物质的量和摩尔质量的习题

第二单元物质的化学计量第1课时物质的量摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。

1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

()提示：×。

物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。

2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。

()提示：×。

1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。

3．氧化钙的摩尔质量为56 g。

()提示：×。

氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。

4．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值。

()提示：√。

5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。

()提示：√。

二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。

·题组1物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。

物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。

【易错警示】物质的量——“四化”2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】选A。

高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔摩尔质量】(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol SO2－4中含有4 mol氧C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同D[构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A项错误；1 mol SO2－4中含有4 mol氧原子，B项错误；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C项错误；1 mol氢原子和1 mol氢离子中均含有1 mol质子，D项正确。

]2．下列说法中正确的是()A．1 mol氢B．1.5 mol H2OC．2 mol铁钉D．3 mol西瓜B3．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。

]4．下列物质的物质的量最大的是()A．1 g H2B．11 g CO2C．8 g O2D．4.5 g H2OA [n (H 2)＝ 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol ，n (CO 2)＝11 g 44 g·mol －1＝0.25 mol ，n (O 2)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol ，n (H 2O)＝ 4.5 g 18 g·mol－1＝0.25 mol 。

] 5．下列说法错误的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水的物质的量为1 molC ．O 2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 gA [摩尔质量的单位是g·mol －1，A 项错误；n (H 2O)＝18 g 18 g·mol－1＝1 mol ，B 项正确；物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，C 项正确；1 mol CO 的质量是N A 个CO 分子的总质量，即28 g ，D 项正确。

