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第十一章配合物1、填空(1)、根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以( )键结合，它是由配体提供的( )投入到形成体的( )形成的。
由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取( )方式。
(2)、根据配合物的价键理论，填充下表中的空白处。
(3)、根据晶体场理论，在电子构型为d1～d10的过渡金属离子中，当形成六配位的八面体配合物时，其高自旋和低自旋配合物的电子排布不相同的中心离子的电子构型为( )；过渡金属配离子往往具有一定颜色，这是由于中心离子能产生( )跃迁所致。
(4)、当△0＞P时，过渡金属离子能形成( )自旋八面体配合物；当△0＜P时，则形成( )自旋八面体配合物；(5)、在光谱化学序中，F－是( )场配体，CN－是( )场配体；[FeF6]3－是( )自旋配合物，在八面体场中，中心离子Fe 3＋的电于排布为( )；[Fe (CN)6]3－是( )自旋配合物，中心离子Fe 3＋的电于排布为( )。
二．选择题(1)、下列配合物中，空间构型为直线形的是( )。
(A) [Cu (en)2]2＋(B) [Cu (P2O7)2] 6－(C)[Cu(EDT A)] 2＋(D)[ CuCl2](2)下列配离子中，未成对电子数最多的是( )。
(A) [Ni (NH3)6]3＋(B) [Mn (H2O)6]2＋(C) [Fe (CN)6]4－(D) Ni (CO)4(3)、下列关于配合物的叙述中错误的是( )。
(A)在螯合物中，中心离子的配位数一定不等于配体的数目；(B)同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定；(C)中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大；(D)价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物。
(4)、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98 B·M，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为( )。
(A)Cr3＋(B)Ti3＋((：)Mn3＋(D)Au3＋(5)已知[Co (NH3)6]3＋的μ=0，则下列叙述中错误的是( )。
s区金属元素及其化合物的性质的实验心得与建议一、实验目的1、试验s区元素单质及主要化合物的化学性质，初步掌握元素性质变化的周期性。
2、练习性质实验的基本操作和固液分离操作。
3、了解s区元素的常见定性检验方法。
二、实验原理s区元素包括碱金属和碱土金属，分别位于周期系IA，IA族，s区元素除氢，皱元素外皆为活泼金属元素，且碱金属活泼性分别大于同周期的碱土金属。
s区元素除H，Be外，均可与水反应，其离子几乎没有氧化性。
碱金属除Li外的绝大部分盐类易溶于水，只有与易变形的大阴离子作用生成的盐才难溶或微溶于水。
如KCIOa（白）、K2Nalco（NO2）6]（亮黄）、NaZn（UO2）Ac-6Hz0（黄绿）、Na[Sb（OH）a]（白）等。
碱土金属的SO2-4、C202-4、CO2-3、CrO2-4等盐多为难溶或微溶盐，利用这些盐类的溶解性可以进行沉淀分离和离子检出。
碱金属，碱土金属及其化合物在高温火焰中可发出一定波长的光，使火焰呈特征色，称为焰色反应。
如Na（黄）、K（紫）、Rb（红紫）、Cs（蓝）、Li（红）、Ca（橙红）、Sr（深红）、Ba（绿）。
利用焰色反应亦可鉴别不同的碱金属和碱土金属及其离子。
三、仪器、试剂及材料仪器酒精灯，试管，烧杯，小刀，镊子，坩，研体，滤纸，镍铬丝（或铂丝），钻玻璃，砂纸，火柴，离心机等。
试剂：NaOH（10mol-L1，6mol-L1，2mol-L1），MgCl2（0、5mol-L1），NH-HzO（浓6mol-L1，2mol-L-1），NHaCl（饱和），HCl（浓，6mo-L1，2mol-L1），CaCl2（0、5mol-L1），BaCl，（0、5mol-L1），NaCl（1mo-L-1），KCl（1mol-L-1），KSb （OH）s（饱和），NaHCaHaOs（饱和），Na，SO2（0、5mol-L1），K，CrOa（0、5mol-L-1），HAc（2mol-L1），（NHa）zC2O、（饱和），ZnSOa（0、2mol-u1），CdSOa（0、2mol-L-1），NazS（1mol-L1），Cu屑，CuClb2（1mol-L1）。
