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高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
煌敦市安放阳光实验学校氧化还原反是专题[氧化还原知识络]一、化学反的类型1．化学反基本类型（依据反物、生成物的类别和种类分类）化学反2．氧化还原反和非氧化还原反（依据反物有无电子转移或物质的相关元素在反前后有无化合价改变分类）化学反3．其它分类法a．依据反的热效分为：吸热反，放热反。
b．依据反进行的程度分为：可逆反，非可逆反。
c.依据反中有无离子参与分为：离子反，分子反。
4．氧化还原反与基本反类型的关系⑴置换反都是氧化还原反；⑵复分解反都是非氧化还原反；⑶化合反和分解反可能为氧化还原反；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反或分解反多数为氧化还原反，但不一是氧化还原。
如：①4P（红）＝P4为化合反，但为非氧化还原反；②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原；⑵没有单质参与的化合反或分解反也可能是氧化还原反。
如：①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O为氧化还原反，但没有单质参与；②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反，但没有单质参与。
二、氧化还原反1、特征：反前后元素的化合价发生改变。
2、实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。
3、氧化还原反概念①氧化与还原（指反过程）②氧化剂与原还剂（指反物质）③氧化性与还原性（指物质能获得电子或能失去电子的性质）注：物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是得（或失）电子的难易，不是指得（失）电子的多少。
④氧化产物与还原产物（指生成物）4、氧化还原反概念间的关系。
5、氧化还原反中电子转移的表示方法⑴双线桥法――表明了反前后某种元素化合价的变化情况①用两条带箭头的线由反物指向生成物，且对准同种元素。
②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相。
③箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反到产物时价态的变化。
例如：⑵单线桥法――表明了一个氧化还原反中电子的转移方向和数目①用一条箭线在反物间表示电子得失。
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求]掌握氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
典例根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)41128失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
一、氧化还原反应的本质及有关概念1．本质和特征2．反应关系二、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素) X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。
(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO2－3：SO2－4。
3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2＋Fe Fe3＋SO2－3S SO2－4H2O2H2O O21.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( )提示：(1)(√) 反应生成Na2SO4和H2O；(2)(√) 生成HNO3和NO；(3)(×) 有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。
氧化还原反应 最新考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础回扣 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( ) (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( ) (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( ) (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ) (7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( ) (8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( ) (9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( ) (10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) (11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( ) (13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) (14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) (15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)×(13)√ (14)× (15)× 2．氧化还原反应基本概念的相互关系 对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
氧化还原反应从历年高考试题来看，氧化还原反应的知识点相当重要！其考查方式灵活多样，可以贯穿于各类选择题（如阿伏伽德罗常数考点，离子反应考点，原电池、电解池考点等）、工艺流程题、实验大题等试题之中。
所以必须正确理解氧化还原反应的概念和规律，能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法及单、双线桥；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
［重点知识归纳］一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的有关概念和关系 1、定义：有元素化合价升降的反应2、本质：电子的转移 ①电子的得失（离子化合物） ②电子的偏移（共价化合物）3、特征：化合价的升降（全部）4、四参数：反应物（氧化剂 、还原剂）、生成物（氧化产物、还原产物）5、表示方法： ⑴双线桥法氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物[特别提醒] (1)线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
(2)在线上标出得到或失去电子的数目，数目的写法是化合价发生变化的原子个数×化合价的差值，数目后面写上电子的标识e －。
⑵单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
[特别提醒] (1)线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。
(2)在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e －，不需注明“得到”或“失去”的字样。
[练习] 分别用双线桥和单线桥标出Cu 和稀HNO 3反应的电子转移的方向和数目。
例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）A ．SO 2→SO 3B ．HCl→H 2C ．FeCl 2→FeCl 3D ．Fe 2O 3→Fe E. H 2O→O 2例2、在 CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑的反应中， 下列叙述正确的是（1）H 2是氧化产物；（2）H 2是还原产物；（3）H 2O 是氧化剂；（4）CaH 2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A 、①②④B 、③④⑤C 、①②③⑤D 、④练习（1）2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2该反应中,氧化剂是______ 还原剂是_____ 氧化产物是______ 还原产物是________失 升 氧 还 氧得 降 还 氧 还（2）H 2S+H 2SO 4=S+SO 2+2H 2O该反应中,氧化剂是______ 还原剂是_____ 氧化产物是______ 还原产物是________（3）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（ ） A. H +、Na +、-232O S 、Cl －B. Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C. Na +、OH －、SO 42-、H PO 24D. Cu 2+、Na +、S 2－、SO 42-*强氧化剂KMnO 4，K 2Cr 2O 7，浓H 2SO 4，HNO 3，Ca(ClO)2，H 2O 2，Na 2O 2，Cl 2，Br 2，O 2等 *强还原剂：活泼金属Na ，Mg ，Al 等，H 2S ，S 2—，SO 2，SO 32—，H 2SO 3，I —，HI ，Fe 2+。
