初中化学常见物质的检验与除杂

中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂一、检验A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。

鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。

2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。

3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。

4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。

5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。

物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。

常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。

2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。

3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。

4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。

总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。

鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。

试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。

物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。

化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。

除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。

常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。

在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。

例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。

对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。

对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。

九年级化学单元复习物质的检验、鉴别、除杂教学设计教学目标：1、知道物质检验、鉴别、除杂的原则，会选择试剂除去常见物质中的杂质2、学习物质分离与提纯的一般方法，能利用所学知识解决一些具体问题3、培养学生审题、分析问题、解决问题的能力。

4、学生通过对问题的探究，激发求知欲、提高学习兴趣。

二、教学重点、难点：掌握物质检验、鉴别、除杂原理和方法三、学习方法探究讨论、分析归纳、理解运用四、教学设计一物质的检验原理方法介绍：1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、方法，将物质区分或鉴别，要求现象明显。

2. 检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。

(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。

３.初中常见的物质检验：学生练习：（教师讲解）常见气体的检验：主要的气体有：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷、一氧化碳、氨气、水蒸气常见离子的检验：主要的离子有：氢离了、气氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、钙离子（具体方法见课件）二、常见物质的鉴别1、鉴别原理鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质，产生不同的实验现象，从而进行明显的区分。

2、鉴别原则选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法，能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

先考虑物理方法——根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断；再考虑化学方法——加入某种物质发生化学反应，产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象，得出正确的结论。

常见的不同现象离有：产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等。

３、鉴别方法(1)物理方法a. 依据颜色鉴别：如含铜离子的溶液蓝色、含铁离子的溶液呈黄色、含亚铁离子的溶液呈浅绿色、KMnO4溶液呈紫红色等b. 依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味；c. 依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水；d. 依据溶解现象鉴别：如溶于水放热的有：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸；溶于水吸热的有：硝酸铵；溶于水温度无明显变化的有：氯化钠、氯化钾、硝酸钾。

挑战中考化学压轴之秘籍专题04物质的检验、鉴别、除杂【典例1】（2022•鄂州）检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。

