2019版高考化学 第5讲 氧化还原反应课件.ppt
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2019高考化学氧化还原反应页数:22
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氧化还原反应【新教材】人教版(2019)页数:23
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高中化学 氧化还原反应页数:70
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
《氧化还原反应》精品ppt人教5
分析：下列反应的元素化合价变化。
0
+2
0
+2
Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4
并非只有得氧，失氧的反应是氧化 还原反应,凡是有元素化合价升降的 化学反应都是氧化还原反应。
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
氧化还原反应的实质：
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
▪
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
▪ 1.铜和氧气的反应 ▪ 2.氧化铜与氢气的反应 ▪ 3.铁与硫酸铜溶液的反应 ▪ 4.氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 ▪ 5.碳酸钙的分解 判断这五种反应属于哪个反应型？
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
失去氧， 被还原 CuO + H2 = Cu + H2O
得到氧， 被氧化 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应， 叫做氧化还原反应 。
移
作业
1.课本38页4.5.6选择题 2.世纪金榜练习册35页
再见
再见
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
《氧化还原反应》》PPT课件
精选ppt
8
第5讲 氧化还原反应
❖考 向 互 动
探究•
还原剂失去电子被氧化后
5．氧化产氧物化剂、得还到原电子产被物还原后
•
氧化产物是得指到
______________失_去_________的生成物。
• 还原产物是指
________________________的生成物。
• 6．氧化性、还原性
• 氧化性是指物质________电子的性质。
被还原为 Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还
原为 NO2。Fe3＋被还原为 Fe2＋。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。
②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、SO23－
等。
③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。
❖考
向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度
互 动 探
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反
究 应物浓度大小等。
例如：
第5讲 氧化还原反应
❖考
向 (5)依据氧化还原的程度
互 动 探
相同条件下： ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型
第5讲 氧化还原反应
易
错
必
纠
❖教 师 备 用 习 题
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的有关计算。
《氧化还原反应》PPT人教
Na+ [ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
非金属与非金属的反应
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子对的偏移
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
复分解反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
非氧化还原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应
[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上
述两反应中表达出来？
三、从电子转移角度分析：
失去e-
Na
Cl
失去e-
得到e-
金属与非金属的反应 失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
课堂练习
1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
△
（C ）
A. B.
23NCa++FCe2lO2 点3 燃
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应在环境科学中有着重要的应用，如污水处理、大气污染治理等。
在污水处理中，可以通过氧化还原反应将有毒有害物质转化为无害或低毒物质，如用臭氧、过氧化氢等强氧化剂将有毒有机物氧化成二氧化碳和水。
在大气污染治理中，可以通过氧化还原反应将污染物转化为无害或低毒物质，如用催化转化器将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和水。
详细描述
总结词
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的配比关系决定了反应的方向和程度。
详细描述
氧化剂是能够提供电子的物质，而还原剂是能够接受电子的物质。它们的配比关系决定了反应的进行方向，即电子转移的方向。正确配比的氧化剂和还原剂能够使反应顺利进行，达到平衡状态。
氧化还原反应的应用
03
在有机合成中，氧化反应可以将醇氧化成醛、酮或羧酸，而还原反应则可以将醛还原成醇或酮。
答案：略
解析：这道题主要考察了氧化还原反应中电子转移的计算，需要利用化合价的变化来计算：计算下列氧化还原反应中电子转移的数目。
THANKS
感谢观看
03
注意个人防护措施，如佩戴化学防护眼镜、穿着实验服等。
01
实验安全
02
熟悉实验中使用的化学品的性质和危险性，遵循安全操作规程。
熟悉急救措施和消防器材的使用方法，确保在紧急情况下能够迅速应对。
环境保护
妥善处理实验废弃物，按照实验室规定分类存放和处置。
合理使用化学试剂，避免浪费和污染环境。
提倡绿色化学理念，优化实验条件和流程，减少对环境的负面影响。
氧化还原反应的习题与解析
05
1
2
3
习题一：判断下列氧化还原反应中哪些是氧化剂，哪些是还原剂，哪些是非氧化还原反应。
