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山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是增大NH ＋4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度【答案】 D【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。
2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应【答案】B【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项正确。
3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行【答案】D【解析】流程分析如下：ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误。
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. 3Al4OH+-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbSCuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O+2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中,22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。
16实验专题三定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。
2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。
【重难点】工艺流程题的解题思路。
【课前预习区】1 .对下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质（3）计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。
专题三 离子反应、共存与检验1、下列说法正确的是( )A.标准状况下，将1.12L 2Cl 溶于水，反应中转移0.05mol 电子B.向()442NH Al SO 稀溶液中逐滴加入过量()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式是3+2-2+-4NH +A1+2SO +2Ba +5OH +=422322BaSO A1O 2H O+NH H O -↓++gC.常温下，水电离的()H c ＋为-1311.010mol L -⨯⋅的溶液中，2+-3Fe Cl Na NO -＋、、、可能大量共存D.麦芽糖溶液中:244SO MnO K H --＋＋、、、可以大量共存2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +、Cl -、2Mg+、2Ba +、23CO -、24SO -。
现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。
下列说法正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且()K0.04mol n +≥ B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - 3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋-3HSOB. 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3+＋22-4SO ＋2Ba2+＋4OH -＝2BaSO 4＋-2AlO ＋ 2H 2OC. 硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I - +O 2 +2H 2O = 2I 2 +4OH -D. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+83NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O+63NO -B.NO 2气体与水反应：3NO 2+H 2O=2H +＋3NO C.NH 4Cl 固体与固体烧碱混合共热：4NH ++OH-NH 3↑+H 2OD.FeCl 3溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3++H 2S=S ↓+2H ++2Fe 2+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.向4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液:224Ba SO -＋＋=4BaSO ↓B.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水:3+32Al 3NH H O ⋅＋=()+43Al OH 3NH ↓+C.向3FeCl 溶液中加入铁粉:3Fe Fe ＋＋=2+2FeD.向2Fel 溶液中加入足量新制氯水:2Cl 21-＋=22C11-＋ 7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: 23322Ca 2HCO 3CaCO H O CO -↓↑V ＋＋＋＋ B.向2CH BrCOOH 中加入足量的NaOH 溶液并加热:-222CH BrCOOH+OH CH BrCOO H O -→＋ C.向32Mg HCO （）溶液中加入足量的NaOH 溶液23Mg 2HCO 2OH +--＋＋=2-332MgCO CO +H O ↓＋D.在强碱溶液中 NaCIO 与3Fe OH （）反应生成-243Na FeO ,3ClO +2Fe(OH)=2-+422FeO +3CI +H O+4H -8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -9、下列离子方程式书写不正确的是( )A.将2CO 通入石灰石石浆中，当n （石灰石）:n （2CO ）＝1:2时22Ca OH 2CO （）＋=2+-3Ca +2HCOB.2Cl 和2FeBr 溶液反应，当()()22Cl Febr 54n n ＝∶∶，2+25Cl 4Fe 6Br -＋＋=3210C14Fe 3Br -+＋＋C.将NaOH 稀溶液滴3AICl 溶液中，当()()3NaOH AlCl 7:2n n ＝∶时，3-2Al 7OH ＋＋=322AI OH AIO 2H O -↓（）＋＋D.盐酸和22Na CO 溶液反应，当()()23HCl Na CO 3:2n n ＝∶时，233H 2CO -＋＋ =-322HCO +CO +H O ↑10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )14、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓ D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －15、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（ ） A.A B.B C.C D.D16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ag 2SO 4固体与饱和NaCl 溶液反应：Ag 2SO 4 + 2Cl －＝2 AgCl+24SO -B ．用惰性电极电解饱和NH 4Cl 溶液：2Cl －+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH －C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：22AlO -+ CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -D ．KMnO 4酸性溶液与FeSO 4溶液反应：4MnO -+Fe 2++8H + ＝Mn 2++Fe 3++4H 2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K +、Cl -、Mg 2+、24SO -、272Cr O -B.W +)(H K c ＝0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -C. Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、24SO -、3NO -D. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、+4NH 、I －、3NO -18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D19、下列检验及结论一定正确的是（ ）A.