重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九级化学下册《9.2溶解度》导学案4(无答案) 新人教版

寨河中学导教案印前署名：班级：姓名：课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：内容学习讲解学习目标：知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的观点；理解饱和溶液与不饱和溶液的互相转变；认识溶解度的观点。

技术：指引学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。

感情态度与价值观：感觉用溶解度知识对一些问题的解说。

要点：饱和溶液及溶解度的观点；溶解度曲线绘制的研究；气体溶解度及其影响因素。

难点：饱和溶液与不饱和溶液的互相转变；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。

学习过程：一、课前预习新课预习：依据要求，阅读课真有关内容，达成下边的问题。

1. 溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质随和体物质溶解度的定义时，你以为应分别抓住哪些要点因素?2.经过学习，你以为溶解度曲线能够表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行概括）3.要将一杯靠近饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，你可采纳哪些方法？二、创建情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，此刻我们先往返答下边几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么构成的；③什么叫做溶质、溶剂。

④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，可能否能无穷制的溶解在必定量的水中呢？今日我们来学习课题2《溶解度》，请同学们翻开课本翻到33 页，迅速阅读活动与研究的第一个实验。

三、课内学习，合作研究，展现报告：( 一 ) 饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34 页，达成以下表格）操作现象结论加入 5g 氯化钠，搅拌再加 5g 氯化钠，搅拌再加 15mL 水，搅拌内容学习讲解操作现象结论加入 5g 硝酸钾，搅拌再加 5g 硝酸钾，搅拌加热再加 5g 硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液( 二) 饱和溶液与不饱和溶液的转变( 大多半固体物质)增添溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增添溶剂或高升温度( 三) 浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质许多的溶液——；含溶质较少的溶液——。

人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。

本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。

通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。

二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。

但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。

此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。

三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。

2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。

3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。

4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。

四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。

2.影响溶解度的因素及其分析方法。

3.溶解度的测定方法和实验操作技能。

4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。

2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。

3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。

4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。

六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。

2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。

3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。

4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。

2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。

通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。

《9.2溶解度》化学教案《9.2溶解度》化学教案教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。

乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。

(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)教师：你能观察到什么现象?学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。

教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。

学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。

教师：这说明气体的.溶解度受压强的影响。

压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么（贴近生活）学生：水中溶解的空气。

教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。

教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。

教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。

现在问题来了！鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施教师：（肯定学生的种种措施）整理与归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小如何表示溶解度与温度的关系通过溶解度曲线我们可获得哪些信息影响气体的溶解度的因素有哪些课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

利用所学，解决问题，关注生活。

课题2 溶解度【学习目标】1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。

2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。

4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。

5.知道溶解度与溶解性的关系。

【学习重点】1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。

2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。

一、自主学习：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。

4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。

二、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。

结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。

同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。

（2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。

3、固体的溶解度：（1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）、固体的溶解度的四要素：条件：定温；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。

例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。

其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。

或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。

溶解度（第四课时）一、学习目标：1.知道气体溶解度的涵义及影响因素；2.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

【课前预习】【情境导入】黎明时分，池塘里的鱼儿为什么在水面浮游呢？二、自主探究：知识点四：气体溶解度一、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度还与有关；3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。

【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。

二、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。

⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。

如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。

⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶影响因素：温度、压强。

【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。

2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。

3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。

4.如何增加养鱼池中的含氧量？。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P40.1.～10.1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度，其原因。

2.20℃时，氧气溶解度为0.031，是指条件下，一体积水里溶解氧气即达到饱和。

3.（多选）下列物质溶解度随温度的升高而减小的是（）A.熟石灰B.食盐C.硝酸钾D.氧气4.生活中的下列现象：①烧开水时，沸腾前有气泡从水中逸出；②夏季黄昏，池塘里的鱼常常浮出水面；③打开汽水瓶盖时，有大量气泡会逸出；④喝了汽水之后，人常常会打嗝。

重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》导学案2（无答案）新人教版一、学习目标：1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。

2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。

【课前预习】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。

再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数加入10ml水前加入10ml水后【情境导入】煲粥稠了，要变稀可加，但是加水前后粥中的米保持。

二、自主探究：知识点三：溶液稀释问题的计算【思考】溶液稀释问题解题的关键。

1.关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。

m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%；2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变m稀溶液—m浓溶液==m加水所以：m浓溶液x浓%= m稀溶液x稀%=（m浓溶液+ m溶剂增加）x稀%例题1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?⑴若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。

⑵若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。

练习：1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2.把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。

求此溶液中氢氧化钠的质量分数。

例题2：某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·cm-3)多少毫升?解析：1.已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

溶质质量 = ××溶质的质量分数2.根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：【知识拓展】溶液的浓缩例题3：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）。

