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第二章第三节第1课时课后达标检测

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课后达标检测[学生用书P96(独立成册)][基础巩固]1．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol·L－1硫酸溶液C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水解析：选D。

向硫酸溶液中加入等体积的水使c(H＋)减小，故Z n＋2H＋===Z n2＋＋H2↑的反应速率减小。

2．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一支试管中再加入二氧化锰D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片解析：选C。

改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响，A项错误。

Fe遇浓硫酸钝化，不产生氢气，B项错误。

M n O2作催化剂能加快过氧化氢的分解速率，C项正确。

将铝粉改成铝片能减小与氧气的接触面积，化学反应速率减小，D项错误。

3．反应4A(s)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是()A．半分钟时v(B)＝0.001 5 mol·L－1·s－1B．半分钟内v(A)＝0.001 0 mol·L－1·s－1C．半分钟内v(C)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．半分钟内v(D)＝0.045 mol·L－1·s－1解析：选C。

化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，A错误；固体或纯液体无法表示化学反应速率，B错误；v(D)＝0.45 mol30 s×10 L ＝0.001 5 mol·L－1·s－1，则v(C)＝46v(D)＝23×0.001 5 mol〃L－1·s－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1，C正确、D错误。

4．把下列4种X溶液分别加入4个盛有5 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A．标准状况时20 mL 3 mol/L的X溶液B．常温常压时30 mL 2 mol/L的X溶液C．常温常压时10 mL 4 mol/L的X溶液D．标准状况时10 mL 2 mol/L的X溶液解析：选B。

综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响。

先比较浓度的大小，因决定反应速率的浓度是混合以后的浓度，又由于混合后盐酸的浓度相等，只需要比较混合后X 的浓度，X的浓度越大，反应速率越快。

混合后溶液的体积均为50 mL，X的物质的量越大，浓度就越大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等且最大，但B项中的温度比A项中的高，故B项反应速率最快。

5．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是()解析：选D。

影响反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是外界条件。

Mg比Fe 活泼所以C项反应速率最小。

A项中Mg与HNO3不会产生氢气，B、D两项中只比较c(H＋)的大小即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸，硫酸的c(H ＋)大于盐酸，D项符合题意。

6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．2 mol/L盐酸与锌反应时，加入4 mol/L氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B．对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．化学反应速率的值有正负之分D．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀的速率加快解析：选B。

A项，盐酸被稀释，生成氢气的速率减慢，A项错误；C项，化学反应速率均为正值，C项错误；D项，对于没有气体参加或生成的反应，压强对反应速率无影响，D项错误。

7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别表示为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为()A．④＞③＝②＞① B．④＞③＞②＞①C．③＞④＞②＞①D．②＞④＝③＞①解析：选A。

根据在同一化学反应中各物质反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质(本题中以物质A为标准)表示的反应速率，则有v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的反应速率为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的反应速率为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的反应速率为v(A)＝0.225 mol〃L－1·s－1。

故该反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。

8．已知反应aA(g)＋bB(g) cC(g)中各物质浓度数据如下。

据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1解析：选B。

浓度的变化量之比等于化学计量数之比。

a∶c＝(3.0 mol/L－1.8 mol/L)∶(1.0 mol/L－0.2 mol/L)＝3∶2，b∶c＝(1.0 mol/L－0.5 mol/L)∶(1.2 mol/L－0.2 mol/L)＝1∶2，综合可得A、B、C三种物质的化学计量数之比为3∶1∶2。

9．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1·mi n－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·mi n－1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________________________________________________________________。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为________。

答案：(1)0.6(2)0.05 mol·L－1·s－1(3)8.80.08 mol·L－110．一般情况下，金属越活泼与酸反应的速率越快。

为了探究金属Mg、Z n、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸；②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Z n粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。

(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)A(3)镁与盐酸反应产生氢气速率过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气速率较慢影响实验时间(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管口上，同时将气球提起，让金属粉末同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气[能力提升]11．在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是()A．等于20 s B．等于18 sC．大于20 s D．大于18 s解析：选C。

反应物浓度越小，反应速率越慢，若浓度的增加量相同，则后期所用的时间长。

如果不考虑浓度的影响，生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比，即所需时间为20 s。

但由于后期反应物浓度逐渐变小，反应速率变慢，所需时间应该大于20 s，故选C。

12．对于在密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列条件能加快该反应的化学反应速率的是(假设温度不变)()A．扩大体积使压强减小B．体积不变充入O2使压强增大C．体积不变充入N2使压强增大D．恒压时充入N2解析：选B。