课后作业限时：45分钟总分值：100分一、选择题〔每题3分,共45分.〕1.〔双选〕以下说法不正确的选项是〔〕A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02 X彳0C. 6.02 x 20moi叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有6.02 X隹个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2.以下说法中正确的选项是〔〕A.摩尔是国际单位制中的七个根本物理量之一B.0.5 mol乩0中含有的原子数目为1.5 N AC.64 g氧相当于2 mol氧D. 1 mol任何物质都约含有6.02 X代〕个原子3.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A. 1 mol氨气中有2N A个氨原子B.使用摩尔时必须指明粒子的名称C. 1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D. 1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.以下表达不正确的选项是〔〕A.质量相等的02和03中所含原子数相等B.物质的量相等的.2和.3中含氧分子数相等C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5.〔双选〕设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1 ：1B. 1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C.16 g氧气中含有的氧分子数为N AD.44 g CQ与28 g CO所含有的分子数均为N A6.相同质量的以下气体所含原子数最多的是〔〕A. C2H6B. N2C CO D．O27.20 g某元素中含有0.5 N A个原子,那么该元素的相对原子质量为〔〕A 2B 4C. 40D. 308.物质的量相等的CO和CO2相比拟,以下有关表达中正确的是〔〕①它们所含的分子数目之比为1 ：1②它们所含的氧原子数目之比为1 ：2③它们所含的原子总数目之比为 2 : 3④它们所含的碳原子数目之比为1 ：1⑤它们所含的电子数目之比为7 ： 11A.①和④B.②和③D.①②③④⑤C.④和⑤9.〔双选〕以下表达正确的选项是〔〕A.H2SO4的摩尔质量是98B. 2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10.〔双选〕以下说法中正确的选项是〔N A代表阿伏加德罗常数的值〕〔〕A.28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB.2 g修和2g O2所含的原子数都是N AC.28 g CO和44 g CQ所含的氧原子数都是2N AD.98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11.〔双选〕以下说法中正确的选项是〔N A代表阿伏加德罗常数的值〕〔〕A.7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB.36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC.1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cb分子参加了反响D.1 mol Fe转化为Fe3+失去的电子数为3N A12.多少摩尔CaC2溶解在1 mol H2O中,才能使C「与H2O分子的物质的量之比为1 ： 10〔〕A. 0.1 molB. 10 molC 0.5 mol D．0.05 mol课后作业1.AB.物质的量和质量是两个不同的根本物理量.物质的量的符号为n,常用单位是mol,质量的符号为m,常用单位是g或kg.阿伏加德罗常数为6.02 X亢〕moL,也可写为6.02 乂仲mol ,但写为6.02 乂隹就错了.我们把含有6.02 X 20个粒子的任何粒子集体计量为1 mol, “科学上规定含有6.02 X代〕个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 〞的说法同样正确.2.B.A项,物质的量是国际单位制中的七个根本物理量之一, 摩尔是物质的量的单位；C项,使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子,“ 2nol氧〞这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D 项,构成物质的粒子除了原子外,还有分子、离子等.3.B.氨是单原子分子,所以A错；化学上规定把含有N A个粒子的任何粒子集体定为1 mol,当求1 mol物质中的粒子数时,必须指明是何种粒子,C、D错误.4.Co A项取质量都为a g,那么O2中氧原子个数为舄X 2, O3中32a氧原子个数为48X 3,二者相等,故A正确；B项物质的量相等,因此分子个数也相等；C项质量相等,但CO和CO2的摩尔质量不等,根m据N = MXN A,故所含碳原子个数不相等,即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等,故D正确.5. BD .A 中N A 个匕的质量是2 g, N A 个O 2的质量是32 g,质量 比为1 ： 16; C 中16 g O 2的物质的量为0.5 mol,其分子数为0.5 N A .6. A o 对相同质量的气体比拟所含原子数目的大小,可设定质量 后比拟所含原子物质的量的大小：如1 g C 2H 6所含原子的物质的量为： g CO 所含原子物质的量为：28 mol x 214 mol,1 g O 2所含原子物质的量为9mol x 2玉mol,应选A . 7. Co M= = Kl = - j= 40g , mol 1 n N 0.5 molN A那么该元素的相对原子质量为40.8. D .题中CO 和CO 2的物质的量相同,所以含有的 CO 和CO 2 的分子数目也相同,那么①的表达是正确的.又因 CO 和CO 2分子中的 氧原子数分别为1和2,那么物质的量相同的CO 和CO 2所含的氧原子 数目之比为1 : 2,那么②的表达是正确的.对③来说 CO 和CO 2的分子 中原子总数之比为2 : 3,所以③的表达也是对的.对④来说,物质的 量相同的CO 和CO 2,碳原子数目之比是1 ： 1,那么选项④也是对的. 最后是⑤,CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相 同的CO 和CO 2电子总数之比为14 : 22=7 ： 11 ,那么选项⑤也是正确 的.所以,此题的正确答案应为 Do9. CD .摩尔质量的单位是g - mol-1, A 项不正确；2 mol NO 共含4 mol 原子(N 、O 原子均为2 mol), 2 mol NO 2共含6 mol 原子(N 原 子为2 mol, O 原子为4 mol), B 项不正确,同理可知 D 项正确；O 21 430 mol x 8^5 mol,1 g N2所含原子物质的重为: 1 28 1 mol x 2^-, 14 mol,1与O3的质量相等,那么氧元素的质量相等,根据n=M,N = nXN A, 可知二者所含氧原子的个数相同,C项正确.10.AD.11.AD.氯气和液态氯都是Cl2分子组成的.氯化氢是由氯化氢分子组成的纯洁物,盐酸是氯化氢的水溶液. Mg与氯气、盐酸都可反响生成MgCl2.12.Do n(H2O) = 1 moln(Cl ) ：n(H2O)= 1 : 10n H2O 1 mol故n(Cl ) = -- 10 ---- =--=0.1 mol又n(Cl ) = 2n(CaC2)n Cl-0.1 mol所以n(CaC2) = 2-=^—=0.05 mol.13.