初中九年级化学专题16 物质的检验与鉴别、除杂(提纯)、分离

物质的鉴别、除杂混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。

在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。

(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。

中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。

二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。

3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。

4. 实验操作技巧和注意事项。

三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。

2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。

3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。

4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。

5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。

四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。

3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。

五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。

2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。

3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。

六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。

2. 理解除杂原则及应用。

3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。

教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。

2. 除杂原则在实际操作中的应用。

3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。

七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。

2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。

3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。

热点 物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。

以下给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记!热点01 物质的鉴别1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。

2.物质的检验和鉴别的原则：① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。

③ 具有干扰性的物质：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。

检验Na 2CO 3和NaOH 时，先检验Na 2CO 3并除之；最后检验NaOH 。

3.常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O 2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O 2H 2O无水CuSO 4无水CuSO 4由白变成蓝CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O H 2氧化铜由黑变成红,无水CuSO 4变蓝H 2+CuO H 2O+CuCuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH 3CO 2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCO粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO 2Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCH 4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH 4+2O 2CO 2+2H 2O4.常见离子的检验5.日常生活中一些物质的特定检验方法①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。

③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。

中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。

二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。

三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。

四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。

五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。

六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。

2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。

3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。

教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。

2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。

3. 实验中可能出现的意外情况的处理。

七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。

2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。

3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。

专题16 物质的检验与鉴别、分离与除杂考点1 物质的检验与鉴别1．（2023·湖北宜昌·中考真题）鉴别下列各组物质，所选试剂不正确．．．的是（）A．硬水和软水——肥皂水B．黄铜和黄金——硝酸银溶液C．纯碱和烧碱——酚酞溶液D．氯化铵和氯化钾——熟石灰2．（2023·山东枣庄·中考真题）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。

下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊试液B．镁条C．氧化铜D．硫酸钠溶液A．A B．B C．C D．D考点2 物质的分离与除杂A．A B．B C．C D．D5．（2023·内蒙古包头·中考真题）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点3 综合A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D 8．（2023·湖北随州·中考真题）下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D11．（2023·山东聊城·中考真题）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D12．（2023·甘肃白银·中考真题）科学的进步源于发现问题、解决问题。

下列实验方案不能达到目的的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D14．（2023·湖南郴州·中考真题）下列做法不正确的是（）A．除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B．分离水和酒精：蒸馏C．鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸D．除去CO2中的CO：通入O2点燃A．A B．B C．C D．D16．（2023·湖南岳阳·中考真题）对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D专题16 物质的检验与鉴别、分离与除杂考点1 物质的检验与鉴别1．（2023·湖北宜昌·中考真题）鉴别下列各组物质，所选试剂不正确．．．的是（）A．硬水和软水——肥皂水B．黄铜和黄金——硝酸银溶液C．纯碱和烧碱——酚酞溶液D．氯化铵和氯化钾——熟石灰【答案】C【详解】A.加入等量的肥皂水后，出现较多泡沫的是软水，出现较少泡沫，较多浮渣的是硬水，故A可以鉴别；B.黄铜是铜锌合金，加入硝酸银溶液后铜和锌都能与硝酸银反应，固体表面会有银白的银析出，而黄金不与硝酸银溶液反应，故B可以鉴别；C.纯碱的水溶液呈碱性，烧碱的水溶液也呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故C无法鉴别；D.氯化铵与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾不与熟石灰反应，故D可以鉴别。

物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯一、物质的检验与鉴别1、物质的检验方法（1）物理方法①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。

②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。

③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。

（2）化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。

2（1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。

（2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。

（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。

（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。

（6）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。

（7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。

3、常见离子的检验二、推断1、解题思路：（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。

（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。

（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。

认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。

2、物质的特征（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。

（2）能使带火星的木条复燃的是O2。

（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。

初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)知识要点:１、除杂题:解答除杂质一类得题目时,要注意三原则;三要领;五种常用得方法。

三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质得质量;③杂质便于分离、三要领:①根据物理性质或化学性质得差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法:(１)沉淀法:加入一种试剂将被除去得杂质变为沉淀,再用过滤法除去。

(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出、(３)置换法:利用置换反应得原理将杂质除去。

(4)转纯法:将被除去得杂质变为提纯得物质。

(5)吸收法:常用于气体得提纯。

在掌握了以上除杂质得原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。

2. 混合物得分离:(1)可溶性与难溶性物质得混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。

如:粗盐得提纯;BaSO4与Na２ＳO4得混合物、(2)两种物质均溶于水,但两种物质得溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑—-结晶法、即冷却热饱与溶液得方法加以分离。

如:NaCｌ与KNO３得混合物。

(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。

如BaCl２与ＮａCl得混合物、可将混合物先溶于水,加入适量Na2ＣO3溶液,得到BaCO3与NaＣl溶液、BａCl2+ Na２CＯ3＝ＢaＣO3↓＋2NaCl。

将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。

BａCＯ3＋2HCl =BaCl2+H２O＋CＯ2↑。

最后分别将ＮａCl溶液与BａCｌ2溶液蒸发,分别得到纯净得NaCl固体与BaCl2固体、注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质得不同点就是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离就是几种物质用一定得方法分开,原混合物中各成分都必须保留、３. 物质得鉴别:鉴别就是通过化学实验将几种不同特性得物质区别开来。

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。