A项，将容器体积扩大，各物质浓度均减小，故反应速率减慢。

B项，充入O2使O2的浓度增大，故反应速度加快。

C项，虽然增大了压强，但参加反应的各物质的浓度却没有变化，故反应速率不变。

D项，恒压时充入N2会导致容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢。

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第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔

第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔课后·训练提升1.科学家发现了一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的()。

A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数答案:A解析:1 mol H3和1 mol H2的分子数均为N A,原子数、质子数、电子数均分别为3N A和2N A。

2.下列关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是()。

A.质量为44 gB.有4 mol原子C.分子数约为6.02×1023D.摩尔质量为44 g·mol-1答案:D解析:二氧化碳气体质量=M×n=44 g·mol-1×2 mol=88 g,A项错误。

2 mol CO2含有6 mol原子,B项错误。

2 mol二氧化碳约含有分子数为2mol×6.02×1023=1.204×1024,C项错误。

二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol-1,D项正确。

3.下列表示错误的是()。

A.1 mol N2B.1 mol FeC.1 mol N H4+D.1 mol小米答案:D解析:物质的量不适用于表示宏观物质。

4.下列物质的摩尔质量最大的是()。

A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3答案:D5.下列物质中含有的分子数相等的是()。

①0.1 mol CO②9.8 g H2SO4③1 g H2O④1.6 g O2A.①③B.②④C.①②D.③④答案:C解析:统一用各物质的物质的量进行比较,分别为①0.1 mol CO,②0.1 mol H2SO4,③0.056 mol H2O,④0.05 mol O2,故含有的分子数相等的为①②,答案选C。

6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。

下列叙述正确的是()。

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1D.6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子(设N A为阿伏加德罗常数的值)答案:B解析:偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol-1,A项中单位错误。

2022_2023学年高中化学物质的量的单位__摩尔课后培优分级练新人教版必修第一册

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第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔培优第一阶——基础过关练1．（2022·河北张家口期中）下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol任何物质都含有N A个原子【答案】C【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，1 mol CO2的质量是m＝nM＝44 g·mol－1×1 mol＝44 g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96 g·mol－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 mol任何物质都含有N A个微粒，错误。

2．（2022·上海静安期末）0.5 mol Na2SO4中含Na＋的数目为A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个【答案】B【解析】n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.5 mol×2＝1 mol，则N＝n(Na＋)×N A＝1×N A＝6.02×1023个，故选B项。

3．（2022·吉林汪清县第六中学期中）下列说法正确的是A．1 mol N2的质量是14 g B．H2SO4的摩尔质量是98 gC．H2O的摩尔质量是18 g·mol－1D．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1【答案】C【解析】A项，1 mol N2的质量＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，错误；B项，H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－1，错误；C项，H2O的摩尔质量是18 g·mol－1，正确；D项，1 mol HCl 的质量＝1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g，错误。

第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关

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第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关一、单项选择题1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反应。

下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )解析：选C 。

C 项说明三种物质共存，是可逆反应。

2.298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，在该温度下，取1 mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器内反应。

下列说法正确的是( )A ．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB ．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC ．反应放出的热量始终小于92.4 kJD ．若再充入1 mol H 2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ解析：选C 。

该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量始终小于92.4 kJ ，C 正确。

3.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，能说明反应达到化学平衡状态的为( )A ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成B ．混合气体的密度不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．N 2、H 2、NH 3分子数比为1∶3∶2的状态解析：选C 。

断开N ≡N 键与生成N —H 键是同一个反应方向，A 不对；平均相对分子质量M r ＝m n，反应过程中m 始终不变，若M r 不变，则n 不变，说明反应已达平衡。

密闭容器混合气体密度始终不变。

4.在2NO ＋O 22NO 2(正反应为吸热反应)的反应中，如图所示表明在30 ℃和100 ℃时的平衡体系中，NO 的百分含量与压强(p )或压强一定时与时间的关系图像。

其中正确的是( )解析：选D。

当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故A错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，故C错。

化学反应原理第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固

化学反应原理第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固

第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④解析：选C。

在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，单位时间内X、Y、Z各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量，X、Y、Z的浓度不再发生变化，容器中的压强不再发生变化。

但X、Y、Z的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。

2.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③解析：选A。

①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到周围环境中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C的体积分数③大于②。

3.(2012·邵阳高二质检)有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A 的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，m＋n<p＋q解析：选A。

分析图像知：A的转化率、压强、温度三个量发生变化，应用“定一议二”的方法处理：在压强不变时，随温度升高，A的转化率增大，即平衡右移，则正反应为吸热反应。

在温度不变时(可垂直横坐标作一等温辅助线)，增大压强，A的转化率增大，即平衡右移，则m＋n>p＋q。