最新高三化学总复习专题1 化学实验

化学复习专题“化学实验及探究”设计一、基本实验操作[知识摸底]：1．在实验室里，取用固体药品一般用________，不能用手，不要把鼻孔凑到。

有些块状药品要用________夹取。

如果没有说明用量，液体一般取用，固体。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。

倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。

量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积数。

2．剩余的药品既不，也不，更不要。

３．酒精灯的火焰分为、、。

其中温度最高。

因此，应用外焰部分进行加热。

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。

熄灭酒精灯用_____ ，不可用，洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。

４．使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处，然后检查天平的摆动是否达到。

如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的，使摆动时达平衡。

称量时，被称物品放在盘上，砝码放在盘，先加的砝码，后加的砝码，最后移动。

取用砝码应使用。

当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。

称量完毕，应把砝码和镊子放回，把游砝移回处。

为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入等容器中。

[知识整合]：复习目标：1．掌握最基本的实验操作方法。

2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。

3：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。

4：认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。

5：了解常用仪器的名称、使用范围。

6：能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。

复习重点：１．最基本的实验操作方法。

高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。

通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。

为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。

一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。

2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。

3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。

二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。

2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。

3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。

4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。

5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。

同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。

6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。

7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。

8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。

9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。

10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。

三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。

2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。

高三化学高考知识点实验在高三化学的学习中，实验是非常重要的环节，可以帮助学生巩固知识，培养实践动手能力，提高解决问题的能力。

下面将介绍几个高三化学高考知识点实验，希望对同学们备战高考有所帮助。

实验一：金属与酸反应实验材料：- 锌粉- 盐酸- 稀硫酸- 碳酸氢钠溶液- 锌片- 磷酸二氢钾溶液实验步骤：1. 取一小块锌，加入盐酸中，观察其反应现象。

2. 将锌粉加入稀硫酸中，观察其反应现象。

3. 取少量碳酸氢钠溶液，加入磷酸二氢钾溶液中，放在锌片上方，观察气体产生的情况。

实验目的：通过以上实验，可以观察到金属与酸反应的现象，了解金属的活泼性和酸的性质。

实验二：化学反应速率的影响因素实验材料：- 土豆片- 催化剂（如过氧化氢溶液）- 碘化钾溶液实验步骤：1. 将同等大小的土豆片放置在两个试管中。

2. 一个试管中加入适量催化剂，另一个试管中不加催化剂。

3. 分别加入碘化钾溶液，观察反应速率的差异。

实验目的：通过这个实验，可以观察到催化剂对化学反应速率的影响，了解化学反应速率的变化因素。

实验三：酸碱中和滴定实验实验材料：- 盐酸- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂实验步骤：1. 使用移液管分别取一定量的盐酸与氢氧化钠溶液。

2. 将一滴酚酞指示剂加入氢氧化钠溶液中。

3. 将氢氧化钠溶液以滴定管滴加到盐酸中，直到溶液变色。

实验目的：通过这个实验，可以了解酸碱中和反应的滴定过程，学习使用酚酞指示剂判断酸碱中和点。

实验四：氯化银沉淀反应实验材料：- 氯化银溶液- 双氯隐蔽剂溶液实验步骤：1. 将氯化银溶液倒入试管中。

2. 加入少量双氯隐蔽剂溶液。

3. 观察溶液的变化。

实验目的：通过这个实验，可以观察到氯化银的沉淀反应，学习化学反应的生成物。

以上是几个高三化学高考知识点的实验，通过实际操作可以更好地理解和掌握化学知识，帮助同学们在高考中取得好成绩。

希望同学们能够积极参与实验，勇于探索，加油！。

专题1 化学基本实验复习1、正误判断 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ( )(8)由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2( )(9)用如图1­2­5所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2( )(10)用如图1­2­6所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl( )(11)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶(12)除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤( )(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(14)用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋( )(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al 2O 3、CaCO 3杂质( )(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( )(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )(22)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )2、31­2­5 1­2­6A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4、下列说法中不正确的是()A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列除去杂质的操作中不正确的是()A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层78、.9.A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积10．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。

高考化学一轮复习化学实验操作知识点化学实验是高考化学的重点复习内容，以下是化学实验操作知识点，请考生认真复习。

一、常用仪器的使用和差不多实验操作
1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要依照测量目的确定温度计的位置。

中学常见有以下几种情形：
(1)测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。

如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。

(2)测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。

如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部;
(3)操纵水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。

如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率阻碍的反应等。

2.装置气密性检查：
(1)微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时刻或用酒精灯微热，假如导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。

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2021年高考第一轮复习备考专题差不多新奇出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习打算、复习试题，大伙儿来一起看看吧~。

