2014年广东省湛江市高考化学二模试题及答案解析

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年广东各地市二模汇编---化工流程【2014湛江二模】32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。

若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕，（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。

根据图中信息得出的结论是。

（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。

（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是。

副产品A的化学式是。

32．（16分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分）（3）1.46×10-6mol•L-1 （2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）（5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O（3分）（6）过滤、洗涤、干燥。

（3分）(NH4)2SO4（2分）【2014潮州2模】32．（16分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②Ksp (Ni(OH)2): 5.0×10-16 Ksp(NiC2O4): 4.0×10-10回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。

2014广东高考化学试题（部分）7.生活处处有化学。

下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11、某同学组装了图4所示的电化学装置电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则：A、电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2 e-= Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A 、 HA 为强酸B 、 该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。

下列判断正确的是（ ） A 、金属性：甲>乙>丁 B 、原子半径：辛>己>戊C 、丙与庚的原子核外电子数相差13D 、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物33.（17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe 3+的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。

2015年广东省湛江市高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法错误的是（）A．乙烯可催熟水果B． SO2、CO2和NO2都可形成酸雨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A． K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B． Al3+、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+C． Na+、Fe3+、SO42﹣、I﹣ D． Fe3+、SCN﹣、Na+、CO32﹣3．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A． 11.2L氮气所含的分子数为0.5N AB． 16g CH4含有的电子数为8N AC． 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD． 1L0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中含有的S2﹣为0.1 N A4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO3溶于水后能导电 SO3为电解质B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4常温下能与Cu发生反应D 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能与碱反应A． A B． B C． C D． D5．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A． pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C． pH为2的盐酸中：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D． pH=13的烧碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣1mol•L﹣16．下列对有关物质性质的分析正确的是（）A． Na久置于空气中，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C． SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D． N2在放电条件下与O2反应生成NO27．下列实验不能达到目的是（）A．用分液的方法分离乙醇和乙酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al（OH）3D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号 X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1 ﹣﹣﹣﹣﹣3 ﹣2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D． Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应二、解答题（共4小题，满分64分）9．乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂．合成原理是：（1）乙酰水杨酸的分子式为，1mol乙酰水杨酸最多能与mol H2反应．（2）上面反应的反应类型是．（3）有关水杨酸的说法，不正确的是．A．能与溴水发生取代反应和加成反应B．可发生酯化反应和水解反应C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应D．遇 FeCl3溶液显紫色（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为．（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）．（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2反应．10．液氨是一种良好的储氢物质．已知：①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1②液氨中2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+（1）氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）．（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．反应的活化能最大的是（填催化剂的化学式）．（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示．①a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．②c点氨气的转化率高于b点，原因是．③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K= ．（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是．11．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾．已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）．（2）滤液A的主要成分（填写化学式）．（3）反应①的离子方程式是．（4）反应②的化学反应方程式是．（5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶体的质量是．（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层）分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）．12．某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品含 NaHCO3（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液．将反应混和物过滤、（填操作）、干燥、称量为m2g．该纯碱样品的纯度为．（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．为探究原因，进行了下列实验：实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度（℃） 10 20 30 50 70 80 100pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8．实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、．这两个平衡以为主．②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是（答一条）．2015年广东省湛江市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法错误的是（）A．乙烯可催熟水果B． SO2、CO2和NO2都可形成酸雨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯考点：乙烯的用途；石油的裂化和裂解；蛋白质的盐析．分析： A．乙烯为植物生长调节剂；B．SO2和NO2气体过度排放形成酸雨；C．盐析为可逆过程；D．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等．解答：解：A．乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，故A正确；B．过度排放CO2形成温室效应，也生成的碳酸不稳定，二氧化碳和水不能形成酸雨，SO2和NO2气体过度排放形成酸雨，故B错误；C．盐析为可逆过程，则盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故C正确；D．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等，故D正确．故选B．