沪教版下册第6章 溶解现象第三节 物质的溶解性(第一课时)导学案设计

影响物质溶解性的因素教学设计1.教学目标1）建立溶解性、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2）知道影响物质溶解性的因素。

3）知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

2.学情分析学生在前面已学习过物质的溶解、溶液组成的表示方法等知识，同时在日常生活中有一些物质在溶剂中溶解时不能无限制地溶解的初步概念，但学生了解不够，通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示）的学习作好铺垫。

3.重点难点1）饱和溶液与不饱和概念的的建立。

2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

4.教学过程4.1 第一学时1教学活动活动1【导入】创设情景展示图片：反问：物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？许多的生活现象告诉我们，很多物质在一定量的溶剂里的溶解能力是有限的。

如一杯开水中加到一定量的白糖后，再继续增加白糖就不能溶解了，所得到的糖水也不会变得更甜。

溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。

p16活动2【热身】交流讨论在日常生活中，我们常观察到这样的事实：1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、蔗糖在水中易于溶解。

2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒精中易于洗去。

3、热水洗碗更容易洗干净。

根据这些日常现象，你能想到：影响物质的溶解性的因素有哪些？猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。

猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。

猜想3：物质的溶解性和温度有关。

请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。

活动3【实践】活动探究实验1、在装有5mL水的三支试管中分别加入食盐、蔗糖、消石灰各5g，振荡片刻，观察物质的溶解情况。

实验结束后由学生发言，说出三种物质在5mL中的溶解情况，然后教师帮助学生进行总结和归纳得出结论：不同物质在同一溶剂中溶解性不同。

实验2、在A、B两支试管中分别加入食用油，然后往A试管中加入水，在B试管中加入汽油振荡，观察现象。

学生探究后发现食用油能溶解在汽油中，不能溶解在水中。

第三节物质地溶解性（第二课时）
教学目标：
知识与技能：
1、了解溶解度地涵义；
2、了解溶解度曲线地意义，会绘制和使用溶解度曲线，并能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化地情况；
过程与方法：
1、学生在“复习---问题---讨论---探索”地教学
过程中，获取知识，运用知识。

2、学生进行交流讨论、绘制曲线等过程中培养自我观察、总结等能力。

情感态度与价值观：
从物质地溶解决定于物质地本性和外界条件地事实，充分理解内因和外因地关系，对学生进行辩证唯物主义教育。

学习重难点：
1、建立溶解度地概念。

2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。

学习重难点：
正确理解和应用固体物质溶解度地概念。

教学过程：
板书设计：
一、物质溶解性地定量表示 1．固体溶解度
定义：在一定温度下，某溶质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解地质量。

溶解度是为了定量地表示物质地溶解性强弱。

公式：100g m 2m 1S ⨯=）
溶剂的质量（
）
溶质的质量（）物质的溶解度（ 2．溶解度曲线
（1）同一种物质在水中地溶解度随温度地变化而变
化，这种变化用物质地溶解度曲线来表示（2）溶解度曲线地意义：
3．溶解度曲线地变化规律
4．溶解度曲线地应用：。

6.3物质的溶解性(第1课时)的方法；【创设情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、（用 “难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空） H 2 溶于水， O 2 溶于水， CO 2 溶于水 NaCl 溶于水， CaCO 3 溶于水， Ca(OH)2 溶于水2、除了水还有 可作溶剂。

3、举一个气体作溶质的溶液 （填溶液的名称）。

新知导学：一定量水中能否无限制的溶解食盐？ 试画出下列有关图示曲线。

【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一、（一）影响物质溶解性的因素1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3称为溶解性。

实验1：溶质不同，溶剂相同0 NaCl/gNaCl%溶剂（5mL）结论：。

实验2：溶质相同，溶剂不同结论：。

实验3：溶质、溶剂相同，温度不同结论：。

小结：影响固体溶解性的因素。

2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，；温度升高，。

思考：有人说可以将CO2大量储藏到深海中。

为什么？根据学过的知识，这种做法不可取。

为什么？小结：影响气体溶解性的因素活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液完成教材P17“活动与探究”，填写下表：（1）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量。

（2）温度一定时，水量越多，溶解的KNO3。

（3）水的量一定时，温度升高，溶解的KNO3。

总结：，叫做这种溶质．．．．的饱和溶液；叫做这种溶质．．．．的不饱和溶液。

反思：（1）溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立？（2）怎样确定溶液是否为饱和状态？（3）同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法：(①②)饱和溶液不饱和溶液( ③④⑤ )（4）饱和与不饱和转化时，溶液中相关量的改变增大用“↑”减小用“↓”不变用“▁”总结：影响物质溶解性的因素有哪些？反思：溶液状态有几种描述方法，其依据分别是什么？提升：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。

对于同种溶质的溶液，一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓（用“一定” 、“不一定”填空）。