双选)以下物质在溶液中电离出的C「与1 mol CaC2电离出的Cl-数目相同的是()A. 2 mol KClO3B. 1 mol KClC. 1 mol MgCl2 D . 2 mol NaCl14.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反响,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质.那么E的摩尔质量是( )A. 27.5 g - molB. 55 g - mo fC. 100 g - mo1D. 111 g - mo115.以下各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是〔〕①0.5 mol氨气②4 g氨气③4 c时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③二、填空题〔共55分〕16.〔4分〕49 g H2SO4的物质的量是;1. 5 mol H2SO4的质量是,其中含有mol H,含有g O.17.〔4分〕有五种物质是①6 H2,②0.5mol CO2,③1.204 x240个氯化氢分子,④14硒,⑤92 g醇〔C2H5OH〕,它们的物质的量质量最大的是.最大的是,所含分子数最多的是含有原子个数最多的是,18.〔6分〕19 g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4 mol C「,那么ACl2 的摩尔质量是; A的相对原子质量是; ACl2的化学式是.19.〔6分〕2 mol Na2SO4溶于水可电离出mol Na+ ,溶液中含SO4-cjo 某一定量的Na?SO4溶液中含9.2 g NsT ,那么该溶液中含SO4-mol.20.〔4分〕有NaCl、CaC2、AlC^三种溶液,分别与足量的AgNO? 溶液反响：①假设所含溶质的物质的量相等,那么生成沉淀的物质的量之比是;②假设生成沉淀的质量相等,那么三种溶液中所含溶质的物质的量之比是.21.〔4分〕_____ g尿素［CO〔NHJ2］所含的N原子数与10.7 g氯化镂所含的N原子数相同.22.〔11分〕有一种氯化钠与氯化钾的混合物,它所含钾与钠的物质的量之比为3 ： 1.〔1〕混合物中氯化钾的质量分数为信出计算过程〕.〔2〕含1 mol氯离子的该混合物的质量为23.〔8分〕日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性.据报道,该晶体的化学式为Na o.35CoO2 •1.3HP.试计算：该晶体的摩尔质量是;钻原子与氧原子的物质的量之比是;钻原子与氧原子的个数之比是; 1 mol该晶体中含有的氧原子数目是.〔比值可以用小数表示〕24.〔8分〕现有以下四种物质：①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.204 X1W氮气分子④4 C时18 mL水它们所含分子数最多的是;所含原子数最多的是;质量最大的是;所含电子数最多的是.(填序号)课后作业13.CD.1 mol CaC2电离出的C厂是2 mol.A中KClO3不能电离出C「.14. B.根据质量守恒,生成的0.3 mol E的质量为15 g+ 10.5 g-7.2 g- 1.8 g= 16.5 g 那么E 的摩尔质量为:：5,= 55 g • m01 0.3 mol15. Ao16.解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系―.m H2SO4是：nHSOJ一 . 〞；1个H2SO4中含有2个H、4个O,那么1 M H2so4mol H2sO4中含有2 mol H、4 mol O; O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O) = n(O) -M(O)o答案：0.5 mol 147 g 3 96点评：在将物质的量应用于粒子数目的计算时, 要特别注意两点：一是弄清与计算有关的是什么粒子,如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目,如1个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子,那么1 mol H2O中就含有2 mol H、1 mol O、10 mol 电子和10 mol 质子.17.解析：首先“见量化摩〞,以物质的量为核心再进行转换.①n(H2) = 3 mol②n(CO2) = 0.5 mol③ n(HCl) = 2 mol④ n(H 2so 4)=1.5 mol⑤ n(C 2H 50H)=2 mol所以物质的量最大的是①.因物质的量越大,所含分子数越多, 所以所含分子数最多的也是①.①〜⑤含原子的物质的量分别为 6 mol 、1.5 mok 4 mol 、10.5 moL 18 mol,故含原子个数最多的是⑤.经计算可知质量最大的是④.答案：①①⑤④n Cl - 0.4 mol18 .解析：n(ACl 2)=——22= 02 mol,M(ACb) =19g = 0^l= 95 g . mo 「,即其相对分子质重为 的相对原子质量为 95- 35.5 X 224, A 为Mg,人02为MgCl 2.答案：95 g • mdl 24 MgCl 219 .答案：4 192 0.220 .答案：1 ： 2 ： 3 6 ： 3 ： 221 .解析：(守恒法)两物质中N 原子数相等,那么N 原子物质的量 必相等.10.7 g NI^Cl 中：n(N)=n(NH 4Cl) = 0.2 mol .(N 原子守恒)由于尿素分子中含有2个N 原子,所以当C0(NH92中含有0.2 mol N 原子时： n 〔CO(NH2)2]=]X 0.2 mol (N 原子守恒)1 m ACl 2n AC} 95,所以Am〔CO(NH2)2〕=/0.2 mol x 60.0 g =1 2用⑹ g答案：622.解析：(1)NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比.・••n(NaCl) n(KCl) = 1 : 3.设NaCl 为 1 mol ,那么KCl 为 3 mol.74.5 X3••w(KCl) = 74.5 X 3+ 58.5 与..%=咫3%.(2)含1 mol氯离子的混合物共为1 mol,又n(NaCl) n(KCl) = 1 : 3NaCl为二mol, KCl 为mmol4 41 _ 3 ―「•混合物的质量= 583亦74.5 >4= 70.5 g答案：(1)79.3% (2)70.5 g23.解析：由晶体的化学式Na0.35CoO2 •1.3月.可得该晶体的摩尔质量为122 g • mol"1,钻原子与氧原子的物质的量之比是 1 ： 3.3 , 其个数之比也是 1 : 3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是 3.3 mol x 6.02 x2f molT=1.99 x 20答案：122 g • mol 1 ： 3.3 1 : 3.3 1.99 乂 ft)24.解析：各物质的物质的量：①n(CO2)=0.5 mol,②n(H z)=4 mol,③n(N z) = 2 mol,④4出0) = 1 mol,由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量：①22 g,②8 g,③56 g,④18 g,故质量最大的是③；各物质含电子数：①④10 mol ,所含电子数最多的是③.答案：②②③③11 mol ,② 8 mol ,③ 28 mol ,。

