2008-2015年安徽省普通高中学业水平测试(科学基础--化学)

2014年安徽省普通高中学业水平考试 (1)科学基础（物理部分） (1)2013年安徽省普通高中学业水平测试 (4)科学基础（物理部分） (5)第II卷（非选择题共70分） (7)2013年安徽省普通高中学业水平测试 (9)科学基础试题参考答案及评分标准 (9)2012年安徽省普通高中学业水平测试 (10)科学基础（物理部分） (10)2011年安徽省普通高中学业水平测试 (13)科学基础（物理部分） (13)2010年安徽省普通高中学业水平测试 (16)科学基础（物理） (16)2009年安徽省普通高中学业水平测试 (20)科学基础（物理） (20)2008 年安徽省普通高中学业水平测试 (23)科学基础第Ι卷（选择题） (23)2014年安徽省普通高中学业水平考试科学基础（物理部分）31.一质点沿X轴方向运动，开始时位置为Xo= - 2m ,第1秒末位置为X1=3m,第2秒末位置为X2=1m,则下列说法正确的是（）A.第1秒内质点的位移大小为5m 方向沿X轴正方向B.第1秒内质点的位移大小为3m 方向沿X轴正方向C.第2秒内质点的位移大小为1m 方向沿X轴负方向D.第2秒内质点的位移大小为3m 方向沿X轴负方向32.在光滑的斜面上，一物体从顶端由静止开始沿直线下滑，当下滑距离为L时，速度为V，那么当物体速度为V/2时，它下滑的距离是（） A.L/2 B.L/4 CL/22 D.3L/433.如图所示，位于固定斜面上的物块A ，在沿斜面向上的力F 作用下保持静止。

则物块受到的作用力大小可能为零的是（）A.斜面对物块的支持力B.斜面对物块的摩擦力C.重力沿垂直于斜面方向上的分力D.重力沿平行于斜面方向上的分力34.一根弹簧原长为50cm ，劲度系数为200N/m.在弹性限度内，当弹簧被拉长到70cm 时，弹簧受到的拉力大小为（）A.10N B 40N C100N D 140N35.一质点在某段时间内做曲线运动。

2013年安徽省普通高中学业水平测试科学基础（物理部分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

第I卷共8页，为选择题；第II卷共4页，为非选择题。

全卷共50题，满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题共80分）注意事项：1.答题前，请先将自己的姓名、座位号用钢笔或圆珠笔填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡规定位置上将自己的座位号、考试科目涂黑。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上与该题对应的答案编号涂黑，如需改动，要用橡皮茶干净后，再选涂其他答案。

请注意保持答题卡整洁，不能折叠。

答案不能写在试卷上。

3.第I卷共40小题，第1~15题为生物试题，第16~30题为化学试题，第31~40题为物理试题。

选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。

）31.甲、乙两物体从同一地点沿直线运动，它们的v t-图象t=时如图所示。

当2sA.甲的位移比乙的位移大B.甲的速度比乙的速度大C.甲的速度比乙的速度小D.甲的加速度比乙的加速度小32.下列关于做匀速圆周运动的物体说法中正确的是A.线速度大小和方向都不变B.加速度大小和方向都不变C.向心力大小和方向都不变D.向心力就是物体受到的合力33.如图所示，物体M沿光滑的斜面下滑，则M受到的作用力是A.重力和下滑力B.重力和支持力C.重力、支持力和下滑力D.重力、摩擦力和下滑力34. 下列关于第一宇宙速度说法正确的是 A.第一宇宙速度的数值是7.9km /s B. 第一宇宙速度的数值是11.2km/s C. 第一宇宙速度的数值是16.7km/sD. 第一宇宙速度的数值是卫星绕地球运行的最小速度35. 如图所示，身高1.6 m 的杂技演员正在进行表演，两只手不停的抛出鸡蛋，两只鸡蛋始终在手上，一只鸡蛋在空中。

由图估算他将一只鸡蛋向上抛出的过程中对鸡蛋所做的功最接近于 A.0.3 J B. 3 J C. 30 J D. 300 J36. 万有引力定律和库仑定律充分体现了自然界对称、统一与和谐之美。

