴 11．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是 A、向NaAlO2溶液中通入足量的 B、溶液中加入少量氢氧化钡溶液： C、工业上用氨水吸收二氧化硫： D、磁性氧化铁溶于稀硝酸 12．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是 A、PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H＋）相同 B、往氯水滴加NaOH溶液呈中性： C、浓度相等的 D、向PH＝a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的均有可能 13．用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24 010（杂质不参与反应），E为标准状况下2． 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是 A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出 B．甲池中H+由F极移向G极 C．乙池中阴极区只有苯被还原 D．导线中共传导11.2mol电子 26．（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下： 实验步骤： 在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~ 80nun，当反应基本完成时，停止加热． 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率， 注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离． 请回答下列问题： （1）仪器B的名称 。

2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。

每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。

6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。

陕西省西工大附中2014届高三三模化学试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共计78分．每小题只有一个选项符合题意）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是（）通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子A．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染B．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径C．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染D．考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：A、重金属离子污染环境；B、焚烧垃圾发电排出的烟气中会有二恶英等物质；C、减少使用和回收利用是减少白色污染的途径；D、对化石燃料燃烧和使用过程中的污染气体等进行处理减少污染．解答：解：A、利用沉淀反应除去污水中的重金属离子，减少重金属污染，利于保护环境，故A 正确；B、焚烧垃圾发电排出的烟气中会有二恶英等物质，也会带来污染，故B错误；C、减少使用、加强回收和再利用塑料是治理“白色污染”的主要途径，故C正确；D、可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，利用保护环境，故D 正确；故选B．点评：本题考查了环境的污染与处理，解答本题要充分理解保护环境的重要性，了解各种环境污染的途径，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）常温常压下，1mol﹣C2H5所含的电子总数为17NA A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NA B．1mol OH﹣参与电解，反应过程中转移的电子数为4NA C．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA D．考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙基中含有17个电子，1mol乙基中含有17mol电子；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子；C．1mol氢氧根离子参与电解生成0.25mol氧气，失去了1mol电子；D．计算出氢氧根离子的数目，然后根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量．解答：解：A．1mol乙基中含有17mol电子，所含的电子总数为17NA，故A正确；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为6.4g，含有0.4mol氧原子，所含的原子总数0.4N，正确1mol O﹣参与电解生0.25mo氧气0.5mo水反应过程中失0.25mol×4=1mo电子，转移的电子数N，错误pH=1Na2CO溶液中氢氧根离子浓度0.01mol/20溶液中含有氢氧根离的物质的量0.2mo，含有O ﹣离子数0.2N，正确- 1 -故选．C个电题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意乙基中含有17点评：本试题有利于培养学生的逻辑推理能力，为易错点，注意氢氧根离子放电情况，子，选项C 提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．）6分）下列说法正确的是（3．（．A2 mol葡萄糖 1 mol蔗糖可水解生成．一定互为同系物B CH=CH CH3﹣﹣CH3与C3H6 ．C．D 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键. 蔗糖、麦芽糖简介；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．考点：有机化学基础．专题：．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；分析：A原子团的物质互称为同系物．互为CH2B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个分子式不同；同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、C．该物质为2，3﹣二甲基丁烷；D．乙醇、水分子之间能形成氢键；，A+C6H12O6（果糖）．蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）解答：解：A错误；葡萄糖和1mol果糖，故1 mol所以蔗糖可水解生成1mol为丙烯或环丙烷，二者不一定是，含有双键，属于烯烃，﹣CH3C3H6 B．CH3﹣CH=CH 同系物，故B错误；．根据烷烃的命名方法，基名同，要合并，逗号隔，短线分，所以该有机物的正确名C C错误；称为2，3﹣二甲基丁烷，故．氧的电负性较大，乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，D 正确；故D D故选．题考查蔗糖水解、同系物、有机物的命名、氢键等知识，题目难度不大，注意基础知点评：本识的积累．．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所4 ）示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（．ANaOH 若甲既能与盐酸反应又能与溶液反应，则丙可能属于两性氧化若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能Na2O21电子分子，丁电子分子，则乙的水溶液可能具1若丙、丁混合产生白烟，且丙漂白作用．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：D甲＜丙＜戊- 2 -. 无机物的推断．考点：推断题．专题：Al；A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为分析：Na，乙为氧气；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为，丁为电子分子，则丙为HCl18电子分子，丁为10C．丙、丁混合产生白烟，且丙为NH3；，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为SD S元素的化合价符合题意．则含，乙为氧气，二Al．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为A解答：解：正确；者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A，乙为氧气，二者反应生NaB．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为错误；Na2O，故B成的丙可能为Na2O2或，丁为HCl电子分子，丁为10电子分子，则丙为C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18 正确；，具有漂白作用，故C，若乙为氯气，其水溶液中含有NH3HClO等HClOS，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，S具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含正确；故D ．故选B注熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，本题考查无机物的推断，点评：戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价符合甲、为解答的难点，丙、意选项D 金属元素，题目难度较大．）（6分）下列有关说法正确的是（5．．A 浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂．B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化．C═CuSO4+H2↑在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4 ．D胶粒个数为NA （溶液滴入沸水中，得到的FeOH）3 1L 0.1mol/L FeCl3、溴、碘及其化合物的综合应用；胶体的重要性质；氧化还原反应；硅和二氧化硅；氯考点：. 铜金属及其重要化合物的主要性质．元素及其化合物．专题：A、盐酸中氯离子具有还原性，氢离子具有氧化性；分析：B、化合价降低元素在反应中被还原；C、电解池可以实现非自发的氧化还原反应的发生；D、根据胶体粒子是氢氧化铁的集合体来回答判断．、盐酸中氯离子具有还原性，如高锰酸钾可以将之氧化为氯气，氢离子具有氧化A 解：解答：所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，如金属铁和氢离子之间的反应生成氢气，性，正确；又可以作还原剂，故错误、业上常SiO为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原，的发生，金属铜作阳极，石墨作阴极CuSO4+H2Cu+H2SO、电解池可以实现反错误电解质采用硫酸溶液即可，、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，且铁离子不能完全水解，所以此情况错误，胶粒个数小得到FOND- 3 -A故选．题考查学生氧化还原反应、电解池原理的应用以及胶体微粒和胶体之间的关系等知点评：本识，综合性强，难度不大．（6分）已知电离平衡常数：H2CO3＞＞HCO3﹣，）下I2．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞HClO6．列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（．A﹣NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32 向．B 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色．C、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存pH能使试纸显深红色的溶液中，Fe3+ ．FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D向.弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化性、还原性强弱的比较．考点：基本概念与基本理论．专题：HCO3﹣，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；分析：A．酸性HClO＞B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不pHC．能使存在；，则碘离子先被氧化．D．氧化性：Fe3+＞I2﹣，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离HCO3：A．酸性HClO＞解答：解错误；ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故A子方程式为错2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，故BB．溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为误；试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不C．能使pH 存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，故C正确；错═I2+2Cl ﹣，故DD．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I﹣+Cl2 误；．故选C离子反应先后顺明确酸性强弱、本题以氧化还原反应为载体考查了离子方程式的书写，点评：．