化学方程式PPT课件(4)

【获奖课件ppt】人教版初中化学《化 学方程 式》_p pt课件 1-课件 分析下 载
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根据化学方程式计算的正确解题步骤：
[解]（1）设未知量（不要带单位） （2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量与化学 计量数的乘积、已知量、未知量（写在对 应化学式的正下方，先写相对分子质量， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（对应成比例） （5）简明地写出答案
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
11.2t
100 56 =
X 11.2t
解得x = 20t
答：需要碳酸钙20t。
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比例式中已知量未带单位
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反馈练习
例1：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取11.2 t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨?
分析：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分 解产生多少Kg的氢气？
解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
光能
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
18Kg

完善假设：
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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4.3 化学方程式
是：式子左边的氧原子数是 2，右边的是 5，这两个数的最 小公倍数是 10，因此，在 O2 前面配上 5，在 P2O5 前面配 上 2(即 P＋5O2===2P2O5)。式子右边的磷原子数是 4，左边 的是 1，因此，要在 P 的前面配上 4，即(4P＋5O2===2P2O5)。 标明反应条件，把短线改成等号(即 4P＋5O2=点==燃==2P2O5)。 另外，还有设“1”法和“奇数配偶法”等。
4.3 化学方程式
[情景展示2]
4.3 化学方程式
[问题探究] 书写化学方程式的步骤是怎样的？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结] 书写化学方程式的步骤： 一写：根据客观事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式 子两边之间画一条短线； 二配：配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等，使之 符合质量守恒定律。
4.3 化学方程式
[情景展示3]
4.3 化学方程式
[问题探究] 如何配平化学方程式？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结]
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配 上适当的化学计量数(即粒子的个数，它是个整数值，当它是 1时省略不写)，使式子左、右两边每一种元素原子的总数相 等的过程。配平化学方程式的方法有很多，最有效的方法是 观察法，也是最直接的方法；比较简单、常用的方法是“最 小公倍数法”。例如，P＋O2——P2O5的配平方法
4.3 化学方程式
2．化学方程式各部分的含义
和 反应条件 生成
反应物 生成物
4.3 化学方程式
(1)质的意义：可表示___反_应__物______、_生_成__物______和反应条件 __________。 (21)2量∶3的2∶意44义：在上述反应中，C、O2、CO2的质量比为 ____________。 (31)微∶1观∶1意义：在上述反应中，C、O2、CO2的粒子个数比为 ____________。

➢ 什么是化学方程式
国际上为了便于交流，化学家采用国际通用 的化学方程式来表示化学反应。
点燃
C + O2 ═══ CO2
点燃
C + O2 ═══ CO2
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化 学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中， 参加反应的物质，叫做反应物；化学反应后产生 的物质，叫做生成物。
2P2O5 这个反应，反
应物与生成物间的质量比如何表示？
4P 31×4
124 31
点燃
+ 5O2
2P2O5
∶ 16×2×5 ∶ (31×2＋16×5)×2
∶ 160 ∶
284
∶ 40 ∶
71
相对分子质量×各物质前面的化学计量数
化简后仍遵守质量守恒定律
124＋160=284，31＋40=71
化学方程式应该怎么读？
x = 2×34 = 7.2 g 答：可生成7.2 g 氧气。
2.根据生成物的质量求反应物的质量
例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的 方法，制得氧气 9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量 是多少？
2KClO3
MnO2 △
2KCl
+ 3O2 ↑
解题步骤
练习解答
（1）设未知量__解__：_设__需__要__氯_酸__钾__的_质__量__为__x。___
4.4 化学方程式
第1课时 化学方程式及其意义
科粤版·九年级化学上册
新课导入
前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳，可以用文字表示为：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
思考：这种表示方式有什么缺点？
化学上有没有一种式子，既能表示 反应物、生成物和反应条件，又能反映 质量守恒定律的特点呢？

夯实基础·逐点练
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，
他们所描述的化学方程式是( C ) A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
夯实基础·逐点练
3．关于化学方程式2CO＋O2=点==燃==2CO2的读法或叙述正确 的是( C ) A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应， 生成88份质量的二氧化碳 D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
整合方法·提升练
8．【2018·宁夏】根据化学方程式：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑， 判断下列说法正确的是( A )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2 : 1
A．①④⑤⑦⑧
B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁，即2Mg＋O2==点=燃== 2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( B )来自A．24: 32 : 40
B．48 : 32 : 80
C．2 : 1 : 2
D．24 : 32 : 56
整合方法·提升练
6．【2018·北海】关于化学方程式4P＋5O2==点=燃==2P2O5的理 解，正确的是( D ) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

