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高二化学理科1月课时练习

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专题3 第一单元弱电解质的电离平衡课时（1）强电解质和弱电解质1．下列叙述中正确的是A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1 mol·Lˉ1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+D．1L0.1 mol·Lˉ1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+2．下列物质属于弱电解质的是A．CH3COONH4B．BaSO4C．NH3·H2O D．KOH3．下列状态时，不能导电的电解质是A．液态氯化氢B．熔融态的食盐C．硫酸铜溶液D．氯水4．把0.05 molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5 mol·Lˉ1盐酸C．0.5 mol·Lˉ1醋酸D．0.5 mol·Lˉ1氨水5．下列说法正确的是A．强极性键的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子6．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是7．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A．K+ B．H+C．SO42ˉD．HSO4ˉ8．下列各组物质全部都是强电解质的是A．HF、HBr、HCl B．CH3COOH、H2S、HClC．Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2 SO4D．CaCO3、HNO3、CuCl29．能证明氟化氢是弱电解质的事实是A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C．100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强10．为减缓镁和盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是A．加NaOH固体B．加硫酸C．硫酸钠D．加适量固体醋酸钠11．从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．甲酸能与水任何比例互溶B．1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·Lˉ1C．10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml1 mol·Lˉ1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱12．下列电离方程式正确的是A．NH4Cl NH4++ ClˉB．H2S 2H++S2ˉC．K2CO32K++ CO32ˉD．CH3COONH4 = NH4++CH3COOˉ13．下列物质：A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨G．氨水；H．CuSO4溶液；I．石墨；J．无水乙醇其中①能导电的是；②属于电解质的是；③属于非电解质的是；14．判断强弱电解质是看。

15．弱电解质在溶液中存在平衡，它是平衡，当条件改变时，它会发生，并符合原理。

16 ．KHSO4是电解质，其在水溶液中的电离方程式为；KHCO3是电解质，其在水溶液中的电离方程式为；将上述两种溶液混合，现象是，其反应的离子方程式为。

17．写出下列反应的离子方程式（1）．醋酸溶液和K2CO3反应；（2）．氢氧化铝溶于NaOH溶液中；（3）．氨水与醋酸混合；（4）．锌片投入醋酸溶液中；（5）．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至中性；（6）．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全。

18．设计实验方案证明同浓度的盐酸酸性强于醋酸。

专题3 第一单元弱电解质的电离平衡课时（2）弱电解质的电离平衡1．在氨水中存在NH3·H2O NH4+ +OHˉ的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OHˉ)增大，应加入A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水2．某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α。

已知达到电离平衡时此溶液中有1molHA 分子，则溶液中的溶质微粒的物质的量是A．（1+2α）/(1－α) mol B．(1+α)/ αmolC．2α/(1－α) mol D．(1+α) /(1－α) mol3．在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是A．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小C．CH3COOH的电离度减小，pH减小D．电离平衡向CH3COOˉ．H+方向移动，pH减小4．在0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时间内始终保持增大趋势的是A．c(H+) B．c(CH3COOˉ)C．c(H+)/ c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/ c(H+)的比值5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20ml4 mol·Lˉ1的醋酸和20ml4 mol·Lˉ1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则Ａ．灯光明暗程度不变Ｂ．灯光变暗Ｃ．灯光变亮Ｄ．灯光明暗程度变化不明显６．氢离子浓度为1×10ˉ3mol·Lˉ1的醋酸溶液20ml，用0.1 mol·Lˉ1的氢氧化钠溶液１0 ml恰好完全中和，则醋酸的电离度是Ａ．１％Ｂ．２％Ｃ．３％Ｄ．４％7．将c(H+)=10ˉ2mol·Lˉ1的醋酸和盐酸溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a 和b，则a和b的关系为A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定8．下列各种酸溶液的c(H+)相同，其中物质的量浓度最大的是A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4D．H3PO49．已知弱电解质电离时吸热过程，试判断：下列溶液中H+浓度最大的是A．40℃ 100 ml 0.01 mol·Lˉ1 CH3COOHB．60℃ 10 ml 0.1 mol·Lˉ1CH3COOHC．30℃ 50 ml 0.01 mol·Lˉ1CH3COOHD．20℃ 1000 ml 0.1 mol·Lˉ1CH3COOH10．下列叙述过程中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不能导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液导电性很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11．在电解质溶液中，其导电能力的强弱与有关。