序是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大，易错选项是D溶液，生成2OH溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（）0.1mol/L7．（6分）常温下，向的H2SO4 ）OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（沉淀的质量与加入Ba（．c＜d Aa a﹣d溶液的pH：＜b＜．d B＜d溶液的导电能力：ab＜c＜﹣O﹣）相处溶液H）处溶液处溶液处溶液均呈碱.p离子浓度大小的比较的计算电解质溶液的导电性碱混合时的定性判断及有考点酸电专题：离平衡与溶液的专题．pH- 4 -，随着氢氧化钡溶（OH）2=BaSO4↓+2H2O分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba 点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c 成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．．，随着氢氧OH）2=BaSO4↓+2H2O（解答：解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba点PH 值逐渐增大，当达到c化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的，继续滴加氢氧化钡溶液，时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7 ，故A正确．溶液的PH＞7、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着B点时，硫酸和氢氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c氢氧氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，导电性逐渐增强，所以导化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，电能力是先减小后增大，故B错误．，溶液混合前硫）2=BaSO4↓+2H2OC、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液点时，氢离子的物质的量浓，b20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL度浓质的量子mol/L；d点时氢氧根离的物度====C错误．mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故处氢氧化钡溶液过d处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；D、c 错误．量导致溶液呈碱性，故D ．故选A酸题以硫酸和氢氧化钡的反应为载体考查了酸碱中和反应过程中溶液导电能力变化、点评：本碱性的变化等知识点，难度不大，注意导电能力与溶液中离子的浓度有关，与溶液的PH值无关．二、解答题（共3小题，满分43分），已知两元素最高价．（14、Y分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X8 ，回答下列问题：氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去）的一个分子中只含有10个电子，则：AB（1）若A、、C、D均为含X元素的化合物，且．①A分子的空间构型为三角锥形．②反应I的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O和另一种气体单质，是合成NaX3“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X③化合物．请写出该反应的化学方程式3NaN3=Na3N+4N2↑1ADB、、C、均为含Y元素的化合物，且的摩尔质量为34g?mol﹣，则：A2（）若①将反应CuSO4IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：2SO2+2H2O I②反应的化学方程式为2H2S+3O2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写元素的化合物Y③含Na2Y2- 5 -+H2O．+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣出该反应的离子反应方程式S22﹣+7ClO﹣考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g?mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系．解答：解：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素，（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：①由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，故答案为：三角锥形；②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g?mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；③化合物Na2S2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，生成硫酸钠、- 6 -，=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O氯化钠与水，该反应的离子反应方程式：﹣S22+7ClO﹣+2OH﹣．=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O故答案为：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣两元素S等元素单质及其化合物之间的相互转化，X、Y、点评：本题考查无机物推断，涉及N元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y 后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质．是目前大气中含“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO29．（15分）是解决“温室效应”的有效途径．量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2 1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：（H=+1411.0kJ/mol +3O2（g）△）+2H2O（l）═C2H4（g）2CO2（gH=+1366.8kJ/mol）△（g（+3H2Ol）═C2H5OH（1）+3O22CO2（g）﹣H=l）△）+H2O（l）═C2H5OH（g则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（．44.2kJ/mol）．CH3CH2OH（g）+3H2O（g（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?根据上表中数据分析：800 600 700 500 k）温度（）CO2转化率（%12 1.5 45 33 2015 60 28 2 43228362373．不变”）减小，CO2的转化率增大（填“增大”“”“①温度一定时，提高氢碳比）热反应．放”“②该反应的正反应为放（填“吸”或发生的密闭容器中，两种气体混合于固定容积为2L（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2CH3OH末该反应达到平衡，测得（g）+H2Og）．2ming如下反应：3H2（g）+CO2（）?CH3OH（．的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为aK= （b．H2的平均反应速率为0.3mol/L?s）60%的转化率为c．CO2 ．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态d，处通入CO2将）科技人员设想以如图所示装置及电化学原理，CO2和H2转化为甲醇．若A（4CH3OH 为B 处通入H2，C B极为负极①﹣=CH3OH+H2O②A极的电极反应式为CO2+6H++6e是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度反应，）（5CO2在自然界循环时可与CaCO3CaCO3 ﹣Ksp3g1.2×10为﹣，则其为1.44×108mo1．/L- 7 -. 化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．考点：热本概念与基本理论．专题：基）利用盖斯定律可以计算反应的焓变；（1分析：）增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大；升高温度化学平衡向着吸热方向进2（行；、化学反应速率等于单位时间内物质的浓度的变化量；a、化学平衡常数b（3），=×100%、物质的转化率c，看分子和分母的变化来判断是否为平衡状态；、混合气体的密度=d ）失电子的极为负极，燃料电池中燃料作负极，氧气在正极上放电；（4 表达式进行计算即可．）根据溶解度的概念结合Ksp（5C2H5OHl）═（（g）+3H2O解答：解：（1）根据盖斯定律，乙烯水化制乙醇的反应应是2CO2H=+1366.8kJ/molg）△1）+3O2（（）g（H=+1411.0kJ/mol的差，故C2H4（g）+3O2（g）△）和2CO2（g+2H2O（l）═C2H4 ，H=﹣44.2 kJ/moll）═C2H5OH（l）△+H2O（；﹣44.2 kJ/mol（l）△H=）═故答案为：C2H4（g）+H2O（lC2H5OH，相当于增加氢气的量，增加氢）]/n（CO2）（2）①温度一定时，提高氢碳比[n（H2 气的量能够使二氧化碳的转化率增大，故答案为：增大；②从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应，故答案为：放；（固体和纯溶剂不列入=a、化学平衡常数）（3a，故正确；表达式中）=，选项单l?，而不=0.3molH的平均反应速l?mi3mol错误错误，故，0.4mol0.4mol0.2mol/Lc、甲醇的浓度为，生成的物质的量为，则消耗掉的二氧化碳为- 8 -×100%=40%=×100%=，故c错误；所以二氧化碳物质的转化率任何状态下质量，混合气体的质量遵循质量守恒，d、混合气体的密度=的密闭容器中发生，所以体积在任何状态下均2L均是定值，此反应又是在固定容积为；d错误，故答案为：bcd是定值，所以密度在任何状态下均是定值，故极为失去BH2，可以知道（4）①根据燃料电池的结构示意图A处通入CO2，B处通入电子的极，失电子的极为负极，在燃料电池中燃料氢气作负极，故答案为：负；CO2+6H++6e②氧气在正极上得电子，在酸性介质下，二氧化碳得电子的还原反应为：=CH3OH+H2O；﹣=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣克水形成饱和碳酸钙溶液的100﹣（5）因为常温时，碳酸钙的溶解度为1.2×103g，则克水形成饱和碳酸钙溶液的体100=100g+1.2×10﹣3g≈100g，稀溶液的密度=1g/ml，质量溶解溶液中碳酸根离子的物质的量==100ml=0.1L，溶液中钙离子的物质的量==积﹣）（CO32）=碳酸钙的物质的量=1.2×10﹣5mol，溶液中含C（Ca2+=C4mol/L=1.44×104mol/L==1.2×10﹣，则其Ksp=1.2×10﹣4mol/L×1.2X10﹣/L．1.44×10/L，故答案为：﹣8mo1﹣8mo1化学反应平衡的移动以及溶液中的溶解度和电化学、点评：本题综合考查了学生有关热化学、Ksp之间的关系知识，属于知识的迁移和应用题方面的题目，难度大．Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与1410．（分）Na2O2 反应的产物．]实验步骤[ I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯炭粉与Ⅱ．将0.6g3.9g Na2O2 COCO试纸（湿润氯化钯试纸遇变黑，可用于检验是否有生成）．Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．][实验现象- 9 -试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．（1 ．（2）装置B的作用是防止倒吸X3）通过探究发现，装置A中发生的反应为Na2CO3+X2Na2O2+C，的电子式是（．，同时生成另外两种物质．已CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd）（4）程式为反，该应的化学方程应过中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd知反PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．（5 （填化学式）．①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3 （填字母序号）．②溶液中下列关系正确的是bd HCO3﹣）c（OH﹣）＞c（a、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞﹣）CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞b、c （Na+）＞c（OHc（）﹣）+c（H2CO3=2c（Na+）（CO32﹣）+c（HCO3c、c +c（HCO3﹣）=c（OH ﹣）+2c（CO32﹣）（d、cH+）+c（Na+）稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为③若使所得溶液与100mL 1mol/L．考点：性质实验方案的设计；离子浓度大小的比较；钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜；（2）B为安全瓶；（3）根据质量守恒判断X；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．