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
《氧化还原反应》ppt课件
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化
还原反应。
返回
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫 氧化还原反应。
返回
返回
1．下列反应是氧化还原反应的是 A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 高温 C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应
是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反
应都不是氧化还原反应。
返回
返回
( )
Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是 A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物 C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
返回
[解析]
＋2 －1
分析反应中元素化合价的变化，如下：
＋1 －2 ＋2 －2＋1
CaH2＋2H2O ===CaOH2＋2H2 故 CaH2 中的H失去电子， 其氢元素被氧化； 2O 中的H H
偏移)的反应
返回
2．氧化还原反应概念间的关系
返回
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是 氧化还原反应。
关系如图所示：
返回
[例1]
已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===
返回
△ 4．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中________电子，所含元素化合价 ________，发生________反应。 (2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______， 发生________反应。
氧化还原反应ppt课件
思考与讨论： (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物质 得氧物质 失氧物质
反应物 C、CO CuO、Fe2O3
发生的反应（氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应
思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
课堂探究 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
注意：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
课堂探究 氧化还原反应与四大基本反应的关系
思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
人教版（2019）必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原 反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
氧化还原反应-ppt课件
第三节 氧 化 还 原 反 应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应：2Na Cl2
＋
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因： 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结：
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
（本质判据） （特征判据）
氧化反应 还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还 原，这句话对吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应：2Na Cl2
＋
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因： 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结：
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
（本质判据） （特征判据）
氧化反应 还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还 原，这句话对吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应
氧化还原反应ppt课件
1、用双线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：
失去2e－
失去2e－
H2+Cl2==2HCl 得到2e－
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 得到2e－
2、用单线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移：
6e－
2e－
2Fe+3Cl2==2FeCl3
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
问题3 为什么氧化还原反应中有元素化合价变化？ 以2Na+Cl2==2NaCl为例
+11 2 8 1
e-
+17 2 8 7
Na元素化
合价升高
+11
元素化合价变化是 因为有电子的转移
28
+17 2 8 8
Cl元素化 合价降低
Na+ Cl－
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等
2、常见还原剂：——有元素的化合价可以升高。
活泼的金属单质、含有较低价态元素的化合物、部分非金属单质等。 如 Al、Zn、Fe、C、H2、CO、H2S、HI、FeCl2 等
《物质及其变化》
第三节 氧化还原反应
现有下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+、S2－、SO2 中
2、复分解反应是两种化合物交换成分 元素的化合价一定不变化 复分解反应都不是氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原 反应
置换反应
3、有些分解反应和化合反应 元素的化合价可能变化
复分解反应
氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
第5讲 氧化还原反应(共94张PPT)
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必考内容 第二章
