阴县一中2015届高三12月联考化学(无答案)

2015年甘肃省部分普通高中高三联考化学试卷第I卷（选择题共46分）相对原子质量：：H—1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe—56 Cu—64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca—40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：A． B．C．CH4O D．C4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气 D．1.01× 105Pa时沸点为100℃5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu 2的数目9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－115. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

福建省武平县第一中学2015届上学期高三12月月考化学试题(时间：90分钟，满分100分)命题人：兰伟广审核人：邱延龄本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷(共54分)一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱B．熔化状态时不导电C．在水溶液中，存在分子D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．设N A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17N AC．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N A D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N A3．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－34．以下离子方程式正确的是（）A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2OC. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－= SO32- + H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2HO H2S + 2OH－5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．蒸馏法6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

2015-2016学年度???学校9月月考卷1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯是植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，正确。

B．地沟油的成分属于油脂，经过处理，可用来与强碱发生皂化反应制造肥皂，正确。

C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，会与空气中的水、CO2发生反应变为碳酸钙和次氯酸，因此长期暴露在空气中会变质失效，正确。

D．丙烷(C3H8)没有同分异构体，而乙醇(C2H5OH)存在同分异构体CH3OCH3，错误。

考点：考查化学在生活、生成的作用、物质的保存及物质结构的知识。

2．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X 原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同【答案】C【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R是Cl元素；W与Y属于同一主族，则W是S元素。

A．离子核外电子层数越多。

离子半径就越大。

当离子的核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大。

离子半径就越小。

所以Y、Z、R元素简单离子的半径大小关系是：R>Y>Z，错误。

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，多于2种，错误。

2024年普通高等学校全国统一模拟招生考试金科·新未来12月联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。

下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是A.海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐B.青铜马C.在生丝织成的绢上作画《清明上河图》D.秦代木胎黑漆漆盖盒【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；B．合金属于金属材料，青铜马由金属材料制成，B错误；C．生丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；D．木胎黑漆漆盖盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误。

故选A。

2.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。

某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是A．氯气发生装置B．氯气净化装置C．氯气干燥装置D．氯气收集装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，且二氧化锰固体不是块状的，不能使用启普发生器产生氯气，选项A错误；B．该装置为气体尾气处理装置，不是气体净化装置，气体净化装置应该用洗气瓶，且气体净化装置中的试剂应该用饱和食盐水，选项B错误；C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯气，选项C正确；D．氯气的密度比空气的大，气体应该“长进短出”，选项D错误；答案选C。

2014—2015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考 高三年级理综试卷 相对原子质量：H—1、C-12、N-14、O—16、Na—23、Al-27、S—32、Ce-140 I卷 选择题 共21题，共126分 一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共78分） 7、下列说法正确的是（ ） A．SiO2是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 8．下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ） A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： NH4+ ＋ Al3+ ＋ 2SO42-＋ 2Ba2+ ＋ 5OH－＝AlO2－ ＋ NH3·H2O ＋ 2BaSO4↓ B．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍 D．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存 在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ) ①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个 ②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA ④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡ ⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA ⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA A．①②④ B．①③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥ 10．可逆反应N2 + 3H22NH3是一个放热反应。

岳阳县一中湘阴县一中高三月考联考试卷 化 学 时量：90分钟 分值：100分 命题：岳阳县一中　兰赛良 审题：岳阳县一中　李孟军 可能用到的相对原子质量：N:14、Fe:56、Cu:64、Cl:35.5、Mg:24、Al:27、 S:32、O:16、Na:23、H:1、Br:80、K:39、Mn:55、C、12 一、选择题（每小题均只有一个答案符合题意，每小题3分，共18小题，共计54分）。

1、人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（ ） A．碘化银和干冰都可用于人工降雨 B．含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害 C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D．食品加工、消毒、防腐可使用福尔马林 2、掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．苯的分子模型： C．NH4Cl的电子式为： D．氟原子结构示意图： 3、下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A．用分液漏斗分离苯和 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠固体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 （ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3? C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl? 5、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3　所含氢原子数目为4 NA D．18 g水所含分子数目为NA 7、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是(　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。

1、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个 B．4个 C．5个 D．6个2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。

已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A4．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品6．下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂D．用二氧化硫加工银耳，使之更白7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③物质的熔点：石英＞食盐＞冰④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部8．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确．．．的是（）A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）9．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。

湖北省 八校 2015届高三第一次联考 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA B．标准状况下，2.24 LH中含有的原子数为0. NA C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA D．电解饱和食盐水时，当极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA 9．下列离子方程式正确的是 A．2+ +2I- +2Br2＝+ +I2+4Br- B．Na2O2与H2O反应 -+2H2O＝OH-+O2↑ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO－+2H+=Cl2↑+ H2O 10．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基 11．一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH0 ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。

则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。

②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均分子质量不变c．vCO）与vH2）的比值不变d．固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“a点 ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+) 36．【化学—选修2：化学与技术】（15分） 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。