解答：解：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸由于反应物为固体试管口应略向下倾斜则缺少的应，- 10 -故答案为：；）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（2为：故答案X为Na2O，电子式为，（3）根据质量守恒判断；CO、4（）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2 ，生成物应为和H2OCO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；；、Na2CO3故答案为：Na2O和水反应生成NaOH，NaOHNa2CO3（5）①反应生成和Na2O，正确；根据电荷应溶错误、b（OH﹣），故a﹣水解，则②由于CO32c （CO32﹣）＜c 正确，，则NaOHc错误，由电荷守恒可知d液中还存在；故答案为：b dNaCl0.1mol，=0.05mol③n（Na2O2）=，反应后溶液溶质为NaCl，则生成=，=1mol/L （NaCl）（所以cHCl）=c 1 mol/L．故答案为：题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意本点评：根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．物质结构与性质】三、【选修3-] ．（15分）（2011?化学﹣﹣选修物质结构与性质许昌一模）[11 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．．）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d54s11（元素杂化；2（）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为sp2 ⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是离子晶体．）的第一电离能；元素④与元素①”““=””“3（）元素④的第一电离能＞⑤（填写＞、或＜．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子三角锥形分子的空间构型为X形成的- 11 -．（各写一种）CO、C22﹣的化学式）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要4（．原因是HF分子间会形成氢键元素④被还原到最低价，）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，（5 ．（NO3）2+NH4NO3+3H2O该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg式为子方程液中，反应的离含X通入有元素⑩的蓝色硫酸盐溶）（6将过量的；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实2↓+2NH4+（OH）Cu2++2NH3?H2O=Cu ．2心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）⑨是Cr元素，原子序数为24，根据核外电子排布规律书写；（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化轨道用于容纳孤对电子对和成σ键；⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大；元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征；（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键；（5）④是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，起氧化剂的硝酸作用被还原为NH4NO3；（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀；白色球为氧原子，利用均摊法，计算一个晶胞中所包含的氧原子数目．解答：解：（1））⑨是Cr元素，Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式3d54s1，故答案为3d54s）乙烯中有双键和单键，其中碳碳双键中一个键键，其余个碳氢键均键，碳原子杂化轨道数，所以采sp杂化方式活泼金属与活泼非金属形成离子化合物元素⑦与⑧形成的化合物是氯化镁属于离化合物，形成离子晶体- 12 -；离子晶体；故答案为：sp2，2s22p42s22p3，⑤是O元素，外围电子排布式（3））④是N元素，外围电子排布式能级处于半满，能量更低，原P两元素处于同一周期，氧原子原子序数大，但N元素子较稳定，其第一电离能氧原子的第一电离能大；所以为有一对孤对电子对，原子采取sp3杂化，N元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；等；C22﹣14个电子（或10个价电子），其等电子体为CO、N2有2个原子，、C22﹣；故答案为：＞；三角锥形；CO分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值，故答案为：F的电负性大，HF（4）HF分子间会形成氢键；，故答案NO3）2+NH4NO3+3H2O5）Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg （（2+NH4NO3+3H2O；为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）蓝色沉淀，反应离子方程式为）2）氨气与硫酸铜溶液反应，生成（6Cu（OH 2↓+2NH4+；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）1+8×=2，白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为2．OH）2↓+2NH4+；故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大．点评：有机化学基础】四、【选修5-）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体PGAγ﹣聚谷氨酸（γ﹣12．和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域．下图是根据实均为高分子F、C、γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B际需要，对化合物．请回答：．1）γ﹣PGA的单体的结构简式为（有无色气体生成PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是2（）γ﹣．的反应类型是B→C取代反应（3）（填字母序号）ac．）下列关于（4CH3CH=CH2的说法中，正确的是。

2015年陕西省西安市西工大附中高考化学一模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列有相关说法不正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“﹣”的电极应与电源的负极相连2．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB． Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C． Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物D． X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性4．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣，④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥5．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 56．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O7．常温下，下列叙述错误的是（）A．向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B．0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（C1﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C． pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7D．0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1二、非选择题（43分）8．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）．9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）装置图1中，球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见．【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是．10．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1则a= kJ mol﹣1．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为．②下列说法正确的是（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．11．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）．①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是；B点处，NH3的体积分数为%（保留小数点后一位）．③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH= ．（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣），则c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅲ：（1）如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）．（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀．三、[化学--化学与技术]（15分）12．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：（1）NaCN的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因．实验室在用NaCN 固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释．（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为．（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是．（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6] K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6= KCN+ Fe3C+ C+ （CN）2↑+N2↑（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式．四、[化学--物质结构与性质]1015•陕西校级一模）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式．（2）CoTiO3晶体结构模型如图1．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个．（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）．（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是．五、[化学--有机化学基础]1015•陕西校级一模）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如图转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是．（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）．（3）写出结构简式，G：，M：．（4）写出下列反应的化学方程式：F→E：，反应①：．（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体．I．含有苯环 II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色 III．苯环上的一元取代物只有一种．2015年陕西省西安市西工大附中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列有相关说法不正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“﹣”的电极应与电源的负极相连考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．分析：A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度相等；C、水的离子积常数的大小只受温度影响；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应．