无机化学试题及答案解析第12章s区元素（第一套）一、单选题1.重晶石的化学式为(a)baco3,(b)baso4,(c)na2so4,(d)na2co32.下列碳酸盐，溶解度最小的是(a)nahco3,(b)na2co3,(c)li2co3,(d)k2co33.nano3受热分解的产物是（a） na2o，no2，o2；（b）nano2，o2；（c）nano2，no2，o2；（d）na2o，no，o2。
以下哪对元素具有最相似的化学性质(a)be和mg(b)mg和al(c)li和be(d)be和al5.下列元素中第一电离能最小的是(a)li(b)be(c)na(d)mg6.下列最稳定的氮化物是（a） li3n（b）na3n（c）k3n（d）ba3n27.下列水合离子生成时放出热量最少的是(a)li+(b)na+(c)k+(d)mg2+8.下列最稳定的过氧化物是（a） li2o2（b）na2o2（c）k2o2（d）rb2o29。
在以下化合物中，离子键最少的是（a）LiCl（b）NaCl（c）KCl（d）BaCl210.下列碳酸盐中热稳定性最差的是（a） baco3（b）caco3（c）k2co3（d）na2co311。
在以下化合物中，具有磁性的是（a）Na 2O 2（b）SRO（c）Ko 2（d）Bao 212.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是（a）由于S区元素的电负性很小，它们都形成了典型的离子化合物(b)在s区元素中,be、mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(c)s区元素的单质都有很强的还原性（d）除了be和Mg之外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐也可以用作烟花材料13至于Mg、CA、Sr、Ba及其化合物的性质，以下陈述是不正确的：（a）简单物质可以在氮气中燃烧形成氮化物m3n2（b）简单物质很容易与水蒸气反应获得氢气(c)m(hco3)2在水中的溶解度大mco3的溶解度(d)这些元素几乎总是生成+2价离子二、对错问题（判断下列陈述是否正确，填写“√因为氢可以形成H+，所以它可以分为碱金属2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
S区常见元素一、教学目的1、掌握钠、钾、过氧化钠的主要性质；2、了解锂、钠、钾的微溶盐，Mg、Ca、Ba的氢氧化物及其盐类的溶解情况。
3、掌握用焰色反应检验元素的操作。
二、实验提要碱金属、碱土金属分属周期系第ⅠA、ⅡA 族，价电子构型ns1、ns2，属s 区元素。
其单质是最活泼的金属和还原剂，且从上到下，从碱金属到碱土金属活泼性增强。
在空气中能迅速地与O2、CO2、H2O 作用（Rb、Cs 在空气中自燃），需保存在煤油或液体石蜡中（Be、Mg 由于生成致密氧化膜而除外）。
在空气中燃烧时，锂、碱土金属生成正常氧化物；钠主要生成过氧化物；而钾、铷、铯则主要生成超氧化物。
Na2O2为淡黄色粉末状物质，与水或稀酸反应生成氢氧化钠或钠盐，同时产生H2O2。
H2O2会立即分解放出O2，所以过氧化钠具有强碱性和强氧化性。
与水相遇，Be、Mg 由于表面形成致密氧化物保护膜而对水稳定，分别需水蒸气及热水才反应，其它元素都易与冷水反应生成相应氢氧化物，放出氢气。
Na、K、Rb、Cs 与水反应随其金属性递增、单质熔点的减小，而剧烈程度加强。
碱金属与汞在常温下生成的合金称为汞齐，根据金属与汞的相对含量可呈固体或液体状态，由于可降低碱金属的反应活性，常用作化学反应中的温和还原剂。
在氢氧化物方面，碱金属的氢氧化物除LiOH 溶解度较小外，其余都很大，且都是强碱。
碱土金属的氢氧化物除Be(OH)2呈两性外，其余也都是碱性，但由于溶解度不如碱金属，所以碱性要弱得多，但从上到下，碱性是增强的，这与它们氢氧化物溶解度增大的趋势相一致。
绝大多数碱金属所形成的盐都是可溶的，并与水形成水合离子，仅有少数碱金属盐是难溶的，如LiF、Li2CO3、Li3PO4、Na[Sb(OH)6]、KHC4H4O6等均为白色微溶或难溶物。
碱土金属的难溶盐则要多得多，一般除氟外，一价阴离子是可溶的，除S2-以外，高价阴离子都是难溶的，如碳酸盐、磷酸盐、草酸盐。