化学物质及其变化
6．常见还原剂： 包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、 金属离子、非金属离子、氢化物等)。如 还原剂
人 教 版
——
Zn ↓
H2 ↓
CO ↓
Fe2＋ ↓
H2 S ↓
I－ ↓
化 学
－ne－
Zn2＋ ______ H＋ 氧化产物 ——______
－
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必考内容 第二章
化学物质及其变化
4．理清氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 有下列 10 个反应： △ ①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 放电 ②3O2=====2O3
人 教 版 化 学
高温 ③3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ MnO2 ⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑
CO2 ______ Fe3＋ ______ S ______
I2 ______
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必考内容 第二章
化学物质及其变化
7．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
化 学 人 教 版
－ 还原 氧化 其中：Fe2＋、SO2 3 主要表现________性，H2O2 主要表现_______性。
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5．常见氧化剂： 包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧 化物等。如 氧化剂
人 教 版
——Cl2 ↓
浓硫酸 ↓
HNO3 ↓
KMnO4 ↓
Fe3＋ ↓
化 学
＋ne－
－ Cl 还原产物 ——_____
第5讲 氧化还原反应 课件
3+ 4+ 2+
还原剂
(1)活泼的金属单质,如K、Na、Mg等 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等 (3)低价金属阳离子,如Fe 、Cu 等
2+ +
(3)高价或较高价含氧化合物,如KMnO4、M (4)元素处于低价态时的氧化物,如CO、NO
nO2、PbO2、KClO3等 (4)过氧化物,如H2O2、Na2O2等 、SO2等 (5)非金属阴离子及低价化合物,如S 、I 、 H2S等
,还原剂是
(2)化合价升高的元素为
,化合价降低的元素为
。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为 合价降低总数为 。
,1“分子”氧化剂化
(4)配平后各物质的化学计量数依次为
。Leabharlann 2019高考一轮总复习 • 化学
答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 (2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8
2019高考一轮总复习 • 化学
5.依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断
(1)根据元素周期表判断
(2)根据金属活动性顺序判断
2019高考一轮总复习 • 化学
(3)根据非金属活动性顺序判断
(
6.依据“三度”判断(“三度”即:浓度、温度、酸碱度) (1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓 H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3;还原性:浓盐酸>稀盐酸。 (2)温度:同一种物质,温度越高,其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫 酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱度:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越 强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
还原剂
(1)活泼的金属单质,如K、Na、Mg等 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等 (3)低价金属阳离子,如Fe 、Cu 等
2+ +
(3)高价或较高价含氧化合物,如KMnO4、M (4)元素处于低价态时的氧化物,如CO、NO
nO2、PbO2、KClO3等 (4)过氧化物,如H2O2、Na2O2等 、SO2等 (5)非金属阴离子及低价化合物,如S 、I 、 H2S等
,还原剂是
(2)化合价升高的元素为
,化合价降低的元素为
。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为 合价降低总数为 。
,1“分子”氧化剂化
(4)配平后各物质的化学计量数依次为
。Leabharlann 2019高考一轮总复习 • 化学
答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 (2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8
2019高考一轮总复习 • 化学
5.依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断
(1)根据元素周期表判断
(2)根据金属活动性顺序判断
2019高考一轮总复习 • 化学
(3)根据非金属活动性顺序判断
(
6.依据“三度”判断(“三度”即:浓度、温度、酸碱度) (1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓 H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3;还原性:浓盐酸>稀盐酸。 (2)温度:同一种物质,温度越高,其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫 酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱度:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越 强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
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H2、C CO FeCl2 S2I-
对应的氧化产物 Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+或Fe3+