解答：解：A、△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，故A正确；B、氢离子与氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，故B正确；C、水的离子积常数的大小只受温度影响，外加酸（碱）浓度的不改变水的离子积常数，故C错误；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应作阴极，故D正确；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的条件、水的电离、水的离子积常数、二次电池的放电和充电，题目难度中等．2．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；C．酸性条件，不可能生成氢氧根离子；D．充电时阳极反应上硫酸铅失去电子．解答：解：A．用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．利用Na2CO3溶液可除油污的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故C错误；D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查，题目难度不大．3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB． Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C． Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物D． X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X 为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则Q的核电荷数为54﹣11﹣13﹣8﹣16=6，故Q为碳元素，结合元素周期律及物质性质回答．解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则Q的核电荷数为54﹣11﹣13﹣8﹣16=6，故Q 为碳元素．A．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为X（Na）＞Y （Al）＞Q（C）＞W（O），故A正确；B．Q和Z所形成的分子为CS2，与CO2相似，空间构型为直线型，故B正确；C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故C错误；D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确，故选：C．点评：考查元素位置结构性质的关系及应用，难度中等，元素推断是关键，学习中注重相关基础知识的积累．4．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣，④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥考点：化学实验方案的评价；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：无色溶液一定不含Fe2+，由步骤①用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO32﹣，则不含Ba2+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈橙色，可知溶液中含Br﹣；此步操作会在溶液中引入Cl﹣，且会将SO32﹣氧化为SO42﹣；③向②所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但不能说明原溶液中有SO42﹣；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，以此来解答．解答：解：无色溶液一定不含Fe2+，由步骤①可知，溶液中一定有SO32﹣，则不含Ba2+；由步骤②可知溶液中含Br﹣；由步骤③可知白色沉淀为硫酸钡，但②中会引入Cl﹣，且会将SO32﹣氧化为SO42﹣，则不能确定是否含SO42﹣、Cl﹣；由步骤④可知白色沉淀为AgCl，但②中会引入Cl﹣，又溶液为电中性，一定含阳离子为Na+，综上所述，一定含①④⑤，可能含③⑥，一定不含②⑦，故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子之间的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析及离子检验中干扰离子的分析，题目难度中等．5．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 5考点：同分异构现象和同分异构体；有关有机物分子式确定的计算．专题：同系物和同分异构体．分析：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．解答：解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A 完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．7．常温下，下列叙述错误的是（）A．向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B．0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（C1﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C． pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7D．0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，向醋酸溶液中通入氯化氢气体，则抑制醋酸电离；B.0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH）=10﹣4 mol/L，根据酸碱的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；D.0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中，结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度．解答：解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以使值增大；向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则=变大，故A正确；B.0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，溶液呈酸性则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以混合溶液中c（CH3COOH）＞c（H+），故B错误；C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH）=10﹣4 mol/L，如果两种溶液等体积混合，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以混合溶液呈酸性，故C正确；D..0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中，c（H+）．c（OH﹣）=10 ﹣14，所以c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，易错选项是D，注意该酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度的区别，为易错点．二、非选择题（43分）8．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg ．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：常见的标有“0”刻度的仪器有：烧杯、温度计、滴定管、托盘天平，而分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、容量瓶、试管、量筒等没有0刻度，据此进行解答．解答：解：在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，a．分液漏斗、b．试剂瓶、c．集气瓶、f．量筒没有0刻度，则标有0刻度的为：d．滴定管、g．托盘天平，故答案为：dg．点评：本题考查了常见仪器的构造，题目难度不大，注意熟悉常见仪器的构造及使用方法，明确常见的标有0刻度的仪器，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad ．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是×100%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；（5）依据AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑在定量关系计算．解答：解：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C 被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：检查装置气密性；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；（4）a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故答案为：ad；（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑41 22.4Lm V×10﹣3Lm=g，则AlN的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%．点评：本题考查了物质含量的测定探究实验设计和实验分析判断，把握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等，注意把握实验原理以及各部操作的目的，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．10．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1则a= ﹣28.5 kJ mol﹣1．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为60% ．②下列说法正确的是ac （填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a～c装置中，能保护铁的是bc （填字母）．。

2015年陕西省西安市西工大附中高考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.下列有相关说法不正确的是（）A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.在任何条件下，纯水都呈中性C.水的离子积常数K w随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D.铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连【答案】C【解析】解：A、△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，故A正确；B、氢离子与氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，故B正确；C、水的离子积常数的大小只受温度影响，外加酸（碱）浓度的不改变水的离子积常数，故C错误；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应作阴极，故D正确；故选C．A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；B、水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度相等；C、水的离子积常数的大小只受温度影响；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应．本题考查了反应自发进行的条件、水的电离、水的离子积常数、二次电池的放电和充电，题目难度中等．2.下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++C a CO3═C a2++CO2↑+H2OB.利用N a2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-C.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：P b SO4+2H2O-2e-═P b O2+4H++SO42-【答案】D【解析】解：A．用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2HA c+C a CO3═C a2++CO2↑+H2O+2A c-，故A错误；B．利用N a2CO3溶液可除油污的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误；D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为P b SO4+2H2O-2e-═P b O2+4H++SO42-，故D正确；故选D．A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；C．酸性条件，不可能生成氢氧根离子；D．充电时阳极反应上硫酸铅失去电子．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查，题目难度不大．3.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞Q＞WB.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C.Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，故Q为碳元素．A．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为X（N a）＞Y（A l）＞Q（C）＞W（O），故A正确；B．