安徽省高中学业水平考试化学试题五年分类汇编（2013－2017）第一部分选择题（必修模块）一、化学与生产、生活（STSE）1、（2017年·安徽）16．化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法错误的是A．晶体硅是良好的半导体材料，用于制计算机芯片B．新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量C．大量燃烧化石燃料不会造成雾霾天气D．深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景2、（2016年·安徽）16、化学与生产、生活、能源、环境有着密切的关系。

下列有关说法正确的是A．SiO2 是制造光导纤维的基本原料B．工业废气可以任意排放C．化石燃料只能作为能源D．漂白粉与SO2的漂白原理相同3、（2015年·安徽）16、化学与人类的生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．纯净的硅是光纤制品的基本原料B．利用SO2的漂白性，可用来漂白草帽和银耳等C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D．合金具有许多优良的性能，用量最多、用途最广的合金是钢4、（2014年·安徽）16．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是（）A．拉瓦锡通过定量实验得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．食品包装中充氮气的目的是为了给人体补充氮元素C．饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气D．目前计入空气污染指数的气体主要有SO2、CO2和NO2等5、（2013年·安徽）16．长征七号运载火箭采用液氧/煤油燃料作推进剂，克服了现有推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。

下列说法错．误．的是（）A．液氧是单质B．煤油是从煤中分离出来的C．液氧在燃烧过程中作氧化剂D．煤油作燃料污染小二、核素符号与同位素概念1、（2017年·安徽）17．2017 年5 月9 日，我国确定115 号元素Mc 的名称为镆，下列288Mc 的说法正确的是115A．核外电子数为173 B．质量数为288C．中子数为115 D．核电荷数为1732、（2016年·安徽）17、月球的土壤吸附着大量的23He。

2009年安徽省普通高中学业水平测试科学基础(化学)本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。

第I 卷共8页，为选择题；第II 卷共4页，为非选择体。

全卷共50题，满分为150分钟，其中物理、化学和生各50分。

考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Cu-64 16．我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。

14058Ce 是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。

下列关于14058Ce 的说法错误的是（ ）A ．质量数为140B 中子数为82C ．质子数为58D 核外电子数为198 17．胶体与溶液的根本区别在于（ ）A ．分散质粒子的大小B 分散质粒子是否带电荷C ．外观是否均一、稳定D 分散系是否透明有颜色 18．下列反应中，是吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀硫酸反应B 乙醇在空气中燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D 22()8Ba OH H O ∴晶体与氯化铵晶体反应 19．下列气体的收集方法正确的是（D ）20．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A ．2()Mg OHB .3()Al OHC .2SiOD .2SO21．2MgF 在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。

下列有关2MgF 的说法错误的是（ ）A ．含有离子键B 含有共价键C ．属于离子化合物D 属于电解质 22．下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A ．0.8mol 2COB 标准状况下11.2L 氨气C ．3.6g 水D 6.02×1023个氯分子23．某溶液中存在大量的3Al +、H +、24SO -，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A ．OH -B 2Ba +C ．4NH + D 23CO-24．某化学兴趣小组将碎片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右 下图）（ ）A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜片上发生氧化反应C ．电子由铜片通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极25．若将浓硫酸和浓硝酸分别融口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右图所示，则有关曲线a 、b 变化原因的分析正确的是（ ）A ．a 升华、b 冷凝B a 挥发、b 吸水C ．a 蒸发、b 潮解D a 冷凝 、b 吸水 注意：26~30小题有两组，你可以选作《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26．生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（ ） A ．明矾可除去水中的悬浮颗粒等杂质 ，所以可用作净水剂 B ．黄瓜含有丰富的维生素C ，热锅爆炸能减少维生素C 的流失 C ．石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于光缆通信 D ．可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾27．下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（ ） A ．加工食品添加苯甲酸钠 B 喝咖啡加糖 C ．烹饪时用“加碘食盐” D 炒菜加味精 28．每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。

