辽宁师大附中2017-2018学年高一下学期第一次模块化学试卷 Word版含解析

辽师大附中2015—2016学年下学期第一次模块考试高一化学试题命题：高一备课组考试时间50分钟一、选择题（每小题4分共64分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D．同种元素的的不同核素之间互称同位素2、微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是A.硒化氢不稳定B. 酸性强弱顺序：HClO4>H3AsO4>H2SeO4C.硒与铁反应可生成FeSeD. 最高氧化物的化学式是SeO 33、已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C4、两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26 C．36 D．466、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属原子呈现的最低化合价，绝对值等于该原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子7、下列说法正确的是A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．由非金属元素形成的化合物其化学键一定只有共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的断裂和生成8、下列结论正确的是①微粒半径：S2－>Cl－>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2－>Cl－>B r－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥9、在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④10、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl511、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为A.N、P、OB.N、C、SiC.B、Mg、AlD.C、N、P12、甲、乙两种非金属：①甲比乙易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

2017-2018学年辽宁省师大附中高三上学期期中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）7．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2② Si③ Fe3O4④ O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到8．化学与社会、生活密切相关。

辽宁省沈阳市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C．新制氯水放置一段时间颜色变浅D．工业上在高压条件下制取氨气【答案】B【解析】A、浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，故B选；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，颜色变浅，氯与水的反应平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；D、加压能使合成氨的反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选B。

2．能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应速率v(X)= v(Y) D．单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y【答案】B【解析】【详解】A. 当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；B. X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，B项正确；C. 达到平衡时，同一物质表示的正逆反应速率相等，v(X)与v(Y)不是同一物质，且没有正逆反应速率之分，不能表示v(正)= v(逆)，则不能说明反应是否达到平衡状态，C项错误；D. 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y，可表示v(正)= v(逆)，但题中相关数值不正确，D项错误；答案选B。