A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入（3/20）Ag NaNO3E.加入（3/14）Ag NaNO3解析：⑴设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义公式：⑵设加入溶质的质量为y，据定义公式：则正确选项为【小结】此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。

9.2.2 溶解度学习目标；1能说出固体物质溶解度的概念，知道影响固体物质溶解度的因素。

2会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3知道影响气体溶解度的因素，能利用相关气体溶解度的知识解释一些现象。

4初步学习运用数据、表格、图象等定量研究的方法。

5通过问题讨论和实验探究、观察、分析现象，学习科学探究和科学的实验方法。

重点和难点重点：利用溶解度曲线获得信息难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得信息。

学习导航诊断补偿：填空：在常温下，盛有一定量水的试管中逐渐加入硝酸钾晶体至不再溶解为止，得到硝酸钾的溶液，再加入硝酸钾现象是。

若给试管加热，现象是，再将试管冷却，又看到的现象是________________,这说明硝酸钾的溶解能力与_________有关。

1用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？2用一杯水和一盆水分别溶解糖或食盐，会有什么区别？3如何比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力的大小？一固体溶解度阅读：阅读教材，找出溶解度的概念。

溶解度：在________________下，某固态物质在__________溶剂里达到_____________时所溶解的_________________。

讨论：“20°c时食盐的溶解度是36g”的含义是什么？学以致用1下列说法是否正确，并说明理由A食盐在水中的溶解度是36g B 20°c 时硝酸钾的溶解度是36 C 20°c时50g 水中溶解了18g食盐，该温度下食盐的溶解度是18g D 20°c时100g水里溶解了15g蔗糖，所蔗糖在该温度下的溶解度是15g2 在20°c时食盐的溶解度是36g，20°c时食盐的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_______，溶质和饱和溶液的质量比是______________。

阅读：阅读课本第36页资料部分，找出易溶、可溶、微溶、难溶物质和溶解度的关系。

课题2 溶解度第二课时溶解度『学习目标』1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

『学习重点』利用溶解度曲线获得相关信息。

『学习难点』固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。

二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

三、气体溶解度4．在压强为101 kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。

5．影响气体溶解度的因素有________和________。

气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而______ 。

『答案』1．温度100克饱和质量 2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰 3.溶解度温度 4.一定温度1体积饱和 5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

2018—2019学年上学期年级导学提纲（新授课/复习课/讲评课）编号：学科：化学编写人：张民付使用时间： 2018年 12月日使用人：本节标题：第9 章第 2节溶解度第1课时一、【学习目标】1.了解饱和溶液的涵义。

2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法。

二、【重点】饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法。

三、【难点】建立饱和溶液和溶解度的概念四、【导学流程】（一）检：5分钟课前检测1. 写出下列溶液中溶质的化学式：食盐水盐酸石灰水稀硫酸酒精溶液 .2、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（）A、葡萄糖B、面粉C、花生油D、冰块3、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是（）,溶液的温度明显降低的是（）。

A、蔗糖B、食盐C、硝酸铵D、氢氧化钠4生活中：用汽油擦洗衣服上的油垢属于_________现象生活中：用洗衣液洗衣服上的油垢属于___________现象。

（二）导：3分钟一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?（三）思：10分钟（注意:一定要先看课本再学习本部分内容）A、基础感知1.实验探究1：饱和溶液定义：不饱和溶液定义：（）不饱和溶液饱和溶液（）2.实验探究2：（）（）不饱和溶液饱和溶液晶体析出（）3.海水晒盐过程：总结：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：4.如何确定一份溶液是否为饱和溶液？观察溶液底部若有固体未溶解，则是饱和溶液，若无固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液5.饱和溶液和不饱和溶液的相对性：6.溶液的分类B、深入学习1.20℃时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_____g，再向此溶液加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为_____g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为______g，再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是______g。

2.在一定温度下一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（）C、疑点速记（四）议：5分钟（五）展：7分钟（六）评：10分钟五、【归纳总结】（留空白，由学生课后自我归纳）。

九年级化学下册第９单元课题2 溶解度教案4 （新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（九年级化学下册第9单元课题２溶解度教案4 (新版)新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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《课题２溶解度》一、教学知识点1、固体溶解度的概念2、溶解度曲线3、气体溶解度二、教学重、难、疑点及解决办法１、重点:(1）建立溶解度的概念（2)了解溶解度曲线2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同.３、疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。

４、解决办法：（1)组织学生讨论:如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

(２)通过一些基础练习,加深学生对溶解度概念的理解.（3）通过例题的示范,学生的练习,可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三、教学过程在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。

那什么是物质的溶解性呢？［板书］:一、溶解性1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

[学生活动]：根据生活实践讨论:溶解性的大小与哪些因素有关?［总结板书］：2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

[学生活动]：讨论并设计实验:如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?)［教师活动]：启发引导学生:在相同温度下,将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。