高三化学新高考备考一轮复习——化学实验基础常见物质的检验、分离和提纯1．常见阳离子检验(1)常规检验法。

①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N H4+。

②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。

(2)特殊检验法。

[注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。

②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+,因为KMnO4(H+)会氧化Fe2+也会氧化Cl-。

2．常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验。

(2)利用盐酸和其他试剂检验。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。

(4)利用某些特征反应检验。

I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。

[注意]①HC O3-与C O32-均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。

②I-的特征反应检验方法中,氧化剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。

3．气体的检验(1)可燃性气体的检验。

(2)酸性气体的检验。

(3)碱性气体的检验(NH3)。

(4)还原性气体的检验。

(5)氧化性气体的检验。

4.有机化合物的检验物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液退色的是醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有产生加新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸后有生成醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成羧酸加Na2CO3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显淀粉加碘水溶液显蛋白质灼烧有加浓硝酸微热显(只用于检验部分蛋白质) 【答案】不饱和烃苯的同系物银镜砖红色沉淀红色蓝色烧焦羽毛气味黄色5.物质分离、提纯常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。

(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。

(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。

方法、装置适用范围注意事项过滤把不溶性固体物质和液体进行分离(1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏斗下端紧靠三层滤纸(2)若滤液浑浊,需烧杯内壁蒸发分离溶于溶剂中的溶质(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再次过滤(2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干萃取和分液(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来(2)分液:两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量固体析出(2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶(3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”升华某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑6.物质分离、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、S O42-、C O32-及能形成难溶性弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体C O32-、HC O3-、S O32-、HS O3-、S2-、N H4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的反应进行提纯如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去答题思路与方法物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。

高考化学复习指导化学实验知识高中化学由于知识面广、横向纵向联络多、疑问点密布，许多同窗以为化学难学，内容多、杂、乱。

以下是查字典化学网为大家整理的高考化学温习指点，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。

一、实验基础知识1.用于加热的仪器(1)直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、熄灭匙。

坩埚用于高温灼烧固体，但NaOH、Na2CO3等强碱性的物质不能在瓷坩埚中灼烧，要用铁坩埚。

(2)垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

在试管、烧瓶中加热液体停止反响或蒸馏时要参与沸石或碎瓷片，防止液体局部受热发生暴沸现象，蒸发皿、坩埚在加热进程中要用玻棒搅拌。

2.用于计量的仪器(1)粗略称量固体：用托盘天平(称到0.1g)。

(2)粗略量取溶液：用量筒(量到0.1mL)。

选用量筒时要使所量溶液的体积尽量与量筒的规格接近。

(3)准确量取溶液：用滴定管(准确量到0.1mL，读数为0.10mL)。

准确量取KMnO4、Br2、等有强腐蚀性的液体时要用酸式滴定管。

(4)量取气体的体积：用量气管。

量气管读数时要留意：①冷却到室温②悄然上下移动右管，使左右两管的液面相平③视野与刻度线相平，凹液面最低点与刻度线相切。

粗略量出气体的体积可用排水量气装置，但必需短进长出。

3.试剂的保管(1)大批金属钠、钾保管在煤油中。

(2)大批白磷保管在水中。

(3)HNO3、氯水等见光分解的物质保管在棕色试剂瓶中。

(4)NaOH、Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液保管在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。

(5)HNO3、Br2、KMnO4溶液、酒精、苯、CCl4等应保管在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中。

(6)氢氟酸保管在塑料瓶中。

(7)保管FeSO4、FeCl2等溶液要参与大批对应的酸和铁粉防止Fe2+氧化。

(8)保管Fe3+的溶液要加大批对应的酸以防止Fe3+的水解。

4.物质的分别提纯(1)溶解过滤：不溶性固体与可溶性固体的分别。

过滤装置要留意三靠两低。

高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。

③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。

） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。

2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。

③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。

） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。

（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。

使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。

（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。

（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。

3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。

③收集方法：___________。

④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。

（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。

（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。

（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。

4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。

微专题化学试验高频考点总结一、装置气密性1、思路：检查的基本思路是使装置内外压强不等，视察气泡或液面改变。

2、装置：如下图(1)微热法：如图a。

用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c。

连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。

c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________________，证明装置不漏气。

(3)滴液法：如图d。

向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，假如______________________，则装置气密性良好。

(4)抽气(吹气)法：如图e、f。

e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，表明装置的气密性良好。

f中打开弹簧夹，向导管口吹气，假如长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则表明装置的气密性良好。

(液差法的拓展)【答案】(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)滴入少量水后很快停止流下(4)能回到原来的位置上升保持稳定二、化学试验平安装置1、防倒吸装置防倒吸原理(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。

(2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)运用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。

它与肚容式的主要区分是液体不再流回到原容器。

(3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)导管末端与液体汲取剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。