点评：本题考查乙烯的用途、酸雨、蛋白质的性质、石油加工等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A． K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B． Al3+、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+C． Na+、Fe3+、SO42﹣、I﹣ D． Fe3+、SCN﹣、Na+、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子，不能发生相互促进水解反应、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Al3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故B 不选；C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A． 11.2L氮气所含的分子数为0.5N AB． 16g CH4含有的电子数为8N AC． 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD． 1L0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中含有的S2﹣为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、氮气所处的状态不明确；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析；C、质量换算物质的量，结合化学方程式计算电子转移数；D、S2﹣为弱酸根离子，在溶液中会水解．解答：解：A、氮气所处的状态不明确，故11.2L氮气的物质的量无法计算，故A错误；B、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷为10电子微粒，故1mol甲烷含10mol电子，故B 错误；C、7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，Na2O2与过量CO2反应时，过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，所以0.1mol过氧化钠反应转移的电子数为0.1N A，故C正确；D、S2﹣为弱酸根离子，在溶液中会水解，故溶液中S2﹣的个数小于0.1N A个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO3溶于水后能导电 SO3为电解质B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4常温下能与Cu发生反应D 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能与碱反应A． A B． B C． C D． D考点：浓硫酸的性质；电解质与非电解质；钠的重要化合物．分析： A、SO3溶于水后能导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，电离产生阴阳离子而导电；B、原电池能加快化学反应速率；C、浓H2SO4在加热的条件下能与Cu发生反应；D、小苏打可做焙制糕点的膨松剂，是碳酸氢钠不稳定受热分解，生成二氧化碳气体．解答：解：A．SO3溶于水后能导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，电离产生阴阳离子而导电，而三氧化硫本身不电离，是非电解质，故A错误；B．铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故B正确；C、浓H2SO4在加热的条件下能与Cu发生反应，而不是常温，故C错误；D、小苏打可做焙制糕点的膨松剂，是碳酸氢钠不稳定受热分解，生成二氧化碳气体，而不是NaHCO3能与碱反应，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池、电解质、硫酸的性质和碳酸氢钠的稳定性，侧重基础知识的考查，题目难度不大．5．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A． pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C． pH为2的盐酸中：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D． pH=13的烧碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣1mol•L﹣1考点： pH的简单计算．分析： A．pH=﹣lgc（H+），pH=3的碳酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1；B．乙酸钠为强碱弱酸盐，乙酸根离子水解，溶液显示碱性结合电荷守恒分析解答；C．氯化氢为强电解质，完全电离，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，根据电荷守恒分析解答；D．常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH ﹣）＞1×10﹣14，PH=﹣lgc（H+），据此分析解答．解答：解：A．根据pH=﹣lgc（H+）可知，pH=3的碳酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1，故A错误；B．CH3COONa，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（CH3COO ﹣），故B错误；C．氯化氢为强电解质，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．PH=﹣lgc（H+），pH=13的烧碱溶液中：c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH﹣）＞1×10﹣14，所以c（OH﹣）＞1.0×10﹣1mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握pH=﹣lgc（H+）的计算方法及温度对Kw的影响，选项D为易错点，注意水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH ﹣）＞1×10﹣14．6．下列对有关物质性质的分析正确的是（）A． Na久置于空气中，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C． SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D． N2在放电条件下与O2反应生成NO2考点：钠的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．分析： A、Na久置于空气中，最终生成碳酸钠；B、工业制取铝是电解熔融的氧化铝；C、SiO2与焦炭反应，生成粗硅；D．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮．解答：解：A、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；B、铝是活泼金属，应该采用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故B错误；C、制备硅的过程中，首先SiO2与焦炭反应，生成粗硅，粗硅与氯气反应，生成氯化硅，再利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；故选C．点评：本题考查钠和氮气的性质及金属的冶炼，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是A，注意钠在空气中变质的原因及最终产物，为易错点．7．下列实验不能达到目的是（）A．用分液的方法分离乙醇和乙酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al（OH）3D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质考点：物质的分离、提纯和除杂．分析： A．乙醇和乙酸能互溶；B．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应；C．氢氧化铝能溶于盐酸；D．加铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+．解答：解：A．乙醇和乙酸能互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，则用NaOH溶液除去溴苯中的溴，然后分液即可，故B正确；C．氢氧化铝能溶于盐酸，应通入过量的二氧化碳，故C错误；D．加铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，除去了杂质，生成主体物质，故D正确．故选AC．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号 X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1 ﹣﹣﹣﹣﹣3 ﹣2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D． Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素中，Q只有最低价﹣2，没有最高价，故Q为O元素；Y有最高价+7、最低价﹣1，故Y为Cl；R有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Z、M最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径X＞M＞Z＞Cl，可推知X为Na，Z为Al，M为Mg，据此解答．解答：解：短周期元素中，Q只有最低价﹣2，没有最高价，故Q为O元素；Y有最高价+7、最低价﹣1，故Y为Cl；R有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Z、M最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径X＞M＞Z＞Cl，可推知X为Na，Z为Al，M为Mg．A．元素X和Q形成的化合物由氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A 错误；B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硝酸反应，故B正确；C．常温下，Al再浓硫酸中发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C错误；D．Y的气态氢化物为HCl，R的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4Cl，故D正确，故选BD．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意对周期律的理解掌握．二、解答题（共4小题，满分64分）9．乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂．合成原理是：（1）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与 3 mol H2反应．（2）上面反应的反应类型是取代反应．（3）有关水杨酸的说法，不正确的是AB ．A．能与溴水发生取代反应和加成反应B．可发生酯化反应和水解反应C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应D．遇 FeCl3溶液显紫色（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为．（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）．（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2反应．考点：有机物的结构和性质；有机物的合成．