氧化还原反应掌握氧化还原反应的概念及应用，掌握方程式的配平。
知识点一. 氧化还原反应中的概念1. 氧化还原反应的概念：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子的转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
表现：有元素化合价升降；实质：有电子的转移（得失或偏移）注意：化合价的升降可以是一种元素，也可以是多种元素；氧化反应和还原反应同时进行的。
2. 氧化剂，具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，生成的是还原产物还原剂，具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，生成的是氧化产物口诀：氧化剂，得降还还原剂，失升氧判断：（1）判断氧化还原反应，看有没有化合价的升降（2）判断氧化剂，找化合价降低的，生成的是还原产物（3）判断还原剂，找化合价升高的，生成的是氧化产物知识点二. 氧化还原反应和其他反应的关系：①复分解反应不是氧化还原反应；②置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应；③有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；④有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；知识点三. 氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法---表示电子得失结果得电子，化合价降低，被还原氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物2+ H 2O在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物[来还原性：还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
常见的氧化剂与还原剂a 、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2SO 4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2b 、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2＋(3) 某些非金属单质：C 、H 2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S 、HI 、KI2. 单线桥——表示电子转移情况知识点四. 氧化-还原反应规律1.电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
高2015级高一(上)寒假提升编辑人：xzp 2013.1专题五氧化还原【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
例如：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性：浓HNO3＞浓H2SO4。
3.依据产物价态的高低来判断例如：2Fe+Cl2△3Fe+S△氧化能力Cl2＞S。
4.据下表判断(1) 根据金属活动顺序表判断(2) 根据非金属活动顺序表判断口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。
(“易得者，不易失”例如：Cl2比Br2易得到电子,而得到电子后的Cl-比Br-难失去电子，从而可知Cl2的氧化性比Br2的强，而其被还原后得到的Cl-比Br-的还原性弱；“易得者，不易失”例如：Na比Mg易失去电子，而失去电子后的Na+比Mg2+难得电子，从而可知Na的还原性比Mg的强，而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。
)5.依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)如氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)、HNO3(热)＞HNO3(冷)、KMnO4(H+)＞KMnO4。
方法点击 1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱，常见的考题形式有：(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。
(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。
(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
例如：已知在常温下，溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+42XO====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-由此判断 a.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-b.Z元素在①③反应中均被还原XO、Z2、B2、A3+c.氧化性由强到弱的顺序是4d.还原性由强到弱的顺序是A2+、Z-、B-、X2+其中推断错误的是( )A.abB.bcC.bdD.ad解法指导：由方程式可推知d错误，c正确，由c判断a正确；b根据氧化还原反应的定义可知错误，所以选C。
2.注意点：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。
例如：Na与Al、S与Cl等。
考点4 氧化还原规律1.得失电子守恒规律2.归中规律3.先后规律4.价态规律考点5 氧化还原反应方程式的配平及有关计算1.氧化还原方程式的配平(1)配平三原则：①电子守恒，即转移电子数相等。
②质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。
③电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
(主要应用于离子方程式的配平)2.氧化还原方程式的有关计算n(氧化剂或还原产物的物质的量)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂或氧化产物的物质的量)×变价原子个数×化合价变化值【精题演练】1. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应: Fe2O3+3Na2O2====2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌答案：B解析：通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：Na2O2作氧化剂，氧原子由-1价降为-2价，进入Na2FeO4和Na2O中，A错。
铁元素由Fe2O3中的+3价升高到Na2FeO4中的+6价，Na2FeO4既是氧化剂又是还原剂，B正确，D错。
C中3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。
2. 在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。
此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是( )A. 5∶1B.2∶1C.1∶3D.1∶5答案：A解析：本题中KI 和KIO 3中I 元素化合价都归中为零，由得失电子守恒可知被氧化碘元素与被还原的碘元素的物质的量比为5︰1。
3.反应式 -3NO +( )H ++( )e -====( )NO+( )H 2O ，该式的配平系数是( )A.1，3，4，2，1B.2，4，3，2，1C.1，6，5，1，3D.1，4，3，1，2答案：D解析：本题灵活考查了氧化还原反应中的守恒观。
氧化还原反应中遵循质量守恒，得失电子守恒。
半反应也不例外。
-3NO 中的N 元素由+5价降至+2价，需得到3个电子，再由O元素守恒可确定答案为D 。
做好此题可为以后书写电化学中的半极反应打好基础。
