高一化学《氮肥的生产和使用》

《氮肥的生产和使用》说课稿各位评委老师好，我是XXX。

今天我说课的题目是《氮肥的生产和使用》，本节内容选自高中化学苏教版必修1专题4第二单元“生产生活中的含氮化合物”中的内容。

以STS 思想和新课程标准对学生探究训练的要求为依据，我对本课作了如下教学设计。

【前期分析】从知识内容上分为两部分：氨气的工业制法及性质、铵盐的性质。

教材内容首先介绍了氨气的工业制法，然后对氨的物理性质作了简单的描述，继而通过实验探究重点阐述了氨的化学性质，并对其检验方法作了说明，而铵盐的性质这部分内容也是由物理性质过渡到实验探究化学性质，自然界氮的循环是以拓展视野的形式展开的。

本课之前的专题单元对非金属元素氯、溴、碘、硅、硫单质和金属元素钠、镁、铝、铁、铜单质及它们的化合物的性质和应用展开了具体阐述，也将认识和研究化学物质的实验探究方法融于教学之中，因此本节课的学习将会使学生对之前所学知识进行巩固和提高，同时本节内容涉及到的氮的化合物性质的探究为学生在后续章节学习硝酸的性质、在化学2中学习元素周期表规律奠定了基础。

总的来说，本节课起到一个承上启下的作用。

再分析本班学生，除具备基本的学习元素及其化合物的科学探究能力之外，还掌握了氧化还原反应、离子反应的知识，有一定的理论知识积累，并且学生对化学给予浓厚的兴趣，在课堂上可以和教师形成很好的互动，体现自己的主体地位。

在本节课的学习过程中，学生可能会遇到实验现象解释困难，知识迁移能力欠佳的问题。

【重点难点】重点：氨和铵盐的主要性质难点：氨气的化学性质【教学目标】1、知识与技能，即学生知道氨和铵盐的主要性质和使用，可以说出氨和铵盐的检验方法，知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。

2、过程与方法，即学生通过探究氨和铵盐的化学性质，提高观察现象、分析现象的能力，在交流研讨、质疑思考的过程中训练科学的学习方法，完善严谨的思维习惯，增强科学探究能力。

3、情感态度与价值观，即学生通过对氮肥的生产和使用的学习，感受化学与生活的紧密联系，并树立将化学知识应用于实践的意识，提高学习化学的兴趣。

高一化学必修一专题四第二单元《氮肥的生产和使用》教学设计引入【提问】作物生长需要补充的肥料有哪些？【介绍】常见的氮肥【引导】氮肥的生产需要氨气。

阅读课本阅读课本P98页第一段。

【板书】一、氨气的生产与性质1、工业合成氨【提问】你知道在合成氨工艺研究做出突出贡献的科学家有哪些？写出合成氨反应的化学方程式。

【介绍】他们在合成氨工艺研究做出突出贡献分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖。

哈伯被称为天才与魔鬼，二战时他研究化学毒气用语战争，是很多无辜的人死于非命。

哈伯在对人类做出突出贡献的同时也犯下了不可饶恕的罪行。

吨粮食。

回答：氮肥、磷肥、钾肥。

认识常见的氮肥阅读课本P98页第一段。

回答：哈伯与波施。

德国的科学家。

了解合成氨工艺的发展历史，认识化学知识对人类发展的重大影响，可以造福于人类；如果不正当使用化学知识，那么给人类带来的是具大的灾难。

环节二实验探究阅读课本P98页第二段，试描述氨气的物理性质。

【板书】2、氨的物理性质【图片分析】液氨泄漏的现场，处处弥漫着刺鼻的气味，出现大量的白雾，感觉冷飕飕的？【设问】已经学习的二氧化硫，我们曾经设计实验证明其易溶于水的，如何设计实验证明氨气极易溶解于水呢？【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴阅读课本P98页第二段，学生1：无色、刺激性气味、气体、密度比空气小、易液化、极易溶于水(1:700)学生2：液氨气化吸收大量的热，感觉冷飕飕。

使环境中的水蒸气冷凝为小水滴，出现大量白雾。

了解实验装置、操作步骤、观察N2 + 3H2 2NH3高温、高压催化剂【点评】太棒了！【演示】实验3、在硬质玻璃管两端各塞一团棉花，在棉花上分别滴浓盐酸和浓氨水。

你看到了什么现象?【板书】（2）氨气与酸反应【思考】：氨气能与盐酸反应生成氯化铵，那么氨气能与硝酸，硫酸反应吗？尝试书写化学方程式，并思考氨气与酸反应的实质。

实质：NH3 + H+==NH4+【问题】分析氨中氮、氢的化合价，推测它还可能具有什么性质？【板书】（3）氨气具有还原性种离子。

班级：高一（）班姓名：学号：成绩：高一化学教学案一体化第二单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用【学习目标】１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。

【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、喷泉实验⑴喷泉实验的原理：⑵实验现象：⑶实验结论：思考：①喷泉为什么不满或失败？②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？3、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。

只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。

在氨水中存在下列平衡：。

NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。

4、氨与氯化氢反应：⑴实验现象：⑵实验结论：⑶化学反应方程式：⑷氨与酸反应的实质是：⑸氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。

（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。

2、铵盐的碱解实质：与碱反应：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？【精彩例题】例１下列反应起了氮的固定作用的是A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（）A、等于12.5％B、大于12.5％C、小于12.5％D、无法确定例3标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：X=?【达标提高】1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。