分析：（1）根据乙酰水杨酸的结构简式书写分子式；苯环能与氢气发生加成反应；（2）对比反应前后物质的结构，可知水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中﹣OCCH3交换，属于取代反应；（3）水杨酸含有羧基，具有羧酸的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；（4）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钾发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应；（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl；（6）乙酰水杨酸的同分异构体符合：Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，Ⅲ．1mol 该化合物能4mol H2反应，说明除苯环外，还含有一个双键（能与氢气发生加成反应），1mol 该化合物能与4mol Br2反应，苯环上可以与3mol溴发生取代反应，Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物，苯环上有2种H原子，不能是2个不同的取代基处于对位，也不可能含有4个取代基，否则苯环最多与2mol溴发生取代反应，可以含有2个﹣OH、另外一个取代基，且均处于间位位置．解答：解：（1）根据乙酰水杨酸的结构简式，可知其分子式为：C9H8O4，苯能与氢气发生加成反应，1mol乙酰水杨酸最多与3mol氢气发生加成反应，故答案为：C9H8O4；3；（2）对比反应前后物质的结构，可知水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中﹣OCCH3交换，属于取代反应，故答案为：取代反应；（3）水杨酸含有羧基，具有羧酸的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；A．水杨酸含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；B．水杨酸含有羧基，可以可发生酯化反应，不能发生水解反应，故B错误；C．羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应，1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应，故C正确；D．含有酚羟基，遇 FeCl3溶液显紫色，故D正确，故选：AB；（4）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钾发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：，故答案为：；（6）乙酰水杨酸的同分异构体符合：Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，Ⅲ．1mol 该化合物能4mol H2反应，说明除苯环外，还含有一个双键（能与氢气发生加成反应），1mol 该化合物能与4mol Br2反应，苯环上可以与3mol溴发生取代反应，Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物，苯环上有2种H原子，不能是2个不同的取代基处于对位，也不可能含有4个取代基，否则苯环最多与2mol溴发生取代反应，可以含有2个﹣OH、另外一个取代基，且均处于间位位置，符合条件的一种同分异构体为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构与性质、限制条件同分异构体的书写，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．10．液氨是一种良好的储氢物质．已知：①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1②液氨中2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+（1）氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．反应的活化能最大的是Fe （填催化剂的化学式）．（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示．①a点所代表的状态是（填“是”或“不是”）平衡状态．②c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故氨气的转化率较高．③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K= 0.12 c02．（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e﹣=H2↑+2NH2﹣．考点：转化率随温度、压强的变化曲线；活化能及其对化学反应速率的影响；电解原理．分析：（1）氨气分解为熵增的反应，根据△G=△H﹣T△S＜0，反应可以自发进行；（2）反应的活化能越高，则反应中活化分子数越少，反应速率越慢；（3）①850°以后氨气的转化率不变，说明a点处于平衡状态；②b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快；③Ni催化分解氨气，平衡时α（NH3）不变，Ni的催化效率高于Fe、小于Rh，一定温度下，氨气的转化率应大于Fe、小于Rh；④根据氨气的转化率，计算平衡时氨气浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式K=计算；（4）液氨中氨气发生微弱电离得到NH2﹣与NH4+，阴极发生还原反应，类比水的电解，可知阴极上NH3获得电子生成H2与NH2﹣．解答：解：（1）△G=△H﹣T△S＜0，反应可以自发进行，氨气分解为熵增的反应，且△H 为增大反应，故反应在高温下可以自发进行，故答案为：高温；（2）反应的活化能越高，则反应中活化分子数越少，反应速率越慢，则氨气的分解速率最慢的反应中，氨气分解反应的活化能最大，即当Fe作催化剂时活化能最大，故答案为：Fe；（3）①850°以后氨气的转化率不变，说明a点处于平衡状态，故答案为：是；②b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，故答案为：b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高；③Ni催化分解氨气，平衡时α（NH3）不变，Ni的催化效率高于Fe、小于Rh，一定温度下，氨气的转化率应大于Fe、小于Rh，故Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线为，故答案为：；④氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则平衡时氨气浓度变化量为0.4c0，则：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）开始（mol/L）：c0 0 0转化（mol/L）：0.4c0 0.2c0 0.6c0平衡（mol/L）：0.6c0 0.2c00.6c0故平衡常数表达式K===0.12 c02，故答案为：0.12 c02；（4）液氨中氨气发生微弱电离得到NH2﹣与NH4+，阴极发生还原反应，类比水的电解，可知阴极上NH3获得电子生成H2与NH2﹣，阴极的电极反应式是：2NH3+2e﹣=H2↑+2NH2﹣，故答案为：2NH3+2e﹣=H2↑+2NH2﹣．点评：本题考查反应自发性判断、化学反应速率及化学平衡影响因素、平衡常数计算、电解原理，侧重考查学生的分析能力、对知识的应用能力，难度中等．11．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾．已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．（2）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．（3）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O ．（4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．（5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶体的质量是77.1g ．（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层）分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A （Fe2O3、CeO2、FeO），滤液A为Na2SiO3，加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入氧化剂C可生成硫酸铁，所加氧化剂应避免引入新杂质，滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2；Ce3+加碱生成Ce（OH）3悬浊液；Ce（OH）3悬浊液被氧化生成Ce（OH）4．（1）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；（2）上述分析可知滤液是二氧化硅溶于氢氧化钠溶液生成的硅酸钠溶液；（3）反应①CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2；（4）反应②是Ce（OH）3被氧气氧化为Ce（OH）4，根据质量守恒可知，反应物中有水参与；（5）依据铵根离子守恒计算硫酸铁铵矾晶体物质的量，结合摩尔质量计算制备得到物质质量；（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce3+的水溶液；解答：解：（1）硫酸铁铵矾可净水，是利用溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；（2）废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO），滤液A为Na2SiO3；故答案为：Na2SiO3；（3）反应①CeO2与H2O2和稀H2SO4反应，过氧化氢做还原剂被氧化生成氧气，CeO2被含有生成Ce3+，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4 H2O；故答案为：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4 H2O；（4）Ce（OH）3被氧气氧化为Ce（OH）4，根据质量守恒可知，反应物中有水参与，化学方程式为：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案为：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4；（5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），n（（NH4）2SO4）==0.1mol，产率为80%，结合铵根离子守恒，（NH4）2SO4～Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，可制得晶体的质量=0.1mol×80%×964g/mol=77.1g，故答案为：77.1g；（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ce3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce3+的水溶液；故答案为：混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动．点评：本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等．12．某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论AB或AC或ACB B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑样品含 NaHCO3。