小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验O2用带火星的小木条B鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）加入熟石灰研磨，闻气味2]C除去H2中的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶D分离KCl和MnO2固体混合物用水溶解A．A B．B C．C D．D【变式1-1】（2022•内江）下列实验方案设计中能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验CO2中混有HCl气体将气体通入紫色石蕊试液中B测定某废水的酸碱度将润湿的pH试纸浸入样品中C除去粗盐中混有的泥沙取样，溶解、蒸发、结晶D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊A．A B．B C．C D．D【变式1-2】（2022•湖北）为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A区分O2和CO2分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中B除去氯化钠固体中的少量氯化镁先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶C除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧D区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠分别取样，加适量水，观察现象A．A B．B C．C D．D类型二：物质的鉴别【典例2】（2022•河南）鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是（）A．食盐和纯碱（食醋）B．盐酸和石灰水（石蕊溶液）C．硬水和软水（肥皂水）D．氯化铵和硫酸铵（熟石灰）【变式2-1】（2022•鞍山）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项（）选项待鉴别物质所用试剂A Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液碳酸钠溶液B NaOH、NaCl、HCl三种溶液石蕊溶液C NaOH、NaCl、CaCO3三种固体水D氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体盐酸A．A B．B C．C D．D【变式2-2】（2022•长春）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是（）选项实验目的实验设计A区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色B区分稀盐酸和稀硫酸分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡C区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化D区分固态化肥氯化铵和硝酸钾分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【变式2-3】（2022•铜仁市）下列鉴别或除杂方法错误的是（）A．鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法C．除去CaO中少量的CaCO3用高温煅烧法D．除去CO气体中少量的CO2，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸类型三：物质的除杂【典例3】（2022•淄博）除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和方法A氧气氮气通过灼热铜粉，收集气体B氧化钙氢氧化钙加入适量稀盐酸，蒸发C氯化钾二氧化锰加入适量水溶解，过滤，蒸发D盐酸硫酸加入适量硝酸钡溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-1】（2022•西藏）下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置已省略）（）A．B．C．D．【变式3-2】（2022•呼伦贝尔）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B Fe Fe2O3加入足量稀盐酸，然后过滤C盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，然后过滤D CuCl2溶液ZnCl2加入过量锌粉，然后过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-3】（2022•鞍山）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O2H2O通过氢氧化钠溶液C Cu Fe加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥D NaCl溶液BaCl2加入适量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D【变式3-4】（2022•菏泽）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是（）选项物质试剂与操作方法A食盐固体（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发结晶B铁钉除锈将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中C CaCl2溶液（HCl）加入足量碳酸钙固体，过滤D N2（O2）将混合气体通过足量灼热的铜粉A．A B．B C．C D．D1．（2022•聊城）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是（）选项物质杂质除杂试剂或方法A食盐泥沙溶解、过滤、蒸发B CO2O2在混合气体中点燃木炭C NaCl溶液稀盐酸加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性D Cu粉Fe2O3粉末加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 2．（2022•河池）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（）A．氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥B．氯化钾溶液（氯化镁）﹣﹣加入过量氢氧化钾溶液、过滤C．氧气（氮气）﹣﹣通过灼热的铜网D．碳粉（氧化铜）﹣﹣加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥3．（2022•哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A CuO Zn加入过量的稀硫酸B N2O2通过足量灼热的铜网C NaCl NaNO3加入AgNO3溶液，过滤D MnO2KCl加水溶解，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D 5．（2022•湖北）下列有关物质的除杂方法不正确的是（）选项物质所含杂质除杂方法A CO2O2将气体通过灼热的铜网，充分反应B NaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸，充分反应C Al2（SO4）3溶液CuSO4加入适量的铝粉充分反应后，过滤D KCl固体MnO2加水溶解后，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6．（2022•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A CO2（H2）O2、点燃B CaO（CuO）加水溶解、过滤C稀硫酸（盐酸）加适量AgNO3溶液、过滤D Na2CO3（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D 7．（2022•眉山）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法A N2O2通入足量水中B NaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶C CO2CO通过足量澄清石灰水，干燥D CuSO4溶液H2SO4加足量Cu（OH）2，过滤A．A B．B C．C D．D 8．（2022•邵阳）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A．O2（N2）：通过灼热的铜网B．CO2（CO）：通入氧气后点燃C．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤9．（2022•衡阳）下列除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A NaCl晶体泥沙溶解、过滤、蒸发B CuO粉末木炭粉加入适量的稀盐酸C Na2SO4溶液Na2CO3加入适量的BaCl2D O2水蒸气将混合气体通过稀硫酸A．A B．B C．C D．D 10．（2022•怀化）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是（）选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO2加水溶解、过滤、蒸发B H2HCl先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO2CO将气体点燃A．A B．B C．C D．D确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法A CO CO2通过灼热的Fe2O3粉末B Na2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤C Cu CuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D NaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D 12．（2022•玉林）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项物质目的设计实验A NaOH是否变质检验取样，滴加足量稀盐酸，观察现象B（NH4）2SO4和K2SO4鉴别分别取样，加熟石灰研磨，闻气味C配制50g质量分数为10%的NaCl溶液配制计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解D粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质提纯取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D 13．（2022•呼和浩特）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解B鉴别CH4和H2点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑，过滤D除去氧化铜中混有的木炭粉加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 14．（2022•淮安）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A比较铝和锌的金属活动性强弱将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙将固体混合物高温煅烧至质量不再减少C鉴别化肥氯化钾和氯化铵取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液是否变质取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀A．A B．B C．C D．D 15．（2022•绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验硬水与软水取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况B鉴别化肥NH4Cl和K2SO4取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味C检验久置的NaOH是否变质取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红D除去粗盐中的难溶性杂质进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作A．A B．B C．C D．D 16．（2022•锦州）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加水后触摸容器外壁B鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水加入二氧化锰观察是否产生气泡C检验烧碱样品是否完全变质滴加无色酚酞溶液观察是否变色D检验氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸观察是否产生气泡A．A B．B C．C D．D 17．（2022•广安）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl 和KNO 3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl 2和NaCl 的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

高温 第二讲 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。

掌握物质除杂、共存、鉴别的方法1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。

有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。

Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。