将分子数相同的氯化氢气体和醋酸蒸气分别溶于水制得100 ml溶液。

试判断此时溶液中H+的浓度：醋酸盐酸（填＞．＜．＝），溶液的导电能力醋酸盐酸（同上），为什么。

12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是平衡，以电离方程式表示为、。

若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则ｃ（S2ˉ），S2ˉ物质的量，c(H+)。

若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c(S2ˉ) ，电离平衡向移动，c(H+) 。

13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑴H2S ⑵NH3·H2O⑶KAl(SO4)2⑷Al(OH)314．写出下列反应的离子方程式：⑴氢氧化钡与醋酸；⑵盐酸与醋酸钠；⑶次氯酸钙溶液中通少量CO2 ；⑷在AlCl3 溶液中滴入氨水。

15．在50 ml0.1 mol·Lˉ1盐酸溶液与50 ml0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中各投入0.5g铁粉，反应速率较大的是，充分反应后，在相同条件下，最后收集得到氢气的体积（相等或不同）。

16．在含有酚酞的0.1 mol·Lˉ1的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液的颜色有何变化？原因是什么？17．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的三种一元弱酸A．B．C，在室温时，A 溶液中，弱酸根的浓度为1.32×10ˉ3mol·Lˉ1；B溶液中电离度为1.15%，C溶液中c(H+)为1×10ˉ3mol·Lˉ1。

试通过计算，判断三种溶液酸性的强弱。

18．在一定温度下，0.1 mol·Lˉ1的一元弱酸（ＨＡ）中，已知其未电离的分子数与已电离出离子总数之比为25︰2试求：（1）溶液中的H+浓度（2）该弱酸的电离常数专题3 第一单元弱电解质的电离平衡课时（3）常见的弱电解质1．100℃时，K W=1.0×10ˉ12，若在100℃时某溶液中的c(H+)=1.0×10ˉ7mol·Lˉ1，则该溶液A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(OHˉ)/c(H+)=1 2．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c(H+)是（mol·Lˉ1）A．10ˉ3B．10ˉ7C．10ˉ11D．10ˉ143．若100℃纯水的pH=6.12，则此水中c(OHˉ)应为（mol·Lˉ1）A．10ˉ6B．10ˉ7C．10ˉ7.38D．10ˉ6.124．将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)和c(OHˉ)A．都变大B．都变小C．c(H+)变大D．c(OHˉ)变大5．水的电离过程：H2O H+ + OHˉ，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0 ×10ˉ14，K（35℃）=2.1 ×10ˉ14。

则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OHˉ)C．水的电离度：α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热过程6．已知一定温度下，0.1 mol·Lˉ1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34×10ˉ3mol·Lˉ1，则该温度下此弱酸的电离平衡常数约为A．4.9×10ˉ10 B．1.8×10ˉ3C．1.8×10ˉ5 D．5.6 ×10ˉ117．在水电离出的c(H+)=1×10ˉ14mol·Lˉ1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3ˉ、ClˉB．K+、AlO2ˉ、Brˉ、ClˉC．Na+、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉD．Al3+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ8．常温时，在0.1 mol·Lˉ1NaOH溶液中，水的离子积是A．1.0 ×10ˉ14B．1×10ˉ13C．1.32×10ˉ14 D．1.32×10ˉ159．在25℃时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的是酸HX HY HZ 电离常数K 4.9 ×10ˉ10 1.8 ×10ˉ57.2 ×10ˉ4A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY ＞HZ＞HX D．HZ＞HX ＞HY10．温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关K a、K b的叙述正确的是A．K a、K b分别减小，但数值不一定相同B．K a、K b均不变C．K a、K b均增大D．其中之一可能发生变化11．CH3COOH的电离平衡常数为：CH3COOH H++ CH3COOˉ，K a=c(H+)·c(CH3COOˉ)/c(CH3COOH )则A．c(H+)=c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH ) B．c(H+)=c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH )C．c(H+)=c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH ) D．c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH )≠c(H+) 12．在0.1 mol·Lˉ1氨水和0.1 mol·Lˉ1氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为K b = c(NH4+)·c(OHˉ)/c(NH3·H2O)，则A．c(NH4+)= c(OHˉ)= c(NH3·H2O) B．c(NH4+) = c(OHˉ)＞c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) D．c(NH4+)＞c(OHˉ)13．水是一种的电解质，无论在或纯水中，都存在的电离平衡，水的离子积常数指，它只随的变化而变化。

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高中化学课时作业(人教版选修第一册)课时作业1

高中化学课时作业(人教版选修第一册)课时作业1

课时作业1反应热焓变1．[2022·福建上杭高二检测]下列反应中ΔH>0的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列说法不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的3．[2022·江苏金陵中学高二检测]化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

下列说法中正确的是()A．2 mol O原子结合生成O2(g)时放出的能量为498 kJB．28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180 kJC．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量高于2 mol NO(g)具有的总能量D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q35．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则()A. N4的熔点比P4高B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量6．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。