安徽普通高中学业水平考试科学基础（化学部分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

全卷共50题，满分150分，其中物理、化学和生物各50分。

考试时间为120分钟。

第I卷（选择题共80分）第I卷共40小题，第1~15题为生物试题，第16~30题为化学试题，第31~40题为物理试题。

选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。

）16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是A. 成功研制超级计算机系统B.发现世界上最早的带羽毛恐龙C. 研制出大容量钠硫蓄能电池D. 量子计算研究取得重大突破17. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是18. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化学。

下列关于CH4和CO2的说法正确的是A.都属于有机物B. 都含有共价键C.都可以燃烧D. 都易溶于水19. 下列化学反应中，SO2做氧化剂的是A.SO2+2H2S==3S+2H2O B.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2OC. 2SO2+O22SO3D. SO2+H2O H2SO320. 下列化学用语表示错误的是A.氮的原子结构示意图：B.HCl 的电子式：C.含有10个中子的氧原子：810O D. 苯的结构简式：21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC. NA个SO3分子的质量为80 g/molD.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA22. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是A. 属于放热反应B.属于氧化还原反应C.属于复分解反应D. 属于离子反应23.下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应： Na+H2O==Na++OH—+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32—+2H+==CO2↑+H2OC. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+==2Fe2+D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑24. 下列根据实验事实得出的结论错误的是实验事实结论A. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—B. 加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性C. 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体D. Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al(OH)3是两性氢氧化物25. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是注意：26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。

2008年安徽省普通高中学业水平测试科学基础（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷（选择题）选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，错选、多选不给分）16．2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H9)。

下列关于丙烷的说法错误的是A．属于烷烃B．分子中含有碳碳双键C．丙烷燃烧是放热反应D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水17．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。

下列有关32He的说法正确的是A．质量数为2 B．核外电子数为3C．中子数为3 D．质子数为218．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．A12O3+6HCl=2A1C13+3H2OB. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2 H2O +SO2↑C．2NaHCO3Na2 CO3+CO2↑+ H2OD．SiO2+2NaOH＝Na2 SiO3+ H2O19．下列操作方法或实验装置正确的是D20．把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是A．钠在水面游动B．钠熔成闪亮的小球C．钠沉在水底．D．溶液变为红色21．下列化合物中含有离子键的是A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl22．分类法是人们认识事物时常用的科学方法。

下列关于“K2 SO4”分类的说法错误的是A．属于氧化物B．属于离子化合物C．属于钾盐D．属于电解质23．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．K+、Na+、SO42-B．K+、H+、OH-C．Na+、Ag+、Cl-D．Ca2+、OH-、CO32-24．右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．铜片作为负极B．锌片作为正极C．铜片逐渐溶解D．该装置能将化学能转化为电能25．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NOA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部注意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26．2008年6月1 13起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿提供塑料袋。

2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（安徽卷）1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO223．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=21210)(4c c c B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜06．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反7．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A ．未加盐酸时：c(OH －)＞c(Na ＋)= c(NH 3·H 2O)B ．加入10mL 盐酸时：c(NH 4＋) ＋c(H ＋) ＝ c(OH －)C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl －) = c(Na ＋)D ．加入20mL 盐酸时：c(Cl －) ＝c(NH 4＋) ＋c(Na ＋)8．（14分）C 、N 、O 、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素。