物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。

2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。

3 、N A个O原子的物质的量为1mol。

4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。

5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。

6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。

课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。

思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。

⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。

⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。

2.64g氧气的物质的量为mol。

3. 2.5molCu2＋的质量为g。

4.31g NO3－的物质的量为mol。

5.2molCO2中含氧元素的质量为g。

6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。

7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。

8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。

1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。

一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。

2019年初中化学中考复习06 物质的量与摩尔质量（上海）一、单选题（共6题；共12分）1.关于“物质的量”理解正确的是（）A.符号可以用“mol”表示B.摩尔是国际单位制中7个基本量之一C.摩尔质量等于物质的式量D.物质的量用于表示微粒集合体的物理量2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A. 1molO2的质量为32g/molB. 1molH2O2含有4mol原子C. 1molH2O中含有约1mol H2和1molOD. H2O的摩尔质量是18g3.有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是（）A. 它是有碳、氢、氧三种元素组成B. 它的摩尔质量为30g/molC. 甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成D. 该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：14.下列说法正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1g氧气和1g臭氧中含有不同的原子个数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1mol任何物质都约含有个分子5.分子数相等的任何物质具有相同的（）A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 摩尔质量6.含0.1molNaOH 溶液中通入一定量的CO2后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶液后，得到NaCl 的物质的量n 是（）A. 0.05＜n＜0.1molB. n＜0.1molC. 0.05molD. 0.1mol二、填空题（共3题；共18分）7.酒精的化学式为C2H6O，常用作燃料、制酒等。

它由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是________，酒精的摩尔质量是________，4.6g酒精是________mol，其中约含有________个碳原子。

酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是________。

8.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。

物理的量和摩尔质量的题目一、以下物质的摩尔质量最大的是？A. 氢气(H₂)B. 氧气(O₂)C. 二氧化碳(CO₂)D. 氯化钠(NaCl) （答案：D）二、1摩尔的铝(Al) 含有多少个铝原子？A. 6.02 ×10²³个B. 1个C. 27个D. 1摩尔即表示1个（答案：A）三、下列哪一组物质的量和摩尔质量成正比？A. 1摩尔的水和2摩尔的氢气B. 2摩尔的氧气和2 ×16g的氧气C. 1摩尔的氮气和28g的氮气D. 3摩尔的二氧化碳和44g的碳（答案：C）四、若某物质的摩尔质量为M g/mol，其质量为m g，则该物质的物质的量为？A. m/M molB. M/m molC. m ×M molD. 无法确定（答案：A）五、下列说法正确的是？A. 摩尔是物质的质量单位B. 1摩尔的任何物质都含有相同的原子数C. 摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同D. 硫酸(H₂SO₄) 的摩尔质量是98g（答案：C）六、2摩尔的硫酸(H₂SO₄) 中含有多少个氧原子？A. 2个B. 4个C. 8 ×6.02 ×10²³个D. 6.02 ×10²³个（答案：C）七、下列关于物质的量和摩尔质量的说法错误的是？A. 物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量B. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C. 1摩尔的任何物质都含有6.02 ×10²³个基本单位D. 摩尔是物质的量的单位，也是物质的质量的单位（答案：D）八、若1摩尔的某物质的质量为a g，则该物质的摩尔质量为？A. a gB. a/6.02 ×10²³gC. a ×6.02 ×10²³g/molD. 无法确定，因为不知道物质的体积（答案：C）。

物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 练习题1．判断正误。

(1)1 mol 小米( )(2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( )(5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( )2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

A ：a /4b mol －1B ：4b a mol －1C ：a bmol －1 D ：b 4amol －1 3．(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na ：__________________ Cl 2：________________SO 2－4：________________ Fe 3＋：________________ (2)计算：①4 g NaOH 的物质的量：________②0.5 mol H 2SO 4的质量：________③已知一个Cl 2分子的质量为m g ，N A 表示阿伏加德罗常数，则M (Cl 2)＝________________[例1] 下列说法正确的是( )A ．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B ．2H 既可表示2个氢原子，又可表示2 mol 氢原子C ．相同物质的量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为2∶3D ．相同质量的CO 和CO 2所含的原子总数目之比为1∶1[例2] 下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32克O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A ，含电子数为5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的质量为35.5 g1．(对应考点一)下列说法正确的是( )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子2．(对应考点一、二)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1 mol CH4所含的电子数为0.1 N AB．46 g NO2含有的原子数为N AC．N A个CO2和N A个CO的质量分别是44 g和28 gD．0.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为0.1 mol3．(对应考点一、二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是() A．4.4 g CO2中含有0.2 N A个氧原子B．3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为0.1 N AC．18 g H2O中所含的电子数为10 N AD．35.5克Cl－中所含的质子数为18 N A4．(对应考点二)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的分子数为2N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶15．(热点题)根据所学知识填空(N A为表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2 mol Cl2含有________ mol Cl。

物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。

1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。

物质的量，摩尔质量1．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有个氧原子，则阿伏伽德罗常数为2．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．28g N 2所含有的原子数为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC ．22.4LCH 4的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D ．标准状况下，22.4LCH 4和O 2的混合气体所含有的分子数为N A3．已知一个12C 的质量为 a g ，一个18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为NA ，则下列说法中不正确的是A.18O 的摩尔质量为：bNA g/molB.氧元素的相对原子质量：ab 12 C. m g 该氧原子的物质的量为：m mol D.a=124．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 …（）A.22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C.0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，1 mol CO 和1 mol CO 2的体积比为1∶25．(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

(2)标准状况下，1.7 g NH 3的体积为________L ，它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为______，R 的相对原子质量为________。

6．（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。