某溶液中先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入HNO 3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的23SO -B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na +而不含K +C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有23CO -和3HCO -D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液出现血红色，则该试样中存在Fe 3+20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D21、下列离子方程式书写正确的是( )A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl －+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：()3334232CH CHO 2Ag NH 2OH CH COONH H O 2Ag 3NH +−−−↓−−→水浴加热－＋＋＋＋＋22、下列离子方程式正确的是（ ）A.1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO :182245H O 2MnO 6H -+＋＋=182225O 2Mn8H O ↑＋＋＋ B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:2-322SiO +2CO +2H O =-233H SiO 2HCO ↓+ C.向1100mL 0.12mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中通0.02 mol 2CO ：2+-2Ba +3OH +2CO =-332HCO +BaCO H O ↓+:D.向NaCIO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为:2+-+2Fe +ClO +2H =-3+2Cl +2Fe +H O23、下表是某同学探究23Na SO 溶液和铬（VI ）盐溶液反应规律的实验记录，已知:227Cr O -（橙色）＋2-24H O 2CrO 垐?噲?（黄色）＋2H +下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有24SO -B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.向4CuSO 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失44Zn+CuSO =Cu+ZnSO B.澄清的石灰水与少量的3NaHCO 混合-2+-332HCO +Ca + OH =CaCO +H O C.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色22222Na O =2Na O+O ↑ D.向()2Mg OH 悬浊液中滴加足量3FeCl 溶液出现红褐色沉淀：()()32233Mg OH +2FeCl = Fe OH + 3MgCl答案以及解析1答案及解析： 答案：B解析：A.2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L2Cl 溶于水后转移的电子数少于0.05mol ，A 项错误；B.过量的()2Ba OH ，A 要变成2AlO -，24SO -转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。
一、重要仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。
托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL 高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管；配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
二、基本实验操作的先后顺序1．制取气体时：先检验装置气密性后装药品。
2．点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。
3．用石蕊试纸、淀粉-I试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。
4．中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。
5．定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。
6．检验SO2－4时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl2溶液、观察。
三、常见实验事故的处理1．失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2．浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。
专题强化练(三)1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O解析：A 项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3，正确；B 项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H 2O ＋Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，Ca(HCO －3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，错误；D 项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe 2＋，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错误。
答案：A2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、I －、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－3、NH ＋4 D.c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、HCO －3 解析：A 项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B 项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D 项，c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。
2020届高考化学一轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（4）1、能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++ 3HCO -+OH –=CaCO 3↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的SO 2：SO 2+2OH −= 23SO -+ H 2O2、下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( ) A.NaHCO 3和Al （OH ）3 B.BaCl 2和NaCl C.MgCO 3和K 2SO 4 D.Na 2SO 3和BaCO 33、能用离子方程式H ++OH -→H 2O 表示的反应是( ) A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸 C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.硝酸和澄清石灰水4、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( ) A.H 2和O 2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D.NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合5、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸 B.2BaCl 溶液与24Na SO 溶液; ()2Ba OH 溶液与4CuSO 溶液C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸 D.23Na CO 溶液与硝酸溶液; 3NaHCO 溶液与硝酸溶液6、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将过量SO 2通入氢氧化钠溶液:2OH -+SO 2SO 32- + H 2OB.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:AlO 2-+ H ++H 2O Al(OH)3 ↓C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO 3-+3Fe 2++4H +3Fe 3++ NO↑+2H 2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S 2-+2Al 3+Al 2S 3↓7、向含Al 2(SO 4)3 和 AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是()A ．