2015年安徽普通高中学业水平考试科学基础化学部分全卷共50题,满分为150分,其中物理、化学和生物各50分;考试时间120分钟; 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题30分;在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 16、化学与人类的生产、生活密切相关;下列有关说法正确的是 A ．纯净的硅是光纤制品的基本原料B ．利用SO 2的漂白性,可用来漂白草帽和银耳等C ．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D ．合金具有许多优良的性能,用量最多、用途最广的合金是钢 17、科学家最近用钙原子轰击锫原子,合成了Uus;下列关于Uus 的说法正确的是A ．质量数为177B ．中子数为294C ．质子数为117D ．核外电子数为177 18、下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中,不正确的是A ．均为钠盐B ．受热均易分解C ．焰色反应均为黄色D ．均能与盐酸反应 19、将氨水分别滴加到下列4支试管的溶液中,下列有关说法正确的是 A ．试管a 中产生大量气泡 B ．试管b 中最终有红褐色沉淀生成 C ．试管c 中溶液由无色变蓝色 D ．试管d 中先有沉淀,后沉淀溶解20、分类法是研究和学习化学的一种常用方法,对于2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑反应的分类不正确的是 A ．氧化还原反应 B ．离子反应 C ．化合反应 D ．放热反应 21、下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是A ．Fe 3+、OH -、SO 42- B ．CO 32-、H +、NO 3－C ．Mg 2+、NO 3－、NH 3·H 2O D ．Na +、Cl -、SO 42- 22、用N A 表示阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是 A ．14g CO 中含有N A 个原子B ．标准状况下, H 2O 中含有N A 个H 2O 分子C ．常温常压下 SO 2中含有个SO 2分子D ．1mol Fe 与足量稀H 2SO 4完全反应,失去3N A 个电子 23、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是 A ．石墨电极上发生氧化反应 B ．电子由锌片通过导线流向石墨棒 C ．该装置将电能转化为化学能 D ．将稀硫酸换成乙醇,灯泡亮度不变24、一定条件下,恒容密闭容器中进行反应2NOg+2COg2CO 2g+N 2g,下列说法正确的是A．达到平衡时,各物质的物质的量浓度不变 B．可将有毒气体全部转化为无毒气体C．若使用催化剂,只加快正反应速率 D．达到平衡时,正、逆反应速率均为025、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A NaCl泥沙水过滤B CO2HCl饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气C Br2H2O酒精萃取D Na2CO3s NaHCO3s——加热注意：26~30小题有两组,你可以选做化学与生活模块或有机化学基础模块的任一组;化学与生活模块26、2015年“6·5”世界环境日中国的主题为“践行绿色生活”;下列措施符合这一要求的是A．直接焚烧生活垃圾 B．使用含磷洗衣粉C．提倡使用一次性木筷 D．推广使用太阳能27、微量元素在人体内含量很少,作用却不容忽视;下列做法与补充微量元素无关的是A．食盐中加碘 B．牛奶中加钙 C．保健品中加硒 D．酱油中加铁28、下列物质属于有机合成材料的是A．水泥 B．木材 C．塑料 D．棉花29、食品安全备受全社会的关注,下列做法符合食品安全要求的是A．食盐中加少量碘酸钾 B．用甲醛浸泡海鲜C．用工业盐腌制火腿 D．白酒中添加塑化剂30、下列有关药物的知识,说法正确的是A．药物能防病治病,可以大量使用B．胃酸分泌过多,可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂,奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前,不需进行皮肤敏感实验有机化学基础模块26、下列有关生活中常见物质的说法正确的是A．植物油和矿物油都属于酯类 B．葡萄糖与蛋白质都可以发生水解C．油脂和聚氯乙烯都是高分子化合物 D．煤和石油都属于不可再生能源27、下列各组物质互为同分异构体的是A．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH B．CH3COOH和HCOOCH3C．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 D．28、下列化学反应中,属于取代反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2OC．CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH+HBrD ．CH 3CH=CH 2+HCl CH 3CH 2CH 2Cl29、下列物质能发生消去反应的是 A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3COOH C ．D ．CH 3Cl30、水杨醛是一种香料,也是用途极广的有机合成中间体,结构简式如图所示;水杨醛不能发生的反应是 A ．还原反应B ．与新制氢氧化铜反应C ．与稀H 2SO 4反应D ．与FeCl 3溶液反应 二、非选择题20分43.5分下表为元素周期表的一部分,针对表中①-⑥元素,回答下列问题;ⅠA 01 ①ⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥAⅦA2 ②3③ ④⑤ ⑥ 1元素②的原子结构示意图是 ;2④和⑤两种元素中原子半径较大的是 填元素符号；③和④两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 填化学式; 3写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式： ;44.5分乙酸乙酯是一种有香味的油状液体,它的分子结构模型如图所示;在浓硫酸存在下并加热的条件下,乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯;请回答下列问题： 1乙酸乙酯分子中官能团的名称为___________; 2生成乙酸乙酯的化学反应方程式为_______________________________________, 该有机反应的类型是___________反应;3常温下,乙酸和乙酸乙酯都是无色液体,请写出一种能够鉴别两者的试剂：_______;45.5分3%的H 2O 2溶液是一种常用的外伤消毒剂,某校化学兴趣小组利用H 2O 2溶液探究影响化学反应速率的因素,实验设计如下表所示：实验编号 H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 2溶液的浓度 水浴温度/℃ 收集50mLO 2所需时间/s① 25 5% 30 t 1 ② 25 5% 20 t 2 ③ 25 10% 20 t 31实验的目的是探究_______、_______对化学反应速率的影响; 2若t 2>t 3,表明浓度越大,化学反应速率越_______填“大”或“小”; 3能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ;4请你再提出一个影响H 2O 2分解速率的因素： ;族 周期46.5分碳酸钠俗称纯碱或苏打,市售的纯碱中常含有一定量的水分;某化学兴趣小组称取市售纯碱样品,加入足量的盐酸,充分反应后收集到气体标准状况;试计算：1参加反应的盐酸中HCl的物质的量; 2样品中碳酸钠的质量分数;参考答案题号161718192021222324252627282930答案D C B B C C D B A C D B C A C点燃43、1 2P NaOH 3H2+Cl2 2HCl44、1酯基2CH2CH3OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 取代或酯化反应3石蕊试液或NaHCO3溶液45、1反应物浓度温度2大3②4催化剂46、1 2%。

