化学人教版（2023）必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共29张ppt）(共29张PPT)第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时：活泼的金属单质——钠目录CONTENTS01钠的物理性质及结构02钠的化学性质03钠的制取及用途学习目标1.能从钠原子结构角度认识钠是一种活泼金属。
2.能用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
新课导入海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
【课本P34实验2-1 】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质和化学性质？实验探究1钠的物理性质及结构结构性质一、钠的物理性质及结构质软颜色状态密度硬度熔点沸点银白色固体ρ=0.97g/cm3比水小，比煤油大97.8℃较低883℃钠原子易电子，具有很强的性。
失去还原决定试着从钠的原子结构思考，钠具有怎样的化学性质？01 钠的物理性质及结构2钠的化学性质二、钠的化学性质1.与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：4Na + O2 === 2Na2O （新切开的钠光亮的表面很快变暗）在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？02 钠的化学性质【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
02 钠的化学性质实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2Na + O2 == Na2O2【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