Q和Z所形成的分子为CS2，与CO2相似，空间构型为直线型，故B正确；C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故C错误；D．X、Y和W三种元素形成的化合物为N a A l O2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确，故选：C．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，故Q为碳元素，结合元素周期律及物质性质回答．考查元素位置结构性质的关系及应用，难度中等，元素推断是关键，学习中注重相关基础知识的积累．4.无色溶液中含有：①N a+、②B a2+、③C l-，④B r-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦F e2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥【答案】A【解析】解：无色溶液一定不含F e2+，由步骤①可知，溶液中一定有SO32-，则不含B a2+；由步骤②可知溶液中含B r-；由步骤③可知白色沉淀为硫酸钡，但②中会引入C l-，且会将SO32-氧化为SO42-，则不能确定是否含SO42-、C l-；由步骤④可知白色沉淀为A g C l，但②中会引入C l-，又溶液为电中性，一定含阳离子为N a+，综上所述，一定含①④⑤，可能含③⑥，一定不含②⑦，故选A．无色溶液一定不含F e2+，由步骤①用p H试纸检验p H＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO32-，则不含B a2+；②向溶液中滴加氯水，再加入CC l4、振荡、静置，下层呈橙色，可知溶液中含B r-；此步操作会在溶液中引入C l-，且会将SO32-氧化为SO42-；③向②所得水溶液加入B a（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀B a SO4，但不能说明原溶液中有SO42-；④过滤，向滤液中加入A g NO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，以此来解答．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子之间的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析及离子检验中干扰离子的分析，题目难度中等．5.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与N a HCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A.2B.3C.4D.5【答案】C【解析】解：A含有一个六元碳环且能与N a HCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故选C．A含有一个六元碳环且能与N a HCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．6.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A.分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H+从正极区移向负极区D.正极反应式为：M n O2+4H++2e-═M n2++2H2O【答案】D【解析】解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．M n O2被还原生成M n2+，为原电池的正极，电极方程式为M n O2+4H++2e-═M n2++2H2O，故D正确．故选D．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，M n O2被还原生成M n2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．7.常温下，下列叙述错误的是（）A.向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HC l气体都能使值增大B.0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20m L与0.1mol•L-1盐酸10m L混合后溶液显酸性，则有＞c（C1-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C.p H=4的醋酸与p H=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液p H＜7D.0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1【答案】B【解析】解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以使值增大；向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则=电离平衡常数变大，故A正确；B.0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20m L与0.1mol•L-1盐酸10m L混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，溶液呈酸性则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以混合溶液中c（CH3COOH）＞c（H+），故B错误；C．p H=4的醋酸与p H=10的氢氧化钠溶液中，c（CH3COOH）＞c（N a OH）=10-4mol/L，如果两种溶液等体积混合，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以混合溶液呈酸性，故C正确；D..0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中，c（H+）．c（OH-）=10-14，所以c（OH-）=1×10-11mol•L-1，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1，故D正确；故选B．A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，向醋酸溶液中通入氯化氢气体，则抑制醋酸电离；B.0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20m L与0.1mol•L-1盐酸10m L混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；C．p H=4的醋酸与p H=10的氢氧化钠溶液中，c（CH3COOH）＞c（N a OH）=10-4mol/L，根据酸碱的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；D.0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中，结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度．本题考查酸碱混合溶液定性判断，易错选项是D，注意该酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度的区别，为易错点．二、简答题(本大题共4小题，共43.0分)8.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）______ ．【答案】dg【解析】解：在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，a．分液漏斗、b．试剂瓶、c．集气瓶、f．量筒没有0刻度，则标有0刻度的为：d．滴定管、g．托盘天平，故答案为：dg．常见的标有“0”刻度的仪器有：烧杯、温度计、滴定管、托盘天平，而分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、容量瓶、试管、量筒等没有0刻度，据此进行解答．本题考查了常见仪器的构造，题目难度不大，注意熟悉常见仪器的构造及使用方法，明确常见的标有0刻度的仪器，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．9.氮化铝（A l N）是一种新型无机非金属材料．某A l N样品仅含有A l2O3杂质，为测定A l N的含量，设计如下2种实验方案．（已知：A l N+N a OH+H2O═N a A l O2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中A l N的纯度（夹持装置已略去）．（1）装置图1中，球形干燥管的作用是______ ．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______ ，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入N a OH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是______ ．（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见______ ．【方案2】用图2装置测定m g样品中A l N的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是______ ．a．CC l4b．H2O c．NH4C l溶液d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V m L（已转换为标准状况）．则A l N的质量分数是______ ．【答案】防倒吸；检查装置气密性；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；C装置出口处连接一个干燥装置；ad；×100%【解析】解：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入N a OH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：检查装置气密性；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；（4）a．CC l4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4C l溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故答案为：ad；（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为V m L（已转换为标准状况），A l N+N a OH+H2O═N a AIO2+NH3↑4122.4Lm V×10-3Lm=g，则A l N的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%．（1）氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；（5）依据AIN+N a OH+H2O═N a AIO2+NH3↑在定量关系计算．本题考查了物质含量的测定探究实验设计和实验分析判断，把握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等，注意把握实验原理以及各部操作的目的，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．10.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：F e2O3（s）+3CO（g）⇌2F e（s）+3CO2（g）△H=ak J mol-1（1）已知：①F e2O3（s）+3C（石墨）=2F e（s）+3CO（g）△H1=+489.0k J mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5k J mol-1则a= ______ k J mol-1．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ______ ，温度升高后，K值______ （填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．①甲容器中CO的平衡转化率为______ ．②下列说法正确的是______ （填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d．增加F e2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的N a C l 溶液．①在a～c装置中，能保护铁的是______ （填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是______ （填名称）．【答案】-28.5；；减小；60%；ac；bc；锌【解析】解：（1）：①F e2O3（s）+3C（石墨）=2F e（s）+3CO（g）△H1=+489.0k J mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5k J mol-1依据盖斯定律①-②×3得到F e2O3（s）+3CO（g）⇌2F e（s）+3CO2（g）△H=-28.5k J mol-1a=-28.5故答案为：-28.5；（2）F e2O3（s）+3CO（g）⇌2F e（s）+3CO2（g）△H=-28.5k J mol-1平衡常数K=；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：；减小；（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为xF e2O3（s）+3CO（g）⇌2F e（s）+3CO2（g）起始量（mol）1111变化量（mol）x x平衡量（mol）1-x1+xK===64，计算得到x=0.6转化率=60%故答案为：60%；②F e2O3（s）+3CO（g）⇌2F e（s）+3CO2（g）△H=-28.5k J mol-1a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故a正确；b．