图中A 点生成的沉淀是BaSO 4和Al(OH)3B ．原混合液中c[Al 2(SO 4)3]：c(AlCl 3)=1:2C ．AB 段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH －＋324SO -＝BaSO 4↓＋22AlO -＋4H 2OD ．向D 点溶液中通入CO ２气体，立即产生白色沉淀 8、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．醋酸钠的水解反应：+3332CH COO +H O CH COOH+H O －B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：2+23233Ca +2+2OH =CaCO +2H O+C O O HC --↓－C ．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：26522653C H O +CO +H O=C H OH+CO -－D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3+3+23Fe+8H +2=3Fe +2NO NO +4H O -↑ 9、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入) X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )O SO 2Cu 2-CO A.A B.B C.C D.D10、有白色某无色溶液中只可能含有①Na +、②2Ba +、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -中的若干种(忽略水电离出的H +、OH -),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥11、为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验。
2022年高考化学二轮专题复习必刷——实验题1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·辽宁·高考真题）34Fe/Fe O 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在2N 氛围中进行)：①称取()22r 9.95g FeCl 4H O M =199⋅，配成50mL 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
①向三颈烧瓶中加入-1100mL14mol L KOH ⋅溶液。
①持续磁力搅拌，将2FeCl 溶液以-12mL min ⋅的速度全部滴入三颈烧瓶中，100①下回流3h 。
①冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
①管式炉内焙烧2h ，得产品3.24g 。
部分装置如图：回答下列问题：(1)仪器a 的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取2N 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
高三化学专题复习——化学实验(3)物质的检验实验1.(16分)某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去).(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是(填操作名称).(2)实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却.停止加热前是否需要先断开A，B的连接处和E，F的连接处？为什么？.(3)实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有(写化学式).能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是.(4)该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3.①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是.②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤，洗涤，干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L 通过计算判断黑色粉末的成分为(写化学式).写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：.2.(2015·课标全国卷I，26，14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解.回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有.装置B的主要作用是.(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A，B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A，B，.装置H反应管中盛有的物质是.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是.(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强. ②草酸为二元酸.3.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出.(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好.(2)装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是.(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是.(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F，G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是.(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应.上述方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)，原因是.(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：.4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打).(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再.(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化方程式为(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化方程式为(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化方程式为(生成的盐为酸式盐).(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是.5.某校研究性学习小组对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究.I.NH3的性质探究(1)实验室制取氨气的化学方程式为.(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的？ (填“能”或“否”)，理由是 .(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性.①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 . ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO 4变蓝色，同时生成一种无污染的气体.则氨气与CuO 反应的化学方程式为 .③有同学认为：NH 3与CuO 反应生成的红色物质中可能含有Cu 2O.已知：Cu 2O 是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu +―→Cu+Cu 2+.请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2O ： . II.NO 2的性质探究该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取NO 2并验证NO 2能否支持木条燃烧(忽略N 2O 4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去).