2013-2014高二化学(理)第一次月考

2013-2014高二化学(理)第一次月考

2013－2014（上）高二第一次月考化学（理科）试题（总分：100分 时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物的是（ ） A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水2、下列化学属于吸热反应的有（ ） A. 盐酸与烧碱溶液反应 B. Ba (OH )2·H 2O + 2NH 4Cl ＝＝＝BaCl 2 + 10H 2O + 2NH 3↑C. C + O 2点燃CO 2↑D. 葡萄糖在人体内氧化分解3、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知： ①Sn (s ·白) + 2HCl (aq ) ＝ SnCl 2(aq ) + H 2(g ) △H 1 ②Sn (s ·灰) + 2HCl (aq ) ＝ SnCl 2(aq ) + H 2(g ) △H 2③Sn (s ·灰) 13.2C < 13.2C>︒︒ Sn (s ·白) △H 3 ＝ +2.1 KJ ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A. △H 1 ＞ △H 2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4、已知在1×105 Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2221H O(g)=H (g) +O (g)21ΔH = +242 KJ mol -B. 2222H (g) + O (g) = 2H O(l) 1ΔH = 484 K J m o l--C. 2221H (g) + O (g) = H O(g)21ΔH = +242 K J m o l-D. 2222H (g) + O (g) = 2H O(g) 1ΔH = 484 K J m o l-+5、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ） A. 稀NaOH 溶液 B. HCl 溶液 C. 酸性CuSO 4溶液 D. 酸性AgNO 3溶液6、已知下列热化学方程式： 1211Zn(s) + O (g) = ZnO(s) H 351.1KJ mol 2-∆=- ； 1221Hg(l) + O (g) = HgO(s) H 90.7KJ mol 2-∆=- ；3Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) H ∆其中3H ∆的值是（ ）A. －441.8 KJ ·mol －1B. －254.6 KJ ·mol －1C. －438.9 KJ ·mol －1D. －260.4 KJ ·mol －17、如图所示，在一U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液通直流电， 一段时间后U 形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色 的次序是（ ） A. 蓝 紫 红 B. 红 蓝 紫 C. 红 紫 蓝 D. 紫 红 蓝8、将分别盛有熔融KCl 、MgCl 2、Al 2O 3 的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K 、Mg 、Al 的物质的量之比是（ ） A. 1 : 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 6 : 3 : 1 D. 6 : 3 : 2 9、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案中设计正确的是（ ） A. 锌作阳极，镀件作阴极溶液中含有锌离子 B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C. 铁作阳极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10、如右图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（ ）A. 乙池中d 的电极反应为：2Cl － → Cl 2↑+ 2e －B. a 、c 两极产生气体的物质的量相等C. 甲、乙两池中溶液的pH 均保持不变D. 乙池中发生的反应为：2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+Cl 2↑二、填空题（共60分）11、（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL 盐酸，试回答下列问题。

人教版高中化学选修一第一学期高二化学月考试题.docx

人教版高中化学选修一第一学期高二化学月考试题.docx

高中化学学习材料第一学期高二化学月考试题班级姓名一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为( )A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min2．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol3．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。

下列两个方程式：4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1＝△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．不能确定4．.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1>p2m＋n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m＋n>p吸热反应C．T1<T2p1>p2m＋n<p放热反应D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n <p 吸热反应 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )A ．v (SO 2)＝4 mol ·L －1·min －1B ．v (O 2)＝3 mol ·L －1·min －1C ．v (SO 2)＝0.1 mol ·L －1·s －1D ．v (O 2)＝0.1 mol ·L －1·s －16．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 7．对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。

2013高二理科化学课堂训练(1)—— 化学反应与能量的变化(1)

2013高二理科化学课堂训练(1)—— 化学反应与能量的变化(1)

2013高二理科化学课堂训练（1）——化学反应与能量的变化（1）班别：__________学号：__________姓名：__________【活动一】在下面坐标图中画出反应过程中反应物、产物的能量与活化能的关系表示出能量、反应过程、反应物与产物的能量、活化能【活动二】回顾放热反应与吸热反应并将下列反应进行分类A、活泼金属与水或酸的反应B、水煤气的生成反应C、酸碱中和反应、D、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应E、燃烧反应F、多数化合反应、G、多数的分解反应H、炭与二氧化碳生成一氧化碳属于放热反应的有______________________，属于吸热反应的有______________________【活动三】根据所给的数据进行计算1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，形成1 mol HCl分子中的化学键时释放431kJ 的能量，请计算当1 mol H2与1 mol Cl2发生反应生成2 mol HCl时所放出的能量。

【活动四】总结计算反应热的计算公式【活动五】练习1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2、拆开lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。

3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498）则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热H为A．-1638 kJ·mol-1B．+1638 kJ·mol-1C．-126 kJ·mol-1D．+126 kJ·mol-14、根据下列数据预测H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？若干化学键的键能（kJ/mol，25 ℃）5、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生6、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化7、下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应。