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率，故b错误；c．甲容器中平衡一氧化碳物质的量为0.4mol；乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳为1.4mol，平衡物质的量为0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡浓度之比为0.4+0.6=2：3；故c正确；d．固体量增加不影响化学平衡，增加F e2O3不能提高CO的转化率，故d错误；故答案为：ac；（4）①装置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；bc可以保护铁；故答案为：bc；②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼可以选择锌；故答案为：锌；（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；（2）F e2O3（s）+3CO（g）⇌2F e（s）+3CO2（g）△H=-28.5k J mol-1依据平衡常数概念写出表达式，反应是吸热反应，升温平衡逆向进行；（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；②F e2O3（s）+3CO（g）⇌2F e（s）+3CO2（g）△H=-28.5k J mol-1a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；b．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；c．依据平衡三段式计算平衡物质的量；计算甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比；d．固体量增加不影响化学平衡，增加F e2O3不能提高CO的转化率；（4）①原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼；本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数计算应用，化学平衡三段式列式计算方法，原电池原理的分析判断，题目难度中等．11.在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）．①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H ______ 0（填“＞”“=”或“＜”）．②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是______ ；B点处，NH3的体积分数为______ %（保留小数点后一位）．③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体H e，CO（NH2）2（l）的质量______ （填“增加”、“减小”或“不变”）．Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L N a OH溶液与0.1mol/L HC l溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的p H= ______ ．（2）向100m L0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COON a固体，溶液p H增大．已知该混合溶液中c（N a+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）______ c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅲ：（1）如图2为某温度下，P b S（s）、Z n S（s）、F e S（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是______ （填化学式）．（2）向新生成的Z n S浊液中滴入足量含相同浓度的P b2+、F e2+的溶液，振荡后，Z n S 沉淀最终会转化为______ （填化学式）沉淀．【答案】＜；c（NH3）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；25.0；不变；13；＜；F e S；P b S 【解析】解：Ⅰ．①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；②2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行；B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为0.50，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.50mol，依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应消耗的氨气为1mol，NH3的平衡转化率=×100%=25.0%，故答案为：c（NH3）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；25.0；③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH2）2（l）的质量不变，故答案为：不变；Ⅱ．（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），K w=c（H+）×c（OH-）=4×10-14，过量的c（OH-）==0.4mol/L，由该温度下的K w可知，c（H+）=mol/L=10-13mol•L-1，所以p H=13，故答案为：13；（2）存在CH3COOH⇌H++CH3COO-电离平衡，加入CH3COON a固体，c（CH3COO-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则p H增大，该混合溶液中c（N a+）＜c（CH3COO-），则醋酸根离子的水解程度小于其电离程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故答案为：＜；Ⅲ．（1）根据图2可知，P b S（s）、Z n S（s）、F e S（s）的溶度积大小关系为：K sp（C u S）＜K sp（Z n S）＜K sp（F e S），则溶解度P b S＜Z n S＜F e S，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是溶解度最大的F e S，故答案为：F e S；（2）向新生成的Z n S浊液中滴入足量含相同浓度的C u2+、F e2+的溶液，由于K sp（P b S）＜K sp（Z n S）＜K sp（F e S），溶解度P b S＜Z n S＜F e S，则振荡后，Z n S沉淀会转化为更难溶的P b S，故答案为：P b S．Ⅰ．（1）①依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热放热；②增大反应物浓度，平衡正向进行；依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；③恒温恒容条件下，充入稀有气体，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动；Ⅱ．Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），K w=c（H+）×c（OH-），先计算出过量的c（OH-），再结合K w计算c（H+），得出反应后的溶液的p H；（2）存在CH3COOH⇌H++CH3COO-电离平衡，氢离子浓度减小则p H增大；该混合溶液中c（N a+）＜c（CH3COO-），则水解小于电离；Ⅲ．（1）根据图2判断出P b S（s）、Z n S（s）、F e S（s）的溶度积、溶解度大小，溶解度越大，加入盐酸后先溶解；（2）根据P b S（s）、Z n S（s）、F e S（s）的溶解度大小及难溶物溶解平衡判断沉淀转化情况．本题考查了化学平衡影响因素、酸碱混合定性判断及溶液酸碱性与溶液p H的计算、难溶物溶解平衡及沉淀转化等知识，题目难度较大，试题题量较大，考查较为综合，注意明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、实验题(本大题共1小题，共15.0分)12.亚铁氰化钾（K4F e（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（T l）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含N a CN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：（1）N a CN的水溶液呈______ 性，用离子方程式表示其原因______ ．实验室在用N a CN 固体配制N a CN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于______ 溶液，再用蒸馏水稀释．（2）实验室K4F e（CN）6可用于检验F e3+，生成的难溶盐KF e[F e（CN）6]，生成的盐又可用于治疗T l2SO4中毒，试写出上述检验F e3+反应的离子方程式为______ ．（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是______ ．（4）相同温度下溶解度：N a4[F e（CN）6] ______ K4[F e（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4F e（CN）6= ______ KCN+ ______ F e3C+ ______ C+ ______ （CN）2↑+ ______ N2↑（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[A g2（CN）6]，写出A g C l与黄血盐制取电镀液的离子方程式______ ．【答案】碱；CN-+H2O⇌HCN+OH-；N a OH；K++[F e（CN）6]4-+F e3+=KF e[F e（CN）6]↓；除去其中的C a2+；＞；12；1；1；2；1；2A g C l+[F e（CN）6]4-=F e2++[A g2（CN）6]4-+2C l-【解析】解：实验目的是合成黄血盐，由流程可知，N a CN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6N a CN+F e SO4+C a C l2=N a4[F e（CN）6+C a SO4↓+2N a C l，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的C a2+，经过滤后在滤液中加入KC l可转化生成K4[F e（CN）6，说明K4[F e（CN）6溶解度较小，（1）N a CN为强碱弱酸盐，溶液中CN-离子水解溶液呈碱性，N a CN水解呈碱性的离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，故答案为：碱；N a OH；CN-+H2O⇌HCN+OH-；（2）N a CN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6N a CN+F e SO4+C a C l2=N a4[F e（CN）+C a SO4↓+2N a C l，离子方程式为：K++[F e（CN）6]4-+F e3+=KF e[F e（CN）6]↓，6故答案为：K++[F e（CN）6]4-+F e3+=KF e[F e（CN）6]↓；（3）反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的C a2+，故答案为：除去其中的C a2+；（4）经过滤后在滤液中加入KC l可转化生成K4[F e（CN）6，说明K4[F e（CN）6溶解度较小，故答案为：＞；（5）依据K4F e（CN）6的系数为3，结合原子守恒，F e3C前系数为3，KCN前系数为12，电子守恒得到N2前系数为1，依据氮原子守恒，（CN）2前系数为2，碳原子守恒，C前系数为1，配平得到的化学方程式为：3K4F e（CN）6=F e3C+12KCN+N2↑+C+2（CN）2↑，故答案为：12，1，1，2，1；（6）电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[A g2（CN）6]，A g C l与黄血盐制取电镀液可将其转变为K4[A g2（CN）6]，反应的离子方程式为：2A g C l+[F e（CN）]4-=F e2++[A g2（CN）6]4-+2C l-，6故答案为：2A g C l+[F e（CN）6]4-=F e2++[A g2（CN）6]4-+2C l-．实验目的是合成黄血盐，由流程可知，N a CN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6N a CN+F e SO4+C a C l2=N a4[F e（CN）6+C a SO4↓+2N a C l，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的C a2+，经过滤后在滤液中加入KC l可转化生成K4[F e（CN）6，说明K4[F e（CN）6溶解度较小，以此解答该题．（1）N a CN为强碱弱酸盐，溶液中CN-离子水解溶液呈碱性，N a CN水解呈碱性的离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中；（2）N a CN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6N a CN+F e SO4+C a C l2=N a4[F e（CN）+C a SO4↓+2N a C l；6（3）反应器中加入氯化钙，需要加入碳酸钠除去；（4）经过滤后在滤液中加入KC l可转化生成K4[F e（CN）6，说明K4[F e（CN）6溶解度较小；（5）依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；（6）A g C l与黄血盐制取电镀液可将其转变为K4[A g2（CN）6]，结合电话守恒，原子守恒配书写．本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据流程图把握实验的原理和操作方法，难度中等，注意根据氧化还原反应的化合价的升降总数相等计算．