物质的溶解性第一课时教学设计板书设计一、物质的溶解性1、定义2、影响物质溶解性的因素二、饱和溶液不饱和溶液1、定义：2、饱和溶液不饱和溶液的转化方法3、判断饱和溶液和不饱和溶液的方法课堂反馈1、下列关于溶解性的叙述正确的是（）A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同B、同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同C．同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关D．物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量都有关系2、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液 B．浓溶液可能是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液3、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B．B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解4、饱和溶液是指（）A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B．浓度较大的溶液C．还能再溶解该种溶质的溶液 D．不能继续溶解其它溶质的溶液5、某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（）A.氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液 C．氢氧化钙溶液 D．硫酸钠溶液6、室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL 水后，固体全部溶解。

下列说法正确的是（）A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液7、下列说法正确的是（）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓课后作业探究训练。

初中化学教学设计课题：沪教版下册第六章第三节《物质的溶解性》教材及学情分析沪教版九年级化学第6章《溶解现象》是化学课程标准一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。

溶液是日常生活中比较熟悉的一类分散体系，也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质（如澄清石灰水、稀盐酸等）。

学生虽然熟悉溶液和溶解现象，却缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。

所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对溶液和溶解现象的认识和理解是很必要的，也有利于学生更好地利用有关溶液的知识去解释、解决生活中的常见问题。

本节内容包括了影响物质的溶解性的因素、饱和溶液与不饱和溶液；物质溶解性的定量表示——溶解度；结晶现象及其应用等知识；各1课时教学时间，共分3课时。

经过一学期的学习，学生们对化学科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，具备了一定的自主学习能力和实验探究、分析归纳能力，但是，初中学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的引导，借助实验和多媒体电教手段来调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的实验机会，让每个学生都参与到学习活动中来。

学习目标分析知识与能力目标1．了解影响物质溶解性的因素2．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法过程与方法目标通过对影响物质溶解性的因素、溶液是否饱和及转化实验探究，培养学生探究、合作、分析、解决问题的方法情感与态度目标1．通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化2．建立内因与外因对事物发展共同影响的辨证观教学重点1．影响物质溶解性的因素2．饱和溶液与不饱和溶液，能对实例进行转化教学难点饱和溶液与不饱和溶液及实例进行转化教学思路设计教学媒体及实验设计1．多媒体课件2．合作探究实验（每4人一个实验小组）：（1）影响物质溶解性的因素①10ml水中分别溶解NaCl、KNO3和Ca(OH)2②10ml水和酒精中分别溶解碘③10ml水在不同温度下溶解KNO3（2）饱和溶液与不饱和溶液及其转化：①溶质、溶剂的改变；②温度的改变创设情景（从学生的生活经验出发，让学生从生活情景中发现问题）提出探究问题（①影响物质的溶解性的因素有哪些？②一定量的水中能否无限地溶解某种物质？③溶液是否饱和应确定哪些条件？）组织、指导科学探究（提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察、记录→讨论分析→得出结论→反思评价）应用提高现象：10ml水和酒精中分别溶解碘“为什么呀？”糖是我们熟悉的物质，为什么再加糖也不会更甜方案①：方案②：通过以上实验，再次强调条件，从而得出结论（板书）；；。

第3节物质的溶解性（第一课时）一、目标定向1、知道影响物质溶解性的因素2、了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、影响物质溶解性的因素：①在同一溶剂中溶解性不同。

如：食盐和蔗糖溶于水，而氢氧化钙溶于水。

（填“易”或“难”）②同一物质在的溶解性不同。

如：食用油于汽油，但却溶于水。

（填“易”或“难”）③溶解性还与有关。

对于多数物质随着升高，其溶解性（填“越大”或“越小”）；而相反，温度越高，其溶解性。

2、在生活和生产实际中，在水中难溶的物质，常用、等有机溶剂来溶解。

3、叫做这种溶质的饱和溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①饱和溶液变成不饱和溶液方法：②不饱和溶液变成饱和溶液方法：三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、影响气体物质溶解性的两个重要因素？2、饱和溶液一定比不饱和溶液要浓吗？五、练习检测1、下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是（）①溶质的性质②溶剂的性质③溶剂的量④温度⑤固体溶质的形状A.①③⑤B.①②④C. ②④⑤D. ①④⑤2、25℃时，从某饱和食盐水中取出一部分，则剩下的溶液一定是 ( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液B.很稀的溶液C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液4、下述方法中：①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。

能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥5、20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（）A 变大B 变小C 不变D 无法判断6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。

第6章第3节物质的溶解性(第1课时)一、学习目标:1、记住影响物质溶解性的因素，能设计实验加以验证。

2、知道饱和溶液、不饱和溶液及二者的转化二、学习重难点：重点：物质溶解性的影响因素难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法三、学习过程（一）自主学习：阅读课本P16-18，划出内容并填写1、一种物质（）溶解在另一种物质（）中的能力（即物质的）。