（1）其写出反应的化学方程式
。
（2）生成氧气的质量（精确到0.01g）（2）0.32g
（3）样品中过氧化钙的质量分数。 （3）80％
（1） 2CaO2＋2H2O＝2Ca（OH）2＋O2↑
4. 称取纯度为90%的高锰酸钾样品8.78g，加 热使之完全反应（杂质不反应）（氧气密度为 1.43g/L）求：
解:设需要氯气为x，生成氯化 氢为y .
H2 + Cl2 点燃2HCl
2 2×35.5 2×36.5
H2 + 2Cl
2 2×35.5 100 x g
2HCl
100 g x
2×36.5 y g 更改为：
2 235.5
100g x
y
2 100 g 236.5 y
2 100
2 100
235.5 x 236.5 y
C. 4AB2在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之
比为9:22.若2.6g的A与B完全反应后，生成8.8g的D。
则在此反应中消耗B的质量为（ C ）
A. 1.8g
B. 3.6g C. 8g D.9.8g
1.把干燥、纯净的20g氯酸钾与7g二氧化锰的混 合物放入大试管中，加热一段时间后，将试管 冷却后称量，得22.2g固体物质。求：
245
96
X
245 96
=
X 4.8g
4.8g
试一试
4.8g×245
X=
= 12.25g
96
答:需要氯酸钾12.25g.
辨析改错
氢气在氯气中燃烧生成氯化 氢(HCl)气体，燃烧100 g氢气 需要氯气(Cl2)多少克？生成氯 化氢气体多少克？

③表示各物质之间粒子个数比
即化学式前面的系数比（计量数）
请写出4P + 5O2 点燃 2P2O5 表示的意义
（1）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷； （2）参加反应的磷、氧气、五氧化二磷的分子个数比 是4：5：2； （3）每124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反 应，生成284份质量的五氧化二磷。
4.化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO2
③读出反应物和生成物的各粒子个数比
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成 1个二氧化碳分子
粒子个数比即化学式前 面的化学计量数之比
氧化铜与氢气在加热条件下反应： CuO＋H2 △ Cu＋H2O
宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水
微观：一个氧化铜分子和一个氢分子加热生成一个铜原子和 一个水分子
2.化学方程式的表示方法
“与”“反应条件”
C + O2 点燃 CO2
反应物 “生成”生成物
化学方程式表示的意义
表示反应物、 生成物和反应 条件
表示各物质之 间的质量比
表示参加反应 的各粒子的相 对数量
3.化学方程式提供的信息
①表示反应物、生成物及反应条件
②表示反应物、生成物各物质的质量比
即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比 C + O2 点燃 CO2 12 : 16×2 : 12+16×2 12 : 32 : 44
1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 语言表达
2.碳+氧气 点燃 二氧化碳 文字表达式
3.C+O2点燃 CO2
化学方程式
反应条件
反应物
生成物
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳

P99练习
指出下列化学方程式的错误之处 燃烧
C O2 ==== CO2
MnO2 ClO3 ====== Cl O2
加热 通电 H2O ===== H2 O
3Fe 2 O2 =点=燃== Fe3O4
点燃 Mg O2 =方程式表示
1、白磷在空气中燃烧 2、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
化学方程式
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
如：氢气在氧气中燃烧生成水
点燃
氢气 氧气 → 水
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条 件；但书写不方便、国际上也不通用且不能 体现质量守恒定律。
用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
试一试： 看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
化学方程式书写步骤以磷在氧气中燃烧为例）
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）
4P 5O2 —— 2P2O5 3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、 催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P 5O2 ==== 2P2O5
4 改横线为等号
加热：对物质的升温，常用 符号代替 点燃：达到可燃物的着火点 高温：达到一定的温度 催化剂（具体名称）
只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号
在溶液中 生成物中的固体才能用沉淀符号
Fe O2 —— Fe3O4 Mg O2 —— MgO H2O —— H2 O2
你能配 平吗？
P99练习
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生

1、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 2、反应物在点燃的条件下进行反应。 3、各物质的分子（金属单质为原子）的个数比为3:2:1。 4、反应物、生成物各物质的质量比为21:8:29。
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些

第五单元
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化学方程式复习课化学方程式复习课
知识链接
质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子的数目可能变
知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因
“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
对定义的理解
小试身手：解释一些实验事实
成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2.最小化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 ① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以