四、简答题(本大题共2小题，共10.0分)13.M n O2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料M n O2中加入C o T i O3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．（1）写出基态M n原子的核外电子排布式______ ．（2）C o T i O3晶体结构模型如图1．在C o T i O3晶体中1个T i原子、1个C o原子周围距离最近的O原子数目分别为______ 个、______ 个．（3）二氧化钛（T i O2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为______ 、______ （各写一种）．（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______ ；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为______ ．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是______ ．【答案】1s22s22p63s23p63d54s2；6；12；CO2（或N2O、CS2、B e C l2等，合理均可）；N3-；sp2、sp3；15N A；由于分子间形成氢键【解析】解：（1）M n是25号元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；（2）在C o T i O3晶体中，1个T i原子周围距离最近的O原子个数是6，1个C o原子周围距离最近的O原子数目=3×8÷2=12，故答案为：6；12；（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、B e C l2等，合理均可）、N3-，故答案为：CO2（或N2O、CS2、B e C l2等，合理均可）；N3-；（4）氨基上N原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，则N原子采用sp3杂化；氮碳双键两端的N原子含有两个σ键和一个孤电子对，N原子采用sp2杂化；1个三聚氰胺分子中σ键个数是15，所以1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N A，氢键导致物质的熔沸点升高，三聚氰胺分子间能形成氢键，导致其熔沸点高于硝基苯，故答案为：sp2、sp3；15N A；由于分子间形成氢键．（1）M n是25号元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（2）在C o T i O3晶体中，1个T i原子周围距离最近的O原子个数是6，1个C o原子周。

陕西省西安地区八校联考2015届高考化学模拟试卷（三）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组2﹣丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是（）A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色C．②组物质所有原子可以在同一平面内D．邻二甲苯的一氯代物只有两种2．（6分）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．简单离子半径：W﹣＞R2﹣＞Z+＞S3+C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键D．由酸性：HWO4＞H2RO3可证明非金属性：W＞R3．（6分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项表述Ⅰ表述ⅡA 浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性B Cl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸D SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维A．A B．B C．C D．D4．（6分）实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．氧化废液中的溴化氢B．分离CCl4层和水层C．分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴5．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32﹣D．磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H26．（6分）25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（）酸醋酸次氯酸亚硝酸电离常数（Ka） 1.7×10﹣5 3.0×10﹣87.1×10﹣4A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H+）相同B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO﹣）+c（HClO）C．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中；c（CH3COO）﹣＞c（NO）D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能7．（6分）用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是（）A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出B．甲池中H+由F极移向G极C．乙池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导11.2mol电子二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：NH2+CHCOOH+H2O名称相对分子质量性状密度/（g/cm3）熔点/℃沸点/℃溶解度苯胺93 无色油状液体具有还原性 1.02 ﹣6.1184 微溶于水均易溶于乙醇、乙醚乙酸60 无色液体 1.05 16.5 118 易溶于水乙酰苯胺135 白色晶体 1.22 114 304 微溶于冷水，溶于热水实验步骤：在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80nun，当反应基本完成时，停止加热．在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．，请回答下列问题：（1）仪器A的名称，（2）装置图中加热可用（填“水浴”或“油浴”）．（3）实验中加入锌粉的目的是．（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右．（5）通过观察到，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因．（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是．a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗 d．用酒精洗（7）该实验最终得到纯品1.8g，则乙酰苯胺的产率是．9．（15分）将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（1）MnOOH中，锰元素的化合价为（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为．（3）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为（4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：①pH对Hg吸收率的影响规律是．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是．（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：③已知：K sp（MnCO3）=2.3×10﹣11、K sp（Mn（OH）2]=2.1×10﹣13，欲制备MnCO3，选用的加料方式（填字母），原因是a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中d、以上三种方式都无法得到MnCO3．10．（14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：．（2）已知：（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=﹣241kJ．mol﹣1（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣210kJ．mol﹣1则SiCl4转化为SiCl3的反应（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H=（3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为1mol．L﹣1和0.2mol．L﹣1①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=②该反应的平衡常数表达式为K=，温度升高，K值（填“”增大”、“减小”或“不变”）．③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为．④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为．【化学选修2一化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式．（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．【化学选修3-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3﹣为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2﹣最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因．（2）XW2的电子式为．（3）Q的价电子排布式为，N3﹣的分子构型为．（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是．a．WZ2直线形非极性分子c．WZ2中w为sp3杂化b．WZ2直线形极性分子d．WZ2中W为sp2杂化（5）α﹣QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1/cm3，请列式计算一个晶胞重含有的Q、W离子数（5.23=140.6）（6）α﹣QW的晶胞一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最经且距离相等的W离子构成的几何图形是．【化学选修5-有机化学基础】共1小题，满分0分）13．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知：RCOOH RCOCl请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是，C+E→F的反应类型是（2）有关G的下列说法正确的是a、属于芳香烃b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应c．能与FeCl溶液发生显色反应d.1molG最多可以跟4molH2反应（3）E的结构简式为（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为．（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．（6）已知：氯苯用10%﹣15%的氢氧化钠溶液在360﹣3900C、28﹣30MPa条件水解再酸化可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．陕西省西安地区八校联考2015届高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组2﹣丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是（）A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色C．②组物质所有原子可以在同一平面内D．邻二甲苯的一氯代物只有两种考点：常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质．分析：A、苯的同系物，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；B、含有不饱和双键或三键的能使溴水褪色；C、依据甲烷、乙烯、乙炔以及苯的结构判断即可；D、苯的同系物氯代物可以是苯环上的取代，也可以是烃基上的取代，据此解答即可．解答：解：A、①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、①组物质中均为单键，不能使溴水褪色，②组物质中均含有不饱和键，能使溴水褪色，故B正确；C、2﹣丁烯中含有2个甲基，甲基中的三个H原子与剩余的基团处于四面体位置，故不可能处于同一平面，故C错误；D、邻二甲苯，苯环上的一氯代物只有2种，分别位于邻位和间位，两个甲基上可以生成1种一氯代物，故总共3种，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是饱和烃与不饱和烃的性质、同分异构体个数判断、分子结构（共平面）等知识，综合性较强，但是难度不大．2．（6分）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．简单离子半径：W﹣＞R2﹣＞Z+＞S3+C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键D．