高一化学必修1富集在海水中的元素-氯

第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。

2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。

3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。

在通常情况下，氯气呈。

在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。

将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。

5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。

(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。

(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。

氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。

溶解的氯气能够与水起反应，生成和。

化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。

当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。

请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。

Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。

液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。

富集在海水中的元素---氯说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是《富集在海水中的元素---氯》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

一、教学背景1、教材的地位和作用《富集在海水中的元素---氯》位于高中化学必修一第四章第二节，从教材体系来看：它是前一章金属及其化合物的延伸，又是必修2学习元素周期表和元素周期律的基础，起到承上启下的作用。

从研究方法看：氯气是典型的非金属，本节将学习化学特有的研究方法“结构决定性质，性质决定作用”，这对以后研究其它非金属及其化合物具有指导意义；也是第二章氧化还原反应和离子反应的基本理论的具体应用。

从教育目的看：氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础初中阶段学生对非金属元素的性质已经有了一定了解，通过上一章<金属及其化合物>的学习，学生已经知道用原子结构去分析物质的性质，用实验探究物质的性质，以及前面所学的氧化还原反应和离子反应，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维敏锐，动手能力强，好奇心重，辩证思维发展迅速，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要教师借助一些直观手段【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和教学重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解Cl2的物理性质；B、掌握Cl2的化学性质；C、了解Cl-的检验和Cl2的用途（2）过程与方法体验用结构去分析物质的性质，用实验去探究物质的性质，用基本理论深入理解性质的方法（3）情感态度价值观通过阅读科学史话，体会质疑是科学研究的重点品质；通过学习Cl2的应用--漂白粉，让学生体验化学对生活生产的贡献，增加学习化学的兴趣4、重、难点重点：Cl2的化学性质难点：如何让学生通过实验探究Cl2的化学性质【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生用实验的方法来研究Cl2的性质，抓住提出问题、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论等几个环节，根据前面所学习的氧化还原反应、离子反应去分析相关方程式，从而突破难点；结合“情境教学法”，帮助学生从小故事中提取化学知识，在轻松的氛围中获得新知。

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。

本文将介绍氯在海水中的富集过程。

首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。

在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。

海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。

这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。

氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。

首先是蒸发结晶。

这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。

在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。

随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。

而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。

在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。

因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。

在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。

其次是盐湖提取。

在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。

通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。

值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。

常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。

除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。

离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。

然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。

总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。

这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。

此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。

因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。

最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。

3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。

而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。

理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。

重点知识判断的重要依据之一就是实用性。

氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。

因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。

因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。

这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。

教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。

另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。