试卷类型：A广东省湛江市2014届高三高考模拟测试（二）数学（理科）2014.04.15本试卷共4页,21小题,满分150分.考试用时120分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上。

在答题卡右上角“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考试结束后，将试题与答题卡一并交回。

参考公式：，其中为样本容量。

参考数据：一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在复平面内，复数对应的点位于A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限2．一个几何体的正视图、侧视图、和俯视图形状都相同，大小均相等，则这个几何体不可以是A．球B．三棱锥C．正方体D．圆柱3．已知，则、、的大小关系是A．B．C．D．4．下列命题正确的是A．若两条直线和同一个平面所成的角相等，则这两条直线平行B．若一个平面内有三个点到另一个平面的距离相等，则这两个平面平行C．若一条直线平行于两个相交平面，则这条直线与这两个平面的交线平行D．若两个平面都垂直于第三个平面，则这两个平面平行5．已知向量，则的充要条件是A．B．C．D．6．已知双曲线的离心率为2，一个焦点与抛物线的焦点相同，则双曲线的渐近线方程为A．B．C．D．7．已知实数、满足不等式组，且恒成立，则的取值范围是A．B．C．D．8．对于任意两个正整数，定义某种运算“※”，法则如下：当都是正奇数时，※=；当不全为正奇数时，※=。

