物质的量及摩尔质量的覆习

摩尔质量及物质的量的计算摩尔质量是指物质的摩尔单位的质量，用公式M = m/n来表示，其中M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。

摩尔质量的单位通常是g/mol。

在化学中，摩尔质量是非常重要的概念，可以帮助我们计算物质的质量、摩尔数和化学反应中的物质的关系等。

在计算物质的质量时，可以利用摩尔质量和摩尔数之间的关系进行计算。

例如，假设我们知道其中一种物质的摩尔质量是M，摩尔数是n，那么物质的质量就可以通过公式m=M*n来计算。

另一方面，在计算物质的摩尔数时，可以使用摩尔质量和质量之间的关系进行计算。

例如，假设我们知道其中一种物质的质量是m，摩尔质量是M，那么物质的摩尔数就可以通过公式n=m/M来计算。

通过摩尔质量和物质的量的计算，我们可以解决很多化学问题。

下面通过一些实例来说明。

例1：计算H2O的摩尔质量和质量H2O是水的化学式，其中H表示氢，O表示氧。

根据元素周期表，氢的摩尔质量是1g/mol，氧的摩尔质量是16g/mol。

由此可以计算得到H2O 的摩尔质量为1 * 2 + 16 = 18g/mol。

如果我们知道水的质量是36g，那么可以使用公式n = m / M来计算水的摩尔数，即n = 36 / 18 = 2mol。

例2：计算反应物的质量在化学反应中，通常需要计算参与反应的物质的质量。

例如，假设我们要制备HCl溶液，需要知道溶液中HCl的质量。

根据化学方程式H2 + Cl2 → 2HCl，我们知道2mol的氢气和1mol的氯气反应生成2mol的HCl。

假设我们希望得到500mL的0.1MHCl溶液，首先我们可以计算出所需的HCl的摩尔数，即n=c*V，其中c表示浓度，V表示体积。

0.1M表示1L溶液中HCl的摩尔数为0.1mol，所以500mL溶液中HCl的摩尔数为0.1 * 0.5 = 0.05mol。

根据化学方程式，2mol HCl需要1mol氯气，所以0.05mol HCl需要0.025mol的氯气。

重难点七对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解【要点解读】1．物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。

如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO42．阿伏加德罗常数——“三量”（1）基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。

（2）准确量：是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1。

（3）近似量：6.02×1023 mol－1。

3．摩尔质量——“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。

（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。

4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别①概念不同。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。

②单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g 或kg 。

不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量。

当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g 为单位时，二者在数值上相等。

（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·mol －1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。

物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。

下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。

一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。

我们用符号“n”来表示物质的量。

二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。

三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。

这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。

例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。

四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。

也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。

五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。

例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。

第09讲物质的量摩尔质量一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为_n_。

它是国际单位制中的七个基本物理量之一。

国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd) (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。

数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023,即1mol任何粒子集合体都含有约6.02×1023个粒子。

如1molO2中约含6.02×1023个O2,约含2×6.02×1023个O。

(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1mol H指1mol氢原子，1mol H2指1mol氢分子。

(4)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。

(5)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。

【“四化”理解物质的量】1.概念：1mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。

2.单位：mol－1。

3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数目(N)的关系。

(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

【易错点拨】（1）阿伏加德罗常数——“三量”基准量0.012kg12C中所含的碳原子数准确量是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1近似量 6.02×1023mol－1（2）N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A 。

（3）涉及稀有气体时要注意He 、Ne 、Ar 为单原子分子，O 2、N 2、H 2等为双原子分子，臭氧(O 3)为三原子分子等。

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物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ）A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6。

02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子.1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。

1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6。

02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( ）A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3。

专题1 物质的分类及计量物质的量摩尔质量本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。

本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。

所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。

教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、掌握摩尔质量的定义；4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。

核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。

学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。

【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。

摩尔是国际单位制七个基本单位之一。

【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。

物质的量与摩尔质量嘿，你知道啥是物质的量不？这玩意儿可神奇啦！就好像一把神奇的尺子，能衡量物质世界里的各种东西呢。

物质的量啊，它可不是随随便便的一个概念。

它就像是一个神秘的密码，能解开物质世界的好多奥秘。

你想想看，我们周围的世界充满了各种各样的物质，有固体、液体、气体。

那怎么去比较它们呢？物质的量这时候就派上用场啦。

比如说，一堆苹果和一堆橘子，你怎么知道哪个多哪个少呢？光看数量可能不准确，因为苹果和橘子大小不一样啊。

但如果用物质的量来衡量，那就不一样了。

物质的量就像是一个公平的裁判，不管是苹果还是橘子，都能给出一个准确的比较。

那物质的量到底是啥呢？简单来说，它是表示含有一定数目粒子的集合体。

哇，听起来是不是有点深奥？其实不难理解啦。

就好比一个班级，里面有好多学生，物质的量就是这个班级的大小。

而粒子呢，就像是班级里的学生。

摩尔呢，就是物质的量的单位。

一摩尔到底有多少呢？这可不少哦！一摩尔的任何物质所含有的粒子数都相同，这个数叫阿伏伽德罗常数。

哇塞，这名字是不是很长？不过没关系，你只要记住它很大就行啦。

有了物质的量，我们就能更好地理解化学反应啦。

在化学反应中，各种物质按照一定的比例进行反应。

而物质的量就是这个比例的关键。

就好像做饭的时候，各种调料要按照一定的比例放，才能做出美味的菜肴。

化学反应也是一样，物质的量决定了反应的进行程度。

再来说说摩尔质量。

这又是个啥玩意儿呢？摩尔质量就是一摩尔物质的质量。

哎呀，是不是有点绕？没关系，咱举个例子。

比如说水，一摩尔水的质量是多少呢？通过计算，我们可以知道一摩尔水的质量是18 克。

这就是水的摩尔质量。

摩尔质量有啥用呢？它可以帮助我们计算物质的量和质量之间的关系。

比如说，你知道了一种物质的质量，想知道它的物质的量是多少，这时候就可以用摩尔质量来计算啦。

就像你知道了自己有多少钱，想知道能买多少个苹果一样，摩尔质量就是那个帮助你计算的工具。

物质的量和摩尔质量在我们的生活中也有很多应用呢。