影响固体物质溶解性的因素有：①不同的物质在同一中的溶解性不同。

②同一物质在不同中的溶解性不同，③同一物质在同一溶剂中的溶解性与有关。

对于多数物质，温度，其在水中的溶解能力。

而则相反，温度，其在水中的溶解能力反而。

2、人们常用、、和等溶剂溶解某些在中难以溶解的物质。

用溶解化妆品中的香精、中草药中的有效成分，用溶解有机玻璃。

3、一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是。

在、，再溶解的溶液叫做这种溶质的；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的。

（二）小组合作1、P16活动与探究，将实验现象填写在课本上。

（对比实验、控制变量法）消石灰、熟石灰------氢氧化钙，微溶于水。

2、P17活动与探究，将实验现象填写在课本上。

（三）质疑拓展1、胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？2、判断某溶液是否是饱和溶液的前提条件是什么？3、如何判断该溶液是否饱和？4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？5、如何将某溶液的饱和溶液与不饱和溶液相互转化? 完成在18页。

（对一般固体物质而言；对于氢氧化钙的不同之处）（四）小结归纳:1、判断溶液是否饱和的前提条件：在一定温度下、一定量溶剂中2、判断溶液是否饱和的方法：继续加入同一种溶质，看是否继续溶解。

3、将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：加水（加溶剂）、升高温度。

将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：加溶质、恒温蒸发水、降低温度。

4、氢氧化钙溶液，饱和→不饱和：加水、降低温度。

第3节物质的溶解性（第一课时）一、目标定向1、知道影响物质溶解性的因素2、了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、影响物质溶解性的因素：①在同一溶剂中溶解性不同。

如：食盐和蔗糖溶于水，而氢氧化钙溶于水。

（填“易”或“难”）②同一物质在的溶解性不同。

如：食用油于汽油，但却溶于水。

（填“易”或“难”）③溶解性还与有关。

对于多数物质随着升高，其溶解性（填“越大”或“越小”）；而相反，温度越高，其溶解性。

2、在生活和生产实际中，在水中难溶的物质，常用、等有机溶剂来溶解。

3、叫做这种溶质的饱和溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①饱和溶液变成不饱和溶液方法：②不饱和溶液变成饱和溶液方法：三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、影响气体物质溶解性的两个重要因素？2、饱和溶液一定比不饱和溶液要浓吗？五、练习检测1、下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是（）①溶质的性质②溶剂的性质③溶剂的量④温度⑤固体溶质的形状A.①③⑤B.①②④C. ②④⑤D. ①④⑤2、25℃时，从某饱和食盐水中取出一部分，则剩下的溶液一定是 ( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液B.很稀的溶液C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液4、下述方法中：①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。

能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥5、20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（）A 变大B 变小C 不变D 无法判断6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。

沪教版初中化学九年级下册第6章《溶解现象》教学设计及课堂练习第一节物质的溶解（一）（第1课时）一、学习目标：1、通过实验探究，认识不同物质分散在水中形成溶液、悬浊液或乳浊液。

2、通过分析食盐等物质在水中溶解后的微粒，认识物质溶解的本质，并了解溶液的概念和基本特征，初步学会溶液的判断。

3、了解乳化现象及乳化在生产生活中的应用价值，并能区别乳化和溶解。

二、学习重难点：重点：溶液的概念、特征；难点：物质溶解过程的探究。

三、学习过程（一）导学提纲1、物质的溶解：。

2、溶液：。

溶液的特征：、。

3、悬浊液：。

4、乳浊液：。

5．洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质一细小的液滴均匀分散在水中，形成，这种现象称为。

（二）探究导航【活动与探究一】1、提出问题：不同的物质在水中的分散现象一样吗？23、实验结论。

【交流与讨论】1、你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因吗？（参照课本154页图6-2）2、将碘加入酒精中，形成的是溶液、悬浊液还是乳浊液？【活动与探究二】向试管中加入5ml水，用滴管向试管中加入2滴食用油和数滴洗洁精，振荡片刻，静置，观察现象并与实验一的乳浊液比较。

思考：用汽油或者加了洗涤剂的水都能够除去衣服上的油污。

二者的原理不相同，前者，后者。

四、巩固练习1.将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是（）A.味精B.香油C.白糖D.白醋2.下列关于溶液的说法中不正确的是（）A. 溶液都是由两种或两种以上物质组成的B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的D.溶液都是无色透明的3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（）A.下部的溶液比上部的甜B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出C.上、中、下各部分的密度不同D.蔗糖分子均一地分散在水中4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（）A.可溶解于水B. 可以溶解油污C.有乳化功能D. 可以稀释油污5．日常生活里，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）Ａ.修车工用汽油洗去手上的油污Ｂ.用洗发精洗去头发上的油污Ｃ.用水洗去盘子中的水果渣Ｄ.用醋洗去水壶的水垢6．下列各种生活应用中，不属于溶液的应用的是（）Ａ.医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒Ｂ.用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料Ｃ.长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量Ｄ.夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处7.FeCl3溶液是色，FeCl2溶液是色，CuSO4溶液是色，KMnO4溶液是色，NaCl溶液是色, 碘酒溶液是色。