4．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO↑＋H 2↑＋CO 2↑，在反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂C ．CO 2是氧化产物，H 2是还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物解析： CaCO 3＋2H ＋1C ＋2N===Ca C ＋4N 2＋CO↑＋H 20↑＋CO 2↑(注意生成物CO 2中碳元素来自CaCO 3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物．答案：B5．(2010·南通、扬州、泰州三市二模)在碘酸钠(NaIO 3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na 2H 3IO 6)．下列有关该反应的说法错误的是( )A ．在该反应中碘酸钠作还原剂B ．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C ．反应中生成1 mol Na 2H 3IO 6，转移2 mol 电子D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1解析：A 项，NaIO 3转化为Na 2H 3IO 6，碘的化合价由＋5升高到＋7，NaIO 3被氧化是还原剂；B 项，根据“前强后弱，自发反应”原则可得出：氯气在碱性条件下的氧化性强于高碘酸钠；C 项，由碘的化合价由＋5升高到＋7可得出，生成 1 mol Na 2H 3IO 6，转移 2 mol 电子；D 项，由得失电子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2.答案：D6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H 2O 2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 2时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1∶1∶1 B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2解析：KMnO4和KClO3中的氧都为－2价，生成O2时价态升高2，H2O2中的氧为－1价，生成O2时价态升高1，故生成1 mol O2，前二者转移4 mol电子，而后者转移2 mol 电子，三个反应中转移的电子数之比为2∶2∶1.答案：B7．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O——Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是()A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强解析：A项，根据题意Fe3O4可表示为FeFe2O4，从化合价角度分析可得A正确；B 项，反应②配平后方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；C 项，反应③是一个非氧化还原反应；D项，根据所给氧化还原反应，可得反应①中NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，反应②中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强．答案：AD8．①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________________________________________________________，离子方程式为_____________________________________________________________．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________________________________________________，离子方程式是__________________________________________________________．③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为________________．解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝；Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I－，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平．答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3还原生成了I－SO2－3＋I2＋2OH－===SO2－4＋2I－＋H2O③ClO －>I 2>SO 2－4 9．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO －3＋4H ＋＋3e －===NO↑＋2H 2O.KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________.(2)反应中硝酸体现了________、________.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L 气体，则转移电子的物质的量是________mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g ，恰好与100 mL 1.4 mol·L －1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________．(5)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________．解析：(1)由于NO －3＋4H ＋＋3e －===NO↑＋2H 2O 是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu 2O ，且Cu 2O 被氧化生成Cu 2＋，化学方程式为14HNO 3＋3Cu 2O===6Cu(NO 3)2＋2NO↑＋7H 2O ； (2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO －3＋4H ＋＋3e －===NO↑＋2H 2O ，若产生标准状况下11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol 气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol ；(4)设5.4 g 样品中含甲的物质的量为x ，由化学方程式可得：140.1 L×1.4 mol·L－1＝3x ，解得x ＝0.03 mol ，则样品中甲的质量分数为0.03 mol×144 g·mol －15.4 g ×100%＝80%； (5)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO 中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO 2生成．答案：(1)14HNO 3＋3Cu 2O===6Cu(NO 3)2＋2NO↑＋7H 2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO 2生成10．三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________． 若反应中生成0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为________个．(3)NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO 2、NaF 、H 2O 外，还肯定有____________________________(填化学式)．解析：由题意可写出：N ＋3F 3＋H 2O ―→HF ＋N ＋2O ＋HN ＋5O 3.(1)根据电子得失守恒：N (被氧化)×(5－3)＝N (被还原)×(3－2)，所以N (被氧化)∶N (被还原)＝1∶2.(2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手分析并配平，3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF ，生成0.2 mol HNO 3，转移电子数目0.2 mol×(5－3)×N A ＝0.4N A ，或2.408×1023个．(3)NF 3泄漏产生NO ，NO 遇空气中的O 2生成红棕色气体NO 2，HNO 3、HF 气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾．(4)NF 3与H 2O 反应产生HNO 3，HNO 3和NaOH 反应生成NaNO 3.答案：(1)1∶2 (2)3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 0.4N A 或2.408×1023个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (4)NaNO 3。