由酸性：HWO4＞H2RO3可证明非金属性：W＞R考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，X、R最外层电子数均为6，处于ⅥA族，X的原子序数较小，故X为O元素、R为S元素；Y、W最外层电子数均为7，Y的原子序数较小，故Y为F元素、W为Cl元素；Z最外层电子数为1，处于IA族，原子序数大于氟，故Z为Na元素；S最外层电子数为3，处于ⅢA族，X的原子序数大于钠，故S为Al元素，结合元素周期律解答．解答：解：短周期元素中，X、R最外层电子数均为6，处于ⅥA族，X的原子序数较小，故X为O元素、R为S元素；Y、W最外层电子数均为7，Y的原子序数较小，故Y为F元素、W 为Cl元素；Z最外层电子数为1，处于IA族，原子序数大于氟，故Z为Na元素；S最外层电子数为3，处于ⅢA族，X的原子序数大于钠，故S为Al元素．A．图中元素最外层电子数没有体现重复变化规律性，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．S、Na可能形成类似过氧化钠的Na2S2，形成的化合物中可能含有共价键，故C正确；D．最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性：HClO4＞H2SO3，但H2SO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl＞S，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是结合最外层电子数与原子序数推断元素，C 选项注意利用同主族元素性质的相似性类比解答，难度中等，3．（6分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项表述Ⅰ表述ⅡA 浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性B Cl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸D SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维A．A B．B C．C D．D考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．分析：A．浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色；B．氯气不具有漂白性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；D．二氧化硅是绝缘体．解答：解：A．浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，陈述I、II正确并且有因果关系，故A正确；B．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫能与氢氧化钠反应，消耗氢氧根离子，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，钝化属于化学反应，故陈述I错误，故C错误；D．二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的性质，熟悉浓硝酸、氯气、二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同，题目难度不大．4．（6分）实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．氧化废液中的溴化氢B．分离CCl4层和水层C．分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．集气瓶中导管应短进长出；B．CCl4和水不互溶；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；D．液溴能腐蚀橡胶塞．解答：解：A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32﹣D．磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；B．氢氧根离子少量，先于三价铁离子反应再与氨根离子反应；C．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵；D．磁性氧化铁为氧化物应保留化学式．解答：解：A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+H2O+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子方程式：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32﹣，故C正确；D．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，评价错误，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．6．（6分）25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（）酸醋酸次氯酸亚硝酸电离常数（Ka） 1.7×10﹣5 3.0×10﹣87.1×10﹣4A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H+）相同B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO﹣）+c（HClO）C．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中；c（CH3COO）﹣＞c（NO）D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、pH相同的不同酸溶液中，酸电离出来的氢离子浓度相同；B、据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（OH﹣），据物料守恒有c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），据此分析；C、醋酸的酸性比亚硝酸弱，据越弱越水解分析；D、醋酸溶液加水稀释时，酸性减弱，pH减小．解答：解：A、pH相同的不同酸溶液中，酸电离出来的氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，所以水电离出的c（H+）相同，故A正确；B、混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，所以c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（ClO﹣）+c（Cl﹣），所以得c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒得c（Cl ﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以得c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO），故B正确；C、浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中，醋酸的酸性比亚硝酸弱，其醋酸根离子的电离程度大于亚硝酸根离子，所以c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣），故C错误；D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，即pH＞a，故D错误；故选CD．点评：本题考查了影响水的电离的因素、溶液中的电荷守恒和物料守恒、盐类水解、醋酸加水稀释时离子浓度变化，题目难度不大．7．（6分）用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是（）A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出B．甲池中H+由F极移向G极C．乙池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导11.2mol电子考点：原电池和电解池的工作原理．分析：甲池装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+，正极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e ﹣═2H2O+O2↑，所以G为负极，通入氢气，F为正极通入氧气，据此分析．解答：解：A、阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，所以G为负极，即B通入氢气，E处产生氧气，故A错误；B、甲池装置是氢氧燃料电池，H+由负极移向正极，即由G极移向F极，故B错误；C、若参加反应的苯有10mol×24%﹣10mol×10%=1.4mol，乙池中阴极区苯放电的电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，1.4mol苯反应转移电子物质的量为1.4mol×6=8.4mol，所以乙池中阴极区不只有苯被还原，故C错误；D、生成2.8mol氧气，据电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑可知，转移电子物质的量为2.8mol×4=11.2mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了氢氧燃料电池和电解池的相关知识，注意分析各电极反应，题目难度较大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：NH2+CHCOOH+H2O名称相对分子质量性状密度/（g/cm3）熔点/℃沸点/℃溶解度苯胺93 无色油状液体具有还原性 1.02 ﹣6.1184 微溶于水均易溶于乙醇、乙醚乙酸60 无色液体 1.05 16.5 118 易溶于水乙酰苯胺135 白色晶体 1. 22 114 304 微溶于冷水，溶于热水实验步骤：在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80nun，当反应基本完成时，停止加热．在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．，请回答下列问题：（1）仪器A的名称冷凝管，（2）装置图中加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．（3）实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．（5）通过观察到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出．（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a．a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗 d．用酒精洗（7）该实验最终得到纯品1.8g，则乙酰苯胺的产率是24%．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）仪器A为冷凝管；（2）由于反应控制温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以可用油浴加热的方法；（3）苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，为防止苯胺在反应过程中被氧化，需要加入还原剂Zn粉；（4）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行；（5）根据温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加可以判断反应基本完成；乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出；（6）洗涤粗产品注意减少因溶解造成的损耗，结合产品的溶解性判断，（7）计算苯胺、乙酸的物质的量，判断反应物过量问题，根据不足量的物质计算乙酰苯胺的理论产量，进而计算乙酰苯胺的产率．解答：解：（1）由仪器的结构特征，控制仪器A为冷凝管，故答案为：冷凝管；（2）由于反应控制温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以可用油浴加热的方法，故答案为：油浴；（3）苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，加入还原剂Zn粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化，故答案为：防止苯胺在反应过程中被氧化；（4）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率，故答案为：不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（5）若看到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加，就表明反应物的蒸气较少，生成物达到了最大量，反应基本完成；由于乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中，故答案为：温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加；乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出；（6）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，故选：A；（7）n（苯胺）=（5mL×1.02g/mL）÷93g/mol=0.055mol，n（乙酸）=（7.5mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.13mol，二者按1：1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.055mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=1.8g÷135g/mol=0.0133mol，所以乙酰苯胺的产率为（0.0133mol÷0.055mol）×100%=24%，故答案为：24%．点评：本题考查有机物的合成实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．。