精品文档▪高考化学湛江二模相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=237．下列说法正确的是A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1N AB．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为N AC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A10 .下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是A . ΔH<0的反应B . 古人用热分解法制水银C . 用明矾净水D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl211．下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板12．常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误．．的是A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B.加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-）C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小22A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．R3-比Q2-更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强23．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大非金属性：S C>B 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有23CO-或3HCO-D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有24SO-30．（16分）有机物F是合成药物的中间体。

2014年广东高考理综化学试题分析以及真题（含答案）广东理科综合化学试题非常灵活，今年的高考理科综合的化学科目具有以下特点：①命题内容上与往年相比，知识点未变，但考查形式更加灵活，尤其在单项选择题中，陷阱众多，学生不知所措。

②命题情景花样翻新，对绘图、识图能力要求有所提升，整体难度加大。

③计算题考查的是基本的思想和常规的方法，且计算量不大，适合广东学生。

④试题紧扣教材与考试说明，注重对重要化学知识、实验与探究能力的考查.体现了新课标思想与学科特点。

一、近三年高考试题考点比较：2012年广东高考题2013年广东高考题2014年广东高考题选择题部分8、离子共存问题8、离子共存问题8、离子共存问题11、阿伏加德罗常数的应用9、阿伏加德罗常数的应用10、阿伏加德罗常数的应用10、氧化还原理论及其应用10、物质性质的分析11、电化学原理22、物质、性质、现象解释22、物质、性质、现象23、元素周期律7、常见物质的性质7、常见有机物的性质7、化学与生活23、离子浓度的大小关系12、离子浓度的大小关系12、离子浓度大小的关系12、实验现象、结论分析11.无机实验现象、结论分析9.无机物性质、实验现象、结论间的因果关系分析9、物质制备、鉴别、提纯23、实验操作、现象、结论分析22、实验操作、现象、结论及因果关系分析非选择题部分30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。

分子式结构简式-反应类型-方程式。

分值少，考点基础。

要求有结构分析力，类比迁移力。

30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。

考点基础，能力要求模仿+推理运用（增加物理实验方法）。

30、有机合成题（15分）烯烃制备不饱和酯类的信息给予题，考点基础，能力要求有结构分析力，类比迁移、模仿+推理运用，但未考查同分异构体的书写31.化学原理题（16分）：反应速率和实验方案结合题。

反应速率-变量控制和因素分析作图-原电池—盖斯定律。

图表信息整合能力，31、化学原理题（16分）：反应速率+实验方案结合题。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分【试题总评】试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。

试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。

其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。

其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。

27（4）、28（6）是考生作答的难点。

三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。

高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。

7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】判断一个过程是否发生化学反应，应注意分析变化过程中是否有新物质生成、是否同时存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；还要特别注意化学是在原子、分子水平上研究物质，化学反应过程中原子核不发生变化。

对于本题应注意审清“没有”、“化学反应”等关键词语，结合所学知识逐项学科网进行分析。

A、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭具有较大的表面积，具有较强的吸附作用，能吸附产生异味的物质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学反应，正确；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用升高温度，促进纯碱的水解，油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【命题意图】考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。

2014年广州市二模试题与答案（2014.04.02） 7．．下列Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．mol Cl2与反应，转移nA个电子 B．常温下，g CH4含有nA个子 C．L 0.5 mol·L－1溶液中含有nA个 D．常温常压下，224LCO2含有nA个2分子 ．水溶液中能大量共存的一组离子是 ．H+、NO3－、－、Cl－ ．、Br－、H+、SO42－ C．Al3+、Mg2+、CO3、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，原子半径：Z＞Y＞X气态氢化物＞最高价氧化物对应的水化物2．下列实验的是选项操作现象结论A＞B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性 22．HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①0.1 mol·L－1 mol·L－1mol·L－1下列说法正确的是A．HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(－)．c(A－)＞c( +) C．HA溶液浓度x＞ mol·L－1 ．c(A－) c(HA)=c(Na+) 23．是 A．装置I，铜片上I，锌片溶解，发生还原反应 C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 30.（16分）①： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为 。

反应①的反应类型为 。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上试题分析：A、H考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。

2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1.(4分))生活处处有化学.下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误.答案：A.2.(4分))水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣解析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答.答案：C.3.(4分))下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )B.BC.CD.D解析：A.用重结晶法出气硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B.硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C.氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D.氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误.答案：B.4.(4分))设N A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B.18g H2O含有10N A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析：A.1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B.18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C.标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D.56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误。