高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

2008年安徽省普通高中学业水平测试真题一、单项选择题（每题1.5分，共12分）1、08年8月8日北京奥运会的主会场“鸟巢”是21世纪中国，乃至世界的经典建筑，它的建筑运用了建筑学、物理学、材料学、美学、经济学等科学知识，这一案例说明了技术具有（ )A、综合性B、两面性C、目的性D、专利性2、在制作台灯的过程中，现有一块足够大的钢板，假设需要坐成100X100mm 的底座，你选择的工艺方案是（）①使用锉刀锉削钢板；②使用直尺和划针划线；③使用钢锯锯削钢板A、①②③B、②③①C、③①②D、①③②3、图样是一种重要的技术语言形式，它具有表达和交流设计信息的作用。

在不同的环节，往往使用不同形式的图样，在零件加工环节通常使用（） A、草图 B、透视效果图C、零件加工图 D、立体图4、在神州5号、6号卫星载人飞行之前，我国先后发射了从神州1号到神州4号四颗技术试验卫星，这说明了（）A、技术应用无需试验B、技术试验是设计过程中的一个重要环节C、应该从神州1号直接载人航天飞行D、技术试验一定会阻碍设计的进程5、“不倒翁”既是我们生活中的艺术品，也是具有典型结构的技术产品，它不倒的原因是（）A、重心低支撑面大B、重心高支撑面大C、重心低支撑面小D、重心高支撑面小6、加工一只凳子的工艺环节和加工时间为：下料（5分钟）、加工凳面（8分钟）、加工凳腿（15分钟）以及组装（4分钟），下列加工一只凳子可行的最短时间是（）A、32分钟B、27分钟C、24分钟D、17分钟7、1986年1月28日，美国“挑战者”号航天飞机发射升空约75秒钟后，因助推火箭的密封装置破裂，引发燃料箱爆炸，最终导致航天飞机系统爆炸。

这一案例重要说明了系统具有（）A、整体性B、相关性C、目的性D、环境适应性8、电饭锅在使用中存在这“煮饭”和“保温”两个过程（即两个控制系统），则（）A、“煮饭”和“保温”都是开环控制系统B、“煮饭”是闭环控制系统，“保温”是开环控制系统C、“煮饭”和“保温”都是闭环控制系统D、“煮饭”开环控制系统，“保温”是闭环控制系统二、分析题（4分）日光灯主要由启动器、镇流器和灯管三部分组成，如图1所示。