元素周期律和元素周期表❖教学目标1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3.了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
❖知识梳理知识点一. 元素周期表通过表中数据：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。
象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
【小结】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【小结】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
【注意】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
【小结】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=81.元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2.元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
3.随着原子序数的递增，原子最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价呈现周期性变化。
4.影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法（1） 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。
如：r(Mg) ＞r(Al)＞r(Si)（2） 最外层电子数相同时，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
0.050.10.150.2147101316原子半径原子序数原子半径随原子序数变化图原子半径-50510135791113151719元素化合价原子序数元素化合价随原子序数变化图如：r(I) ＞r(Br)＞r(Cl) ＞r(F)（3）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。
