高一化学下册期末测试试题

2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。

再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

高一下学期化学期末试卷(含答案)高一下学期化学期末试卷（含答案）满分100分，考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A。

中子数为20的氯原子：37Cl17B。

N2的结构式：N＝NC。

Cl－的结构示意图：Cl－D。

NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]改写：用反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2检验输送氯气的管道是否漏气。

下列化学用语中，正确的是：A。

具有20个中子的氯原子：37Cl17B。

N2的结构式：N＝NC。

Cl－的结构示意图：Cl－D。

NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。

乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。

浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。

氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。

二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白改写：下列物质的性质与用途对应关系正确的是：A。

乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。

浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。

氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。

二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白3.H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A。

H2S晶体是原子晶体B。

常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。

H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键改写：对于H2S的分子结构与H2O类似，下列推测中正确的是：A。

H2S晶体是原子晶体B。

常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。

辽阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项题目要求。

1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐內....逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。

冷定，毁罐取出。

每十耗去其二倭铅(金属锌)也。

”该冶炼方法属于A.电解法B.热还原法C.热分解法D.湿法冶金2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途对应错误的是A.姜黄——作着色剂B.亚硝酸钠——作防腐剂C.硫酸钠——作食品膨松剂D.碘酸钾——作营养强化剂3.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是A.石油的分馏B.煤的干馏C.煤的气化D.石油的裂解4.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。

下列化学用语表达错误的是A.丙烷的球棍模型：B.H2O的空间结构为V形C.聚苯乙烯的结构简式为D.用电子式表示H2O的形成过程：5.食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。

下列说法正确的是A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子B.可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成CO2和水D.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒6.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。

下列有关硫的化学方程式正确的是A.2Fe+3S Fe 2S 3B.S+H 2H 2SC.Cu+s CuSD.3O 2+2S 2SO 37.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A.盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B.Mg 条与盐酸反应过程中H 2的生成速率随时间的变化 C.向20mL 的饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO ，溶液中溶质的浓度随时间t 的变化曲线 D.常温下，铁片、铜片插入浓HNO 3中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化8.高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。

高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。

高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。

每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵ CO 2↑+NH 3↑+H 2OC. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 28.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。

实验编号H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL FeCl 3溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确的是A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。

咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。

高一下册化学期末试卷（含答案）一、选择题（共20分，每小题1分）1.下列哪个不属于同一元素的同位素？A.3H1B.4He2C.14C6D.16C62.增加反应温度可以提高许多化学反应的速度，这种说法正确吗？A.错误B.正确3.下列说法不正确的是A.离子键强度较大，具有一定的规律性B.共价键强度较大，具有一定的规律性C.在统计意义下，单键比双键短，双键比三键短D.原子量越大，键长越长4.用于试验反应物的化学计量单位是A.质量B.体积C.质量分数D.摩尔5.下列反应中，属于不完全反应的是A.H2+O2=H2OB.2H2O=2H2+O2C.C+O2=CO2D.Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO26.通过电解产生氧气和氢气，最适合采用的电解质是A.CuSO4B.H2SO4C.KClD.NaOH7.下列物质不属于电解质的是A.KClB.CH3OHC.H2SO4D.Ca(ClO4)28.某种物质在常温下水溶液电导率很大，摩尔电导率也很大，该物质是A.弱电解质B.强电解质C.不可电离物质D.都不对9.下列离子哪个不属于硫酸盐类？A.SO42-B.HSO4-C.S2-D.SO32-10.防止软水被硬化的方法是A.加碳酸钙B.加氢氧化钠C.加碘D.加氯化钾11.下列哪个是软水？A.pH=6.8B.硬度为0.02mol/L CaCO3的水C.低渗透压的水D.全硬水12.化学反应的速率受哪些因素影响？A.温度、浓度、催化剂B.温度、浓度、分子大小C.温度、相对分子质量、催化剂D.温度、电子亲和力、浓度13.酸性溶液中离子浓度大小的表达方式是A.离子生成积常数B.酸碱平衡常数C.酸碱度D.pH值14.浑浊度的大小表示溶液中悬浮颗粒的浓度，它与哪些因素有关？A.颗粒的大小、颜色、溶液的 pH值B.颗粒的大小、颜色、质量C.颗粒的大小、颜色、形状D.颗粒的大小、颜色、密度15.下列哪种化合物不被认为是弱酸？A.HClB.H3PO4C.H2SO4D.HCOOH16.以下种子是我国几种重要农作物正确搭配的是A.马铃薯-大豆B.小麦-玉米C.水稻-地瓜D.番茄-辣椒17.下列化学式，不选错的是A.CO2B.PH2C.KHCO3D.C2H5OH18.橙汁中加入1~2滴1%酚酞溶液，颜色变为粉色，说明橙汁为A.偏酸性B.过酸性C.摩尔浓度较低D.硬度过高19.氢气与氯气的化学反应，属于有害反应，这种说法正确吗？A.不正确B.正确20.下列化学反应式，正确的是A.HgOOH+HCl=HgCl2+H2OB.3NaOH+H2SO4=Na2SO4+3H2OC.2Al+3CuSO4=3Cu+2Al(SO4)3D.NH3+HCl=NH4Cl+O2二、填空题（共20分）21.化学式CaCO3的分子量是_____________.22.试问下列化学式含有何种离子？H2SO4、NaOH、NaCl、NH3、HCl、Al(OH)3.23.下列哪种物质不可能是胺类物质？脂肪类、芳香族、过氧化物类、腈类、醛类.24.选择题型试题中，解答答案都一致应是错误；解答答案不一致，多数应正确.25.下列叙述正确的是_____变化，错的是_____变化；色泽改变，水分也改变.26.下列内部能和焓的单位是热力学中的_____；内部能相等的是_____；焓相等的是成反比于______的物质.27.成对结合的NaCl、KCl分别可以在以下哪种溶剂中溶解？口水、醋、汽油、乙醇.28.锌和铜架在硝酸溶液中共存，当电极间距减小时电势依次变化为-0.9→-0.6→-0.4→-0.3→-0.2→0.0V，则氧化还原反应的方程式为：2H3O++2e→H2↑+2H2O（+0.0V）；Cu2++2e→Cu （+0.34V）；Zn2++2e→Zn（-0.76V）.写出Cu中的电子反应，证明它是一种还原剂.29.猪油酯是一种能被酰化纤维素单体转化为酯类的物质，写出它与酰化纤维素单体的反应方程式，确定它的结构.30.常见的脱漆溶剂都是有机化合物，试分析提出它们是以什么方式清除油漆上的颜料，并粗略估价它们相对的松散化能.。

高一化学下学期期末考试一试卷化学试卷( 时量： 90 分钟，满分：100分)命题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H－ 1，O－ 16， C－12， N－ 14， S－ 32， Cl － 35.5，Ca－ 40， Mg － 24，Al － 27， Ba－ 137, I －127(第Ⅰ卷)选择题 (每题只有 1 个选项吻合题意25×2=50 分)1.以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能够和氧气反应C. 铝是一种比较爽朗的金属D.在化学反应中，铝简单失去电子，是还原剂2.以下描述的必然是金属元素的是()A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层只有 1 个电子的元素D. 原子核内有 11 个质子的元素3.为了检验某 FeCl2溶液可否变质，可向溶液中加入 ()A.NaOH 溶液B. 铁片C.石蕊溶液D.KSCN 溶液4.在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部积淀出来，应采用以下试剂中的 ()A.Ba(OH) 2溶液B.NaOH 溶液C.氨水D.硫酸5.神清气爽的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是( )A. 盐酸B. 氢氟酸C.烧碱D.纯碱6.“84”消毒液在平常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成份是以下物质中的一种，这种物质是 ()A.NaOHB.NaClOC.KMnO 422D.Na O7.以下气体不会造成空气污染的是()A.N 2B.NOC.NO 2D.SO 28.在 NO2与水的反应中 ()A. 氮元素的化合价不发生变化B.NO 2可是氧化剂C.NO 2可是还原剂D.NO 2既是氧化剂又是还原剂9.以下酸在与金属反应时，其中S 元素或 N 元素的化合价不发生变化的是()A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D. 稀硝酸10.以下物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是()A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe O3211.以下气体中既可用浓硫酸干燥，又能够用固体NaOH 干燥的是 ()A. Cl 2B.O2C.SO2D.NH 312.必然量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（）A只有 NO2 B 只有NOC NO2和 NOD NO2和 H213.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。