(完整版)物质的检验和除杂知识点总结

初中化学常见物质的检验以及除杂方法一、物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液或加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液或硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

物质的除杂、分离和检验、鉴别知识点一、学习目标1、掌握物质除杂和分离的一般方法；2、掌握离子检验和鉴别的方法，并能解决具体问题。

二、认识与思考1、思考：用自己的语言概括以下什么是除杂？除杂：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质。

2、思考：用自己的语言讲解一下除杂的原理？原理：1）、不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应2）、不增：不引入新的杂质3）、易分：操作简便易行，杂质易分离除去3、思考：用自己的语言讲解一下除杂的步骤？步骤：1）、判断物质的物理性质和化学性质的差异2）、选择合适试剂3）、确定除杂方法（物理方法或化学方法）4、思考：酸或酸性（H+）的检验方法5、思考：碱或碱性（OH-）的检验方法6、思考：氯离子（Cl-）的检验方法7、思考：硫酸根离子（SO42-）的检验方法8、思考：碳酸根离子（CO32-）的检验方法9、思考：铵根离子（NH4+）的检验方法10、思考：物质的鉴别有哪些方法？首先可以先从物质的颜色、状态、气味等物理性质来鉴别；以上方式鉴别不出来的，则可以借助试剂，根据离子的特殊性来鉴别，如会产生气体、沉淀、颜色的变化等反应前后不同现象来鉴别。

三、总结1、物质的除杂1）、除杂定义与原理：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时原物质不得改变。

2）、⭐除杂的两大必要条件（原则）：A、加入的试剂只能和杂质反应，不能与原物质反应；B、反应后不能引入新的杂质（指与原物质状态一致）。

2、区分物质是否变质和除杂1）、变质：例：氢氧化钠溶液暴露在空气中一段时间后，检验是否变质？方法一：滴加稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠溶液发生了变质。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(若没有发生变质，则不会有碳酸钠存在)方法二：滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则氢氧化钠溶液发生了变质。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(若没有发生变质，则不会有碳酸钠存在)除杂：例：氢氧化钠溶液暴露在空气中一段时间后，通过检验，已变质，怎样除杂？方法：滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤。

物质的除杂、共存、鉴别知识梳理知识点1 物质的除杂（粗盐提纯）物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。

第五讲物质的检验鉴别共存和除杂在化学实验中，不仅需要验证某种物质的存在，还需要对其进行鉴别和检验，以确定其纯度和性质。

在这个过程中，共存和除杂也是必须考虑的因素。

共存指的是两种或更多种物质在一个样品中共存的情况。

在进行检验和鉴别时，需要找到方法将它们分离出来，以便分别进行检验。

除杂则是指在样品中存在的一些其他的杂质，它们可能会干扰检验的结果，因此需要将其去除或分离出来。

以下是常见物质检验鉴别的方法及其在共存和除杂情况下的处理：1. 离子检验离子检验是一种通过添加化学试剂来检验离子存在的方法。

比如，硝酸银试剂可以检测到氯化物离子的存在，硫酸钡试剂可以检测到硫酸根离子的存在。

在共存情况下，不同离子检验方法应该分别进行，以避免干扰和混淆。

在除杂情况下，需要使用化学方法将杂质去除，以免干扰检验结果。

2. 钠光谱检验钠光谱检验是一种通过观察各种化合物在钠火焰中产生的明亮颜色来识别它们的方法。

比如，氯离子产生绿色，硫酸根产生黄色。

3. 纸片层析法纸片层析法是一种通过将混合物施加在纤维纸上，然后通过漏斗从底部添加溶剂，观察到各个化合物的分离情况的方法。

不同的化合物会在纸上分别形成颜色斑点。

4. 热分析方法热分析方法是通过在化合物加热时观察其热行为来鉴别和检验化合物的方法。

比如，放热反应表明化合物可能含有过多的水分。

总之，在进行化学检验和鉴别时，除了查明物质的存在，还需要考虑共存和除杂的因素。

正确使用和选择适当的方法，可以帮助我们准确地分析物质的性质和纯度，以确保实验结果的准确性。