电解质在水溶液中的存在形态

一、概念1、义定：电解质：在水溶液或中熔融状态下能导电的化合,叫电解物质。

电解非质：在溶水中液或熔状化下态都能不导的电合化物。

强电质：在水液溶里部电全离成离的子解电质。

弱电质：水在溶液里只一部分有分子电成离子的离电质解。

1、电离方程式的书写：CH3COOH、H2S、NH3.H2O2、影响电离平衡的因素：①温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

②浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

④其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

3、电离常数：三、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14【注意】K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定。

K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 K W〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 K W〉 1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：（3）pH与溶液的酸碱性四、pH值计算五、酸碱中和滴定：中和滴定的原理：实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

高中化学关于化学反应进行的方向详解在化学的学习中，学生会学习到很多的化学反应方程式，下面店铺的小编将为大家带来高中化学的关于化学反应进行的方向介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学关于化学反应进行的方向的介绍(一)自发过程与非自发过程：不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。

说明：1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量?D?D这一经验规律就是能量判据。

能量判据又称焓判据，即△H< 0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。

2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。

即反应物的总能量大于生成物的总能量。

但并不是放热反应都能自发进行，也不是讲吸热反应就不能自发进行。

某些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。

3、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。

?D?D混乱度的增加意味着体系变得更加无序。

熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S，单位为：J?mol-1?K-1 。

?D?D体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。

4、在相同条件下，不同物质的熵值不同，同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样，一般而言：固态时熵值最小，气态时熵值最大。

5、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S △S=S产物-S反应物。

在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向?D?D熵增6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据?D?D熵判据。

7、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。

(二)化学反应进行的方向：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。

《第三章物质在水溶液中的行为》寒假统考复习学案编辑人：高二化学组 2013.12.23一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：在25℃时纯水中 ,[H+]=[OH-] = ，Kw = [H+][OH-] = mol-2·L-2［结论］ 1、水的电离是个过程，故温度升高，水的Kw。

2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液。

即25℃时溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2•L-23、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。

4、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离。

【练习】1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①②B、①③C、②③D、①④3. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-）c（OH-）>c（H+）溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。

专题：物质在水溶液中行为第1节水溶液一、水的电离1．水的电离及其电离方程式：纯水具有导电性说明，纯水中存在，经分析知道它们是和。

水的电离方程式为：或，△H0(填“>”“=”或“<”)。

2．水的离子积常数：水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为：K＝由上式可得：K[H2O]＝[H+][OH－]。

在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH－]也是常数，即：K w＝。

式中的K w称为，简称。

K w反映了水中和的关系。

3．水的离子积的影响因素：注意：水的离子积的大小只与温度有关。

温度升高，K w(填“增大”“减小”或“不变”)温度降低，K w(填“增大”“减小”或“不变”)二、电解质在水溶液中的存在形态【知识回顾】电离的概念：。

电解质的概念：。

【学习新知】1.溶液的导电性实验及分析：现象：连接溶液的灯泡较亮；连接溶液的灯泡较暗，说明溶液的导电能力比溶液导电能力强。

结论：。

2.强电解质与弱电解质：(1)概念：强电解质：。

弱电解质：。

溶剂化作用：。

(2)常见的强电解质和弱电解质：①强电解质：。

②弱电解质：。

(3)电离方程式的书写：书写下列电解质的电离方程式：HCl 、NaClCH3COOH 、NH3·H2O例题1．从化学平衡角度分析影响水电离平衡的因素有哪些？(1)升高温度，水的电离程度，K w。

(2)加入酸或碱，水的电离程度，K w。

例题2. 导电能力跟哪些因素有关？电解质一定导电吗？强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强吗？例题3.多元弱酸和多元弱碱的电离方程式怎样书写？总结书写电离方程式时注意的问题。

练习题：1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是() A．水的离子积常数表达式是K w＝[H＋][OH－]，所以K w随着[H＋]和[OH－]变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是() A．[H＋][OH－]乘积不变B．[H＋]增加C．[OH－]降低D．水电离出的[H＋]增加3．下列叙述正确的是() A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是() A．熔融时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存5．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液6．(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2。

第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(1)水的电离方程式：H2O H＋＋OH－。

(2)25 ℃时K W＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。

(3)强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。

[自学教材·填要点]1．水的电离(1)电离特点：微弱，可逆过程。

(2)电离方程式：H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K ＝[H ＋]·[OH －][H 2O]。

(2)水的离子积常数表达式为K W ＝[H ＋]·[OH －]。

(3)K W 的影响因素：①25 ℃时，K W ＝1.0×10－14_mol 2·L －2。

②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，K W 增大。

③水的离子积常数只受温度的影响，与[H ＋]、[OH －]的变化无关。

[师生互动·解疑难](1)水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他物质的稀水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有K W ＝[H ＋]·[OH －]，在常温时K W ＝1.0×10－14 mol 2·L －2。

(2)K W ＝[H ＋][OH －]的表达式中[H ＋]、[OH －]指的是溶液中总的[H ＋]和[OH －]，包括水电离的和溶质电离的，在计算中如果酸、碱浓度大，水电离出来的[H ＋]水或[OH －]水可忽略不计。

(3)任何水溶液中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着H ＋和OH －，且由水电离出的H ＋和OH －浓度相等。

1．25 ℃时，0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离产生的OH －的浓度是________。

解析：K W ＝[H ＋][OH －]，[OH －]水＝[H ＋]＝K W [OH －]＝10－14 mol 2· L －20.01 mol·L －1＝10－12 mol·L －1答案：10－12 mol·L －1[自学教材·填要点]1．强、弱电解质(1)在稀的水溶液中完全电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱和大多数盐；在水溶液中不完全电离的电解质是弱电解质，其溶液中存在着电离平衡。

第三章物质在水溶液中的行为（一）水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质,存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。

25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积:K W＝c（H＋）·c（OH－)＝10－14（25℃)理解K W时要注意：(1)K W与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，K W增大。

如100℃时，K W＝10－12。

(2)K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有如酸性溶液中｛c(H+）酸＋}·＝K W碱性溶液中:｛c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c（H+）及c(OH－）的计算对于水溶液，要准确求算c(OH－)、c(H+）的大小，可依赖K W 来计算.对于中性溶液（或纯水)，c（H+）＝c(OH－)＝。

而酸性溶液，若已知c（H＋）、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c（H+）c(OH－)求出。

应注意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c（H＋)和c（OH－）都很小,这时由水电离生成的c(H+）和c(OH－)与酸或碱提供的c(H+）或OH－的浓度较接近,因而不可忽视由水电离生成的c（H+)和c（OH－），应考虑水电离出来的c（H+）和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解.（4)影响水电离平衡的外界因素:（1）酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)(2）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小。

（2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋）。