⑤ H2O 、CO2或CO ⑥ CO2 ⑦ FeCl3 ⑧S ⑨ I2
3.具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
具有中间价态的物质
还原产物
Fe2+
⑩ Fe
S O32
S
H2O2
H2O
氧化产物 Fe3+ S O24 O2
对;Cl2既有氧化性又有还原性,B项错;NO2、Br2既有氧化性又有还原性,C项 错;O2、SO2、H2O都是既有氧化性又有还原性,D项错。
①NaCl HCl ②Br- Br2 ③HCl Cl2 ④Cl2 HCl ⑤HCl
H2
A.③
B.②③
C.④⑤
答案 B
1
1
Cl;⑤ HCl
D.②③④⑤
①Na
1
Cl
H
;②C1l
1
Br
;③H
0
Br 2
1
;④Cl
0
H Cl2
0
Cl2
0
。H①2 中,氯元素在反应前后化合价没有改变,是非氧化还
原反应。②、③中,反应后元素化合价升高,本身是还原剂,必须加入氧化
答案 D 在反应中,锰元素的化合价从+4价升高到+6价,故MnO2是还原 剂,A错误;该反应中有元素的化合价升降,故该反应不是复分解反应,B错 误;KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到-1价,故KClO3得到电子,C错误; 在反应中,锰元素的化合价从+4价升高到+6价,故反应中每生成1 mol K2 MnO4,氧化剂得到2 mol电子,D正确。
1.204×1024 。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型之方法 (1)双线桥法
表示方法: a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示 电子转移前后的变化 。 c.在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得、失电子总数应相等。
剂才能使反应实现。④、⑤中,反应后元素化合价降低,需加入还原剂来使
反应实现。B选项正确。
7.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺
序排列的一组是 ( )
A.F2、K、HCl
B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
答案 A F2只有氧化性,K只有还原性,HCl既有氧化性又有还原性,A项
(2)单线桥法
表示方法: a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 b.箭头方向表示 电子转移的方向 。 c.在“桥”上标明转移的 电子总数 。
题组二 常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂
物质类型
活泼的非 金属单质
高价或较 高价含氧
化合物
氧化物 含氧酸
盐
高价金属阳离子
过氧化物
2.软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成 锰酸钾(K2MnO4)和KCl,其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。下列说法中正确的是 ( ) A.反应中MnO2是氧化剂 B.该反应属于复分解反应 C.KClO3在反应中失去电子 D.反应中每生成1 mol K2MnO4,氧化剂得到2 mol电子
课标版 化学 第5讲 氧化还原反应
教材研读
题组一 氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应 (1)概念:有元素① 化合价 升降的化学反应。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质:反应过程中有② 电子 转移(包括电子得失或电子对偏移)。
2.有关概念及相互关系
例如反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是⑦ MnO2 , 还原剂是HCl,氧化产物是⑧ Cl2 ,生成1 mol Cl2时转移电子数目为⑨
题组一 氧化还原反应的概念 1.CaH2常作生氢剂,其中氢元素的化合价是-1价,CaH2与水反应的化学方程 式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水是 ( ) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂,又是还原剂 D.既不是氧化剂,又不是还原剂
答案 B 反应前后钙、氧两元素的化合价均未发生变化。由于生成物 中的氢元素只有0价(H2中氢元素是0价)和+1价[Ca(OH)2中氢元素是+1价], 没有-1价,所以CaH2中氢元素价态肯定发生了变化。又因为CaH2中只有2 个-1价氢原子,而生成物中有4个0价氢原子,所以其中有2个氢原子来自于 水分子,即水分子中的氢元素得电子,化合价降低,水是氧化剂。
解析 所有的置换反应都是氧化还原反应;所有的复分解反应都不是氧
化还原反应;有单质参加的化合反应,有单质生成的分解反应都是氧化还原 反应。
题组二 常见的氧化剂和还原剂 4.判断下列说法是否正确。 (1)Cl2在化学反应中只能作氧化剂。 ( ) (2)H2O2既具有氧化性又具有还原性,但以氧化性为主。 ( ) (3)元素处于较低的价态时,一定具有较强的还原性。 ( ) (4)金属失去的电子越多,金属的还原性越强。 ( ) (5)SO2具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者一定能发生氧化还原反应。
() 答案 (1)✕ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)✕
5.下列各组物质中只具有还原性的是 ( ) A.F-、CO2、Na B.Na、I-、Zn C.Fe3+、S O24、 N O3 D.Fe3+、O2、H2O2
答案 B A中CO2具有氧化性;C、D中物质都具有氧化性。
6.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 ( )
3.下述7个反应中,属于化合反应的是
,属于分解反应的是
置换反应的是
,属于复分解反应的是
,属于氧化
还原反应的是
,属于非氧化还原反应的是
。
,属于
①铁与硫酸铜溶液反应 ②双氧水催化分解
③二氧化硫催化氧化
④铝热反应
⑤生石灰变成熟石灰
⑥大理石高温分解
⑦氯化钙与碳酸钠溶液反应
答案 ③⑤ ②⑥ ①④ ⑦ ①②③④ ⑤⑥⑦
举例 X2(卤素单质)
O2 MnO2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 Fe3+ H2O2
对应的还原产物 X-
O2Mn2+ ① SO2 ② NO2 或 N Mn2+或MnO2 ④ Fe2+ H2O
2.常见的还原剂
物质类型 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态
时的化合物
非金属阴离子
举例 Na、Mg、Al、Fe