已知：2Cu(NO 3)2=====△2CuO+4NO 2↑+O 2↑.(4)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了.有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论.你认为这一结论是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，理由是 .(5)NH 3与NO 2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH 3的还原性，化学方程式为 .6.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)的研究.实验I ：制取NaClO 2晶体.已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O ，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl.Ba(ClO)2可溶于水.利用下图所示装置进行实验.(1)装置①的作用是 ，装置③的作用是 .(2)装置②中产生ClO 2气体的化学方程式为 .(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO 2的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品.实验II ：测定某亚氯酸钠样品的纯度.设计如下实验方案，并进行实验.①准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO －2+4I -+4H +=2H 2O+2I 2+Cl -).将所得混合液配成100 mL 待测溶液. ②移取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L -1 Na 2S 2O 3标准液滴定，至滴定终点.重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I 2 +2S 2O 2－3=2I -+S 4O 2－6). (4)样品中NaClO 2的质量分数为 (用含m ，c ，V 的代数式表示).7.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验.请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出).仪器b 的名称为 ；实验过程中，装置B 中观察的现象是 .(2)装置C 中有白色沉淀生成，该反应化学方程式为 .(3)装置A 中还会产生CO 2气体，请写出产生CO 2的化学方程式： .(4)为了验证装置A 中产生的气体中含有CO 2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A 装置中c 处管口，从左到右的顺序为 (填序号)；然后再进行的操作是从a 处多次鼓入N 2，其目的是 .(5)某同学通过验证实验后期装置A 中产生的气体中还含有H 2，反应的离子方程式是 .8.某兴趣小组依据CO 2+2Mg=====点燃2MgO+C ，推测Mg 与SO 2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO ，S ，MgS ，Mg 中的一种或几种.为了验证推测，进行以下实验.请回答有关问题. 实验I 按下图所示进行实验.(1)实验前需除去镁条表面氧化膜.用简易的物理方法除氧化膜的操作是________________________.(2)实验室制取二氧化硫的化方程式为_______________.(3)上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：_______________.(4)实验时，先通入SO 2直到________现象出现后，再点燃酒精灯；此操作的目的是________________. 实验II 确定固体M 的成分.实验装置如下图所示.将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：(5)(6)已知镁的相对原子质量为24，则固体M 中金属镁的质量为________ g ；若实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是________(填“偏低”，“偏高”或“无影响”).(7)依以上实验，可确定固体M 的成分有________种(填数字).高三化学专题复习——化学实验(3)物质的检验实验(参考答案)1.(1)检查装置的气密性(2分) (2)不需要(1分) 因为N 2不断通入，B ，F 瓶溶液不会倒吸.(2分)(3)CO 2 (1分) E 中黑色固体变成红色，F 中溶液变浑浊(2分)(4)①焰色反应(1分) 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰(1分)②FeO 和Fe(2分) 3FeO +10H + +NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O(2分) Fe+4H + +NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2O(2分)2.(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO 2 冷凝(水蒸气，草酸等)，防止草酸进入装置C 反应生成沉淀，干扰CO 2的检验 (2)①F ，D ，G ，H ，D ，I CuO(氧化铜) ②前面澄清石灰水无现象，H 中黑色粉末变红色，其后的D 中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 ②用NaOH 标准溶液滴定草酸，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍3.(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2)浓硫酸 吸收未反应的SO 2，防止污染空气(3)将带火星的木条放在D 试管口处，看木条是否复燃(4)F 中溶液蓝色褪去 SO 2+I 2+2H 2O=2I -+SO 2－4+4H +(5)不合理 E 中溶解的SO 2与稀硝酸反应也生成SO 2－4(6)取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH 溶液，若变红，则证明褪色是因SO 2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO 2溶于水显酸性).4.(1)d 打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好(2)①3SO 2+2Na 2S=3S↓+2Na 2SO 3 ②SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2④Na 2S 2O 3+SO 2+H 2O=S↓+2NaHSO 3 (3)2∶1 Na 2S 溶液5.(1)2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O(2)否 氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大 (3)①在装置A 与B 之间增加装有碱石灰的干燥管 ②3CuO+2NH 3=====△3Cu+3H 2O+N 2 ③取少许样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则没有 (4)正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO 2和O 2混合气体中木条复燃，所以NO 2能支持燃烧 (5)8NH 3+6NO 2=========一定条件7N 2+12H 2O6.(1)吸收多余的ClO 2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其他正确说法)(2)2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O (3)用38～60 ℃的温水洗涤(4)9.05cV m %(或9.05×10－2cV m) 7. (1)分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红(2)Ba(NO 3)2+3SO 2+2H 2O===BaSO 4↓+2NO+2H 2SO 4(书写2个方程式也可)(3)C+2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O(4)③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气的CO 2影响实验(5)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑8. 5.(1)用砂纸打磨 (2)Na 2SO 3 +H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O(3)尾气吸收时应防倒吸 (4)品红溶液褪色 除去装置内的空气(5)H 2S+(CH 3COO)2Zn=ZnS↓+2CH 3COOH (6)24V ×10－322.4 无影响 (7)4。