化学实验高考一轮总复习重点实验梳理在高考化学考试中，实验是一个重要的考察内容，学生们需要熟悉、掌握各种实验室操作和实验原理。

为了帮助同学们更好地进行复习，本文将对高考化学实验的重点进行梳理，并提供一些实验操作的注意事项。

实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高考中较为常见的实验之一，要求学生掌握使用标准溶液进行酸碱中和反应的操作和计算。

实验操作：1. 准备好所需试剂：酸或碱溶液、指示剂等。

2. 按照滴定量管取一定量的酸溶液，并加入少量的指示剂。

3. 使用柱形滴管将标准碱溶液缓慢滴加到酸溶液中，同时搅拌。

4. 当指示剂颜色转变时，停止滴定。

5. 记录滴定过程中所用标准溶液的体积。

实验注意事项：1. 滴定时要注意滴液速度，缓慢滴加标准溶液，避免过量加入导致计算误差。

2. 记录实验数据时要准确，保留有效数字，按照题目要求进行计算。

3. 实验装置要清洁干净，避免残留物的干扰。

实验二：气体实验气体实验是化学实验中常见的一类实验，需要学生掌握气体收集、判断气体和气体变化的操作。

实验操作：1. 准备好所需试剂和实验装置，包括气体收集瓶、水槽等。

2. 按照实验要求，将试剂加入反应容器中。

3. 用气体收集瓶收集气体，注意收集气体的方法和装置。

4. 对收集到的气体进行判断，如判断气体是否可燃、是否可溶于水等。

实验注意事项：1. 气体收集瓶要密封严实，以防止气体泄漏。

2. 注意实验室的通风情况，避免有毒气体的吸入。

3. 对收集到的气体要进行安全处理，避免意外发生。

实验三：沉淀生成实验沉淀生成实验常用于判断阳离子和阴离子之间的化合物生成关系，在高考中也有一定的考察。

实验操作：1. 准备好所需试剂和实验装置。

2. 按照实验要求，将试剂加入反应容器中。

3. 观察溶液的颜色变化、沉淀的生成等情况。

4. 进一步判断生成的沉淀是什么物质。

实验注意事项：1. 实验时要注意控制试剂的用量，避免过量导致不必要的误差。

2. 严格按照实验步骤进行操作，保持实验结果的准确性。

高中化学实验专题复习高中化学实验是化学研究中重要的一部分，通过实验可以帮助同学们理解和巩固化学知识，培养实验技能。

本文档将对一些常见的高中化学实验进行复和总结。

1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，通过这个实验可以研究和理解酸碱中和反应的原理和特点。

实验步骤：1. 准备好一定浓度的酸和碱溶液。

2. 使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。

3. 将酸溶液倒入中，然后逐渐加入碱溶液，同时用玻璃杯搅拌，直到酸碱中和。

4. 记录下酸碱中和时的现象和实验数据。

实验注意事项：- 实验时需佩戴眼镜和实验服，避免溅到皮肤或眼睛。

- 实验器材要清洗干净。

- 注意测量溶液的体积和用量，避免出错。

2. 金属活动性实验金属活动性实验可以帮助同学们了解金属的活泼性和化学反应。

实验步骤：1. 准备好一些常见金属的样品，如铁、铜、锌等。

2. 在不同的实验条件下，用这些金属与酸或盐溶液进行反应。

3. 观察和记录实验现象和反应结果。

实验注意事项：- 注意使用酸的浓度，过浓的酸可能有危险。

- 实验后，记得清洗实验器材，避免残留物造成损害。

3. 燃烧反应实验燃烧反应是一种常见的化学反应类型，通过这个实验可以研究和理解燃烧反应的特点和原理。

实验步骤：1. 准备好一些可燃物质，如纸、木材等。

2. 在安全的环境下进行实验，点燃可燃物质，观察燃烧现象。

3. 记录下燃烧时的实验现象和实验数据。

实验注意事项：- 实验时要注意安全，避免火灾和烧伤。

- 实验后要将残留物妥善处理或清理。

4. 沉淀反应实验沉淀反应是一种常见的化学反应类型，通过这个实验可以研究和理解沉淀反应的特点和应用。

实验步骤：1. 准备好一些试剂，如盐溶液和金属离子溶液等。

2. 将两种溶液混合在一起，观察是否会产生沉淀。

3. 记录下反应现象和实验数据。

实验注意事项：- 实验时要注意安全，避免接触有毒物质。

- 实验后要将实验器材清洗干净。

总结通过对以上几种常见化学实验的复习，我们可以更好地理解和掌握相关的化学知识和实验技巧。

【高三学习指导】高三化学必考知识点大全：化学实验篇这篇高三化学必考知识点大全：化学实验篇是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!化学实验：1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。

前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：①搅拌;②引流;③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤?取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂 *** 、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。