2014-2015学年辽宁师大附中高一（下）第一次模块化学试卷一、选择题（本题共18小题，1-10小题，每小题2分，11-18共4分．每题只有一项是最符合题目要求的）1．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化2．U和U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是( )A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体3．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是( )A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．H2O中含有离子键5．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是( ) A．3和17B．1和8C．11和8D．7和126．下列说法正确的是( )A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈9．已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞bB．离子的还原性Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＞W10．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱11．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是( )A．X2+具有强氧化性B．X的最高正价为+2价C．XO2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族12．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是( )A．1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol D．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol13．下列有关化学键的说法中错误的是( )A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化14．下列图示变化为吸热反应的是( )A．B．C．D．15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( )A．188kJB．436 kJC．557 kJD．920 kJ16．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W317．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族18．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强二、非选择题（本题包括4小题，共48分）19．常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．（1）写出单质X的结构式是__________；（2）化合物甲的电子式是__________；（3）化合物丙中存在的作用力是__________．20．（14分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__________（填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为__________．元素⑩在周期表中的位置__________．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__________，碱性最强的化合物的电子式是：__________．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物．（4）表示①与⑦的化合物的电子式__________，该化合物是由__________（填“极性”、“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________．（6）元素③的氢化物的结构式为__________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为__________．21．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：（1）写出元素T的原子结构示意图__________．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母）．a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式__________．22．（14分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol 电子．（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________．（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e﹣稳定结构，该分子的结构式为__________，电子式为__________，化学键类型为__________（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）．（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成__________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为__________．2014-2015学年辽宁师大附中高一（下）第一次模块化学试卷一、选择题（本题共18小题，1-10小题，每小题2分，11-18共4分．每题只有一项是最符合题目要求的）1．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：元素的性质取决于元素价电子，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．解答：解：原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化，故选：B．点评：本题考查元素周期律实质，明确结构决定性质、性质体现结构是解本题关键，知道元素价电子对元素性质的影响，题目难度不大．2．U和U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是( )A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．分析：23592中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素，同素异形体是指同一元素形成的不同单质．解答：解：A．U原子有2中原子，中子数不一定是92，故A错误；B．U原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C．23592U和23892U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；D．同素异形体是指同一元素形成的不同单质，则23592U和23892U互为同位素，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，难度不大，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．3．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是( )A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能考点：化学能与电能的应用．专题：化学反应中的能量变化．分析：火力发电是先燃烧化石燃料生成热能，热能通过使机械运动产生机械能，机械能通过涡轮机产生电能．解答：解：化石燃料具有化学能，燃烧后产生热能，热能先转化为机械能，通过驱动涡轮机产生电能，故选D．点评：本题考查了火力发电的流程，属于基础知识，难度不大，注意分析教材中火电站工作原理示意图．4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．H2O中含有离子键考点：电子式；结构式；化学键；极性键和非极性键．分析：A．H2O2分子中存在H﹣O，O﹣O键；B．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构；C．HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；D．水为共价化合物．解答：解：A．H2O2分子中存在H﹣O极性键，O﹣O非极性键，故A错误；B．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：，故B正确；C．HCl为共价化合物，电子式，故C错误；D．水为共价化合物，不含离子键，故D错误；故选：B．点评：本题考查学生结构式的书写知识，明确物质的构成是解题关键，题目难度不大．5．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是( ) A．3和17B．1和8C．11和8D．7和12考点：原子结构与元素的性质．分析：根据原子序数判断元素，再判断形成的化合物，再结合原子数目为1：1化合物解答．解答：解：A．原子序数为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，二者可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，二者可形成H2O2，故B不选；C．原子序数为11的元素为Na，原子序数为8的元素为O，二者可形成Na2O2，故C不选；D．原子序数为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，二者形成Mg3N2，故D选．故选D．点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意常见元素形成的化合物的种类，有利于基础知识的巩固．6．下列说法正确的是( )A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；B、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；D、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小．解答：解：A、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故A错误；B、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B 正确；C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．故选B．点评：本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度不大．7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．解答：解：A、为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、为吸热反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈考点：碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较．分析：同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．解答：解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D．点评：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键．9．已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞bB．离子的还原性Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＞W考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X 为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．解答：解：离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D正确，故选D．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．10．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图中阴影部分及元素周期表的结构可知，阴影区的元素在第ⅤA族，从上到下元素的非金属性减弱，以此来分析．解答：解：A、N元素在元素周期表中第二周期，故A错误；B、P的非金属性小于S的非金属性，则PH3的稳定性比H2S弱，故B错误；C、该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为HNO3，故C错误；D、因非金属性As＜P，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，故D正确；故选D．点评：本题考查元素在元素周期表中性质，明确元素的非金属性强弱及比较非金属性的方法即可解答，难度不大．11．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是( )A．X2+具有强氧化性B．X的最高正价为+2价C．XO2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族考点：氧化还原反应．分析：根据离子X2+结构，推出X在周期表中的位置；根据XO2与浓盐酸发生了氧化还原反应，所以X2+还原性较差，而XO2氧化性较强．解答：解：X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，所以X 的最高正价为+4价；XO2能氧化浓盐酸，所以X2+还原性较差，而XO2氧化性较强，故选：C．点评：本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，根据氧化还原反应，比较氧化性和还原性的强弱．12．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是( )A．1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/molD．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431KJ计算判断；C、氢气断裂化学键吸收能量；D、焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．解答：解：A、氢气断裂化学键吸收能量，1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量，故A正确；B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431kJ，2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，故B正确；C、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，反应是放热反应，故C错误；D、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．点评：本题考查了反应过程中能量变化，焓变和键能的关系计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．13．下列有关化学键的说法中错误的是( )A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A．电解质电离时破坏化学键；B．含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中能含共价键；C．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化；D．碘晶体、冰为分子晶体．解答：解：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；D．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；故选C．点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大．14．下列图示变化为吸热反应的是( )A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( )A．188kJB．436 kJC．557 kJD．920 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选B．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；。