对应的氧化产物 Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+或Fe3+
⑤ H2O 、CO2或CO ⑥ CO2 ⑦ FeCl3 ⑧S ⑨ I2
3.具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
具有中间价态的物质
还原产物
Fe2+
⑩ Fe
S O32
S
H2O2
H2O
氧化产物 Fe3+ S O24 O2
对;Cl2既有氧化性又有还原性,B项错;NO2、Br2既有氧化性又有还原性,C项 错;O2、SO2、H2O都是既有氧化性又有还原性,D项错。
①NaCl HCl ②Br- Br2 ③HCl Cl2 ④Cl2 HCl ⑤HCl
H2
A.③
B.②③
C.④⑤
答案 B
1
1
Cl;⑤ HCl
D.②③④⑤
①Na
1
Cl
H
;②C1l
1
Br
;③H
0
Br 2
1
;④Cl
0
H Cl2
0
Cl2
0
。H①2 中,氯元素在反应前后化合价没有改变,是非氧化还
原反应。②、③中,反应后元素化合价升高,本身是还原剂,必须加入氧化
答案 D 在反应中,锰元素的化合价从+4价升高到+6价,故MnO2是还原 剂,A错误;该反应中有元素的化合价升降,故该反应不是复分解反应,B错 误;KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到-1价,故KClO3得到电子,C错误; 在反应中,锰元素的化合价从+4价升高到+6价,故反应中每生成1 mol K2 MnO4,氧化剂得到2 mol电子,D正确。
1.204×1024 。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型之方法 (1)双线桥法
表示方法: a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示 电子转移前后的变化 。 c.在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得、失电子总数应相等。
剂才能使反应实现。④、⑤中,反应后元素化合价降低,需加入还原剂来使
反应实现。B选项正确。
7.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺
序排列的一组是 ( )
A.F2、K、HCl
B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
答案 A F2只有氧化性,K只有还原性,HCl既有氧化性又有还原性,A项
(2)单线桥法
表示方法: a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 b.箭头方向表示 电子转移的方向 。 c.在“桥”上标明转移的 电子总数 。
题组二 常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂
物质类型
活泼的非 金属单质
高价或较 高价含氧
化合物
氧化物 含氧酸
盐
高价金属阳离子
过氧化物
2.软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成 锰酸钾(K2MnO4)和KCl,其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。下列说法中正确的是 ( ) A.反应中MnO2是氧化剂 B.该反应属于复分解反应 C.KClO3在反应中失去电子 D.反应中每生成1 mol K2MnO4,氧化剂得到2 mol电子
课标版 化学 第5讲 氧化还原反应
教材研读
题组一 氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应 (1)概念:有元素① 化合价 升降的化学反应。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质:反应过程中有② 电子 转移(包括电子得失或电子对偏移)。
2.有关概念及相互关系
例如反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是⑦ MnO2 , 还原剂是HCl,氧化产物是⑧ Cl2 ,生成1 mol Cl2时转移电子数目为⑨
题组一 氧化还原反应的概念 1.CaH2常作生氢剂,其中氢元素的化合价是-1价,CaH2与水反应的化学方程 式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水是 ( ) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂,又是还原剂 D.既不是氧化剂,又不是还原剂
答案 B 反应前后钙、氧两元素的化合价均未发生变化。由于生成物 中的氢元素只有0价(H2中氢元素是0价)和+1价[Ca(OH)2中氢元素是+1价], 没有-1价,所以CaH2中氢元素价态肯定发生了变化。又因为CaH2中只有2 个-1价氢原子,而生成物中有4个0价氢原子,所以其中有2个氢原子来自于 水分子,即水分子中的氢元素得电子,化合价降低,水是氧化剂。
解析 所有的置换反应都是氧化还原反应;所有的复分解反应都不是氧
化还原反应;有单质参加的化合反应,有单质生成的分解反应都是氧化还原 反应。
题组二 常见的氧化剂和还原剂 4.判断下列说法是否正确。 (1)Cl2在化学反应中只能作氧化剂。 ( ) (2)H2O2既具有氧化性又具有还原性,但以氧化性为主。 ( ) (3)元素处于较低的价态时,一定具有较强的还原性。 ( ) (4)金属失去的电子越多,金属的还原性越强。 ( ) (5)SO2具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者一定能发生氧化还原反应。
() 答案 (1)✕ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)✕
5.下列各组物质中只具有还原性的是 ( ) A.F-、CO2、Na B.Na、I-、Zn C.Fe3+、S O24、 N O3 D.Fe3+、O2、H2O2
答案 B A中CO2具有氧化性;C、D中物质都具有氧化性。
6.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 ( )
3.下述7个反应中,属于化合反应的是
,属于分解反应的是
置换反应的是
,属于复分解反应的是
,属于氧化
还原反应的是
,属于非氧化还原反应的是
。
,属于
①铁与硫酸铜溶液反应 ②双氧水催化分解
③二氧化硫催化氧化
④铝热反应
⑤生石灰变成熟石灰
⑥大理石高温分解
⑦氯化钙与碳酸钠溶液反应
答案 ③⑤ ②⑥ ①④ ⑦ ①②③④ ⑤⑥⑦
举例 X2(卤素单质)
O2 MnO2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 Fe3+ H2O2
对应的还原产物 X-
O2Mn2+ ① SO2 ② NO2 或 N Mn2+或MnO2 ④ Fe2+ H2O
2.常见的还原剂
物质类型 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态
时的化合物
非金属阴离子
举例 Na、Mg、Al、Fe