物质的检验鉴别与除杂共存专题复习

专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。

2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。

(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。

(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。

(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。

专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。

今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有H C l的N a C l溶液中分离出固体N a C l。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含N a C l杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

专题训练一、选择（30小题）1. （2022年河北省九地市中考模拟考试）下列实验中有关说法不正确的是（）A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验B．乙：检查装置气密性时，看到导管口有均匀连续的气泡冒出，说明气密性良好C．丙：根据实验现象呼出气体中澄清石灰水变浑浊可证明呼出气中二氧化碳含量比空气中高D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的目的是使热量迅速散失【答案】B【解析】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，气球可以使装置密闭并缓冲压强防止胶塞被弹出，红磷燃烧放热气球受热膨胀，但装置密闭，内外无质量交换，天平平衡，不影响实验，故A选项正确；B、检查装置气密性时，看管口有无气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好；而用排水法收集气体时看导管口是否有均匀连续的气泡冒出，有均匀连续的气泡冒出时开始收集，故B选项错误；C、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量的不同，根据呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，故C选项正确；D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，需用玻璃棒不断地搅拌，目的是使热量迅速散热，故D选项正确。

2016年化学专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂1. 某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是()第1题图A. 稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 金属镁2.下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是()A. H2SO4NaNO3CaCl2B. HCl BaCl2Mg(NO3)2C. HCl NaOH Na2CO3D. NaCl NaOH Ca(OH)23.下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是()A. K2CO3KCl Na2SO4B. KNO3Na2SO4NaClC. (NH4)2SO4FeCl3KOHD. CuSO4BaCl2NaNO34. 下表中各组物质的鉴别方法不能达到目的是()5.如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程。

实验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液。

经分析，该溶液一定含Cl－、Na＋，还可能存在的离子有()A. Fe2＋、SO2－4B. Ba2＋、SO2－4C. Cu2＋、OH－D. Ba2＋、OH－6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠B. 除去铜粉中混有的铁粉C. 除去熟石灰中的石灰石D. 除去铁丝的铁锈7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是()A. 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧B. KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤C. NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤D. H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸8.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是()9.下列有关物质鉴别方案中，正确的是()A. Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B. MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C. (NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D. Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别10.下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是()A. H2SO4NaCl Na2CO3 CaCl2B. HCl NaOH CuSO4 MgSO4C. Na2CO3K2SO4BaCl2 HClD. NaNO3HCl CaCl2 KOH11.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。

中考化学物质的检验鉴别共存和除杂精讲，考点总结，中考重难点！
中考重难点突破
类型1：物质的检验与鉴别
【例1】(2017广东中考模拟)下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是()
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B
除去CO2中含有的杂质CO
点燃或通过灼热的氧化铜
C
从NaCl溶液中分离出NaCl
蒸发或过滤
D
检验食醋的酸性
紫色石蕊或无色酚酞
【解析】A.铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸
钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀，而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，正确；B.一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，错误；C.从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误；D.食醋显酸性能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使酚酞溶液变色，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，错误。

故选A。

【答案】A。

常见物质的鉴别、检验和除杂专题-、本节内容【考情分析】③ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 ④ 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液⑤ 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ⑥紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色(初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色) ① 红棕色气体：二氧化氮 ② 黄绿色气体：氯气③ 无色气体：Q , N 2,氢气，CQ , CO 二氧化硫，氯化氢气体等大多数 磁性：Fe 溶解性:密度 密度比空气大：CQ 密度比空气小：H 2 NH s CH 4等ps :密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为 量与空气比较，即可得到密度大小。

具体原因在高中化学学到。

3. 化学方法(1 )2+(Fe )(Fe 3+)钾钠铵盐硝酸盐都溶 盐酸不溶银 硫酸不溶钡; 碳酸多不溶 可溶碱有5个; 铵钾钠钙钡再加3个微溶物; 硫酸钙碳酸镁和石灰水29,将气体的相对分子质【举一反三】1. 有五瓶失去标签的溶液①Ba(NQ)2②KCI③NaQH④CuSQ ⑤N@SQ,不用任何其他试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是1.5. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯 化钾、硝酸钾中的一种或几种。

为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。

下列判断正确 的是（）A. 营养液中可能含有硝酸钙B. 营养液中一定没有硝酸钾C. 营养液中一定含有碳酸钾D. 营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成【举一反三】1. 用一种试剂鉴别 NaCI 、NH 4NO 、（ NH ） 2SQ 、Na t SQ 四种无色溶液。

2. 有一种白色固体可能含有：BaCb 、NaCI 、N Q CQ 、N Q SQ 和CuSQ 中的一种或几种。

对该固体进行如下实验。

① 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A 和无色溶液Bo② 在白色沉淀A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。